2014哈三中高三一模理综试卷

2014年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试

理科综合试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ti—48

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列与细胞生命历程相关的叙述，错误的是

A．在成熟的生物体中，细胞凋亡有利用生物体内部环境的稳定

B．在正常细胞中，原癌基因不表达，抑癌基因正常表达

C．细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大

D．细胞在癌变过程中，细胞膜的成分会发生改变

2．美国科学家詹姆斯·罗思曼假设膜融合的特异性是由蛋白复合物提供的：囊泡和其细胞膜上都存在自身的蛋白复合物，只有二者相互识别并特异性结合后方可实现囊泡和细胞膜的融合。他因为发现了细胞的囊泡运输调控机制而荣获了2013年诺贝尔生理学或医学奖。下列论述错误的是

A．蛋白复合物可能是位于生物膜上的识别蛋白

B．胰岛素和神经递质均通过囊泡运输到细胞外发挥作用

C．囊泡和细胞膜的识别并特异性结合表明生物膜具有选择透过性

D．细胞的囊泡运输调控机制说明准确的信息传递保证了细胞代谢的有序性

3．下列有关植物激素和植物生长调节剂的叙述，正确的是

A．赤霉素能促进种子的萌发和果实的发育

B．与水果生长关系最密切的激素是生长素和细胞分裂素，儿童常吃催熟的水果会引起性早熟

C．2，4一D可作为双子叶杂草的除草剂，而乙烯利可使棉花迅速落叶

D．NAA可用于防止果实和叶片的脱落、促进果实成熟、获得无子果实等

4．小鼠的尾弯曲对尾正常为显性，受一对等位基因（A、a）控制。现用自然种群中的一只尾弯曲小鼠和一只尾正常小鼠杂交，子代表现型及比例为尾弯曲：尾正常=2：1。研究表明：出现这一结果的原因是某种性别的个体为某种基因型时，在胚胎阶段就会死亡。下列有关说法不正确的是

A．控制尾弯曲和尾正常的基因可位于X染色体上

B．控制尾弯曲和尾正常的基因可位于常染色体上

C．这对亲本小鼠的基因型可能为X A X a和X a Y

D．分析致死个体的性别和基因型时，可提出合理的假设只有2种

5．下列关于人体生命活动调节的相关叙述，正确的是

A．人体血浆渗透压的大小主要与Na+、K+的含量有关

B．内分泌腺所分泌的激素只运输给相应的靶器官、靶细胞

C．突触的结构决定了神经元之间兴奋的传递只能是单向的

D．人体的免疫系统不会对自身的组织、器官造成损伤

6．福寿螺原产于亚马逊河流域，1981年引入广东地区后因过度繁殖被释放到野外，破坏了原生态系统的稳定性，被我国列为首批外来入侵物种。以下相关叙述不正确的是（）A．调查福寿螺种群数量一般采用标志重捕法

B．福寿螺引入初期，其种群数量增长呈“J”型曲线

C．福寿螺种群增长超过一定限度时，会导致该地区生物多样性锐减

D．人们可通过引入福寿螺天敌的方式进行生物防治

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3－+ Al+ H2O——N2↑+ Al(OH)3↓ + OH－（未配平），下列说法正确的是

A．每有1mol NO3－反应，生成22.4LN2（标准状况）

B．每有1molAl反应，被氧化的NO3－物质的量为0.6mol

C．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10

D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)2

9．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．4

10．下列化学用语表述正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

B．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl－－2e－= Cl2↑

D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－11．下列实验误差分析错误

．．的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反

应物A的物质的量随时间变化如图所示，

下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用

了催化剂

C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则

从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为

0.025mol/(L·min)

D．在800℃时，增大压强，若反应重新达

平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，

则A的相对分子质量为129

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项正确，第19～21题有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．我国于1986年2月1日成功发射了一颗地球同步卫星，于1999年12月20日又成功发射了“神舟号”试验飞船，飞船在太空中飞行了21h，环绕地球运动了14圈，又顺利返回地面。假设卫星和飞船都做匀速圆周运动，那么卫星与飞船在各自轨道上运行时：A．卫星离地面高度比飞船低

B．卫星运行周期比飞船大

C．卫星运动线速度比飞船大

D．卫星运动的加速度比飞船大

15．一物体自空中的A点以一定的初速度竖直向上抛出，3s后物体的速率变为10m/s，则关于物体此时的位置和速度方向的说法可能正确的是：（不计空气阻力，g=10m/s2）A．在A点上方15m处，速度方向竖直向上

B．在A点下方15m处，速度方向竖直向下

C．在A点上方75m处，速度方向竖直向上

D．在A点上方75m处，速度方向竖直向下

16．如图所示，静止的电子在加速电压U1的作用下从O

经P板的小孔射出，又垂直进入平行金属板间的电场，

在偏转电压U2的作用下偏转一段距离后离开电场。现使

U1加倍，则下列说法正确的是：

A．要想使电子的运动轨迹不发生变化，应该使U2变为原来的2倍

B．要想使电子的运动轨迹不发生变化，应该使U2

C．要想使电子离开电场时速度的偏转角变大，应该使U2

D ．要想使电子离开电场时速度的偏转角变大，应该使U 2变为原来的2倍

17．如图所示，电路中电源的电动势为E 、内阻为r ，开关S 闭合后，当滑动变阻器的滑片P 从滑动变阻器R 的中点位置向左滑动时，小灯

泡L 1、L 2、L 3的亮度变化情况是：

A ．L 1灯变亮，L 2灯变暗，L 3灯变亮

B ．L 1灯变暗，L 2灯变亮，L 3灯变暗

C ．L 1、L 2两灯都变亮，L 3灯变暗

D ．L 1、L 2两灯都变暗，L 3灯变亮

18．如图一所示，固定在水平桌面上的光滑金属框架cdeg 处于方向竖直向下的匀强磁场中，金属圆环与金属框架接触良好。在两根导轨的端点d 、e 之间连接一电阻，其他部分电阻忽略不计。现用一水平向右的外力F 作用在金属圆环上，使金属圆环由静止开始向右在框架上滑动。图二为一段时间内金属圆环受到的安培力f 随时间t 的变化关系，则图三中可以表示外力F 随时间t 变化关系的图象是：

19．如图所示，“╔ ”型杆上通过轻绳连有两个滑环A 、B ，已知它们的质量m A =m B =2Kg ，A 与水平杆间动摩擦因数为0.2，B 与竖直杆间光滑接触，轻绳长

L=25cm 。现用水平力将A 球缓慢向右拉动，拉动过程中，θ角由370

增大到530，则在这一过程中：（g=10m/s 2）

A ．A 球克服摩擦力做功为0.4J

B ．A 球克服摩擦力做功为1.0J

C ．拉力F 做的功为1.0J

D ．拉力F 做的功为1.4J

20．如图所示，MN 是纸面内的一条直线，其所在空间只充满与纸面平行的匀强电场或只充满与纸面垂直的匀强磁场的单一场区（场区都足够大，），现有一重力不计的带电粒子从MN 上的O 点以水平初速度v 0沿纸面射入场区，下列判断正确的是：

A ．如果粒子回到MN 上时速率不变，则该空间存在的一定是磁场

B ．如果粒子回到MN 上时速率增大，则该空间存在的一定是电场

图一

b 左 右

C ．若只增大水平初速度v 0，发现粒子再回到MN 上时速度方向与增大前相同，则该空间存在的一定是磁场

D ．若只增大水平初速度v 0，发现粒子再回到MN 所用的时间发生变化，则该空间存在的一定是电场

21．如图所示，初始时A 、B 两木块在水平方向的外力作用下挤压在竖直墙面上处于静止状态，A 与B 、B 与墙面之间的动摩擦因数都为μ=0.1，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。两木块质量相等，都为1kg ，当外力F 变为下列不同值时，关于A 、B 之间的摩擦力f 1，B 与墙壁之间的摩擦力f 2的大小，下列说法中正确的是

（g=10m/s 2）：

A ．当F=0时，f 1=f 2=0

B ．当F=50N 时，f 1=0，f 2=5N

C ．当F=100N 时，f 1=5N ，f 2=10N

D ．当F=300N 时，f 1=10N ，f 2=20N

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．(4分)某实验小组欲以图甲所示实验装置“探究加速度与物体受力和质量的关系”．图中A 为小车，B 为装有砝码的小盘，C 为一端带有定滑轮的长木板，小车通过纸带与电磁打点计时器相连。（g ＝10 m/s 2）某同学通过调整木板倾角

平衡好摩擦力后，在保持小车质量不变的情况下，挂上砝码

盘后通过多次改变砝码质量，作出小车加速度a 与砝码的重

力的图象如图乙所示。则根据图象由牛顿第二定律得小车的

质量为________kg ，小

盘的质量为

________kg 。(计算结果

均保留到小数点后两位)

23．(10分)老师要求同学们测出一待测电源的电动势及内阻，所给的实验器材有：

待测电源E ，定值电阻R 1(阻值未知)，

电压表V(量程为3.0 V ，内阻很大)，

电阻箱R (0～99.99 Ω)，

单刀单掷开关S 1，单刀双掷开关S 2，导线若干。

某同学连接了一个如图所示的电路，他接下来的操作是：

a.拨动电阻箱旋钮，使各旋钮盘的刻度处于如图甲所示的位置后，将S 2

接掷于

a ，闭合S 1，记录下对应的电压表示数为2.00 V ，然后断开S 1；

b.保持电阻箱示数不变，将S 2切换到b ，闭合S 1，记录此时电压表的读数(电压表的示数如图乙所示)，然后断开S 1。

（1）请你解答下列问题：

图甲所示电阻箱的读数为______Ω，图乙所示的电压表读数为______V ，由此可算出定值电阻R 1的阻值为________Ω。(电阻R 1计算结果保留3位有效数字)

（2）在完成上述操作后，该同学继续以下的操作：

将S 2切换到a ，闭合S 1，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱的示数R 和对应的电压

表示数U ，由测得的数据，绘出了如图丙所示的1U －1R

图象。由此可求得该电池组的电动势E 及内阻r ，其中E ＝________V ，电源内阻r ＝________Ω。(计算结果保留3位有效数字)

24．(14分)如图所示，水平地面上有一个静止的直角三角滑块P ，顶点A 到地面的距离h ＝1.8m ，水平地面上D 处有一固定障碍物，滑块C 端到D 的距离L=6.4m 。在其顶点A 处放一个小物块Q ，不粘连，最初系统静止不动。现对滑块左端施加水平向右的推力F=35N ，使二者相对静止一起向右运动，当C 端撞到障碍物时立即撤去力F ，且滑块P 立即以原速率反弹，小物块Q 最终落在地面上。滑块P 质量M=4.0Kg ，小物块Q 质量m=1.0Kg ，P 与地面间的动摩擦因数μ=0.2。 (取g ＝10 m/s 2) 求（1）小物块Q 落地前瞬间的速度；

（2）小物块Q 落地时到滑块P 的B 端的距离。

25．(18分)如图所示，整个空间存在着以x 轴为理想边界的两个匀强磁场，x 轴上方磁场垂直纸面向里，x 轴下方磁场垂直纸面向外，磁感应强度均为B=0.5T 。现有P 、Q 两个完全一样的带负电粒子，电量q 1=q 2=2.0×10-6c ，质量m 1=m 2=6.0×10-12kg 。在t=0时刻，将P 粒子从原点以v 1=5.0×103m/s 的速度沿y 轴负方向射入磁场中，经△t=9.2π×10-5s 的

时间，在原点将Q粒子沿与x轴斜向上方成θ=30°的角度以速度v2=1.1×104m/s射入磁场中。不计粒子重力及粒子间的相互作用力。(本题涉及时间的答案可用π表示) 求

（1）P、Q两个粒子各自轨迹变化的周期及一个周期沿x轴移动的距离；

（2）P、Q两个粒子在x轴上第一次相遇的位置距离原点的距离及从Q粒子开始运动到第一次相遇的时间。

26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为____________________________________。

（2）标准状况下将体积为VL的NH3溶于水，配得500mL溶液：

①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH－的浓度为____________。

②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol·L-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸，则V=_____________L（结果保留到小数点后四位）。

（3）液态燃料肼（N2H4）广泛应用于航天领域，NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为____________________________________。

（4）25℃，将a mol·L－1氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH4+）c（Cl－）（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O 的电离平衡常数Kb=_______________。

（5）现有常温下的四种溶液：

①0.1mol·L－1NH4Cl溶液

②0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O的混合溶液（显碱性）

③0.1mol·L－1NH3·H2O

④0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl的混合溶液

下列说法正确的有_______________。

A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④

D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

27．（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加

工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。请回答：

2Cu 2S （s ）+ 3O 2（g ）= 2Cu 2O （s ）+ 2SO 2（g ）△H=－768.2kJ·mol

2Cu 2O （s ）+ Cu 2S （s ）= 6Cu （s ）+ SO 2（g ）△H= +116.0kJ·mol -1

则总反应Cu 2S （s ）+ O 2（g ）= 2Cu （s ）+ SO 2（g ）的△H=________________。

（3） 已知：Ksp (PbS)=9.0×

10-29，Ksp (ZnS)=2.925×10-25。粗铜电解精炼的废电解液中常含有Pb 2+、Zn 2+，向其中加入Na 2S 溶液，当有PbS 和ZnS 沉淀共存时，

c (Zn 2+)：c (Pb 2+)=________。 （4）溶液I 中Fe 元素存在形式是_______________。溶液I→…Fe(OH)3的操作依次是：

氧化、调pH 、过滤、洗涤……，检验Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。

（5）Na 2FeO 4和Zn 可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

3Zn+2FeO 42－+8H 2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4OH －

请写出放电时正极的电极反应式______________________________________。

28．（15分）某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

（一）实验原理：NaCl + H 2O + NH 3 + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。

（二）实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：

（三）实验步骤

（1）搭好装置，然后应该进行的操作是____________________。

（2）中间的烧瓶中加入20mL 饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D 中加入足量氢氧化钠A C E B D K 1 K 2

固体，E 中加入足量浓氨水；B 中加入足量碳酸钙粉末，A 中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）。仪器A 的名称是__________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是________________________________________。

（3）先打开______（填K 1或K 2），将装置A 或E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是___________________________________________。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有____________________现象时，再打开________（填K 1或K 2），将装置A 或E 中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

（四）纯碱制备：

（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为____________________________；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g ，则制得的纯碱质量为________g 。

29．（10分）植物光合作用可受多种环境因素的影响，图甲是某植物在不同温度条件下测得的光照强度对其O 2释放速率的影响；图乙是在适宜的温度条件下，CO 2浓度对甲、乙两植物O 2释放速率的影响；图丙表示叶绿体中色素吸收光能的情况。请回答下列问题：

（1）由图甲可知：影响M 点光合速率的主要因素是______________________________。若适当提高周围环境中的CO 2浓度，C 点将向______（左、右）移动。

（2）由图乙可知：甲、乙两植物对生存环境中__________要求不同，产生该差异的根本原因是__________不同。如将甲、乙两植物共同放入一个透明的玻璃罩内，给予适宜光照、温度等条件，则最先死亡的是__________（甲，乙）。

（3）由图丙可知：类胡萝卜素与叶绿素对光吸收的主要差异体现在___________________。当光的波长由550nm 转为650nm 后，短时间内叶绿体中C 3的含量____（升高，降低，不变）。

30．（8分）三羟基异黄酮（简称GST ）是从豆科植物根部分离得到的一种天然产物，它具有显著的抗癌、抑菌、抗氧化等作用。经研究发现：GST 可通过影响细胞凋亡基因（Bcl-2基因和Bax 基因）的表达而诱导癌细胞凋亡。科研人员为研究GST 对鼻咽癌细胞的影响和作用机制，进行了以下实验。请完善实验并回答相关问题：

（1）实验步骤：

第一步：取5

个相同的培养瓶，编号A 、B 、C 、D 、E ，分别加入等量的培养液。向A

瓶接种正常细胞，B 、C 、D 、E 瓶接种等量的鼻咽癌细胞。

第二步：向C 、D 、E 瓶中分别加入_______μmol/L GST 溶液。其他培养条件相同且适宜。 丙

第三步：培养一段时间后，___________________________________，结果记录于表1。

。

（2）分析实验结果：

a.表1数据说明：从基因水平上看，GST诱导鼻咽癌细胞凋亡与Bcl-2基因和Bax基因的表达有关。当Bcl-2蛋白/Bax蛋白的比值出现_________趋势时，会诱导鼻咽癌细胞凋亡。

b.表2数据说明：___________________________________________________________。

31．（10分）图甲表示某生态系统中碳循环示意图，图乙表示该生态系统中各种生物间的相互关系。请据图回答：

（1）图甲中，④代表______________。碳元素从丙进入甲中的主要形式是___________。增强_____（数字）过程有利于维持大气中的碳—氧平衡。

（2）写出图乙中含有三个营养级的食物链______________________________________。在该食物链中，第三营养级的同化量最多占第一营养级同化量的_______%。

（3）在图乙中处于第三营养级的生物有_______________________________________；种群间既有捕食关系又有竞争关系的生物有____________________________________。（4）当生态系统中的青蛙被除去后，猫头鹰的数量会升高，请分析说明原因：

__________________________________________________________________________。32．（11分）大豆是中国重要粮食作物之一，主产于东北地区。大豆的高产（A）和低产

-5

Q

O （a ）、抗病（B ）和不抗病（b ）是两对独立遗传的相对性状。科研人员欲以低产不抗病大豆（甲）为材料，培育稳定遗传的高产抗病大豆。现进行如下实验：

将甲种子经紫外线照射后种植，在后代中获得高产不抗病植株（乙）和低产抗病植株（丙）。 将乙与丙杂交，子一代中出现高产抗病、高产不抗病、低产抗病、低产不抗病四种植株。 选取子一代中高产抗病植株的花药进行离体培养获得幼苗，以秋水仙素处理后筛选出纯合的高产抗病大豆植株。

（1）上述培育高产抗病大豆的过程中运用了____________________________育种技术。利用上述技术获得稳定遗传的高产抗病大豆植株至少需要_____年。

（2）请用遗传图解表示乙与丙杂交得到子一代的过程。

（3）若甲植株的花粉经紫外线照射后，培育为可育的高产不抗病植株（丁），利用丁与丙杂交，获得子代的性状及比例为_____________________。

（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。

33．【物理——选修3-3】（15分）

（1）(5分)下列说法正确的是：

A ．晶体具有规则的几何形状，而非晶体则没有规则的几何形状

B ．毛细现象的产生与表面张力及浸润现象都有关系

C ．气体的温度升高时，所有分子的速率均增大

D ．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能不可能相同

（2）（10分）如图所示，有一圆柱形汽缸，上部有一固定开口挡板，汽缸内壁的高度是2L ，一个很薄质量为m=0.4Kg 的活塞封闭一

定质量的理想气体，活塞的面积为2cm 2,开始

时活塞处在离底部L 高处，外界大气压为1.0×105Pa ，

温度为27℃，现对气体加热，求：

①活塞恰上升到气缸上部挡板处时气体的温度是多少℃；

②当加热到427℃时，气体的压强(结果保留三位有效数字)。

34．【物理——选修3-4】（15分）

（1）（5分）如图为一列在均匀介质中沿x 轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，

波速为2m/s ，则：

A ．质点P 此时刻的振动方向沿y 轴正方向

B ．此刻P 点位移比Q 点位移小

C ．经过△t =4s ，质点P 将向右移动8m

D ．经过△t =4s ，质点Q 通过的路程是0.4m (2)（10可能从右侧面射出，那么所选的材料的折射率应满足什么条件？

35．【物理——选修3-5】（15分）

（1）（5分）如图所示为氢原子的能级示意图。假定光子能

量为E 的一束光照射容器中大量处于n=2能级的氢原子，氢

原子吸收光子后，发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5、和ν6的

光，且频率依次增大，则E 的大小等于

A ．h （ν2+ν1 ）

B ． h （ν5+ν6）

C ．hν3

D ．hν4

（2）（10分）如图所示，质量为M 的小球B 用长L=0.1m 的细线悬于O 点，恰好与水平地面Q 点相切。质量为m =1.0kg 的木块A 与水平地面间的动摩擦因数μ=0.3，木块A 从P 点以速度v 0=4.0m/s 沿直线向右运动，与球B 发生正碰，PQ=2.0m ，碰撞时不损失机械能，且碰撞时间极短，碰撞后小球B 向右摆起的最大角度为细线与竖直方向成600角。（g=10m/s 2）求：

①与小球B 碰撞后木块A 的速度；

②小球B 的质量。 36．【选修——化学与技术】（15分）

氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH 溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极。已知Na +在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题：

（1）气体A 是 ，产生气体B 的电极反应是

。

（2）溶液C 的溶质是

，解汞槽中发生反应的化学方程式是 。

（3）该方法中能循环使用的物质是 。（只需写出一种）

（4）氯碱生产常用方法比较见下表：

汞阴极 钛阳极 气体A 气体B 溶液C

结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是 ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 。

37．【选修——物质结构与性质】（15分）

A 、

B 、

C 、

D 四种元素的原子序数依次递增，A 、B 的基态原子中L 层未成对电子数分别为3、2，C 在短周期主族元素中电负性最小，D 元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：

（1）A 、B 、C 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（填元素符号）。

（2）D 元素基态原子的价层电子排布图为______________________________。

（3）白色晶体C 3AB 4可由CAB 3和C 2B 在银皿中于300℃条件下制得，晶体C 3AB 4中阴离子的空间立体构型是______________________，中心原子的杂化方式是__________，中学化学常见微粒中与该阴离子互为等电子体的阴离子有__________（任写一种），分子有__________（任写一种）。

（4）B 、D 两种元素组成的某化合物晶体（金红石）晶胞

结构如图所示，该化合物的化学式为__________，若晶胞

中a=b=460pm ，c=300pm ，则该晶体的密度=

g/cm 3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用N A 表示）。

（5）已知D 3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl 3·6H 2O 的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO 3溶液，③过滤出AgCl 沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为____________________，该晶体中含有的化学键有__________。

a ．离子键

b ．极性键

c ．氢键

d ．配位键

38. 【选修——有机化学基础】（15分）

芳香族化合物A 含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO 3反应产生CO 2，核磁共振氢谱显示A 分子内含四种氢（原子个数比为1:2:2:3）；A 用KMnO 4加热氧化成B ，B 的相对分子质量为166；当A 与碱石灰共热时，得化合物C ，C 的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C 被KMnO 4氧化后生成D ，D 在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E ，E 通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。

已知：①KMnO 4可将甲苯氧化为苯甲酸 ②CH 3COOH 与碱石灰共热后脱羧得到CH 4 请回答下列问题：

（1）A 中含有的官能团名称是__________，D 转化为E 的反应类型是______________。

（2）B 与足量NaHCO 3反应的化学方程式是____________________________________。

（3）C 与Cl 2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是_____________________。

（4）E 在一定条件下可转化为D ，反应的化学方程式是___________________________。

（5）A 的同分异构体有多种，其中一种F 能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe 3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1:2:2:2:1），则F 的结构简式为________________，F 与氢气1:1加成的芳香产物G 中有3种氢，G 与B 发生聚合反应的化学方程式是________________________________。

39．【生物一选修1：生物技术实践】（15分）

酒精浓度过高会抑制酵母菌的生长繁殖，影响酒精产量。为此，研究人员将酒精耐受基因转入野生型酵母菌中，经筛选得到了耐高浓度酒精的酵母菌。过程如图甲所示，请据图回答下列问题：

（1）通过筛选得到耐高浓度酒精酵母菌的技术是__________。②、③过程需要重复几次，目的是__________。某同学尝试过程③的操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图乙所示。该同学的接种方法是__________

。

（2）为证明分离纯化得到的酵母菌能提高酒精产量，可将等量的_____________和耐高浓度酒精的酵母菌分别接种于含等量葡萄糖的A

、B 两组发酵装置中，在__________℃条件下________（填“密闭”或“充气”）培养。一段时间后取样，用__________检测，若实验结果为__________，则说明耐高浓度酒精的酵母菌能提高酒精产量。

40．【生物一选修3：现代生物科技专题】（15分）

下图是单克隆抗体制备流程的简明示意图。请据图回答下列问题：

（1）生产单克隆抗体的基础技术是___________________。制备单克隆抗体依据的基本液体培养 菌种 重组质粒

原理是____________________________。

（2）利用小鼠制备甲型H1N1流感病毒单克隆抗体的过程中，需先给小鼠注射一种纯化的H1N1流感病毒核衣壳蛋白，再从已免疫的小鼠脾脏中获得____________。在②过程中，常采用__________诱导融合。再经过筛选最终可获得④，该细胞群的特点是___________。

（3）若要大量制备单克隆抗体，可将④细胞注射到小鼠的腹腔中使其增殖,再从_____中提取、纯化获得单克隆抗体。也可将④细胞置于培养液中进行体外培养，在培养液中通常需加入__________等天然成分。

（4）通过上述方法得到的单克隆抗体的优点是___________________________________。