离子共存的判断方法

．三审

1．溶液有没有颜色

Cu2+蓝色Fe 3+棕黄色Fe 2+浅绿色MnO「紫红色Cr 2O2-橙（红）色

CrO2-（浅）黄色Cr 3+绿色

2+ 3+ 2+ 2+

Mn浅玫瑰色，稀溶液无色Fe（H 2O）6淡紫色Co 玫瑰色Ni 绿色

2- 4- 3-

MnO-绿色Fe（CN）6-黄绿色Fe（CN）6-黄棕色

2. 溶液的酸碱性（注：等同于H I）

OH及弱酸根离子（如F-，CO2-，SO2-，S2-，CHCOO）不能与H大量共存

H+及弱碱根离子（Mf, Al3+, Zn2+, Fe3+，Fe2+，CiT，Ag+, NH+）不能与OH大量共存酸式弱酸根离子（如HCO，HSO，HS，HPO，HPQ-）与H或OH均不能大量共存

3. 共存不共存

2- - 2- - 2- - I

注：生成气体：CO-，HCO，SO-，HSO，S-，HS 与H

生成沉淀：SiO32-与H

Mg : AI3+，zn2+，Fe3+，Fe2+，CiT，Ag+与OH

难溶或微溶性盐

生成弱电解质：H：酸式弱酸根与OH，

F-，CHCOO CIO-与H+

NH+与OH

.看

1. 是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质）

2. 是否发生氧化还原反应

Fe3+与I-，S2-，SO2-（在H■环境下，可抑制Fe3+水解）

- I - 2- 2- - 2I

NO （H）与I，S，SO，Br，Fe

I 2 2 2I

MnO（ H）与I，S2，SO2，Br，Fe2，Cl

S2-（H）与SO2-

ClO 与I ，S2，SO32，Br ，Fe2I

歧化反应：2H+SO2-=S J +SO f +HO（产生无色气体和淡黄色沉淀）注：①HS视同S2-, HSO 视同S&-

② CIO-与I-, S2-, SO2-, Br-, Fe2+

Fe3+与I -, S2-, SO2-不需要在H+环境下

助记：锰与氯

氯、硝、锰与溴、亚铁

铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫

硫负二与正四价

（高锰酸根离子与氯离子次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与溴离子，亚铁离子铁离子，次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与碘离子，负二、正四价硫离子硫负二价与正四价）

3．是否发生双水解反应

AI 3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AIO2-，SiO32-

Fe3+与CO2-, （HCO）, AIO2-, SiO32-

“丿与AIO2-, SiO32-

（其它：AIO2-与Mg+, Fe2+）

注：[AI（OH）4] -相当于AIO2-+2H2O

助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵

碳酸根、碳酸氢根与铝铁

硫离子、氢硫酸根只与铝

（硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子硫离子、氢硫酸根只与铝）

4．是否发生络合反应

Fe3+与SCN, C6H5O

Ag+与NH ? H2O（NH+, OH-）

- - 2-

三．特例

① AIOJ+ HCO -+H Z O=AI （OH ）3 J +CO - - - 2-

AIO 2-+ HSO 3-+H 2O=AI （OH ）3J +SO 32- ② PO 43-+H 2PO 4-=2HPO 42-

四．溶解性

①碱

K , Na +, Ba 2+, N/碱可溶，Ca （OH ）2只微溶，其它碱均不溶 ②盐

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水影无踪

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡、铅（ CaSO 4， Ag 2SO 4 微溶）

碳酸盐钾、钠、铵才可溶（ MgCO 微溶）

其它：①PQ 3-, HPO 2-钾、钠、铵才可溶

H 2PQ -均可溶

②硫化物（S 2-）钾钠铵钙镁可溶

2-

亚硫酸盐（ SO 32-） 钾钠铵可溶 ③AgCI J 白色AgBr J 淡黄色 AgI J 黄色 Ag z S j 黑色