中考化学基础知识大过关(含复习资料)

化学基础知识大过关

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1．以下属于物理性质：①④⑥⑦ 属于化学性质：

②③⑤⑧⑨10

①溶解性、②毒性、③腐蚀性、④挥发性、⑤稳定性⑥吸附

性、⑦导电性、⑧氧化性、⑨助燃性、10酸碱性

二、走进化学实验室

1、药品取用

（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1-2 毫升，固体只需

盖满试管底部

处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定的容器

内。

（2）液体药品的取用

取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签

向手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，

把瓶子放回原处。

2、给物质的加热

（1）给固体物质加热

一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上

部，试管管口向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂

试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。（2）给液体物质加热

试管中的液体不能超过试管容积的1/3 ，试管夹

夹在试管的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，

加热时管口不能对人。

（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：

①试管外壁有水；②加热时没有预热；

③加热后没有冷却就洗涤；④加热时没有用

外焰；⑤加热固体时，试管口没有向下

倾斜；⑥高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先

熄灭了酒精灯……

（4）玻璃仪器洗干净的标准既不聚成水滴，也不成股流下

3、气密性检查

(1) 把导管的一端浸没水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。

(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先夹紧止水

夹，从长颈漏斗处倒水至液封，当形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。

第二单元我们周围的空气

一.空气

1、空气的成分：N2 约占78%（体积），O2 约占21%。另外，空气中还含有

2、水蒸气和稀有气体。

（1）空气中氧气含量的测定

a、反应原理：4P + 5O22P2O5

b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；

N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

d、集气瓶中的水：吸收白烟；烧杯中的水，测量氧气的体积。

e、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果

会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。

②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧

不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：们的燃烧产物是气体

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、2、

2）和烟尘等。

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保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

二、氧气与下列物质反应现象

物

质现象

化学方程式

碳

在空气中发红光，在氧气中发白光，

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

22

磷产生大量白烟45O22P2O5

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而

在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；产

生有刺激性气味的气体

2 2

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体32O23O4氢

气

淡蓝色火焰

2H22 2H2O

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收2

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三、氧气（O2）的制取:

1、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属

于变化）

2、实验室制氧气原理：

（1） 2H2O2 2 2H2O + O2↑

（2） 24 △ K242+ O2↑

（3） 2323O2↑

3、气体发生与收集装置的选择

发生装置选择的依据：反应物的 状态 和反应 条件 收集装置选择的依据：气体的 密度 和 溶解性

A B

4、装置的优点：

A 的优点： 便于添加药品

B 的优点： 控制反应速率

C 的优点： 控制反应的开始和停止

5、集气瓶的用法

①排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入，

向下排空气法，气体从 b 端通入；

②排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入；

③用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端通入；

④洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶液，则气体从 a 端通入

6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄

注意点：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；

②药品平铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；⑤加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花（防止粉末进入导管）；

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，

先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。

7、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

8、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：保护气体（化性不活泼）、液氮冷冻稀有气体（、、等）：保护气

四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速

率，而本身的质量和化学性质在反应前后

都没有发生变化的物质。

第三&四单元物质构成的奥秘&自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水：2H2 2H2↑+ O2↑ （通电）

正极：氧气负极：氢气

注：①水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电能

力；

②通直流（直流交流）电

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用

B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；

合理施用

提倡使用农家肥；加强水质监测。

C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏

（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附

有色色素、异味，属于物理性质）。

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(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘; 液面低于滤纸边缘

三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处烧杯紧靠玻璃棒内壁漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒的作用：引流

（3）硬水与软水

A．鉴别方法：用肥皂水，有有浮渣产生或泡沫较少的是是硬水，泡沫较多的是软水B．硬水软化的方法：蒸馏（实验中）、煮沸（生活中）

二、氢气H2

1、物理性质：密度小于空气的气体；不溶于水

2、化学性质：可燃性：2H22 2H2O

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

用途：高能燃料

3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先验纯。（不纯，遇明火则可能发生爆炸）

操作：用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指

现象：发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，噗的一声则表明氢气较纯

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质

最小的微粒

原子是化学变化

中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区

别

化学变化中，分子可分，原子不可分

四、原子结构

1、原子结构：

2、原子结构示意图

3、原子中的两个等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+ 中子数

4、元素的种类决定于原子的质子数

元素的化学性质决定于原子的最外层电子数（原子的最外层电子数为8电子，化学性质稳定；氢、氦、硼除

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外）

5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：

原子中， 质子数 ＝ 电子数

阳离子中， 质子数 ＞ 电子数

阴离子中， 质子数 ＜ 电子数

注：原子和它对应的离子属于同种元素

五、元素与离子符号

（１）元素符号表示的意义：

H 、N 、O 等元素符号表示两个意义；

、、等由原子构成的物质，其元素符号表示三个意义。

（2）离子符号表示的意义：

22＋

六、元素周期表和单元格

1、结构：每一横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期；每一

个纵行叫做一个 族 ，共 16 族。

2、单元格：

表示氢元素 表示一个氢原子 如：Ｈ 2H ：表示 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁这种物质 如： 2：表示 2个铁原子 表示 2个镁离子

表示 每个镁离子带2个单位正电荷 注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。

七、化学式意义（以H2O2为例）

1、化学式的含义H2O2

①表示一种物质过氧化氢这种物质

②表示这种物质的一个分子一个过氧化氢分子

③表示这种物质的组成过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

2、书写：

A．单质的化学式：

① 双原子分子的化学式：氮气N2 氧气O2 氢气

H2 氯气 2

②由原子构成的物质：稀有气体、金属与固体非金属单质：

B. 化合物的化学式

①金属与非金属元素组成的化合物：如：、、

写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某

②氧化物：如：氧化汞、二氧化硫 2 、四

氧化三铁3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某，几氧化几某

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=H m O m Ca m ::3．根据化合价写化学式

原 则：化合物中元素化合价代数和为 零

方 法：十字交叉法“先排列，后标价，约最简，再交叉”

八、相对原子质量、相对分子质量 定义：化学式中各 元素相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。

计算：①计算物质的相对分子质量。[]=2)(OH Ca M r 74

②计算物质组成元素的质量比。

例如：计算()2中各个元素的质量比 解 40:16:2 ③计算物质中,某元素的质量分数

％化合物的相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量数＝物质中某元素的质量分100??

九、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由 元素 组成（如：水由氢、氧元素组成）

原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成

（如：、、 C 、P 、 、）

构成 分子：气体单质（除稀有气体）、非金属化合物（如：

P2O5

离子：活泼金属化合物（如 、 2 ）

由钠离子（）和（）构成。

混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石

分类单质：、、H2 、O2 、S C 、纯净物（只含 1 种元素）

（只含一种物质）化合物氧化物如H2O、3O4、2等

（含多种元素其他

酸盐酸（）、硫酸（H24）、

碳酸（H23）

碱氢氧化钠（）、氢氧化

钙[ ()2 ]等

盐氯化钠

（）、氯化钾（）、氯酸

钾（3）等

十、反应类型

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的

反应

举例：2H22 2H2O

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上物质的的反应

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举 例：

氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应。（不属于基本反应类型）

剧烈氧化： 燃烧 缓慢氧化： 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第五单元 化学方程式

一、质量守恒定律：

1、内容： 参加化学反应的各物质的 的质量总和，等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。

适用范围： 化学变化

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、重要推论：化学反应前后元素种类不变

4、从质量守恒的角度认识化学反应

反应物和生成物的 总质量 不变

元素 种类 和质量不变

原子 种类 不变

微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质

五个一定不变

化学

反应

15 / 31 原子 质量 不变 宏观： 物质的种类 一定改变

微观： 分子的种类 一定改变

二、化学方程式

1、化学方程式提供的信息 以 2H2 + O2

2H2O 为例

2×2 32

2×18 ①表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子

化合生成2

个水分子

（或原子）个数比

③各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份

质量的氧气完全化合生

成 36份质量的水

2、检查化学方程式书写是否正确的步骤：

（1） 化学式 书写（化合物则按 化合价 要求检查）；

（2） 配平

两个一定改变 4+2O 22+2H 2O 分子总数不变 2H 2 2

2H 2O 分子总数改变