高考化学复习专题十五 《物质结构与性质》模块.docx

高中化学学习材料

专题十五《物质结构与性质》模块

(时间：40分钟满分：70分)

小题限时满分练

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只

有一个选项符合题意)

1．(仿2013重庆高考，3)下列排序正确的是

( )。

A．电离出H＋的能力：H

2CO

3

＜C

6

H

5

OH＜CH

3

COOH

B．碱性：Ba(OH)

2＜Ca(OH)

2

＜KOH

C．熔点：MgBr

2＜SiCl

4

＜Si

3

N

4

D．沸点：PH

3＜NH

3

＜HF

解析A项，电离出H＋的能力应为CH

3COOH＞H

2

CO

3

＞C

6

H

5

OH，错误。B项，碱

性应为Ba(OH)

2＞KOH＞Ca(OH)

2

，错误。C项，熔点：原子晶体＞离子晶体＞

分子晶体，即Si

3N

4

＞MgBr

2

＞SiCl

4

，错误。D项，由于NH

3

、HF分子间形成氢

键，所以沸点：HF＞NH

3＞PH

3

，正确。

答案 D

2．(仿2013上海高考，4)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

( )。

A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和醋酸钠的熔化

C．液溴和液汞的汽化

D．HCl和NaCl溶于水

解析水晶是SiO

2

晶体，熔化时需要克服Si—O共价键，干冰是二氧化碳晶体，熔化时破坏分子间作用力，A项错误；食盐和醋酸钠均是离子化合物，熔化时均需克服离子键，B项正确；液溴汽化克服分子间作用力，汞汽化克服汞原子间的金属键，C项错误；HCl溶于水破坏共价键，NaCl溶于水破坏离子键，D项错误。

答案 B

3．(仿2013江苏高考，21)下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是

( )。

A．NH＋

4和CH

4

都是正四面体形

B．CO

2和CS

2

都是直线形

C．NCl

3和BCl

3

都是三角锥形

D．H

2O和H

2

S都是V形

解析NCl

3是三角锥形分子，BCl

3

是平面三角形分子。

答案 C

4．(仿2013山东高考，32)下列对一些实验事实的理论解释正确的是

( )。

中C—C键键能大于金刚石中C—C键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。

答案 A

5．(仿2012山东高考，32)关于金属性质和原因的描述不正确的是

( )。

A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，

在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

解析金属具有金属光泽是金属中的自由电子吸收了可见光中的某些波长的光。

答案 A

6．(仿2012上海高考，4)PH

3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH

3

相似，但

P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是

( )。A．PH

3

分子呈平面三角形

B．PH

3

分子是极性分子

C．PH

3沸点低于NH

3

沸点，因为P—H键键能低

D．PH

3分子稳定性低于NH

3

分子，因为NH

3

分子之间存在氢键

解析PH

3

分子呈三角锥形，空间结构不对称，属于极性分子，A错、B对；

PH

3沸点低于NH

3

沸点，因为NH

3

分子间存在氢键，C错；PH

3

分子稳定性低于

NH

3

分子，因为P—H键键能比N—H键键能低，D错。

答案 B

7．(仿2011重庆高考，7)下列叙述正确的是

( )。

A．分子中一定存在化学键

B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

解析A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体；因此A错；B中F、Cl、Br、I位于同一主族，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性依次减弱，因此B错；Li、Na、K的原子半径随着原子序数的增加

而增大，但密度：ρ(Na)＞ρ(K)，因此C错；D中酸性由强到弱的顺序为HClO

4

＞H

2SO

4

＞H

3

PO

4

＞H

2

CO

3

，因此D正确。

答案 D

大题限时争分练

二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)

8．(仿2013上海高考，4)(10分)现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。

子晶体的硬度，金属晶体的熔、沸点及硬度差别较大；原子晶体和分子晶体在固态和熔化时不导电，金属晶体具有良好的导电性；氖化学性质很稳定；

石墨是层状结构的晶体，具有滑腻感。

答案(1)氯化钠离子晶体(2)锑金属晶体(3)氖分子晶体(4)硼原子晶体(5)石墨混合晶体

9．(仿2013安徽高考，25)(16分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。

(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)，其晶体类型为________。

(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________，组成的另一物质所含化学键类型为__________________。

(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方_____________________________________________________________。

(5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R

2

气体中完全燃烧，

生成QR

2

气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。解析由题意知，Q是碳、R是氧、X是氮、Y是氯、Z是钠。(1)甲烷是正四

面体形结构。(2)N

2和O

2

在放电条件下生成NO。(3)R和Z形成的化合物有Na

2

O

和Na

2O

2

，而仅含离子键的化合物是Na

2

O。Na

2

O

2

晶体中含有离子键、共价键(非

极性键)。(4)电解食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H

2O=====

电解

2NaOH＋Cl

2

↑＋H

2

↑。(5)热化学方程式必须标明物质的聚集状态，且前面的系数表示物质的量。由题意知，1 mol CO与O

2

反应共放热283 kJ。

答案(1)正四面体形(2)共价分子晶体(3)Na

2

O 离子键、共价键(或非极性键)

(4)2Cl－＋2H

2O=====

电解

Cl

2

↑＋H

2

↑＋2OH－

(5)2CO(g)＋O

2(g)===2CO

2

(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

或CO(g)＋1

2

O

2

(g)===CO

2

(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

10．(仿2012重庆高考，26)(16分)铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是________。(填

离子符号)，铝元素与氯元素所形成化合物中化学键类型为________，其晶体

类型为________。

(2)明矾[KAl(SO 4)2]是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反应的离子方程式__________。

(3)氮化铝(AlN)和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是________。

(4)工业上常用铝土矿(含SiO 2等杂质)生产铝。从Na 2SiO 3和NaAlO 2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好的是________。 a ．NaOH 溶液 b ．氨水 c ．CO 2

d ．盐酸

(5)四氢铝锂(LiAlH 4)是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成下列离子方程式。 LiAlH 4＋__________________===______________。

(6)某Mg -Al 合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g 该合金恰好溶解于1.4 L 5.0 mol ·L －1 HCl 溶液，则合金中Mg 和Al 的物质的量之比为________。 解析 (1)铝元素所在周期为第三周期，当简单离子核外电子数相同时，可根据“径大序小”规律可知各元素形成的简单离子半径大小顺序为S 2－>Cl －>Na

＋

>Mg 2＋>Al 3＋，所以离子半径最小的是Al 3＋，铝与氯形成共价键，形成晶体为

分子晶体。(2)KAl(SO 4)2溶液中含有能水解的阳离子Al 3＋，NaClO 溶液中含有能水解的阴离子ClO －，两者相遇能发生水解相互促进反应；(3)硼与铝位于同主族，硼的原子半径小于铝的原子半径，氮硼键键能大于氮铝键键能，因而熔点较高的为BN ；(4)向混合溶液中加入足量盐酸，生成H 2SiO 3、AlCl 3和NaCl ，过滤除去H 2SiO 3，然后向滤液中加入足量氨水，生成Al(OH)3和NH 4Cl ，过滤可得到Al(OH)3；(5)LiAlH 4中H 为－1价，具有还原性，H 2O 中H 为＋1价，产生的无色气体为H 2，根据原子守恒，得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式；(6)设合金中Mg 的物质的量为x ，Al 的物质的量为y ，则

???

24 g ·mol －1×x ＋27 g ·mol －1

×y ＝73.2 g 2x ＋3y ＝1.4 L ×5.0 mol ·L －1

＝7.0 mol

解得??

?

x ＝1.7 mol y ＝1.2 mol ，

则合金中Mg 和Al 的物质的量之比为17∶12。

答案(1)Al3＋共价键分子晶体 (2)Al3＋＋3ClO－＋3H

2O===Al(OH)

3

↓

＋3HClO (3)氮化硼(4)bd

(5)2H

2O Li＋＋AlO－

2

＋4H

2

↑(6)17∶12