重庆市高二上学期化学期末考试试卷(练习)

重庆市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A . ①②③④

B . ⑤⑥⑦⑧

C . ④⑤⑥⑦⑧

D . ③④⑤⑥⑦⑧

2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)

2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法错误的是（）

A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)

B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

3. （2分）工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

下列判断正确的是（）

A . 反应物能量总和大于生成物能量总和

B . CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C . 水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

D . 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

4. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）

A . 催化剂能够改变化学反应途径

B . 升高温度增大了活化分子百分数

C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子

D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度

5. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子

B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键

C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3?

D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL

6. （2分） (2018高一下·重庆期中) 由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是（）

A . -80 kJ·mol-1

B . -160 kJ·mol-1

C . +160 kJ·mol-1

D . +80kJ·mol-1

7. （2分） (2018高二上·湛江月考) 下列说法正确的是（）

A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B . c(H＋)＝1×10－7 mo l·L－1的溶液一定是中性溶液

C . 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol·L?1

D . 加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体

8. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）

A . 生铁块中的碳是原电池的正极

B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高

C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋

D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

9. （2分） (2018高一下·佛山期中) 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的（）

A . X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B . X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C . X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D . X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

10. （2分） (2018高三上·衡水期中) 下列正确的叙述有（）

A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

11. （2分） (2019高二上·湖北期末) 探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（）

编号①②③

分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl

备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/L

A . 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质

B . 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好

C . ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D . 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动

12. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

B . 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C . 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e－+H2O=VO2++2H+

D . 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+

13. （2分） (2018高二上·临川月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 由图甲可知，点Kw的数值比点Kw的数值大

B . 乙表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

C . 丙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的

D . 丁表示、两物质的溶解度随温度变化情况，将时、的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

14. （2分） (2018高二上·台州月考) 25℃时，下列说法错误的是（）

A . pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B . 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C . 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

D . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)

15. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ，若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（）

A . 该溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变

D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

16. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C . 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键

D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

17. （2分） (2018高三上·重庆月考) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法错误的是（）

A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C . ①→②放出能量并形成了C－C键

D . CH4→CH3COOH过程中，有C－H键发生断裂

18. （2分） (2019高三上·衡水期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子

B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子

C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

D . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

19. （2分） (2019高二上·云南期末) 下列说法正确的是（）

A . 明矾可用于自来水的杀菌消毒

B . 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

C . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

D . 由反应SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物

20. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑

B . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－

C . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O

D . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O

二、实验题 (共1题；共7分)

21. （7分） (2019高二下·浙江期末) “治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式________。

（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：

Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答：

①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是________（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是 ________（用相应编号填写）。

A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L －1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=________mg/L。

（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________。

A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为________。

三、解答题 (共1题；共4分)

22. （4分） (2018高二下·宿迁期末) 工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：________。为加快酸浸速率可以采取的措施是：________（任举一条）。

（2）“氧化”时发生的离子方程式为：________。

（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为________。

当pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝________。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39

（4）“加热脱水”需要提供的条件为：________。

四、综合题 (共3题；共7分)

23. （3分） (2016高三上·中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

（1）

该反应该温度下，化学平衡常数的值为________

（2）

下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．

A . 容器内压强不再发生变化

B . 平均相对分子质量不再变化

C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3

D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键

（3）

下列措施中能使减小的是

A . 再充入1molCO2和3molH2

B . 将H2O（g）从体系中分离

C . 充入He（g），使体系压强增大

D . 升高温度．

24. （2分） (2019高三上·四川期中) 某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+

中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

（1）完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、________。

（2）实验③达到滴定终点的现象是________。

（3）实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是________。

（4）根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为________。

（5）某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是________，溶液变红的原因是________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是________。

25. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

（1）天然气的主要成分是CH4。

①CH4燃烧反应中，反应物的总能量________生成物的总能量（填“>”、“<”或“=”）。

②已知CH4（g）的燃烧热为890.3kJ·mol-1，甲烷完全燃烧的热化学方程式为________。

（2） NH4Cl溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中离子浓度满足：c（）+c（H+）=c（Cl-）+________。

（3）一定温度和压强下，可逆反应N2（g）+3H2(g） 2NH3(g)在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：

①若移出部分NH3，则正反应速率________（填“增大”或“减小）。

②若正反应为放热反应，则降低温度，平衡向________（填“正反应“或“逆反应”）方向移动。

③若压缩容器容积，反应的平衡常数________（填字母代号）。

A.增大

B.减小

C.不变

（4）铁是重要的金属材料，工业上还用作电极材料。

①钢铁在潮湿的空气中易腐蚀，当生铁表面吸附的水膜酸性很强时，主要发生的是________（填字母代号）。

A.吸氧腐蚀

B.析氢腐蚀

C.化学腐蚀

②铁在工业电解食盐水中用作电极，电解时，铁电极与电源________（填“正”或“负）极相连，阳极的电极

反应式是________。

五、工业流程 (共2题；共10分)

26. （6分） (2018高一上·吉林期中) 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。

（1）除去豆浆中的颗粒物杂质________

（2）用海水晒盐________

（3）除去豆油中的水________

（4）从碘水中提取碘________

27. （4分）(2019·成都模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)的流程如下：

（1） Na2MoO4?2H2O中Mo元素的化合价为________；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

（2）流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是________、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为________。

（3）操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略]

（4）工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是________。

（5）高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2

Lix(MoS2)n，该电池放电时正极反应为________；充电时Li+移动方向为________(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、实验题 (共1题；共7分)

21-1、

21-2、

21-3、

三、解答题 (共1题；共4分)

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

四、综合题 (共3题；共7分)

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

五、工业流程 (共2题；共10分) 26-1、

26-2、

26-3、

26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、