弱电解质的电离典型例题及训练

第一节弱电解质的电离典型例题及训练

（一）典型例题

【例1】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入

另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D、醋酸中逐滴加入氨水

【分析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度

大小决定。A选项：盐酸滴入食盐溶液，不发生离子反应，溶液中离子浓度增大，导电性增强；B选项：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，对NaOH溶液而言，发生反应后溶液中离子浓度变化不大，灯泡不会变暗；C选项：发生H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减少，恰好发生如上反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加H2SO4，H2SO4过量，溶液中H+、SO4+离子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，导电性显著增强。

【答案】C

【例2】下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）

A. 0.1mol·L-1HAc的pH=3

B. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

[解析]A选项测出的pH>1，说明HAc未完全电离，即HAc是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故B不正确。C选项中两酸放出的H2相等，所以无法比较。D选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的HAc分子，即HAc是弱电解质。

[答案]AD

【例3】酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是：①H2O②CO32－③Al3＋④CH3COOH⑤NH4＋⑥HCO3－

A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

[解析]本题考查学生自学能力。根据新信息易知，既属于酸又属于碱的物质，需满足既能接受质子又能给出质子。H2O能接受质子而变为H3O+、能给出质子而变为OH-；HCO3-变为H2CO3或CO32-。

[答案]B

【例4】室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（）

A、往溶液中滴入稀硫酸

B、往溶液中加入NH4Cl晶体

C、把溶液加热至沸腾

D、往溶液中加入NaOH固体

[解析]NH 3·H2O NH4+ + OH-，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH值在8~10之间。

A.加入稀硫酸，碱性减弱，红色变浅直至消失；

B.加入NH4Cl，c(NH4+)增大抑制了氨水的电离，碱性变弱颜色变浅；

C.溶液加热至沸腾时，一水合氨分子大量分解，NH3易挥发，氨水浓度变稀，碱性变弱红色变浅；

D.氨水中加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制

作用，但c(OH-)变大，浅红色变红色。

[答案]D

【例5】在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸，下列叙述正确的是（）

A.CH3COOH的电离度增大，H+浓度增大

B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+浓度减小

C.CH3COOH的电离度减小，H+浓度增大

D.CH3COOH的电离度增大，H+浓度减小

[解析]向醋酸溶液中加入少量醋酸，增大了醋酸溶液中的H+浓度，起到同离子效应，打破了醋酸的电离平衡，向生成CH3COOH的方向移动，CH3COOH的电离度减小。

[答案]C

【例6】当CH 3COOH H++ CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）

A.CH3COONa

B.NH3·H2O

C.HCl

D.H2O

[解析]此题属于电离平衡移动问题。选择的试剂要满足两个条件：既要降低电离度，又要减小pH。D项加水会增大醋酸的电离度，不符合题意。B选项加NH3·H2O，中和醋酸电离出来的H+，醋酸溶液的pH值增大，同时还增大了醋酸的电离度，也不符合题意。A选项加入CH3COONa，增大了CH3COO-的浓度，抑制醋酸的电离，但同时也降低了c(H+)，虽然，电离度减小了，但pH值增大，也不符合题意。C选项加HCl，c(H+)增大了，即使醋酸电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH值降低。

[答案]C

【例7】对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为

则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用( ) A．KBr B．CH3COOH C．Na2CO3D．H2O

[解析]分析题意可知，本题研究的对象是对苯二酚根与银离子的离子反应。要是显影速度加快，则可以考虑增大离子浓度。A选项中的KBr显然要消耗Ag+而是速率变慢；B选项中CH3COOH电离产生的H+会抑制对苯二酚根的产生；C选项中Na2CO3在第一个电离方程式中可以促进对苯二酚的电离，增大对苯二酚根离子浓度，从而加快反应速率；D选项中的H2O使两离子浓度都变小，速率减慢。

[答案]C

【例8】向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。其平衡关系如下：Cr3+ + 3OH-Cr(OH)3CrO2- + H+ + H2O

(紫色) （灰绿色）（亮绿色）

向50mL0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（）

A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色

D.无法判断

[解析]本题测试了考生新情境下解决问题的能力。由Cr(OH)3的电离平衡关系容易联系到

Al(OH)3的电离平衡，可以进行类比迁移，可知碱的加入对此平衡的影响。通过计算，可知，碱已大大过量，Cr元素必以CrO2-的形式存在。

[答案]C

【例9】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是（）

A. V3> V2> V1

B. V3 = V2 = V1

C. V3> V2 = V1

D.V1 = V2 > V3

[解析]本题考查学生对弱电解质的电离平衡的理解能力。由于NH3·H2O是弱碱，，所以等体积等pH时，NH3·H2O的浓度最大，恰好中和时所需盐酸的物质的量最多，Ba(OH)2是二元强碱，但与盐酸pH相等、体积相同时，所含有的OH-的物质的量相等，消耗的盐酸的物质的量也就相等。

[答案]C

【例10】某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：

H 2A H+ + HA-HA-H+ + A2-，

已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（）

A. 0.01mol/L的H2A溶液

B. 0.01mol/L的NaHA溶液

C. 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

[解析]选项C和D应当考虑到溶液混合时发生了反应，因此C选项中最终是浓度均为0.01mol/L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D选项最终是浓度为0.01mol/L的Na2A溶液。由于电离、水解都是微弱的，因此可排除B、D。C选项的溶液可以看作在0.01mol/L的H2A 溶液中增加了NaHA，显然由于HA-的增多，H2A的电离被抑制，其c(H2A)浓度最大。[答案]C

【例11】在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是（）

A. B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2) mol·L-1

B. A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C. α2>α1

D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

[解析]根据题干给出的数据B溶液中c(CH3COO-)相当于A溶液中c(CH3COOH)，说明B溶液中c(CH3COO-)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此α2<α1。B溶液的酸性比A溶液的强，所以A溶液的pH值应大于B溶液的pH值。A溶液中的c(H+)= a×α1mol·L-1，B溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)= a mol·L-1，可见，A溶液中的c(H+)是B溶液的c(H+)的α1倍。B、C、D三个选项都不符合题意。已知c(CH3COO-)=a mol·L-1，c(CH3COOH)×α2= a，故B 溶液中c(CH3COOH)= (a/α2) mol·L-1。

[答案]A

【例12】有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨

电极，并按如图所示，在电路中连接密闭开关K后，测得各支路电流

强度IⅠ=IⅡ（其中IⅡ略小）。若撤去B，测得I A I C。若撤去C，并将A、

B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为

I AB I A，已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1

醋酸、0.1mol·L-1NaCl溶液、0.1mol·L-1硫酸、0.1mol·L-1氢氧化钠溶液、

0.1mol·L-1氨水，且25℃时，A溶液pH<7，回答下列问题：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（写溶质化学式）____________________________。（2）A、B、C三溶液的电阻的大小关系为_____________，由此可见电解质溶液中的电阻大小应与_______________________有关。

（3）若向C溶液中滴入酚酞呈红色，则C是_______________________，将A、B、C分别以等体积两两混合，结果哪种组合的混合液中水的电离度最大？（用AB、BC、AC等字母回答）______。用离子方程式解释其原因_____________________________________。

[解析]本题考查的知识点在普通物理学的基础上考查化学学科中的强、弱电解质的等知识点。

首先明确溶液的导电性主要取决于溶液中离子浓度。图中B、C串联后与A并联，此时两支路电流强度相等（IⅠ=IⅡ）；当撤去B后，I A I C，说明C是强电解质，A是弱电解质，B也为弱电解质。“若将A、B两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A的大小关系为I AB I A”，则说明A、B混合后生成了强电解质。根据题给供选择的溶液，又因为A溶液pH<7，可知A必为醋酸。继续推导依次得出结论。

[答案]（1）A. 0.1mol·L-1醋酸 B. 0.1mol·L-1氨水 C. 可能是HCl，NaCl，NaOH

（2）A=B>C 溶液中自由移动的离子浓度（3）0.1mol·L-1NaOH溶液AB

NH 4+ + Ac- + H2O NH3·H2O + HAc

【例13】CuCl2(aq) 因浓度不同，颜色往往不同。有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。已知CuCl2(aq) 中存在如下平衡：

［Cu(H2O)4］2＋＋4Cl－［CuCl4］2－＋4H2O

蓝色黄色

试回答下列问题：

(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为：①；②。

(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种方法为：①；②。[解析]本题考查了平衡移动原理的运用能力。

(1)加入Ag＋降低Cl－浓度，可使平衡向左移动。

将水虚拟为容器，将离子虚拟为气体，则加“水——容器”容积扩大，平衡向气体体积扩大的方向，即本反应的逆反应方向移动。

(2)由美学知识可知，蓝黄相混可得绿色。这样，平衡向右移动，可使溶液由蓝变绿。由(1)知，加水CuCl2浓度降低，平衡向左移动；则增大CuCl2的浓度(或Cu2＋的浓度，或Cl－的浓度)平衡向右移动。

[答案] (1)加水加AgNO3(s)[或AgNO3(aq)]

(2)加CuCl2(s)[或浓CuCl2(aq)] 加NaCl(s)[或浓NaCl(aq)等]

（二）基础练习

一、选择题

1．下列物质中属于非电解质的是（）

A.BaSO4

B.SO3

C.Cl2

D.HCl

2．有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液的物质量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

D．两溶液中OH-离子浓度相同

3．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）

4．将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）

A.溶液的pH增加

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中[OH－]减少

5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（）A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B．c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)

C．c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) D．c(BOH)+c(OH-) = c(H+)

6．金属钠能溶解在液氨中形成蓝色的溶液，有人认为蓝色是生成了电子的氨合物e(NH3)n-所致，此反应可写作Na+n NH3=Na++ e(NH3)n-。小心蒸发蓝色溶液，可发生下列反应：Na+2NH3=NaNH2+H2，NaNH2是白色的固体物质。以下叙述中不正确的是()

(A)NaNH2在液氨中不能电离(B)钠溶于液氨形成的溶液是强还原剂

(C)蒸发蓝色溶液时蓝色会逐渐褪去(D)蒸发过程中液氨被氧化为H2

7．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一

只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白

）

A B C D

蝴蝶上喷液石蕊酚酞酚酞石蕊

烧杯中溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸

8．有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气和氧气。

下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图线，其中能正确代

表反应中pH变化的图线为（）

A.a（为氢硫酸中通入氯气）

B.b（为亚硫酸中通入氧气）

C.c（为氢硫酸中通入氧气）

D.d（为亚硫酸中通入氯气）

9．在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH4++NH2-，两种离子的

平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是

()

(A)离子积为1.0×10-15

(B)离子积为1.0×10-30

(C)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积不变

(D)向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大

10．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）

A．pH降低B．弱酸分子浓度减少

C．溶液c(OH－)增大D．溶液导电性增强

11．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(OH-)

D.n(OH-) 12．在1mol/L CH 3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液pH下降，可采取（）

①加NaOH(s) ②加水③加CH3COOH ④加CH3COONa(s) ⑤加CaCO3(s) ⑥加HCl(g)

⑦FeCl3 (s)

A．①④B．③⑥⑦C．只有②D．只有⑤

13．下列溶液中c(OH－)最小的是（）

A．向0.1mol/L氨水中加同体积水

B．向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水

C．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸

D．向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸

14．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则两者关系正确的是( )

A.V a＞10V b

B.V b＝10V a

C.V b＜10V a

D.V b＞10V a

15．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 N A个，CO32-小于0.1 N A个

B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 N A个

C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3＋离子总数为2.4 N A个

D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

16．室温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7。以下说法中正确的是

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中[OH]一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②B．①③C．①②③D．①②③④

17．已知以下两个反应都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z-+H2S（少量）=2HZ+S2-。则在相同条件下，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是

A．HR＞H2S＞HZ＞HS－B．HZ＞H2S＞HS－＞HR

C．H2S＞HR＞HS－＞HZ D．H2S＞HR＞HZ＞HS－

18．在25℃时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH 恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是A．c(Na+)＞c(A-) B．c(H+)= c(OH－)< c(Na+)

C．溶液体积≥20mL D．溶液体积≤20mL

二、填空题

加入物质盐酸NaOH NH4Cl 水加热加热至沸电离平衡移动方向

溶液中OH-浓度的变化

20．现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L 的醋酸和盐酸；（Ⅱ）组：pH 值=11的氨水和氢氧化钠溶液．（1）若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液pH 值的大小：(Ⅰ)组 ；(Ⅱ)组 ．（2）若将它们稀释成相同的pH 值，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组溶液稀释倍数大小：（Ⅰ）组 ；（Ⅱ）组 ．

（3）现有两瓶pH 值相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来．

21．石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣制得的蓝色色素。如果用HI n 表示石蕊分子，HI n 在水中发生下列反应：HI n H + + I n - (紫色蓝色)

(1)当向某紫色溶液中加入10滴(1滴约0.05mL ，下同)，2mol ·L -1NaOH 溶液时，现象是____________________________，这是因为__________________________________。

(2)向上述(1)溶液中再滴加5滴2mol ·L -1的硫酸溶液，现象是__________________。这是因为____________________________________________。

(3)向上述(2)所得溶液中再滴加5滴2mol ·L -1硫酸溶液，现象是________________。这是因为____________________________________________。

22．用实验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA 配制0.lmol/L 的溶液100mL ；

② 用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝l 的两种酸溶液各100mL ； ② 分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）

（a ）装HCl 溶液的试管中放出H 2的速率快；

（b ）装HA 溶液的试管中放出H 2的速率快；

（c ）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、

23．牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液在存在如下平衡： Ca 5(PO 4)3OH (固)脱矿

5PO 43 -OH -

3Ca +2++。进食后，细菌和酶作用于食物，

产生有机酸，此时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____________________________________。已知Ca 5(PO 4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止龋齿的原因：____________________________________________。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：__________________________________。

（三）能力测试

1．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）

A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B 甲烧杯中的酸过量

C 两烧杯中参加反应的锌等量

D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是

A．①②B．③④C．②③D．①④

3．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液

的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是

A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．a = 5时, A是强酸, B是弱酸

C．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

第一节弱电解质的电离参考答案

（二）基础练习

1．B 2.D 3．AC 4.A 5.C 6.D 7.B

8．D 等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱：H2SO3>H2S。因此pH(H2SO3)

9．BC

10．C 弱酸电离是吸热反应，加热，促进电离，使电离平衡向正向移动，C(H+)增大，C(电解质)减小，c(OH-)减小，溶液中离子浓度大，导电能力加强。选项为C。

11．BC

12．B（1）加水，虽然电离平衡正向移动，H+数目增多，但浓度降低。（2）加HCl和CH3COOH时酸性加强。加HCl电离出的H+，要比它使电离平衡逆向移动减少H+的量多。（3）加入盐时，要考虑它水解情况，如FeCl3水解溶液呈酸性，降低溶液pH。正确答案为（B）

13．C

14．D 等量的苛性钠和不同的醋酸恰好中和，则消耗的醋酸的物质的量应相等。设pH值为2和3的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则得：（10-2/α1）·V a = （10-3/α2）·V b；因为α1<α2，代入上一式，得V b＞10V a。

15．解析：关于阿伏加德罗常数的考查一直是高考的热点。讨论溶液中的微粒时，需考虑到微粒的电离或水解。

答案：CD

16．解析：pH值为7，溶液恰好呈中性。若A为弱碱，则弱碱要过量才能使pH值为7，因此其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L；酸碱反应后，根据电荷守恒，混合溶液中阴离子的浓度等于阳离子的浓度。

答案：A

17．解析：根据方程式可知酸性强弱：H2S>HR>HS->HZ。

答案：C

18．C

19．解析：本题考查了电离平衡知识点的理解及应用能力。

20．（1）（Ⅰ）组：CH3COOH>HCl，（Ⅱ）组NH3·H2O>NaOH．（2）（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH （Ⅱ）组：NH3·H2O>NaOH．（3）取等体积的pH值相同醋酸和盐酸，加入等体积的蒸馏水，分别测其pH值，pH值较大者为盐酸．

21．解析：理解电解质的电离平衡。由题意知，石蕊溶液存在电离平衡。

(1)加NaOH溶液时，由于NaOH溶液中的OH-与HI n电离出来的H+发生H+ +OH- = H2O，使原溶液中c(H+)减小，平衡向正方向移动，c(I n-)增大，所以溶液由紫色变为蓝色。

(2)再向(1)溶液中加入5滴2mol·L-1的硫酸时，由于硫酸电离出来的H+的物质的量与先前所加NaOH溶液中OH-的物质的量相等，两者恰好中和。故(1)所得平衡向左移动，由蓝色变回紫色。(注意：只是因溶液体积增大，c(I n-)减小，紫色略浅了。)

(3)在(2)所得溶液中再滴人5滴2mol·L-1的硫酸时，由于溶液中c(H+)增大，石蕊的电离平衡向左移动，故溶液由紫色变为红色。

答案：详见“解析”。

22．（1）100mL容量瓶（2）＞ b

（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质

23．解析：本题以牙齿保健为背景材料综合考查了平衡移动原理。根据题给方程式，根据平衡理论易知，为保护牙齿，应促进向矿化反应方向移动；有机酸会消耗OH-，从而使平衡向脱矿反应方向进行，使牙齿受到腐蚀。因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，反应有向生成溶解度更小的方向移动的趋势，显然，F-存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，又因为Ca5(PO4)3F质地更坚固，可以起到保护牙齿的作用。

答案：①产生的有机酸与OH-中和，降低了[OH-]，使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。

②加入F-，可使平衡向生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F方向移动，离子方程式是

5Ca2++3PO43-+F-==Ca5(PO4)3F↓。

③根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-)，促进矿化。

（三）能力测试

1．AC

2．B

3．AD