2021年高考全国卷化学模拟测试卷(含答案)

2021年高考全国卷化学模拟测试卷

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟，题号与高考保持一致。

2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14 O—16 Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

7．一种借用CeO2/CeO2－δ的转化，利用CO2和H2O合成燃料的途径如下图所示。下列说法不正确的是()

A．上述转化的实质是太阳能转化为化学能

B．若得到三种产物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2为1 mol

C．利用上述转化有利于遏制温室效应

D．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应

8．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()

A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3

D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N A

B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2N A

C．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2N A

D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A

10．下列说法错误的是()

A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B．图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊

C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D．用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度

11．已知X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大。化合物

YX中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等；Y、Z位于同一周期，Z是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素；W的最高价氧化物对应的水化物为Q，常温下0.01 mol·L－1Q的水溶液的pH＝1.7。下列有关说法错误的是() A．简单离子的半径大小：W>R>Y>Z>X

B．R的简单气态氢化物比W的简单气态氢化物稳定且还原性较强

C．Z和W形成的化合物能与水反应生成沉淀和气体

D．等浓度的Y、W、R的最高价氧化物对应水化物的溶液中，水的电离程度：W

12．下列有关同分异构体的叙述正确的是()

A．CF2Cl2(氟利昂-12)有两种同分异构体

B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

D．和互为同分异构体

13．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC－CHO)制备乙二酸(HOOC －COOH)，其制备反应为OHC－CHO＋2Cl2＋2H2O―→HOOC－COOH＋4HCl，下列说法不正确的是()

A．盐酸是起提供Cl－和增强导电性的作用

B．Pt1的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．每得到1 mol乙二酸将有2 mol H＋从右室迁移到左室

D．每消耗0.1 mol乙二醛在Pt1极放出4.48 L气体(标准状况)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(共43分)

26．(14分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。

Ⅰ.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________。

(2)气体从左至右，装置连接顺序为________。(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________。

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________________________________。

(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27．(15分)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣(主要含有V2O3·FeO，还含少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

(1)焙烧常采用“加压”的方法，其目的是____________________________。

X是偏钒酸铵分解生成五氧化二钒的副产物且X在常温常压下呈气态，X 的电子式为________。

(2)“焙烧”的目的是将V2O3·FeO转化成可溶性的NaVO3，写出化学方程式____________________________________________________________________。

(3)写出“沉钒”的离子方程式_____________________________________。

(4)工业上利用铝热反应冶炼钒，5.4 t铝理论上可以冶炼________mol V。

(5)用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2，它们的溶解度随温度的变化忽略不计。

已知：常温下，K sp(MgSiO3)＝2.4×10－5，

K sp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27。

①如果滤液中c(SiO2－3)＝0.08 mol·L－1，则c(PO3－4)＝________mol·L－1。

②硅、磷去除率与温度的关系如图所示。

除杂时，随着温度升高，硅元素的去除率升高，其原因是____________________________________________________________________；

磷的去除率降低，其原因是________________________________________。

28．(14分)过硫酸盐在工业生产中用途广泛，常用作氧化剂、漂白剂。回答下列问题：

Ⅰ.(1)利用三氧化硫法制备过硫酸钠(Na2S2O8)的反应方程式如下：

2SO3(g)＋H2O2(aq)＋2NaOH(aq)===Na2S2O8(aq)＋2H2O(l)ΔH

已知：2NaHSO4(aq)＋H2O2(aq)===Na2S2O8(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝＋49.3 kJ·mol－1

SO3(g)＋NaOH(aq)===NaHSO4(aq)ΔH2＝－261.6 kJ·mol－1

则ΔH＝________________________。

(2)利用惰性电极电解硫酸铵和硫酸的混合溶液，可制备过硫酸铵[(NH4)2S2O8]。写出阳极的电极反应式：___________________________________。

Ⅱ.在碱性环境下，过硫酸盐可将废水中的亚硝酸盐等含氮化合物氧化成硝酸盐。

(3)将NaNO2与Na2S2O8、NaOH溶液混合，发生反应：NO－2(aq)＋S2O2－8(aq)＋2OH－(aq)NO－3(aq)＋2SO2－4(aq)＋H2O(l)ΔH。已知混合溶液中NO－2的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时NO－2的脱除率与Na2S2O8的初始浓度的关系如图所示。

①ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)。

②比较大小：a点v

逆________b点v

逆

(填“>”“＝”或“<”)，理由是

____________________________________________________________________。

③一定温度下，下列可判断该反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．溶液的pH不再变化

B．v(S2O2－8)正＝2v(SO2－4)逆

C.c(NO－3)

c(SO2－4)

不再变化

D．该反应的化学平衡常数不再变化

Ⅲ.过硫酸铵和碘化钾在水溶液中发生反应：S2O2－8＋3I－2SO2－4＋I－3。研究表明，常温下，该反应的反应速率v＝4×10－3×c(S2O2－8)×c(I－)(v的单位为mol·L－1·s－1)。

(4)将浓度均为0.2 mol·L－1的(NH4)2S2O8溶液和KI溶液等体积混合，测得t0

时刻溶液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1，则t0时刻v＝________mol·L－1·s－1。

(5)该反应的机理为：

第一步：S2O2－8＋I－―→S2O8I3－慢

第二步：S2O8I3－＋I－―→2SO2－4＋I2快

第三步：I2＋I－―→I－3快

下列说法正确的是________(填字母)。

A．第一步反应是总反应快慢的控制步骤B．该反应的速率与c(I2)有关

C．第一步反应活化能>第二步反应活化能D．v(S2O2－8)＝v(I－)＝v(I－3)

(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。

35．[选修3：物质结构与性质](15分)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态锌原子的价电子排布式为________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为______________________________________________________________。

(2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是____________________________________________________________。

(3)OF2分子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为____________________________________________________________________。

(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3中除σ键外，还存在________；与O－3互为等电子体的分子为________(任写一种)。

(5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a＝0.405 8 nm。

①晶胞中Zn2＋的配位数为________个。

②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为________(列出算式即可)nm。

③该晶体的密度为________(列出算式即可，用N A表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm－3。

36．[选修5：有机化学基础](15分)狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体，其合成路线如下：

(1)R中含氧官能团名称为________；Y→Z的反应类型为________。

(2)1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为________mol；反应R→E

的化学方程式为______________________________________________________。

(3)下列能测出N的相对分子质量的仪器是________(填选项字母)。

A．元素分析仪B．质谱仪

C．核磁共振仪D．红外光谱仪

(4)反应M→N中M的断键位置为________(填数字序号)。

(5)同时满足下列条件的Y的同分异构体有________种。

①苯环上有3个取代基；②为芳香族化合物且属于酯类；

③遇氯化铁溶液显紫色；④苯环上一氯代物有2种。

(6)以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线。

参考答案

7．解析：B 项中氧原子不守恒，故不正确；C 项，图示中CO 2被转化，能遏制温室效应，正确；上述转化过程每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。

答案：B 8．解析：“洧水”为液体，可燃，据此推断其为石油，A 项正确；“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应，有铜生成，据此推断“曾青”为可溶性铜盐，B 项正确；“所烧薪柴之灰”为草木灰，可以推断“硷”为K 2CO 3，C 项正确；该石灰“经火焚烧”得到，发生反应CaCO 3高温,CaO ＋CO 2↑，可以推断“石灰”为CaO ，D 项错误。

答案：D

9．解析：35Cl 和37

Cl 的物质的量之比不能确定，所以二者组成的氯气的相对分子质量不一定是72,36 g 该氯气中所含质子数不一定为17N A ，故A 错误；一

定条件下，Cu 与S 粉的反应为2Cu ＋S =====△

Cu 2S,6.4 g 铜参与反应，转移0.1 mol 电子，故B 错误；2Na 2O 2＋2H 2O(g)===4NaOH ＋O 2，由该化学方程式和差量法可知，

转移2 mol 电子，Na 2O 2增重4 g ，故C 正确；4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O ，由该化学方程式可知，0.4 mol NH 3与0.5 mol O 2充分反应，得到0.4 mol NO ，但O 2过量0.1 mol ，NO 会与O 2继续反应生成NO 2，最后得到NO 的分子数小于0.4N A ，故D 错误。

答案：C

10．解析：在石蜡油分解实验中，石蜡油在炽热的碎瓷片的催化作用下分解产生烯烃和烷烃等，故A 正确；甲烷和氯气在光照条件下反应生成有机物和HCl 气体，HCl 气体溶于饱和食盐水中，使溶液中c (Cl －)增大，从而使饱和食盐水中析出NaCl 固体，所以实验结束后，饱和食盐水略显浑浊，故B 正确；“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的原理是往饱和食盐水中通入NH 3和CO 2而得到NaHCO 3，在该实验过程中，由于CO 2在水中的溶解度较小，而NH 3的溶解度较大，所以要在饱和食盐水中先通入NH 3，再通入CO 2，否则CO 2溶解得太少，不利于碳酸氢钠的生成，为了防止倒吸，应从f 口通入CO 2，从e 口通入NH 3，实验中的尾气主要是CO 2和NH 3，其中NH 3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH 3是碱性气体，所以g 装置中要装有酸性物质进行吸收，故C 正确；实验中应该用碱式滴定管盛装NaOH 溶液，故D 错误。

答案：D

11．解析：化合物YX 中阴离子所含电子数与锂离子的电子数相等，故X 是H ，YX 中Y 为＋1价；Y 、Z 位于同一周期，Z 是第三周期主族元素中简单离子半径最小的元素，故Z 是Al ，Y 是Na ；W 的最高价氧化物对应的水化物为Q ，常温下0.01 mol ·L －1Q 的水溶液的pH ＝ 1.7，则W 是S ；R 是短周期主族元素，原子序数比S 大，则R 是Cl 。简单离子半径的大小：r (S 2－)>r (Cl －)>r (Na ＋)>r (Al 3＋

)>r (H ＋)，故A 正确；HCl 的稳定性大于H 2S ，但HCl 的还原性小于H 2S ，故B 错误；Al 2S 3遇水发生水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H 2S 气体，故C 正确；等浓度的NaOH 、H 2SO 4、HClO 4溶液中，水的电离程度：H 2SO 4

答案：B

12．解析：CF

2Cl

2

可看成是CH

4

的取代产物，二者均为四面体形结构，CF

2

Cl

2

只有一种结构，没有同分异构体，故A错误；丁烷(C

4 H

10

)有2种结构，即正丁

烷和异丁烷，根据“定一移一”的方法，正丁烷的二氯取代物有6种，异丁烷的二氯取代物有3种，共9种，故B错误；菲的结构具有对称性，沿如图虚线对称

，故菲的一硝基取代物有5种，故C错误；和

的分子式相同，均为C

7H

8

O，但结构不同，二者互为同分异构体，

故D正确。

答案：D

13．解析：HCl是强电解质，其在水溶液中起提供Cl－和增强导电性的作用，

故A正确；Pt

1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为2H＋＋2e－===H

2

↑，故B正确；Pt

2为阳极发生的电极反应方程式为OHC－CHO－4e－＋2H

2

O―→HOOC

－COOH＋4H＋，故每得到1 mol乙二酸将有4 mol H＋从右室迁移到左室，故C错

误；每消耗0.1 mol乙二醛转移0.4 mol电子，在Pt

1极放出0.2 mol H

2

，即4.48

L气体(标准状况)，故D正确。

答案：C

26．解析：Ⅰ.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。

(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为N

2发生装置、除O

2

装置、

干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。

(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。

(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。

Ⅱ.(5)观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。

(6)n(NH3)＝V

2

－V1

1 000

×

1

22.4

mol，根据Ca

3

N

2

＋6H

2

O===3Ca(OH)

2

＋2NH

3

↑知，

n(Ca

3N

2

)＝

V

2

－V1

2 000

×

1

22.4

mol。Ca

3

N

2

的纯度为

V

2

－V1

2 000

×

1

22.4

×

148

w

×100%＝

37(V2－V1)

112w

%。开始仰视刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，根据表达式可知，测得结果偏低。

答案：Ⅰ.(1)煤油离子键

(2)A、D、C、B、C

(3)2NaNO

2＋(NH

4

)

2

SO

4

=====

△

Na

2

SO

4

＋2N

2

↑＋4H

2

O

(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、

赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙

Ⅱ.(5)上下移动水准瓶 (6)37(V 2－V 1)112w

% 偏低

27．解析：(1)联系压强对化学反应速率的影响，对于有空气、氧气等气体参与的化工反应，都可以采用“加压”的方法提高气体浓度，从而加快化学反应速率。分析题意可知，偏钒酸铵分解，反应前后各元素化合价没有变化，根据原子守恒知，副产物为氨气、水，常温常压下，水为液体，故X 为氨气。

(2)V 2O 3·FeO 被氧化，氧气被还原，生成物为NaVO 3、氧化铁、二氧化碳。 (3)“沉钒”说明偏钒酸铵难溶于水。

(4)n (Al)＝5.4×106 g 27 g ·mol －1＝2.0×105

mol ，利用铝热反应冶炼钒的化学方程式为3V 2O 5＋10Al=====高温5Al 2O 3＋6V ，则n (V)＝3n (Al )5＝3×2.0×105 mol

5

＝1.2×105

mol 。

(5)①c (Mg 2＋)＝2.4×10－5

0.08 mol ·L －1＝3.0×10－4 mol ·L －1，则c (PO 3－

4)＝

2.7×10－27(

3.0×10－4)

3 mol ·L

－1

＝1.0×10－8 mol ·L －1。 ②Mg 2＋、SiO 2－

3是能水解的离子，且水解反应是吸热反应，故升高温度，硅酸根离子水解程度增大，生成的硅酸增多，硅的去除率升高，而升高温度，镁离子水解程度增大，生成的磷酸镁减少，磷的去除率降低。

答案：(1)增大空气浓度，提高反应速率

(2)4V 2O 3·FeO ＋5O 2＋4Na 2CO 3=====高温

8NaVO 3＋4CO 2＋2Fe 2O 3

(3)NH ＋4＋VO －

3===NH 4VO 3↓ (4)1.2×105

(5)①1.0×10－8 ②随着温度升高，SiO 2－

3水解程度增大，生成的硅酸增多 随着温度升高，Mg 2＋水解程度增大，生成的磷酸镁减少

28．解析：(1)根据盖斯定律可知：ΔH ＝ΔH 1＋2ΔH 2＝[(＋49.3)＋2×(－261.6)]kJ ·mol －1＝－473.9 kJ ·mol －1。

(2)由题意可知，SO 2－4在阳极失电子生成S 2O 2－8，电极反应式为2SO 2－4－2e －

===S 2O 2－

8。

(3)①90 ℃时NO －2的脱除率比35 ℃时大，说明升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，ΔH >0。

②b 点相对于a 点，Na 2S 2O 8的浓度更大，温度更高，故b 点逆反应速率更大。

③反应过程中，c (OH －

)减小，pH 减小，当pH 不变时，说明反应达到平衡状

态，A 正确；平衡状态时，2v (S 2O 2－8)正＝v (SO 2－

4)逆，B 项错误；c (NO －3)c (SO 2－4)

始终为12，

不能判断反应达到平衡状态，C 项错误；温度不变，化学平衡常数始终不变，D 项错误。

(4)将(NH 4)2S 2O 8溶液和KI 溶液等体积混合，浓度均变为0.1 mol ·L －1。

S 2O2－

8

＋3I－2SO2－

4

＋I－

3

起始浓度/mol·L－1：0.1 0.1 0 0

转化浓度/mol·L－1: 0.02 0.06 0.04 0.02

t

时浓度/mol·L－1: 0.08 0.04 0.04 0.02

t

时刻v＝4×10－3×c(S2O2－8)×c(I－)＝(4×10－3×0.08×0.04)mol·L－1·s －1＝1.28×10－5mol·L－1·s－1。

(5)第一步是慢反应，慢反应决定总反应的快慢，A正确；由题干信息可知，该反应速率只与c(S2O2－8)与c(I－)有关，B项错误；活化能越大，一般分子越难成为活化分子，发生有效碰撞的几率越小，速率越慢，因此第一步反应活化能>

第二步反应活化能，C正确；该反应的总方程式为S

2O2－

8

＋3I－2SO2－

4

＋I－

3

，其

中S

2O2－

8

、I－、I－

3

的化学计量数之比为1:3:1，速率之比也应为1:3:1，D项错误。答案：(1)－473.9 kJ·mol－1

(2)2SO2－

4

－2e－===S

2

O2－

8

(3)①> ②< b点相对于a点，Na2S2O8的浓度更大，温度更高，故b点逆

反应速率更大③A

(4)1.28×10－5

(5)AC

35．解析：(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，金属性越强，电负性数值越小，金属性K>Zn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为F>Zn>K。

(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高。

(3)OF

2分子中O原子的价层电子对数＝2＋

1

2

(6－1×2)＝4，采用sp3杂化，

OF

2

的几何构型为V形。

(4)KOH与O

3反应可得到KO

3

(臭氧化钾)，KO

3

属于离子化合物，除σ键外，

还存在离子键和O－

3中的π键，与O－

3

互为等电子体的分子有ClO

2

等。

(5)①晶胞中与Zn2＋距离相等，且最近的为F－，有6个，因此Zn2＋配位数为

6。②根据图示，晶胞中紧邻的两个F－间的距离为晶胞边长一半的2倍，即1 2×

0.405 8 nm×2＝

2

2

×0.405 8 nm。③该晶胞中含有锌离子的数目＝8×

1

8

＝1，

氟离子的数目＝12×1

4

＝3，钾离子数目＝1，化学式为KZnF

3,

1 mol晶胞的质量为

(39＋65＋19×3) g,1 mol晶胞的体积为(0.405 8×10－7)3×N A cm3，则晶体的密

度为(39＋65＋19×3)g

(0.405 8×10－7)3×N A cm3＝

39＋65＋19×3

(0.405 8×10－7)3×N A

g·cm－3。

答案：(1)3d104s2F>Zn>K

(2)锌的原子半径较大，金属键较弱

(3)V形sp3

(4)离子键和π键ClO

2

(或其他合理答案)

(5)①6 ②

2

2

×0.405 8 ③

39＋65＋19×3

(0.405 8×10－7)3×N A

36．解析：题目不要求X的相关问题，所以从Y开始推测。Y到Z发生取代反应，将Y中下方酚羟基上的氢原子换成甲基，得到Z；则R发生相同的反应得

到E()。

(1)R中含氧官能团为羟基和醛基。Y→Z的反应类型为取代反应。

(2)Z中有两个酚羟基可以与氢氧化钠中和，其余官能团都不反应，所以1 mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为2 mol；反应R→E就是将羟基上的氢原子

换成甲基，所以方程式为

(3)物质分析中一般用质谱仪得到化合物的相对分子质量，B项正确。元素分析仪是用来测定各元素含量的，核磁共振仪是用来测定氢原子的种类和数目的，红外光谱仪是用来测定分子中的特定化学键或官能团的。

(4)M→N的反应类型为加成，用②处的氧和氢对③处的碳碳双键进行加成，所以断键位置为②③(参考下图：)。

(5)Y的分子式为C

8H

8

O

4

，根据题目的4个条件得到：分子有苯环，苯环上的

三个取代基一定是两个相同一个不同，且关于中间对称，因为不可能有两个酯基，所以只能是关于两个酚羟基对称，即可以是或，再考

虑R中一定有酯基，且R中一共两个碳，所以R可以是—COOCH

3、—CH

2

OOCH、—

OOCCH

3

，即R一共有3种，则该有机物一共有6种。

(6)根据题目中的Z和E反应得到M的过程，将目标产物拆解为和

(丙酮)。将水解再氧化就可以得到，所以流程图为

。答案：(1)醛基、羟基取代反应

(2)2

(3)B (4)②③(5)6

(6)