沈阳市2021版高一上学期期末化学试卷
沈阳市2021版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共15题;共30分)
1. (2分)下列有关实验的操作正确的是()
A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B . 检验某溶液是否含有SO42﹣时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C . 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
2. (2分) (2016高一上·厦门期中) 下列说法不正确的是()
A . 道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现元素周期律
B . 化学研究的主要目的就是认识分子
C . 研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法
D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
3. (2分) (2018高一上·北京期中) 下列物质中,属于非电解质的是()
A . 石墨
B . 硫酸
C . 蔗糖
D . 氯化钠
4. (2分) (2016高一上·远安期中) 在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是()
A . H2
B . O2
C . CO2
D . Cl2
5. (2分)关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()
A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体
6. (2分) (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是()
A . 溶液与胶体不同的本质原因:是能否发生丁达尔效应
B . 纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C . 氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化
D . 电解质与非电解质:物质本身是否导电
7. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是()
A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣
8. (2分) (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O?2CrO42﹣(黄色)+2H+ .用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是()
A . ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原
C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
9. (2分) (2017高二上·盘锦期末) 下列实验操作不能达到实验目的是()
选项实验目的实验操作
A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na
C检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液,加热,然后加入AgNO3溶液
D鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇核磁共振氢谱
A . A
B . B
C . C
D . D
10. (2分) (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法,不正确的是()
A . 少量的金属钠保存在煤油里
B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中
D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存
11. (2分) (2016高二上·邯郸开学考) 下列说法中正确的是()
A . 难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B . 易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C . 活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D . 电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越大
12. (2分)(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是()
A . 电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡
B . 酸性氧化物:CO2、SO2、NO,SiO2
C . 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D . 同素异形体:C60、C70、金刚石
13. (2分)两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为
A . 1:1
B . 1:2
C . 1:3
D . 2:1
14. (2分) (2016高一上·北京期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()
A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C . 从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D . 取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
15. (2分) (2016高一上·江津期中) 在标准状况下,含有3.01×1023个分子的下列物质中,所占体积约为11.2L的是()
A . N2
B . C
C . H2O
D . S
二、二.填空题 (共4题;共30分)
16. (5分) (2017高二下·淄川期中) 工业上用某矿渣(含有Cu2O(主要)、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图:
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.28.8
(1)固体混合物A中的成分是________.
(2)反应Ⅰ完成后,铁元素的存在形式为________.(填离子符号)请写出生成该离子的离子方程式________.(3)沉淀B可用于制造铁红,为了保证铁红的质量则x的取值为________.
(4)书写出由沉淀C制备铝的化学方程式:________.
17. (8分) (2019高一上·牡丹江期末) 铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识,完成下列问题.
(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是________nm.(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是________。
(3) Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为________,反应的离子方程式是________。
(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除去的方法是:________ ;该反应的离子方程式:________。
18. (7分) (2016高二上·蒙阴期中) 有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,可能含有的离子是________;
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确________(填“是”或“否”),理由是________;
(3)若溶液中确定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl﹣)=0.3mol/L,则c(Na+)=________.(4)进行①操作后,过滤所得溶液中一定有的溶质是________.
19. (10分) (2016高一上·孝感期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:
(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为:.(填选项)
A . 多加水配成较稀的溶液
B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为________.(填选项,多选、少选、错选都不得分)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体,请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是________.
(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量________ g NaCl固体.配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、________和________.
(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会________,
②定容时俯视凹液面,结果会________
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会________
参考答案一、单项选择题 (共15题;共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、二.填空题 (共4题;共30分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、19-3、19-4、