高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算
一、有关溶液的基本知识
1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程
（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；
（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
2.平衡
（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
3.溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度
二、溶解度的概念和基本知识
1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即：
2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例1.下列叙述不正确的是（）
（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降
（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液
（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了
（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象
例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）
（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40 g
（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml）（）
（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算
例1【答案】B、D
例2【答案】B、D
例3【答案】A
4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系
三、溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）
曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
曲线上各点（如B点）：表示该物质在某温度下的一种饱和溶液
曲线以下各点（如C点）：表示该物质在某温度下的一种不饱和溶液
例4.有一种盐的溶解度曲线如右图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（）
（A）加入10 g该盐，必变成饱和溶液
（B）50 ℃时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入
A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液
（C）50 ℃时，140 gP点溶液最少需蒸发掉20 g水才能形成饱
和溶液
（D）该溶液冷却至0 ℃时，析出溶质10 g
（E）在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20 ℃
例4【答案】A、D
2.重结晶法分离混合物
一般地，混合物中某组分的溶解度随温度变化明显，方可采用重结晶法，如分离NaCl 和KNO3。但若分离NaNO3和KCl的混合物就不能采用此法了。
重结晶法分离混合物的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出。
例5.右表是几种物质在指定温
度下的溶解度（g）。现将相同物质的
量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成
溶液，此时溶液中无晶体，当降温至
某温度时，开始析出晶体，此晶体是
（）
（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 （C）NaHCO3（D）NaCl
例5【答案】C
四、析晶过程与溶解度
1.利用析晶过程求溶解度
由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。
例6.室温下140 g某溶液，第一次蒸发10 g水时，溶液中析出2 g溶质，再继续蒸发20 g水时，溶液中又析出5 g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）
（A）2克（B）8克（C）10克（D）20克
例6【答案】A
例7.t ℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10 g 水析出1 g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15 g水，析出2 g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）
（A）t ℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25 g水，可析出3 g硝酸钾晶体
（B）t ℃时，若原溶液中再加入2 g硝酸钾晶体便成为饱和溶液
（C）t ℃时，硝酸钾的溶解度为20 g
（D）t ℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%
0 ℃10 ℃20 ℃30 ℃
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1
NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1
NaCl 35.7 35.8 36 36.4
例7【答案】D
例8.某温度下，硫酸铜的溶解度为30 g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液
中加入m g无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体n g，则m与n的关系
是（）
（A）m=16n/25 （B）m=9n/25 （C）n=16m/9 （D）n=250m/133
例8【答案】D
例2：在一定温度下，向足量硫酸铜饱和溶液中加入a g无水硫酸铜粉末
并搅拌，析出b gOH5CuSO24?晶体，根据上述已知条件及数据，下列物理量中
可以求出的是（）①该温度下4CuSO的溶解度②原饱和溶液失掉水的质
量③原饱和溶液失掉溶质的质量④析出晶体中含4CuSO的质量⑤原饱和溶
液的物质的量浓度 A．①③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②④
解析解析解析解析：：：：原饱和溶液失掉水的质量=25090gb×；析出
晶体中含4CuSO的质量=250160gb×；原饱和溶液失掉溶质的质量=析出晶体
中溶质的质量-加入的溶质的质量=ga250160gb?×。因析出晶体后的溶液仍是
饱和的，故原饱和溶液失掉的溶质溶解在原饱和溶液失掉的水中也恰好是饱和的，该温度下4CuSO的溶解度可由②③两个数据求得。根据已求得的物理量
求原饱和溶液的物质的量浓度，还需要溶液的密度，而本题无法求得。
例1：在一定温度下，向足量的32CONa饱和溶液中加入1.06g无水32CONa，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（） A．等于1.06g B．大于1.06g
而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
解析解析解析解析：：：：32CONa饱和溶液中加入1.06g无水32CONa，
析出的晶体为OH10CONa232?。 32CONa——OH10CONa232? 106g 286g 1.06g 2.86g 但因析出晶体带出溶液中的水，使原来溶解在这部分水中的溶质也随之
析出，故最终得到晶体的质量必定大于2.86g。答案为D项。
变式1：某温度时4CuSO的溶解度为25g，在该温度下，将16g无水硫酸
铜粉末加入 a g水中，充分溶解后溶液中有蓝色硫酸铜晶体析出，则a的取值
范围是（）A．9＜a＜64 B．9＜a≤64 C．18＜a＜90 D．18≤a≤90 解析解析解析解析：：：：要求a的取值范围，就要确定两个极值。当16g无
水硫酸铜加入x g水中，溶液恰好饱和时，有gxg16g100g25=，解得x=64。当
溶液中有晶体析出时，即溶液已经达到了饱和状态，此时应有a＜x=64。当16g
无水硫酸铜加入到y g水中，析出的晶体将y g水全部转化为结晶水带出，根
据OH5CuSO24?的组成有gyg16g90g160=，解得y=9。而本题应有溶液剩余，故
有a＞y=9。答案为A项。
例9.在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1 g无水硫酸镁，可析出3.15 gMgSO4·n H2O，则n 值为。
例9【答案】7
2.降温析晶量的计算（析晶前后均为饱和溶液）
【注意】S2和S1分别表示高温和低温条件下的溶解度，故S2>S1。
解法二：确定溶液中水的质量，相同质量的水在高温和低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量。
例10.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液105 g，要得到39.2 g晶体，应将溶液冷却到℃。
温度（℃）10 20 30 40 50 60 70
溶解度
（g）
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.
138.
0 例10【答案】20℃
【习题】1.将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃或加入少量CaO。但温度仍为40 ℃，这两种情况下都不改变的是（）
（A）Ca(OH)2的溶解度（B）溶质的质量分数
（C）溶液的质量（D）溶液中Ca2+的数目
2.在一定温度下，某硫酸铜饱和溶液蒸发a g水后，同时析出W g胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的质量分数为（）
3.t ℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8% ，取一定量的此饱和溶液，向其中加入w g无水盐。在t ℃时，析出m g含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（）
（A）m×26.8% （B）m-w（C）（w+m）×26.8% （D）（m-w）×26.8%
4.在一定温度下，物质M的溶解度为A g。向（100+A） g物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（）
（A）100克（B）大于100克（C）小于100克（D）（100+A）克
5.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解。若电解过程中始终保持温度不变，则通电一段时间后（）
（A）溶液的pH值增大（B）溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变小
（C）溶液中有晶体析出（D）溶液中Na+的数目不变
6.右图是A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。现分别取58 gA和66 g B，均加入150 g水加热溶解并都蒸发去50 g水后，冷却至t ℃，下列推断正确的是（）
（A）t ℃时，A、B溶液的质量分数相等
（B）t ℃时，析出固体B
（C）t ℃时，A的质量分数小于B
（D）t ℃时，二者均无固体析出
7.氢氧化镁难溶于水，但它溶于水部分可完全电离。室温时，氢氧化镁在水中的溶解度为0.0 029 g，则该温度下，氢氧化镁饱和溶液的pH
为（溶液密度为1 g/ml）
8.已知某温度下四种化合物在水中和液氨中的溶解度如右图。则：
上述四种物质能在水中发生的复分解反应为
能在液氨中发生的复分解反应为
9.取100 g水，配成10 ℃时的氯化钾饱和溶液，又取50 g水加入35.4 g 硝酸钠配成溶液。将这两种溶液混合后，10 ℃时有种晶体析出，质量是 g，该晶体的化学式是，析出该晶体的原因是。
（10℃时各物质的溶解度：KCl 31g NaNO3 80 g KNO3 20.9 g NaCl 35.8 g）
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。
1.点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
2.线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.面
对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
4.交点
两条溶解度曲线的交
点表示该点所示的温度下
两物质的溶解度相同，此
时两种物质饱和溶液的溶
质质量分数也相同。
硝酸
银
硝酸
钡
氯化银氯化
钡
水170 g 9.2 g 1.5×10-4
g
33.3 g
液
氨
86 g 97.2 g 0.8 g 0 g
例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。
下列说法中，不正确的是( )。
(A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，只有Z无晶体
析出
(B) t1℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶
液，所需溶质质量最多不超过S y
(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X
(D) t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X>Y>Z
解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、
蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂
溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。
(A)从曲线图可知，只有Z物质的溶解度随温度的升高而减少，故降低温
度时，X、Y的饱和溶液均有晶体析出，而Z没有。
(B)在t1℃时，X、Y、Z的溶解度分别为Sx、Sy、Sz，如需配制相同质量、
相同质量分数的溶液，其溶质质量最多不超过Sx，不是Sy。
(C)当X中混有少量Y时，由于X的溶解度随温度的变化有显著的改变，
而Y的溶解度随温度变化基本上不变，故可用结晶法提纯X。
(D)在t2℃时，X、Y、Z的溶解度大小顺序是S x>S y>S z，故饱和溶液中溶
质的质量分数也是X>Y>Z.
综合上述，不正确的说法是(B)。
高考化学分类解析(五)——物质的量浓度与溶解度
●考点阐释
1.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质的量浓度的涵义。
2.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度)的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。
●试题类编
(一)选择题
1.(2002年春，11)今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L －1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A.1∶1∶1
B.3∶2∶2
C.3∶2∶3
D.1∶1∶3
2.(2001年全国，16)在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24
3.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是
A.150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B.75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C.150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D.75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
4.(2000年春，3)20 mL浓度为0.05 mol·L－1的含M n＋的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，则n的值是
A.4
B.3
C.2
D.1
5.(1999年全国)已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法估算
6.(1999
A.0℃~10℃
B.10℃~20℃
C.20℃~30℃
D.30℃~40℃
7.(1999年广东，17)已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是
A.大于20%
B.等于20%
C.小于20%
D.无法估算
8.(1998年全国，5)300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶1
D.2∶3
9.(1998年全国，21)将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A.
4.
22
a
mol·L－1 B.
22400
ab
mol·L－1 C.
a
ab
5.
36
22400+
mol·L－1 D.
a
ab
5.
36
22400
1000
+
mol·L－1
10.(1998年上海，8)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.等于
ρ
100
mL
11.(1998年上海，9)在10 mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
A.1.344 mL
B.2.240 mL
C.0.672 mL
D.0 mL
12.(1997年全国，11)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大
B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大
C.温度对乙的溶解度影响较大
D.温度对甲的溶解度影响较大
13.(1996年全国，17)用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1
14.(1996年全国，22)已知：t℃时，某物体的不饱和
．．．溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是
A.S=
m
a
m
-
100
B.S=
c
m
2
100
C.S=
c
b
m
m
-
-)
(
100
2
1 D.S=
b
a
m
m
-
-)
(
100
1
15.(1996年上海，18)将60℃的硫酸铜饱和溶液100 g，冷却到20℃，下列说法正确的是
A.溶液质量不变
B.溶剂质量发生变化
C.溶液为饱和溶液，浓度不变
D.有晶体析出，溶剂质量不变
16.(1995年全国，26)某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰
好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A.m =
n 250
160
B.m =
n
n 925001600+ C.m =n n
1625001600+
D.m =
n
n
2525001600+
17.(1994年全国，25)100 mL 0.3 mol ·L －
1 Na 2SO 4溶液和50 mL 0.
2 mol ·L －
1 Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶
液中SO -
24的物质的量浓度为
A.0.20 mol ·L －
1 B.0.25 mol ·L －
1 C.0.40 mol ·L －
1 D.0.50 mol ·L －
1 (二)笔答题
18.(2001年全国，25)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol ·L －
1、密度为0.915 g ·cm －3
的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17.0，水
的密度以1.00 g ·cm －
3计)
19.(2000年全国，29)将某温度下的KNO 3溶液200 g 蒸发掉10 g 水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO 3固体，均可使溶液达到饱和。试计算： (1)该温度下KNO 3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
20.(1998年全国，35)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H 2O)
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4 g NaCl 和40.4 g KNO 3，加70.0 g H 2O ，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0 g H 2O ，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m 高温)。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m 低温)。 (2)另取34.0 g NaNO 3和29.8 g KCl ，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m ′高温和m ′低温)分别是多少? ●答案解析 (一)选择题
1.答案：D 解析：解此题时首先要明确SO -
24的浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有
关。
2.答案：B
解析：要从溶液中电荷守恒和原子守恒两个角度来解决此题。营养液中的SO -
24全部来源于(NH 4)2SO 4，同时该物质也提供了48 mol 的NH +4，所以还需NH 4Cl 2 mol,KCl 64 mol 。
3.答案：D
解析：溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1 mol ·L －
1
氯化铝溶液中c (Cl －)为3 mol ·L －1，而选项A 和C 的溶液中c (Cl －
)均为1 mol ·
L －1，选项B 的溶液中的c (Cl －)为2 mol ·L －
1。 4.答案：B
解析：此题考查了利用电荷守恒来解题的计算技巧。20 mL ×0.05 mol ·L －
1×n ＝15 mL ×0.1 mol ·L －1
×2 n ＝3。 5.答案：C
6.答案：D 解析：首先求已知溶液中，100 g 水中含有溶质的质量。(100－22)∶100=22 g ∶x ,x =28.2 g ，由此解得降温至30℃~40℃时析出晶体。
7.答案：A
解析：因NaOH 溶液的密度大于1 g ·cm －
3，等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质量分数之和的二分之一倍。 8.答案：A 解析：依题意，原NaOH 溶液的浓度是c 0=
L
3.0mol g 40g 601??-=5 mol ·L －1
。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A 是本题答案。
9.答案：D
解析：要求溶液的浓度需知溶液的体积和溶质的物质的量。
10.答案：A
解析：由于18 mol ·L －1硫酸的密度约等于1.8 g ·cm －
3，大于水的密度，所以100 g 18 mol · L －
1硫酸的体积一定小于100 mL ，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL 。 11.答案：D
故Na 2CO 3在反应Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3中过量，无气体放出。
12.答案：D
解析：取等质量的甲、乙两化合物80℃的饱和溶液，降温至20℃时，析出甲、乙的质量由两种物质在80℃和20℃时的溶解度之差决定，两温度时溶解度的差越大，析出质量越多。现题给甲析出质量多，故甲在两个温度下的溶解度的差大。 13.答案：C
解析：此题给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。设BaCl 2为
1 mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4化学式可看出：能沉淀三种盐的SO -
24的物质的量分别为：
3
1
、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为3
1
∶1∶1=1∶3∶3。 14.答案：C
解析：已知某饱和溶液蒸发a g 水，析出b g 溶质时恢复到原温度，则有a
b
S =100成立。
现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g 水，析出m 2 g 溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b －c ) g 水，多析出溶质为(m 1－m 2) g ，所以有
c b m m S
--=21
100，对照选项得解。 15.答案：B
解析：将100 g 60 ℃时的CuSO 4饱和溶液冷却至20℃时要析出CuSO 4·5H 2O 晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20℃的饱和溶液，与60℃相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B 正确。 16.答案：B
解析：根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。n n n n
m 925001625
91002516100+=+=,即m =n n 925001600+。
17.答案：C
解析一：0.3 mol ·L －
1 Na 2SO 4溶液中c (SO -24)＝0.3 mol ·L －
1,0.2 mol ·L －
1 Al 2(SO 4)3溶液中c (SO -24)＝
0.2 mol ·L －
1×3＝0.6 mol ·L －
1，混合后溶液中c (SO -24)介于0.3 mol ·L －
1 和0.6 mol ·L
－1
之间。又因
Na 2SO 4体积大，所以平均值接近0.3 mol ·L －
1，所以选C 。
解析二：混合后溶液c (SO -
24)=
解析三：由电荷守恒法计算
c (Na ＋
)×1＋c (Al 3＋
)×3＝c (SO -
24)×2
c (SO -24)＝0.4 mol ·L －
1
(二)笔答题 18.答案：378
解析：1.00 L 该氨水中含氨的质量为12.0 mol ×17.0 g ·mol －
1；其体积在标准状况下为：12.0 mol ×22.4
L ·mol －1；1.00 L 该氨水中含水的质量为：1.10 L ×915 g ·L －1－12.0 mol ×17.0 g ·mol －
1
19.答案：(1)100 g (2)47.5% 解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO 3加入10 g H 2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g 。 (2)蒸发掉10 g H 2O 得到190 g 饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g 。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：
200
95
×100%=47.5%。 (或加10 g KNO 3得到210 g 饱和溶液，其溶质为105 g 。故原未饱和溶液中溶质为95 g ，质量分数为200
95×100%=47.5%)
20.答案：(1)15.6 g 36.9 g (2)KNO 3和NaCl 15.6 g 36.9 g 解析：(1)100 ℃蒸发掉50.0 g H 2O 后溶液中NaCl 的质量为
39.1 g ×g 100g
0.50g 0.70-=7.82 g
析出的NaCl 晶体质量
m 高温=23.4 g －7.82 g=15.6 g
冷却到10 ℃，析出的NaCl 晶体质量为
(39.1 g －35.7 g)×g
100g
0.50g 0.70-=0.68 g
溶液中KNO 3的质量为20.9 g ×
g
100g
0.50g 0.70-=4.18 g
析出的KNO 3晶体质量为40.4 g －4.18 g=36.2 g
10℃时析出的晶体总质量m 低温=0.68 g ＋36.2 g=36.9 g (2)KNO 3和NaCl
m ′高温=m 高温=15.6 g m ′低温=m 低温=36.9 g
提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。
因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100 ℃时蒸发后得到的是NaCl 晶体，冷却后得到的主要是KNO 3，但也有少量的NaCl 。所以第(2)小题不必再计算。 ●命题趋向与应试策略
(一)重视基础 形成知识规律 1.关于溶解度计算的方法
(1)温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x :
(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x :
(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x :
其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。 (4)加入或析出的溶质带有结晶水：
既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。 2.溶液浓度相互变换
溶液浓度变换的实质是溶质的量、溶液的量单位换算。即溶质的量通过摩尔质量进行物质的量与质量的换算，而溶液的量则通过密度进行质量与体积的换算。溶液浓度变换的方法：一是可根据各浓度概念进行换算，二是抓住溶质的量相等列代数方程求解。 (二)分析热点 把握命题趋向
溶液的浓度是高考计算题的热点，主要内容有：溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的体积)之间的换算；溶液稀释的计算；两种溶液混合后溶液浓度的计算等。有关溶液浓度计算解题方法思路的两个出发点：
(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c =n /V ，由此可知，欲求c ，先求n 及V 。 (2)由“守恒”的观点出发：
①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。
②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液电中性)。 ③质量守恒。
溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广度上远远高于初中学习时的要求，其考查的主要特点：一是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解，较为简单。二是综合计算，题目常在进行溶解度的计算过程中，伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高，但作为选择题，每年都有可能出现，尤其以字母代表各物理量的计算。
［例题］(2002年全国理综，8)某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是 A.30%
B.
5.61005
.35.26++×100%
C.26.5%
D.5
.35.61005.35.26+++×100% 解析：本题主要考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。解答时不能盲目套用公式，关键是要判断所得溶液是否饱和。若饱和，则温度一定，溶液的质量分数不变，若不饱和，则溶液质量分数发生变化。
由100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 可知，10 g 饱和氯化钠溶液中应含有氯化钠2.65 g ，因此若向此饱和溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则还有3.5 g －2.65 g=0.85 g 氯化钠未溶解，所得的溶液仍是饱和溶液，故溶液的质量分数仍是26.5%。 答案：C
专题三 分散系 溶解度 质量分数
☆双基知识
1、溶液、胶体与浊液三类分散系的比较
浊液
悬浊液 乳浊液
溶 液
胶 体
定 义
固体小颗粒 小液滴悬浮悬浮于液体 于液体
一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物
分散质微粒直径在 10－9~10－
7m 之间的分散系
本质差别
分散质微粒直
径>10－
7m 分散质微粒直径<10－
9m
分散质微粒直径在
10－9~10－
7m 性 质
不均一、不透明、不稳定，静置分层或颗粒下降 均一、透明、稳定， 无丁达尔现象
均一、透明、稳定，有丁达尔现象、布朗运动、电泳现象，可以凝聚。
能否透过滤 纸
悬浊液不能 能 能 能否透过半 透 膜 不能 能 不能 实 例
泥水、油水混合物
食盐水、碘酒
F e (O H )3 胶体
2、胶体的概念及有关性质
①概念：分散质粒子的直径介于10－
9~10－
7m 之间的分散系
液溶胶：F e (O H )3 胶体、H 4SiO 4 溶胶
②分类： 气溶胶：雾、云、烟
固溶胶：有色玻璃
丁达尔现象——据此可区分溶液和胶体
③性质： 布朗运动——实质上是一种无规则、无秩序的分子热运动 金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电。
电泳现象——可证明胶粒
带有电荷 金属硫化物、非金属氧化物的胶粒
带负电。
④凝聚方法：加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体 ⑤净化方法——渗析
⑥用途：盐卤点豆腐，水泥硬化，作净水剂。
3、结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解
具有规则几何外形的固体叫晶体；形成晶体的过程叫结晶。许多物质在水
溶液中析出，形成晶体时，晶体里常结合一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水；含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。
晶体吸收空气里的水蒸气，在表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解。
4、溶解度
固体、液体的溶解度：一定温下，100g 溶剂中所能溶解溶质的最大质量（单
位：g ）
气体的溶解度：101KPa ，一定温度下，1 体积水所能溶解气体的体积（无单位）
☆巧思巧解 1、基本公式
（1）
100
S
= 溶剂质量溶质质量
（2）
S
S
+100 = 溶液质量溶质质量
（3）ω =
溶剂质量
溶质质量溶质质量
+×100％
2、换算
ω =
S
S
+100×100％
3、（1）对于降温，析出固体的物质的计算，一般可依下面公式：
（2）对于升温，为保持饱和，需增加溶质的质量计算，一般可依公式：
（3）对于析出结晶水合物的计算，需分清析出的晶体中溶质质
量和水的质量，再依据剩余溶液仍然饱和的关系，应用上述公式，列式求解。
4、溶液的浓缩
（1）加入浓溶液 （2）加溶质
（3）蒸发蒸发溶剂（不适用于挥发性溶质，如盐酸、氨水）
【例】欲使5％的CuSO 4 溶液A g 变为10％的溶液，可采取下列措施：①加CuSO 4 ②加CuSO 4·5H 2O ③加20％的CuSO 4 溶液④蒸发溶剂。求上述四种情况下所需物质的质量。
☆例题精析
【例1】（全国2003-14）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是( ) A 沉淀的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g
C 饱和石灰水的质量大于98.2g
D 饱和石灰水的质量小于98.2g
【例2】已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22％的该
A 、0℃~10℃
B 、10℃~20℃
C 、20℃~30℃
D 、30℃~40℃
【例3】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液a g 中含有溶质m g 。若将该溶液蒸发b g 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1 g ；若将原溶液蒸发c g 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2 g 。S 表示该物质在t ℃时的溶解度，则下列正确的是（ ）
A 、 m
a a
S -=
100 B 、c m S 2100=
C 、c
b ）
m （m S --=
21100 D 、
原高温饱和溶液的质量
析出溶质的质量
高温
低温高温=
+-S S S 100原低温饱和溶液的质量
需加入溶质的质量
低温
低温高温
=
+-S S S 100
b
a
）m
（m
S
--
=1
100
【例4】如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A、40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl 晶体
B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6％
C、60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g CuSO4晶体
D、30℃时，将35g KNO3和35g NaCl 同时溶于100g水中，蒸发时，先析出的是NaCl 。
备选【例5】（1998年全国）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）NaNO3KNO3NaCl KCl 10℃80.5 20.9 35.7 31.0
100℃175 246 39.1 56.6
忽略不计）
（1）取23.4g NaCl 和40.4g KNO3 ,加70.0 H2O ,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0g H2O ,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温). 将滤液冷却至10℃, 待充分结晶后,过滤.计算所得晶体的质量(m 低温)。（2）另取34g NaNO3和29.8 KCl ,同样进行如上实验.10℃时析出的晶体是_________(写化学式).100℃和10℃得到的晶体质量(m’高温和m’低温)分别是多少? 【参考答案】
【例】①5A/18 g ②5A/54g ③0.5A g④0.5A g
【例1】D 【例2】D 【例3】C 【例4】D 【例5】无
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
溶解度计算题
有关溶解度的计算 唐荣德 一、选择题 1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B ) A . 20 g B . 25 g C . 30 g D . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝ g 10036g 55g -g 64?＝25 g 。应选B 。 2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12) 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D ) A . 0℃—10℃ B . 10℃—20℃ C . 20℃—30℃ D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。 3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A ) A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝ 9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962 - ＝ 23，为钠元素，应选A 。 另解：设析出无水溶质质量为x ，水的质量为y x y ==363637057.. . ① 261018.+?=x M y ② x ＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③ x = 0.57y ，代入③得y = =187157119...g ，x = 6.8 g M x y =+=+=?=18026180266811918094119142(.)(..)...
高考化学专题 化学计量与化学计算
第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
2020年高考化学计算题专题复习(带答案)
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子
(word完整版)初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
(完整版)高中化学计算题
专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。
初三化学专题(有关溶解度计算题)
初三化学专题------有关溶解度计算题 关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。 一. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 1.把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 2.20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 二. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 1.把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 2.已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 练习巩固： 1. 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 2．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 3. 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。
(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾 的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的 质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化 钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯 化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78
(完整)2018高考化学计算题专项训练
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
(完整版)初二溶解度的计算典型例题
有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO 3的溶解度见下表： 求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g） [例10] 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
2019年高考化学计算专题
化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页
高中有机化学计算题方法总结(修正版)
方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；
高考化学计算题型汇总
计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有
高考化学计算题精选精编(附答案与评分标准)
高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准） 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体 (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V 溶解度计算专题练习2（含答案） （总分：100.0 考试时间：107分钟） 学校____________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名___________ 得分_____ 一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。 1、在一定温度下, 从100g氯化钾饱和溶液中倒出10g, 对于倒出的溶液, 数值不发生改变的是[ ] A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶解度 2、关于100g 5％的氯化钠溶液，下列述正确的是[] A.100g水中溶有5g 氯化钠 B.5g氯化钠溶解在95g水中 C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20 D.以上说法都不对 3、关于100g5％的氯化钠溶液, 下列叙述正确的是[ ] A.100g水中溶有5g氯化钠 B.5g氯化钠溶解在95g水中 C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20 D.以上说法都不对 4、在一定温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则饱和溶液的质量会[] A．增大B．减小 C．不变D．无法判断 5、10℃时将162g 溶解在300g14.9％的溶液中达到饱和，则此温度下的溶解度是[] A.44.8g B.81g C.162g D.362g 6、溶质的质量分数为a％、密度为ρ的酒精的浓溶液v mL，向其中加入x mL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算正确的是[] 7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12％，则原稀硫酸的溶质的质量分数为[] A.2％ B.8％ C.4％ D.10％ 8、往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱和10g水，所得溶液的质量分数为A％，则[] A．A＜30B．A＝30C．30＜A＜40D．A＝40 二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。 9、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液________(填“浓”或“稀”)． 10、将100g10％的KNO3溶液稀释成5％的KNO3溶液，需加水________g． 11、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而________．打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为________． 12、要增大CO2气体在水中的溶解度，可以采取________和________方法． 13、如图所示，一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(见图中A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图中B所示的变化．由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)________．初中化学溶解度计算专题练习(含答案)