第三章 金属及其化合物的计算和图像题(1)
第三章金属及其化合物的计算和图像题（1）
一、金属与酸反应生成气体的计算：
1、活泼金属与非氧化性酸反应：
设金属为R,，其反应后的化合价为+n价，则其与强酸反应的化学方程式是（如稀H2SO4）：
2SO
4
= R
2
(SO
4
)
n
+ nH
2
↑
-
离子方程式是：2R + 2nH+ = 2R n++ nH2↑，从上面两个方程式可以看出金属、H2（转换为H）与转移电子e-三者之间的量的关系：
N(H)=N(转移e-)=N(H+)=金属的化合价总数
则：n(H2)＝n(H)/2=n(金属)×化合价数/2(若金属全反应)=n(H+)/2（若金属有余，酸完全反应）或：m(H2)＝m(金属)·化合价数/M(金属)（酸过量，金属完全反应）
2、活泼金属混合物与非氧化性酸的反应计算：
⑴质荷比与平均质荷比
不同的金属在与酸反应时，转移的电子数不同（则在产物中表现的化合价不同），因此相同物质的量的金属完全反应产生的H2不同，而又由于金属的摩尔质量也不同，故相同质量的金属完全反应时，生成的H2也不同。但同一金属如R每失去1mole-所对应的质量是相同的即：M(R)/化合价数是一定值（化合价数始终等于转移电子的数目），把M(R)与化合价数的比值或M(R)与转移电子数的比值称之为质荷比，它等于金属的质量与转移电子的物质的量之比，即M(R)/化合价数=m(R)/n(转移e-)。如果是混合物，则混合物的总质量与转移e-的比值称之为平均质荷比。
如：12g镁与足量的酸反应时，有下列关系：
镁的质荷比＝M(Mg)/化合价数＝m(Mg)/n(转移e-)
＝24/ 2 ＝12g/(0.5mol×2)＝12
⑵质荷比的应用：
①一定质量的金属完全与酸反应的计算
质荷比反映出不同金属与生成1molH（即转移e-）的关系如：
例1、⑴Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，相同条件下产生等体积的H2，则Na、Mg、Al的物质的量之比为。
⑵等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的盐酸反应，产生H2的质量比为。
⑶Na、Mg、Al分别与足量的硫酸反应，产生等质量的H2，则Na、Mg、Al的质量之比为
。
（解析）：⑴1molNa、Mg、Al与酸反应时失e-的物质的量分别是：1mol、2mol、3mol。题中生成等体积的H2：则H2物质的量相等→H原子物质的量相等→转移e-的物质的量相等，根据Na、Mg、Al失e-情况，可设总失e-的物质的量为1mol，可推出Na、Mg、Al的物质的量之比为：
1 1·
·
1
2
·
·
1
36
32
·
·
·
·
⑵根据质荷比与H（或转移e-）的关系：Na、Mg、Al产生H2的质量比为：1/23:1/12:1/9
⑶根据质荷比，生成1molH(即转移1mole-)所需Na、Mg、Al为23/1:24/2:27/3＝23:12:9，即其质荷比之比。【始终记住：N(H)=N(转移e-)】
②金属混合物与酸完全反应的计算：
M(质荷比）n总(转移e-）
混合物的平均质荷比：m总(混）
用以解决金属混合物与酸反应的计算题：
例2、有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6L。则此金属混合物可能是（）
A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Mg和Cu D．Zn和Al
解析：n(H2)=5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol,因n(转移e-)=n(H)=0.25×2=0.5mol。则混合物的平均质荷比=7.5g/0.5mol=15g·mol-1。平均质荷比应该介于成分金属的质荷比之间，而选项中A：Zn→65/2=32.5 Fe→56/2=28，二者的质荷比均>15，B：Mg→24/2=12 Al→27/3=9，二者均<15，C：Mg→12、Cu不反应为无穷大，一种<15，一种>15，符合题意。D：Zn→32.5 Al→9，9<15<32.5, 符合题意。故选C、D。
练习：
1、有一金属混合物10g，与足量的氯气反应后，固体质量增重17.75g，则金属混合物的组成可能是（）
A．Zn和Cu B．Fe和Al C．Mg和Fe D．Zn和Al
2、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
3、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24 L（标准状况），则混合物的组成可能是（）
A.镁和铁
B.钠和铁
C.钠和铝
D.铁和铜
3、Al与酸或碱的反应的计算
Al与强酸、强碱反应的离子方程式是：
2Al + 6H+ = 2Al + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2HO=2AlO + 3H2↑，对比这两个离子方程式，可知等物质的量的Al完全反应所消耗的H+、OH-的物质的量不相等，其中消耗酸的物质的量3倍于OH-，但产生H2的物质的量相等。
例3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
练习：
1、上题中，反应中消耗的Al的物质的量之比是。
2、取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）
A.1︰3
B.2:3
C.3︰2
D.3:1
3、取一定量的Mg、Al合金用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中Mg 的质量分数为（）
A.40%
B.20%
C.60%
D.65.4%
4、极活泼金属（K、Ca、Na等）与酸溶液反应的计算
一定量的K、Ca、Na等与酸溶液反应时，若酸不足，剩余的金属还可以与水继续反应产生H2。故不管酸的量有多少，只要按照金属的量来计算即可。
例4、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为
A.1︰2︰3
B.6︰3︰2
C.3︰1︰1
D.1︰1︰1
解析：n(HCl)=1mol·L-1×0.1L=0.1mol,对于各0.3molNa、Mg、Al三种金属来说，金属均过量，HCl不足，但剩余的Na可继续与水反应产生H2，故0.3molNa→0.3molH，而Mg、Al与0.1molHCl反应置换出0.1molH。故Na、Mg、Al三种金属产生的H2之比为0.3: 0.1: 0.1=3:1:1，故选C。（注意：在算H2的量时，可以转换为H，而H又与转移的e-的量相等。这样能加快运算。）
练习：
1、将0.51 g的Mg—Al合金置于50 mL 1 mol /L的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得的溶液中投入一定量的金属钠，刚好沉淀量达到最大值，则所投入的钠的质量为
A.1.15 g
B. 0.92 g
C.0.69 g
D.0.23 g
2、在托盘天平上有放足量水和盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B 中同时分别投入等物质的量的Na和Mg，对于天平的正确描述是
A.先偏向B后不偏
B.先偏向A后不偏
C.偏向A
D.偏向B
3、用铝箔包好的2.3 g钠块投入足量水中，则产生氢气的质量是
A.0.1 g
B.＞0.1 g C ＜0.1 g D 无法确定
5、金属与氧化性酸反应的计算
①金属与浓硝酸（或稀硝酸）、浓硫酸的反应
金属与浓硝酸（或稀硝酸）、浓硫酸反应无H2生成，反应方程式如下：
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O、2H2SO4(浓)+Cu △
CuSO4+SO2↑+2H2O
6H2SO4(浓)+2Fe △
2
(SO4)3+3SO2↑+6H2O
②活泼金属与浓硫酸反应的计算
过量的活泼金属Zn、Fe等在与浓硫酸反应时，先发生下式反应生成SO2：
2H2SO4(浓)+Fe △
FeSO4+SO2↑+2H2O，而随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，则
Fe或Zn与之反应时生成H2：H2SO4 + Fe ＝FeSO4 + H2↑故整个过程产生的气体有SO2和H2。
6、Na2O2的有关计算
Na2O2能与CO2、H2O反应，其化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。注意一下几点：
⑴Na2O2与CO2、H2O反应时差量的计算
①Na2O2与CO2反应时差量的计算
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 156g 88g 212g 32g
2mol 1mol △V△n△m
56g
1mol
44.8L 22.4L 22.4L
②Na2O2与H2O反应时差量的计算
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O
△V△n△m
156g 36g 160g 32g 4g
2mol 1mol 1mol
44.8L 22.4L 22.4L
注意：应用时同种物质单位必须一致，不同的物质单位可以不同。
⑵Na2O2“吸收”CO和H2的有关计算
将CO或H2通入足量的Na2O2固体，当有O2（或CO2或H2O 蒸汽）存在、在电火花点火的条件下，CO或H2可视为被Na2O2完全吸收，其反应的原理是：
①2CO +Ｏ2＝2CO2
②2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
①+②整理得：Na2O2 + CO ＝Na2CO3
同样有：③2H2 + O2 ＝2H2O
④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③+④整理得：Na2O2 + H2＝2NaOH
即：有mgCO[或H2或组成满足通式：n(CO)·m(H2)的物质]，与O2反应后的产物（CO2、H2O）通入足量的Na2O2充分反应后，使Na2O2增重的质量为m g，即CO[或H2或组成满足通式：(CO)n(H2)m的物质]的质量，固体差量即为CO（或H2）的量。
例5、10g某物质燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10g，则原物质不可能是（）
A．H2B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH
解析：CO和H2燃烧后的产物用足量的Na2O2吸收，相当于发生了反应：Na2O2+ CO ＝Na2CO3和Na2O2 + H2＝2NaOH。因此，CO和H2的质量就是Na2O2增加的质量。则原物质可能为CO和H2，A、B不能选；C、D中的C2H5OH和CH3COOH可变形为C2H6O和C2H4O2，其中C2H4O2可进一步变形为2(CO)·2(H2)，相当于CO和H2的混合物，而C2H5OH 不能变形为CO和H2的混合物的形式。故选C。
⑶少量Na2O2与CO2和H2O混合气体的计算
少量Na2O2与CO2和H2O蒸汽反应时，应先考虑Na2O2与CO2反应，若Na2O2有余再考虑与H2O 反应
测试题
1. 将5 g Mg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H2
2.8 L（标况），则三种金属物质的量之和为
A.等于0.15 mol
B.可能小于0.125 moI ，也可能大于0.125 moI 。
C.小于0.125 moI
D.无法确定
2. 取对水蒸气的相对密度为0.4的CO 和H 2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na 2O 2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O 2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g ，则原混合气体的质量比为
A.1：4
B.2：3
C.6：5
D.7：2
3. 等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 A ．3：4：1 B ．3：3：2 C ．6：7：3 D ．6：9：0
4. 在标准状况下，将CO 2和CO 的混合气体（密度为10/7g/L ），充满一盛有足量Na 2O 2的密闭容器中（容积为22.4L ），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物质，下列说法正确的是
A.有0.125molO 2
B.有0. 5molCO
C.有2molNa 2CO 3
D.有0.25mol Na 2CO 3
5. 将金属镁、铝、铁的单质分别投入到质量相等、浓度相同的稀硫酸中，待反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的镁、铝、铁的质量比为.
Ａ241: 271 : 561 Ｂ.221 : 241 : 541 Ｃ.1112 : 89 : 2728 Ｄ.121 : 91 : 281
6. 150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为
A.16克
B.32克
C.18克
D.28克
7. 把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断的是
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na 2O 2适量时才会一样多
8. 将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.+2Cu 、-Cl 、
-3NO 、+K B.-3HCO 、+K 、-
24SO 、-Cl C.+2Fe 、-Cl 、+Na 、
-3NO D.+2Ba 、-Cl 、+K 、-
3NO
9. 对于Na 2O 2与H 2O 的反应，下列有关叙述正确的是
A.Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂
B.Na 2O 2既被氧化，又被还原
C.反应过程中转移电子数为4e -
D.该反应不是氧化还原反应
10. 某物质的分子组成为C x H y O z ，取该物质mg 在足量中的O 2中充分燃烧后，将产物全部
通入过量的Na 2O 2中，若Na 2O 2固体的质量也增加mg ，则该物质分子组成中的必须满足 A.x=y=z B.x=y C.y=z D.x=z
11. 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是 A.NaNO 3
B.KCl
C.ZnSO 4
D.FeSO 4 12. 某种混合气体可能含有N 2、HCl 和CO ，把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是
A.一定没有N 2，HCl 和CO 至少有一种
B.一定没有N 2，HCl 和CO 都有
C.一定有N2，HCl和CO至少有一种
D.一定有N2和HCl，肯定没有CO
13. 把4.48LCO2（标准状况）通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体，则这3.36L 气体的质量是
A.3.8g
B.5.6g
C.4.8g
D.6.0g
第Ⅱ卷（非选择题共0道简答题0道实验题0道计算题
请将你认为正确的答案代号填在下表中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
练习参考答案（仅供参考）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
C D D A C B C D B D A C D
2. 【分析预测及备考建议】Na2O、Na2O2有关的性质，尤其是CO2、H2O与Na2O2的反应的几个重要的关系是高考的热点，如2004年高考中的上海、江苏，2004年全国理综（新、旧）均涉及到。
【答题技巧】本题看似要用到CO、H2与O2反应，CO2、H2O与Na2O2的反应等，实质上题目后面的叙述是干扰，取对水蒸气的相对密度为0.4，则混合气体的相对平均分子量为0.4×18=7.2，运用十字交叉的方法得：
既n(CO)：n(H2)=1：4 ，则质量之比为：（1×28）：（4×2）=7：2。
7、Na 2CO 3、NaHCO 3的有关计算和图像：
1）．Na 2CO 3、NaHCO 3与盐酸反应的有关 ①把盐酸逐滴加入到Na 2CO 3溶液的化学方程式： ａ．CO 32-+H +＝HCO ３－
ｂ．HCO 3-+H +＝H 2O+CO 2↑
生成CO 2与加量的关系：
ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-） ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-） ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-）
ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-）
分类 大小区间
Ｖ（CO 2） a
b
c
０＜ ＜１
１＜ ＜２
＞２
Ｖ（CO 2）＝０
ｎ（Ｈ＋）－ｎ（CO 32-）
＝ｎ（CO 32-）
②把Na 2CO 3溶液逐滴加入盐酸溶液化学方程式：CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑
ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-）
ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-） ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-）
ｎ（Ｈ＋） ｎ（CO 32-）
分类 大小区间
Ｖ（CO 2） a
b
c
０＜
＜１ １＜ ＜２
＞２
Ｖ（CO 2） =
n(H +) 2 ×２２．４ Ｖ（CO 2）
=n(H +)
2
Ｖ（CO 2） n(CO 32-) ×２２．４ =
③有关NaOH、Na2CO3、NaHCO3图像题的分析与计算
NaOH、Na2CO3、NaHCO3构成的混合物或单一Na2CO3与盐酸的反应产生气体的有关图像题目应抓住一下特点：
（1）
1。写出ＯＡ段发生反应的离子方程式：
２.当加入３５ｍＬ盐酸时，所产生的二氧
化碳的体积（标准状况）是ｍＬ
３．计算原混合物中Na
2
CO
3
的质量分数
/mL
例1 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液在逐滴加入1mol
·L-盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生二氧碳气体体积（标准状况）的关系如下图所示：
＜２
(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是 固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%
金属晶体练习题
金属晶体练习题 1.金属键的实质是( ) A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 2.金属的下列性质与金属晶体结构中的自由电子无关的是( ) A．良好的导电性B．良好的导热性 C．良好的延展性 D．密度大小 3.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A．金属阳离子之间存在斥力 B．金属原子半径都较大，价电子较少C．金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快 D．金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 4.关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体 C．金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高 D．铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用 5.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子价电子数少 B．金属晶体中有自由电子 C．金属原子的原子半径大 D．金属键没有饱和性和方向性 6.下列金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的作用最强的是( ) A．Na B．Mg C．Al D．K 7.铝硅合金(含硅%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于 铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔 点从低到高的顺序是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8.关于体心立方堆积型晶体(如图)结构的叙述中正确的是( ) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 9.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个 碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为
金属和金属材料计算大题
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：1、 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 2、(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。 3、(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。 4、(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨? 2、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 3．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。 根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。 4、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中 加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下 ： 求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数） 5.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后， 测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。 （1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。 6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 7、现有100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁 （1）生铁主要是铁和?????的合金； （2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?????????t ；
金属和金属材料质量检测试题
金属和金属材料质量检测试题 一、金属和金属材料选择题 1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】 A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确； B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确； C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确； D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是 X＞Y，错误。故选D。 2．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 【答案】D 【解析】 A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是由金属活动性决定的； B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性决定的； C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的； D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。 3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质
金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典
金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典 一、金属和金属材料选择题 1．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( ) A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 【答案】B 【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3是完全有可能的，故C正 确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。 2．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（） A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确； B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确； C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确； D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确； 故选C。 3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为： R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（） A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 【答案】A 【解析】 将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。 点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 4．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（） A．AgCl B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3 【答案】D 【解析】
金属学计算题
二、改善塑性和韧性的机理 晶粒越细小，晶粒内部和晶界附近的应变度差越小，变形越均匀，因应力集中引起的开裂的机会也越小。晶粒越细小，应力集中越小，不易产生裂纹；晶界越多，易使裂纹扩展方向发生变化，裂纹不易传播，所以韧性就好。 提高或改善金属材料韧性 的途径：① 尽量减少钢中第二 相的数量；② 提高基体组织的 塑性；③ 提高组织的均匀性； ④ 加入Ni 及细化晶粒的元素； ⑤ 防止杂质在晶界偏聚及第二 相沿晶界析出。 三、Fe —Fe 3C 相图，结晶过程 分析及计算 1. 分析含碳0.53～0.77％ 的铁碳合金的结晶过程，并画出 结晶示意图。 ①点之上为液相L ；①点开始L →γ；②点结晶完毕；②～③点之间为单相γ； ③点开始γ→α转变；④点开始γ→ P 共析转变；室温下显微组织为α+ P 。 结晶示意图： 2. 计 算 室 温 下 亚共析钢（含碳量为x ）的组织组成物的相对量。 组织组成物为α、P ，相对量为： P P W x W -=?--=1 W , %1000218.077.00218 .0α或 %1000218.077.077.0?--=x W α 3. 分析含碳0.77～2.11％的铁碳合金的结晶过程。 ①点之上为液相L ；①点开始L →γ；①～②之间为L+γ；②点结晶完毕；②～③点之间
为单相γ；③点开始γ→Fe 3C 转变；④点开始γ→ P 共析转变；室温下显微组织为P + Fe 3C 。 结晶过程示意图。 4. 计算室温下过共析钢（含碳量为x ）的组织组成物的相对量。 组织组成物为P 、Fe 3C Ⅱ，相对量为： P C Fe P W x W -=?--= ∏1 W , %10077.069.669.63或 %10077.069.677.03?--=x W C Fe X 5. 分析共析钢的 结晶过程，并画出结晶 示意图。 ①点之上为液相L ；① 点开始L →γ；②点结 晶完毕；②～③点之间 为单相γ；③点γ→ P 共析转变；室温下显微 组织为P 。
金属和金属材料测试题及答案(word)
金属和金属材料测试题及答案（word） 一、金属和金属材料选择题 1．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（） A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】 A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。 B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。 2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是 A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X 【答案】B 【解析】 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算 (1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？ Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2 率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。 设：生成Cu x g，FeSO4 y g Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8 y x 22.8-22.4=0.4 www.k@s@5@https://www.360docs.net/doc/f819170453.html, 高考资源网 故析出铜3.2克 铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为 500-0.4=499.6g。 【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。 解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。 方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmol N2+3H22NH3 起始(mol) a b ?0 变化(mol) x 3x 2x 平衡(mol) a-x b-3x 2x 起始气体：a+bmol 平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol
金属和金属材料知识点总结(word)
金属和金属材料知识点总结（word） 一、金属和金属材料选择题 1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z 投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 【答案】B 【解析】 试题分析：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y 的活动性大于X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的活动性大于Z。故选B． 考点：金属的活动性 2．下列物质不属于合金的是（） A．生铁B．玻璃钢C．黄铜D．硬铝 【答案】B 【解析】 【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】 A、生铁是铁的合金，故A正确； B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故B不正确； C、黄铜是铜的合金，故C不正确； D、硬铝是铝的合金，故D不正确；故选B。 【点睛】 合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。 3．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（） A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合
有关金属计算题的几种巧解方法
有关金属计算题的几种巧解方法 一、摩尔电子质量法 摩尔电子质量：金属失去1mol电子所需要的质量。若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。 例1、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu 解析：由摩尔电子质量的定义可求数据如下表： 金属Zn Fe Al Mg Cu 32.5 28 9 12 ∞ 摩尔电子质 量 而金属混合物的平均摩尔电子质量为13 g /0.5mole-=26 g /mole-，即组成混合物的金属摩尔电子质量的数值一个大于26，一个小于26。 答案：B。 二、拆分定比法 拆分定比法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解。 例2、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？ 解析：把混合物分成两种成分：Fe和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混合，S 原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O的质量分数为2a%，，则S的质量分数为a%，所以Fe的质量分数为1-3a%。 答案：1-3a%。 三、关系式法 关系式法是在审题过程中，不去过分考虑变化中复杂的中间过程，正确提取关系式，只求最终结果的方法。 例3、向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量之比为（）A、3:1 B、3:2 C、2:1 D、2:3 解析：使Fe3+、SO42－完全沉淀时存在如下关系：2 FeCl3~3 Ba(OH)2~3K2SO4 ，所以K2SO4和FeCl3的物质的量之比为3:2 。 答案：B。 四、终态法 终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。 例4、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3 解析：终态为固体残留物Fe2O3，且与始态Al、Fe合金质量相等。所以，合金中Fe 、Al 的质量比等于Fe2O3中Fe、O的质量比m Fe:m Al = 112:48 = 7:3 。 答案：D。 五、拟定数据法
初中化学金属和金属材料单元测试题及标准答案
初中化学金属和金属材料单元测试题及答案
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人教版初中化学 第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源 C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列物质中，铁元素化合价最低的是 ( ) A．Fe B．Fe 2O 3 C．FeO D．FeS 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。 下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防 止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三 铁 6. 如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( ) A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y， 则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D.若X为金属镁，则Z可能是铁 7. (2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列 反应不正确的是 A.Mn + H 2SO 4 = MnSO 4 + H 2 ↑ B.Mg + MnSO 4 = MgSO 4 + Mn C.Fe + MnSO 4 = FeSO 4 + Mn D.Mn + CuSO 4 = MnSO 4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
初三化学金属章节计算题总结
注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。 结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比） 1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。 二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质 2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。 三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成
3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。 ①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Al、C 4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。 （1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。 （2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。 5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁? 6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是( ) A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多 7例：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1 g，经分析，其中含锡0.9 g，则此青铜中铜与锡的质量比是( ) A.9∶2 B.9∶1 C.8∶1 D.4∶1
高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题答案
高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变 D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变 [答案]A [解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。 2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3 [答案]C [解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。 3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) [答案]C [解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 [答案]C [解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16。 1文档收集于互联网，已整理，word版本可编辑.
人教版九年级化学下册金属与金属材料单元测试卷.docx
九年级上化学金属与金属材料单元测试卷 班级姓名 一、选择题 1．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好 2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 3．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 4．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 5．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机的金属材料回收利用的说法中，错误的是（） A．可以节约金属资源B．可以减少对环 境的污染 C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源D．回收废弃手机 中的金属材料没有任何价值 6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与 时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 7．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点密度硬度导电性 某合金2500℃ 3.00g/cm37.4 2.3 铁1535℃7.86g/cm3 4.5 17 根据以上信息，你认为该合金适合用作（） A．导线 B．保险丝C．飞机外壳 D．炊具 8．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸 9．下列反应属于置换反应的是（）
人教版九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题
用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题 有关金属的计算题，解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法 常常能快速，准确地解出较难的计算题！ 一、得失电子守恒与终态法结合 例1：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解： 再加入4 mol/L的NaOH溶液， (1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（） A. 200 ml B. 250 ml C. 425 ml D. 560 ml 解析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V（NaOH），所以V（NaOH）=250 ml。 (2) 生成沉淀的质量最多是（） A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g 解析：从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍， 即 mol e，答案为 D。 例2：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g （1）计算放出H2多少升（标准状况下） 解析：剩余金属1.8 g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应）， 2K +2H2O = 2KOH + H2↑① 2KOH + 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3 H2↑ ②
初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典
初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典 一、金属和金属材料选择题 1．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（） A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应； B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应； C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应； D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生． 故选D． 【点睛】 只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来． 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活