化学选修三第二章测试题有答案

高二化学选修3第二章测试题

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H B.HCl

C.Cl

D.F 2222．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

2杂化方式B．两个碳原子采用sp A．两个碳原子采用sp杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的3分子构型是三角锥形。以下关于PH的叙述正确的是3A．PH分子中有未成键的孤对电子B．PH是非极性分子33C．PH是一种强氧化剂D．PH分子的P－H键是非极性键334．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，这是因为

4A．CCl与I分子量相差较小，而HO与I分子量相差较大2242B．CCl与I都是直线型分子，而HO不是直线型分子224C．CCl和I都不含氢元素，而HO中含有氢元素242D．CCl和I都是非极性分子，而HO是极性分子2425．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水

C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离

6．下列现象与氢键有关的是：

①NH的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

7、下列说法不正确的是．．．A．元素的第一电离能（I）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I11逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

8．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成πA．sp键

2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成．spσ键B2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的

2pspC．C-H之间是轨道形成的是π键

2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的spC-CD．之间是2p轨道形成的π键已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(DO)．中的D原子发生氢交换，又知次磷酸92(HPO)也可跟DO进行氢交换，但次磷酸钠(NaHPO)却不再能跟DO发生氢交换，由此可推断出HPO的分23222232子结构是

10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

23型杂化。sp 型杂化，而CH是A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为sp43B．NH 分子中N原子形成三个杂化轨道，CH分子中C原子形成4个杂化轨道。43C．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。3D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)．．．．．11．有关苯分子中的化学键描述正确的是

2杂化轨道中的其中一个形成大π键A．每个碳原子的spB．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｃ．碳原子的三个spＤ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

12、下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同

6 13的是、下列配合物的配位数不是AK[CoNCS] BNa[SiF] CNa[AlF]

D[CuNH]Cl ）、、、（（、）2364642322+32-Zn4s4psp[ZnCl] 14的空间构型为轨道可以形成、已知轨道和的型杂化轨道，那么4A B C D 、正八面体形、直线形式上、平面正方形、正四面体形15下列物质不能溶于浓氨水的是、AAgCl BCuOH CAgOH

DFeOH ）、）、（、（、32

C26816.℃时冻结分子的热振荡，并利用扫最近，中国科大的科学家们将分子组装在一单层分子膜表面，在—60描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO

BCHO CCOCl DHO ．．．．22222417. ．[双选题]下列描述中正确的是() 的空间构型为平面三角形B．形的极性分子CSA．为V 32?2SO3杂化sp 的?ClO

中心原子均为和中有C．SF6对完全相同的成键电子对D．SiF346

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是18.

ACOHS B CHCH C C CH NH HCl

Ｄ．．．．324 602 2 424

o12012.5-10719.，它能水解，有关叙述正确℃，沸点为三氯化硼的熔点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为的是pH 升高Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子20、关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致221、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空3o。三个原子以116.5一V型，两个O----O键的夹角为间。O的分子结构如图，呈3个O原子为中心，另外两个O原子

分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电O均子O原O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个子，旁边两个

等地享有这个电子。请回答：OO（1）臭氧与氧气的关系是

（2）写出下列分子与O分子的结构最相似的是3A．HO B．CO C．SO D．BeCl 2222（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O分子有对孤对3电子。

（4）O分子是否为极性分子。（填是或否）3

（5）O具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO而O不能，试配平：243PbS + O ==== PbSO + O2 43生成1mol O的转移电子物质的量为mol。222、（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。

（3）XY与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解2度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：

．有下列微粒：①CH②CH=CH③CH = CH④NH ⑤NH⑥BF⑦P⑧HO⑨HO填＋17

写2443322422下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是________。

32杂化的是________，为spsp杂化的是________。sp(2)中心原子轨道为杂化的是________，为(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。(4)微粒存在配位键的是________。

(5)含有极性键的极性分子的是________。

20．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)NH是一种很好的配体，氨气分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，NH的沸点

________(填“高于”“等33于”或“低于”)AsH 。3．

(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

。图中虚线表示的作用力为________________晶体。HOCu(NH)SO·(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成23442＋、]O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH)在Cu(NH)SO·H44343222＋－

为平面正方形结构，则呈正四面体结]O，[Cu(NHNH、SO)、H42343 ________。构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是易溶于，呈正四面体构型。Ni(CO)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)(4)44 )。________(填标号D．硫酸镍溶液C．苯B．四氯化碳A．水

元素原子个未成对电子，Y4p轨道上有3三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的21．已知X、Y和Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问ZXY，2个未成对电子。X跟Y可形成化合物的最外层2p轨道上有32题：

。________________，该元素的符号是________(1)X元素原子基态时的电子排布式为。

________________，该元素的名称是________(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为。XZ，该化合物的空间构型为________(3)X与Z可形成化合物3. 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由(4)比较X

。

___________________________________________________________________________________ ____________

]

参考答案选择题答题表

题

8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

5 6

7 3 4 号 1 2

答C

CD D

C B B C BC

D AD C CD A B B A D A B A

案

1是（4）（5）、4、1、4 2 ）2、同素异形体21 （）C （（35

，σ键，π键42、H、C、ONa （）2和（22、1）—OO中含有O—H键，相互之间可通过—H┅HCO（3（）NaHCO1分），因为氢键缔合33③(2)(1)①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥(4)⑤(5) ④⑧⑨．答案：233＋其空间构型分别为正四面体、中心原子各有四对价电子，OH、为杂化，spOH、、NH、、CH][解析：NHP22432442杂化，分别为平面三角形、形、二面角形。三角锥、正四面体、正四面体、VBFsp的中心原子为=CHCH、223＋.

NH杂化，空间构型为直线形。中心原子为≡平面形。CHCHsp存在配位键的为，结构式为4

(4)BC 24．答案：(1)极性高于sp(2)氢键、配位键(3)

2?SO3

4解析：(1)NH中氮原子有孤电子对，是极性分子，能形成氢键，所以熔、沸点高；(2)氧与铜形成的是配位键、H36－2×4＋22?SO3杂化，是Ssp形成四个，0S与Oσ形成的是氢键；与O(3) 键，所以＝S中的孤电子对数＝422－为正四面体结构；(4)由立体构型可知是非极性分子，易溶于非极性溶液。SO4