高中化学实验题复习要点

常见污物的洗涤剂

（2）温度计的使用

先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不要 用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。

3、化学基本实验操作 （1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则： ①选择的清洗液可以溶解污染物。

②选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。

中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。

实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。

蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸馏 烧瓶的支管口处。

实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混 合液中。

制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。 （3）装置气密性的检查 ①基本方法:

如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的 空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升， 形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换， 然后才能进行实验。

②气密性的特殊检查方法

若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时， 则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈 漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办 法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。 （4）称量：

托盘天平：左物右码

化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品， 为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在 纸上称量。 沾有的物质 洗涤用药剂 沾有的物质 洗涤用药剂

I 2 C 2H 5OH S CS 2

Cu,Ag 稀HNO 3 MnO 2 浓HCl(△)

不溶于水的碱、碳酸 盐、碱性氧化物 稀HCl FeS

稀H 2S04 酚醛树脂 C 2H 5OH C 6H 5OH C 2H 5OH 或NaOH 酯与油脂 C 2H 5OH 或NaOH

C 6H 5NO 2 C 2H 5OH C 6H 5Br C 2H 5OH

做完C 还原HNO 3实 验的试管

稀HNO 3

（1）气体发生装置

（2）常见气体的制备 ②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。

（5）物质的加热

①酒精灯的使用方法

向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3。

在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝 对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要 碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 ②给物质加热

酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意： 给试管里 的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 1／3。加热时， 使试管倾斜一定角度(约 45。角)。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试 管口朝着自己和有人的方向。 ③水浴加热 中学有机实验中有六处用水浴加热：①硝基苯的制取(55℃～60℃)；②乙酸乙酯的水 解实验(70℃～80℃)；③酚醛树脂的制备(沸水浴)；④银镜反应(热水浴)；⑤蔗糖水解实 验(沸水浴)；⑥纤维素水解实验(沸水浴)。

水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀；二是有的反应要求温 度要高于室温但又低于 100℃；三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应 便脱离反应混合物。 （6）过滤： （7）蒸发：

（8）容量瓶的使用：注意检查漏水 （10）萃取与分液： （11）溶液的配制：

4、常见气体及其他物质的实验室制备 制取 气体 反应原理(反应条件、化学方程式)

装置类 型 收集 方法 注意事项

O 2

固体+ 固 体·加 热

排水 法 ①检查装置气密性。②装固 体的试管口要略向下倾斜。 ③先均匀加热，后固定在放 药品处加热。④用排水法收 集，停止加热前，应先把导 气管撤离水面，才能熄灭酒 精灯

NH 3

向下 排空 气法

固体+固体·加热

固体+液体·不加热 固(或液)体+液体·加热

说明：①制 O 2 的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免 爆炸；

②收集 NH 3 的装置口处堵棉花，阻止 NH3 的扩散及与空气的对流，以保证所集的 NH 3 的纯度，且容器要干燥；

③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞 导气管；

④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水； ⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；

⑥制 H 2 宜用粗锌，或在稀 H 2SO 4 中加少许 CuSO 4 以加速反应。

（3）气体的收集方法

①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12 可 用排饱和食盐水的方法收集)。

②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量 可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。

（4）气体的净化

杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质 可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂； 水为杂质时，可用干燥剂吸收。

以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生 新杂质气体。常用仪器：干燥管(粗进细出)、U 形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。 （5）气体的干燥

干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固 体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。

所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： Cl 2

固(或 液)体+ 液·加 热

向上 排气 法 ①同上①、③、④条内容。 ②液体与液体加热，反应器 内应添加碎瓷片以防暴沸。 ③氯气有毒，尾气要用碱液 吸收。④制取乙烯温度应控 制在 170℃左右

NO

排水 法

C 2H 4

H 2

固体+ 液·不 加热

向下 排空 气法 或排 水法 ①检查装置气密性。②使用 长颈漏斗时．要把漏斗颈插 入液面以下。③使用启普发 生器时，反应物固体应是块 状，且不溶于水 (H 2、CO 2、H 2S 可用)。④制 取乙炔要用分液漏斗，以控 制反应速率。⑤H 2S 剧毒， 应在通风橱中制备，或用碱 液吸收尾气。不可用浓 H 2SO 4

C 2H 2 CO 2 NO 2 向上 排气 法 H 2S