离子共存的判断方法
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.三审
1.溶液有没有颜色
Cu2+蓝色Fe 3+棕黄色Fe 2+浅绿色MnO「紫红色Cr 2O2-橙(红)色
CrO2-(浅)黄色Cr 3+绿色
2+ 3+ 2+ 2+
Mn浅玫瑰色,稀溶液无色Fe(H 2O)6淡紫色Co 玫瑰色Ni 绿色
2- 4- 3-
MnO-绿色Fe(CN)6-黄绿色Fe(CN)6-黄棕色
2. 溶液的酸碱性(注:等同于H I)
OH及弱酸根离子(如F-,CO2-,SO2-,S2-,CHCOO)不能与H大量共存
H+及弱碱根离子(Mf, Al3+, Zn2+, Fe3+,Fe2+,CiT,Ag+, NH+)不能与OH大量共存酸式弱酸根离子(如HCO,HSO,HS,HPO,HPQ-)与H或OH均不能大量共存
3. 共存不共存
2- - 2- - 2- - I
注:生成气体:CO-,HCO,SO-,HSO,S-,HS 与H
生成沉淀:SiO32-与H
Mg : AI3+,zn2+,Fe3+,Fe2+,CiT,Ag+与OH
难溶或微溶性盐
生成弱电解质:H:酸式弱酸根与OH,
F-,CHCOO CIO-与H+
NH+与OH
.看
1. 是否发生复分解反应(生成难溶、难电离、挥发性物质)
2. 是否发生氧化还原反应
Fe3+与I-,S2-,SO2-(在H■环境下,可抑制Fe3+水解)
- I - 2- 2- - 2I
NO (H)与I,S,SO,Br,Fe
I 2 2 2I
MnO( H)与I,S2,SO2,Br,Fe2,Cl
S2-(H)与SO2-
ClO 与I ,S2,SO32,Br ,Fe2I
歧化反应:2H+SO2-=S J +SO f +HO(产生无色气体和淡黄色沉淀)注:①HS视同S2-, HSO 视同S&-
② CIO-与I-, S2-, SO2-, Br-, Fe2+
Fe3+与I -, S2-, SO2-不需要在H+环境下
助记:锰与氯
氯、硝、锰与溴、亚铁
铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫
硫负二与正四价
(高锰酸根离子与氯离子次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与溴离子,亚铁离子铁离子,次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与碘离子,负二、正四价硫离子硫负二价与正四价)
3.是否发生双水解反应
AI 3+与S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AIO2-,SiO32-
Fe3+与CO2-, (HCO), AIO2-, SiO32-
“丿与AIO2-, SiO32-
(其它:AIO2-与Mg+, Fe2+)
注:[AI(OH)4] -相当于AIO2-+2H2O
助记:硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵
碳酸根、碳酸氢根与铝铁
硫离子、氢硫酸根只与铝
(硅酸根离子,偏铝酸根离子与铝离子,铁离子,铵根离子碳酸根离子,碳酸氢根离子与铝离子,铁离子硫离子、氢硫酸根只与铝)
4.是否发生络合反应
Fe3+与SCN, C6H5O
Ag+与NH ? H2O(NH+, OH-)
- - 2-
三.特例
① AIOJ+ HCO -+H Z O=AI (OH )3 J +CO - - - 2-
AIO 2-+ HSO 3-+H 2O=AI (OH )3J +SO 32- ② PO 43-+H 2PO 4-=2HPO 42-
四.溶解性
①碱
K , Na +, Ba 2+, N/碱可溶,Ca (OH )2只微溶,其它碱均不溶 ②盐
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡、铅( CaSO 4, Ag 2SO 4 微溶)
碳酸盐钾、钠、铵才可溶( MgCO 微溶)
其它:①PQ 3-, HPO 2-钾、钠、铵才可溶
H 2PQ -均可溶
②硫化物(S 2-)钾钠铵钙镁可溶
2-
亚硫酸盐( SO 32-) 钾钠铵可溶 ③AgCI J 白色AgBr J 淡黄色 AgI J 黄色 Ag z S j 黑色
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如:Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际: (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 (6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 例如:(1)违背反应客观事实 如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
离子共存的判断方法
离子共存的判定方法 一.三审 1.溶液有没有颜色 Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色,稀溶液无色Fe(H2O) 63+淡紫色Co2+玫瑰色Ni2+绿色 MnO42-绿色Fe(CN)64-黄绿色Fe(CN)63-黄棕色 2.溶液的酸碱性(注:H3O+等同于H+) OH-及弱酸根离子(如F-,CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-)不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH-大量共存 酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-,HPO3-,H2PO4-)与H+或OH-均不能大量共存3.共存不共存 注:生成气体:CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与H+ 生成沉淀:SiO32-与H+ Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质:H+,酸式弱酸根与OH-, F-,CH3COO-,ClO-与H+ NH4+与OH- 二.看 1.是否发生复分解反应(生成难溶、难电离、挥发性物质) 2.是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-,S2-,SO32-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解) NO3-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ MnO4-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl- S2-(H+)与SO32- ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ 歧化反应:2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O(产生无色气体和淡黄色沉淀) 注:①HS-视同S2-,HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+ Fe3+与I-,S2-,SO32-不需要在H+环境下 助记:锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁 铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价 (高锰酸根离子与氯离子 次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与溴离子,亚铁离子 铁离子,次氯酸根离子,硝酸根离子,高锰酸根离子与碘离子,负二、正四价硫离子 硫负二价与正四价) 3.是否发生双水解反应 Al3+与S2-,(HS-),CO32-,(HCO3-),AlO2-,SiO32-
离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结
离子共存与离子反应方程式的书写判断 规律离子共存:(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2++CO32- =BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2-、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 3、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如:AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2Fe S↓。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。例如:Al3+和HCO3-,Al3+和CO32-,Al3+和S2-,Al3+和HS-,Al3+和AlO2-,Al3+和C6H5O-,Fe3+和AlO2-,Fe3+和HCO3-,Fe3+和CO32-,NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1.审题时应注意题中给出的附加条件,如: ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子:MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2.审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+ + NO↑+2H2O而不能大量共存;I-与NO3-能共存,但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离)
高中化学知识点总结离子共存问题及分析太强太好了
高中化学知识点总结:离子共存问题 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如:CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。 2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如:NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与i-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如
3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、i-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、i-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放
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高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中 化学离子共存总结 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条下可以共存,但在酸性条下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4- ,NO3-等在酸性条下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条下发生氧化还原反应:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结 相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、N H4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
离子共存试题及答案
离子共存 1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、NH4+、Br-、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2..能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D.含大量OH一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ 4.(2011江苏高考4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- 5.(2011安徽高考8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 6. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H+、I―、NO3―、SiO32- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42― C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量共存的规律
高中化学重要知识点判断溶液中离子能否大量 共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是: 一色,二性,三特殊,四反应。 1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。 2.二性--溶液的酸,碱性 ⑴在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。 ⑵在强碱性溶液中,弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。 ⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3.三特殊--三种特殊情况 ⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- ⑵NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 ⑶NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它 们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 ⑴复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等 ⑵氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 ⑶相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 ⑷络合反应 如Fe3+与SCN-等。 查字典化学网的编辑为大家带来的高中化学重要知识点:判断溶液中离子能否大量共存的规律,希望能为大家提供帮助。
离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结(一 次搞定) -标准化文件发布号:(9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
离子大量共存规律总结 本文导读:有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。--“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因,主要是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整。也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
初中化学教学论文 离子能否共存的原因与判断方法
离子能否共存的原因与判断方法 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下: 一、常见的离子不能大量共存的原因:ouiu (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等;再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、 SO42-、S2-等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+ 等与OH-不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等与 H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH-均不能大量共存。如常见的HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42 -等既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ① 在酸性条件下,MnO4-具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2-等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO3-在酸性条件下也具有较强的氧化性,与Br-、I-、S2 2-等不能大量共存。 -、Fe2+、SO 3 ② 在中性条件下,NO3-与I-、Fe2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离子如I-、Fe2+、S2-、 SO32-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能 发生“双水解”反应离子归纳如下: ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等; ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等; ③ NH4+与AlO2-、SiO32-等; 发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“===”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离 子反应方程式为:
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结 ?发布时间:2008-8-26 11:28:25 ?来源:网络转载 ?作者:佚名 ?点击量:114 本文导读:有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。--“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因,主要是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整。也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(S O42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
离子大量共存规律总结(一次搞定)上课讲义
离子大量共存规律总结(一次搞定)
离子大量共存规律总结 本文导读:有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。--“好父母”教育咨询网是专业性家庭教育咨询网 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成这种状况的原因,主要是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整。也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。 相关知识点: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、F
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存,否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法: 一、常见的离子不能大量共存的原因: (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO 32-、SO 3 2-、SO 4 2-、PO 4 3-、SiO 3 2-等;再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、 I-、PO 43-、CO 3 2-、SO 4 2-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH 4 +、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH-不能大量共存。 ③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO 3 2 -、S2-、PO 4 3-等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH-均不能大量共存。如常见的HCO 3-、HSO 3 -、 HS-、H 2PO 4 -、HPO 4 2-等既不能与H+ 大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ①在酸性条件下,MnO 4 -具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2 -等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO 3 -在酸性条件下也具有较 强的氧化性,与Br-、I-、S2-、Fe2+、SO 3 2-等不能大量共存。 ②在中性条件下,NO 3 -与I-、Fe2+ 等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离 子如I-、Fe2+、S2-、SO 3 2-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下: ① Al3+与HS-、S-、CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-等; ② Fe3+与CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等;
离子大量共存规律总结
离子大量共存规律总结 1.离子共存问题是离子反应条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2、熟记常考离子的性质 注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般多元弱酸的酸式酸根离子 3、离子间通常发生四种类型的反应,能互反应的离子不能大量共存。 (1)复分解反应 ①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓;Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 ②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 ③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl-、SO42—、NO3-、I-、Br-、ClO4-外的阴离子)等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 (2)、发生氧化还原反应:具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子:MnO4、-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+) 常见的还原性离子:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Fe2+ 注:Fe3+与Fe2+、Br-能大量共存
离子共存总结大全
征服2014江苏高考第三题 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下: 一、常见的离子不能大量共存的原因: (1)发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如: ①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存。如常见的Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等;再如常见的Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。 ②弱碱的阳离子不能与OH-大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH-不能大量共存。 ③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。如常见的CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等与H+不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+或OH-均不能大量共存。如常见的HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。 (2)若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存。如: ①在酸性条件下,MnO4-具有较强的氧化性,与常见的Cl-、Br-、I-、S2-等能发生氧化还原反应,而不能大量共存;同样,NO3-在酸性条件下也具有较强的氧化性,与Br-、I-、S2-、Fe2+、SO32-等不能大量共存。 ②在中性条件下,NO3-与I-、Fe2+等可以大量共存。 ③无论是在酸性或碱性条件下,ClO-都具有氧化性,与常见的还原性离子如I-、Fe2+、S2-、SO32-等均不能大量共存。 (3)若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下: ①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等; ②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等; ③NH4+与AlO2-、SiO32-等; 发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“===”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为: Fe3++ 3HCO3-=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑,该类反应要注意电荷守恒。 ④NH4+与CH3COO-、CO32+,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中可以大量共存,但加热就不能了。 (4)若离子间能形成络合物,那么就不能大量共存。如Fe3+与SCN之间就非常容易络合,因而不能大量共存。 二、离子共存的判断方法: 所谓的几种离子在同一溶液中能否共存,就是指离子之间不发生任何的反应,解决这类问题,一定要注意题目中的前提条件,现归纳如下: (1)要看清题目的问法,如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 (2)弄清题目的限定条件,如: ①限定溶液的颜色,若题目限定是无色透明的,则一定没有Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子;还要注意“透明”不是“无色”。 ②限定溶液酸碱性, a.“在强酸性(或pH=1)溶液中”,就是含有大量的H+,应把H+考虑在内,OH-及弱酸根离子都不能大量共存。 b.“在强碱性(或pH=14)溶液中”,就是含有大量的OH-,应把OH-考虑在内,H+及弱碱阳离子都不能大量共存。 c.“在由水电离出c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中,或在由水电离出c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中”能大量共存的,就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组; d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”,其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中; e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”,就是含有大量的H+或OH-的溶液,其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中; ③限定反应类型 “因氧化还原反应……”,即只考虑离子间的氧化还原反应; ④限定溶液中已存在的离子 如“溶液中已存在Fe3+、Cl-”,则OH-、SCN-、Ag+等离子不能大量共存。{完}
中学离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结
离子共存与离子反应方程式的书写判断 (09) 12.下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水:H + + OH - = H 2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2O C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2O D. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气:S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O =2SO 32-+4Cl -+6H + (10) 7.能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、3 4PO - 、CI - B.3Fe +、H +、I - 、 3HCO - C.K +、 +Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.3+ AI 、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO (11) 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H +、I ―、NO 3―、SiO 32- B. Ag +、Fe 3+ 、Cl ―、SO 42― C.K +、SO 42-、Cu 2+、NO 3― D.NH 4+、OH -、Cl -、HCO 3- 规律 离子共存: (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存,主要是由于发生CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 、HS -+H +=H 2S↑等。 2、有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存,主要是由于Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓、Ca 2++SO 42-=CaSO 4↓(微溶);Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓,Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓等;SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3 2-等不能与H +大量共存是因为SiO 32-+2H +=H 2 SiO 3↓、AlO 2-+H ++H 2O =Al(OH)3↓、S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O 3、有弱电解质生成。如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存,主要是由于OH -+H +=H 2O 、CH 3COO -+H +=CH 3COOH 等;一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O 、HPO 42-+OH -=PO 43-+H 2O 、NH 4++OH -=NH 3·H 2O 等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如:AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -+2Fe 3+=I 2+2Fe 2+、2Fe 3++ S 2-=S↓+2Fe 2+、2Fe 3++3S 2-=S↓+2Fe S↓。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存;SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-+SO 32-+6H +=3S↓+3H 2O 、2S 2-+S 2O 32-+6H +=4S↓+3H 2O 不能共存。ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3++SCN - [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。例如:Al 3+和HCO 3-,Al 3+和CO 32-,Al 3+和S 2-,Al 3+和HS -,Al 3+和AlO 2-,Al 3+ 和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等。如3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓等。特别注意:NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存。 注意事项 1.审题时应注意题中给出的附加条件,如: ①酸性溶液(H +)、碱性溶液(OH - )、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +