秋九年级化学上册第四单元我们周围的空气第二节物质组成的表示4.2.2物质组成的定量表示同步练习新版鲁教版

物质组成的定量表示

[范围：第四单元第二节第2课时物质组成的定量表示建议用时：25分钟]

一、选择题

1．某功能饮料含牛磺酸(C2H7NO3S)。下列关于牛磺酸的说法正确的是( )

A．共含有14种元素

B．分子中氧、硫元素的质量比为3∶2

C．相对分子质量为125 g

D．含有臭氧(O3)分子

2．2016·丽水2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她提取的青蒿素化学式为C15H22O5。下列关于C15H22O5的说法正确的是( )

A．每个分子的质量为282 g

B．氧元素的质量分数最大

C．碳、氢和氧元素属于金属元素

D．碳、氢和氧原子的个数比为15∶22∶5

3．甲醛是装修材料中常见的污染物，其分子结构如图K－16－1所示。下列说法正确的是( )

图K－16－1

A．甲醛由三种元素组成

B．甲醛的相对分子质量为30 g

C．甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成

D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1

4．下列各组物质中相对分子质量不相等的是( )

A．CO、N2 B．SO2、NO2

C．MgCO3、NaHCO3 D．H2SO4、H3PO4

5．由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比为21∶8，而A、B的相对原子质量之比为7∶2，则该化合物的化学式为( )

A．A2B3 B．A2B5

C．A3B4 D．A4B3

6．在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)和二硫化亚铁(FeS2)这四种铁的化合物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是( )

A．Fe3O4、Fe2O3、FeS2、FeO

B．FeO、FeS2、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2

D．FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeO

二、填空题

7．2017·郴州2017年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，试计算：

(1)CaF2的相对分子质量是______________。

(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为________________________________________________________________________

(填最简整数比)。

(3)CaF2中氟元素的质量分数为______________(结果精确到0.1%)。

8．2017·齐齐哈尔节选学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：

(1)乳酸的相对分子质量是______________。

(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_______________________________

(填最简整数比)。

(3)180 g乳酸中含碳元素____________g。

9．2017·龙东炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：

(1)乙酸乙酯的相对分子质量为____________。

(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为________(填最简整数比)。

(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为____________________________________g。

10．碘元素具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患“大脖子病”。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为某精制碘盐包装袋上的部分文字说明。

(1)已知碘酸钾的化学式为KIO3。

①碘酸钾中碘元素的化合价为________。

②碘酸钾的相对分子质量为________。

③一定量的碘酸钾中含有20 g 碘，则碘酸钾的质量为________g(精确到0.1)。

(2)由食用方法和贮藏指南，可推测碘酸钾的化学性质之一是____________________。

图K－16－2

11．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)。如图K－16－2所示为超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。

(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为

________________。

(2)每袋该食盐中碘元素的质量为_________mg。

(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐________g。

12．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯：

(1)比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点有________________________________________________________________________

(写出一条即可)。

(2)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数比为________。

(3)据表推测X的化学式为____________。

(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则氧元素的质量分数是________，混合物中甲酸甲酯的质量分数是________。

三、计算题

13．苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛应用于食品工业中。请计算：

(1)C7H5O2Na的相对分子质量是__________。

(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是______________(填最简整数比)。

(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)

1．2017·丹东在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为C2H6S)，目的是及时发现煤气泄漏。下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )

A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的

B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12∶3∶16

C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大

D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子

2．2017·滨州滨州市邹平特产“长山山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为C27H42O3。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是( )

A．薯蓣皂素中质量分数最大的是碳元素

B．薯蓣皂素的相对分子质量为228

C．薯蓣皂素中含有21个氢分子

D．薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的

3．2017·内江一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛使用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列问题。

(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。

(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为________。

(3)500 g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g。

4．2017·丽水儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状，如图K－16－3为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。

(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。

(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________。

(3)要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌，若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？

图K－16－3

[达标巩固]

1．B [解析] C 2H 7NO 3S 中共含5种元素；相对分子质量的单位为“1”，常省略不写；一个牛磺酸分子中含3个氧原子，不含臭氧分子。

2．[全品导学号：32292157] D

[解析] 青蒿素的相对分子质量是282，但1个青蒿素分子的质量不是282 g ；青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)∶(1×22)∶(16×5)＝90∶11∶40，碳元素的质量分数最大；碳、氢、氧均属于非金属元素。

3．A [解析] 相对分子质量的单位是“1”，常省略不写；甲醛是由甲醛分子构成的，1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的；甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×1)(1×2)(16×1)＝6∶1∶8。 4．B

5．C [解析] 设化合物的化学式为A a B b ，元素A 的相对原子质量为7M 时，元素B 的相对原子质量为2M ；化合物A a B b 中A 、B 两元素的质量比为(7M ×a )∶(2M ×b )＝21∶8，解得a ∶b ＝3∶4，则该化合物的化学式为A 3B 4。

6．C [解析] 硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，FeS 2中2S 可看作是4个氧原子；将铁原子的个数变为1个，Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、FeS 2分别变形为FeO 32

、

FeO 、FeO 43

、FeO 4；4＞32＞43＞1，其他原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数按由大到小的顺序排列为FeO ＞Fe 3O 4＞Fe 2O 3＞FeS 2。

7．(1)78 (2)20∶19 (3)48.7%

[解析] (1)CaF 2的相对分子质量是40＋19×2＝78；(2)CaF 2中钙元素和氟元素的质量比

为40∶(19×2)＝20∶19；(3)CaF 2中氟元素的质量分数为19×278

×100%≈48.7%。 8．(1)90 (2)6∶1∶8 (3)72

9．(1)88 (2)6∶1 (3)6.4

[解析] (1)乙酸乙酯的相对分子质量＝12×4＋1×8＋16×2＝88；(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比＝(12×4)∶8＝6∶1；(3)17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量＝17.6 g ×

? ??

??16×288×100%＝6.4 g 。 10．

(1)①＋5 ②214 ③33.7

(2)受热易分解

[解析] (1)①在KIO 3中，K 为＋1价、O 为－2价，设I 的化合价为x ，则：(＋1)＋x ＋(－2)×3＝0，x ＝＋5。②碘酸钾的相对分子质量＝39＋127＋16×3＝214。③设碘酸钾的质量为y ，则：y ×? ??

??127214×100%＝20 g ，y ≈33.7 g 。 (2)由表可知碘盐食用时勿长时间炖炒，贮藏时应避热，由此推断碘酸钾受热易分解。

11．(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.5

[解析] (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶(16×3)＝39∶127∶48。

(2)每袋该食盐中碘元素的质量：0.5 kg×20 mg/kg ＝10 mg 。(3)0.15 mg÷20 mg/kg ＝0.0075 kg ＝7.5 g 。

12．

(1)都由碳、氢、氧三种元素组成(合理即可)

(2)1∶2∶1 (3)C 4H 8O 2

(4)49.6% 63%

13．(1)144 (2)21∶8

(3)解：14.4 g×? ??

??23144×100%＝2.3 g 答：14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素 2.3 g 。

[直击中考]

1．C [解析] 乙硫醇中C 、H 、S 三种元素的质量比是(12×2)∶(1×6)∶(32×1)＝12∶3∶16，可见其中硫元素的质量分数最大。

2．A [解析] 薯蓣皂素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(27×12)∶42∶(16×3)＝54∶7∶8，其中碳元素的质量分数最大；薯蓣皂素的相对分子质量＝27×12＋42＋16×3＝414；薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，薯蓣皂素中没有氢分子；一个薯蓣皂素分子是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的。

3．(1)5∶16 (2)250 (3)56

[解析] (1)二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为(1×10)∶(16×2)＝5∶16；

(2)二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为12×15＋1×10＋14×2＋16×2＝250；(3)500 g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为500 g×?

????2×14250×100%＝56 g 。 4．(1)四 (2)72∶11

(3)解：体重为20 kg 的儿童一天需要锌的质量为20×0.5 mg＝10 mg ，需要服用口服

液补充的锌质量为10 mg 2

＝5 mg ，由说明书可知每支葡萄糖酸锌中含锌5.0 mg ，所以理论上一天还需服该口服液的数量为 5 mg 5 mg/支

＝1支。 答：理论上一天还需服该口服液1支。