化学平衡状态的判断方法及练习
化学平衡状态的判断方法
直接判断法
1. 等：
（1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。
（2）用不同种物质来表示反应速率时要注意
（i ）表示两个不同的方向。
（ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。
2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。
间接判断法
3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑
（I ）若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)
对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。 如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)
（II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。
如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)
4.从气体密度考虑 （I ）当反应前后各成分均为气体时
恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。
恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。
非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。
（II ）当有非气体物质参与时
恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。
5. 从体系压强考虑：
恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g)
当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。
6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。
7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。
（注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、
容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。）
总
n 总m M =v
m =ρ
化学平衡状态标志的判断专项训练
姓名：班级：
1.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是：（）
A 容器内压强不随时间变化
B 容器内各物质的浓度不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
2.可逆反应N2＋3H22NH3,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是：（）
A 3v正（N2）＝v正（H2）
B v正（N2）＝v逆（NH3）
C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D v正（N2）＝3v逆（H2）
3.在一定温度下，可逆反应
A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是：（）
A 气体体积为初始体积的一半
B 单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
C. A、B、C的浓度不再变化 D . A、B、C的分子数之比为1:3:2
4.在一定条件下，反应2NO+O22NO2达到平衡的标志：（）
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B反应混合物中各组成物质的浓度相等
C混合气体的颜色不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不变
5、在2NO22O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是（）
A V正=V逆≠0时的状态 B. NO2全部转变成N2O4的状态
C [NO2]=[N2O4]的状态 D. N2O4不再分解的状态
E 混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态
F NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2:1的状态
G 体系的颜色不再发生变化的状态
6、在恒温恒容下，A(固气)+3C(气)，不能说明达平衡的标志是：（）
A.混合气体的压强不变 D. 混合气体的密度不变
B.混合气体的总物质的量不变 E. 混合气体的平均相对分子质量不变
C.B气体的物质的量不变 F. B的体积分数不变
7．恒温恒容时可证明可逆反应N
+ 3H3已达到平衡状态的是：（）
①一个N≡N形成同时，有3个H－H键断裂②N2、H2、NH3 的浓度之比=1:3:2 ③N2、H2、NH3 的物质的量相等④体系压强不再改变，⑤NH3、N2、H2的体积分数不再改变
⑥密度保持不变，⑦v正（H2）=0.6mol/L·min，v逆（NH3）=0.4mol/L·min
A.全部
B.只有①③④⑤
C.①④⑤⑦
D.只有①③⑤⑦
8．恒温恒容条件I2 (s)+H2 不能判断反应已达到平衡状态的是（）
A. 保持其它条件不变时，体系压强不再改变
B. 其它条件不变，混合气体平均式量不再改变
C. 保持其它条件不变时,体系温度不变
D. 混合气体密度不变
参考答案
1-8 AB C C CD AEG EF C C