北京市高一上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共30题；共60分)

1. （2分） (2018高一下·平遥期末) 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A . 从海水中可以得到NaCl

B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C . 海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质

D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）

A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B . 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来

C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A . 用活性炭去除冰箱中的异味

B . 用热碱水清除炊具上残留的油污

C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

4. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）

A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品

B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾

霾带来的危害

C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板

D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

5. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（）

A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应

B . 将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色

C . 次氯酸不稳定，见光易分解

D . SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性

6. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）

A . CO(g)=C(s)+ O2(g)

B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

D . MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

7. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（）

A . 330

B . 91

C . 239

D . 148

8. （2分）某元素的一种同位素原子X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（）

A . （A﹣Z+2m）mol

B . （A+2m）mol

C . （A﹣Z+3m）mol

D . （A﹣Z+2m）mol

9. （2分）现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：③＞②＞①

B . 原子半径：①＞②＞③

C . 电负性：③＞②＞①

D . 最高正化合价：③＞①＞②

10. （2分） Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们（）

A . 阴阳离子个数比均为1：1

B . 都含有非极性的共价键

C . 与水都发生氧化还原反应

D . 放出的都是可燃性气体

11. （2分）(2018·青浦模拟) 干冰气化时，发生变化的是（）

A . 分子间作用力

B . 分子内共价键

C . 分子的大小

D . 分子的化学性质

12. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（）

A . FeS04?7H20﹣绿矾

B . Na2O2﹣火碱

C . BaC03﹣重晶石

D . C6Hl206﹣庶糖

13. （2分） (2016高一上·天水期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）

A . ①④②⑤③

B . ④①②⑤③

C . ②⑤④①③

D . ②④⑤①③

14. （2分）常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A . 石蕊

B . 硝酸银

C . 亚硫酸钠

D . 氯化铝

15. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）

A . NaClO2的漂白原理与SO2相同

B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

C . 反应II中H2O2做氧化剂

D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

16. （2分）钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2 ，该反应属于（）

A . 置换反应

B . 分解反应

C . 化合反应

D . 复分解反应

17. （2分） (2016高二上·商州期中) 下列属于放热的氧化还原反应的是（）

A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

B . 葡萄糖在人体内氧化

C . 生石灰制熟石灰

D . Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应

18. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）

A . NO2通入FeSO4溶液中

B . CO2通入NaAlO2溶液中

C . Cl2通入NaOH溶液中

D . SO2通入Na2SiO3溶液中

19. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）

A . 1：1

B . 2：3

C . 3：2

D . 35：56

20. （2分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）

A . σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B . σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强

D . CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同

21. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A . HCl MgCl2 NH4Cl

B . H2O Na2O CO2

C . CaCl2 NaOH H2S

D . NH3 H2O CO2

22. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）

A . 12 a/b

B . 12 b/a

C . aNA

D . 不能确定

23. （2分）已知T℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . T℃时Ag2CrO4的Ksp=2×10﹣12

B . 浓度均为2×10﹣5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D . 保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

24. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）

A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

B . 该反应中肼作还原剂

C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

25. （2分） (2016高一上·岐山期中) 关于SO2的叙述中，正确的是（）

A . SO2的摩尔质量是64g

B . 1molSO2中所含分子数约为6.02×1023

C . 1molSO2的质量是64g/mol

D . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L

26. （2分） (2016高一上·东方期中) 瓦斯中CH4与O2的质量比为1：4时极易爆炸，此时它们的体积比为（）

A . 1：4

B . 1：3

C . 1：2

D . 1：1

27. （2分） (2017高二上·大连期末) 设阿伏伽德罗常数为NA ．下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NA

B . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

C . 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

D . 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA

28. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）

A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液

B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液

C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液

D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液

29. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）

A . 2a=b<0

B . b>d>0

C . a

D 2c=d>0

30. （2分） (2018高三上·漯河期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C

键能/kJ?mol-1460360436431176347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH 为（）

A . +412 kJ?mol-1

B . 一412 kJ?mol-1

C . +236 kJ?mol-1

D . 一236 kJ?mol-1

二、填空题 (共5题；共36分)

31. （7分）(2017·成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．

（1）

H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式________，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）________；

（2）

硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：

①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为________．

②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为 1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：________．

③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：________．

④a处的操作为：________．

⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是________．

a．轻质碳酸镁b．轻质氧化镁c．液态二氧化碳d．纯碱．

32. （10分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

（1）

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为________．正极反应式为________．

（2）

铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，正极反应式为________．

（3）

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________．

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________．

（4）

燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________．

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

33. （4分） (2018高三上·灵山开学考)

（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=?119 kJ·mol?1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=?242kJ·mol?1

反应①的ΔH1为________kJ·mol?1。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是________。

（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

34. （7分）(2016·六安模拟) 2Na2CO3?3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．

Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2

实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

（1）

装置中球形冷凝管的作用是________．使用冷水浴的作用是________．

（2）

加入适量NaCl固体的原因是________．

（3）

2Na2CO3?3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为________．

（4）

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为________．活性氧含量为________．

（5）

Ⅲ．产品纯度的测定

为了测定产品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．

方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．

方案二________．

35. （8分）(2018·兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤________（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式________。

（3）滤渣2中主要成分为________（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为________。

（6）Ⅱ．BaS溶液的制备

写出“煅烧还原”反应的化学方程式________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:________。

（7）Ⅲ.制取锌钡白

如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

参考答案一、选择题 (共30题；共60分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

27-1、

28-1、

29-1、

30-1、

二、填空题 (共5题；共36分)

31-1、

31-2、32-1、32-2、32-3、

32-4、

33-1、

33-2、

33-3、

34-1、

34-2、

34-3、

34-4、

34-5、

35-1、

35-2、

35-3、

35-4、

35-5、

35-6、

35-7、