届阿伏伽德罗常数高考真题专项练习
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235g核互235
92U发生裂变反应：235
92
U+1
n90
38
Sr+136
54
U+101
n，净产生的中子(1
n)数为10N A
3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）
A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA
D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3NA
3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
4．（2014·全国大纲版理综化学卷，T7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
5．（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
6．（2014·广东理综化学卷，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键
B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
7.【2013年新课标Ⅱ卷】N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
8 【2013年上海】N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A.所含公用电子对数目为（a/7+1）N A
B.所含碳氢键数目为aN A/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
D.所含原子总数为aN A/14
9. 【2013年广东】设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
10．【2013江苏】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A
仿真练习
1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为N A
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N A
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 N A
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A
2．设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n A
B．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n A
C．1molC2H6分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A
3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)
A. 1升的0.1mol L-l NaHCO3溶液中含有0.1N A个HC03
B. 17g氨气中含有的氢原子数为3N A
C. 标准状况下，2.24L乙烯中含共价键数为0.4N A
D. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N A
4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子
B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 N A
D．0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5 N A
5.若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
C．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1N A
B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1N A个SiO2-3
C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含N A个氧原子
D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3N A 7．(2011·大纲全国理综，12)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是() A．18 g H2O中含有的质子数为10N A
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．(2011·广东理综，9)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子
B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 n A个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
9．(2011·江苏，8)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 N A
11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N A
B．34 g H2O2中含有的阴离子数为N A
C．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5 N A
D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A 12．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．0.1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2 n A个NO－3
B．8 g CH4中含有10 n A个电子
C．常温常压下，22.4 L O3中含有3 n A个氧原子
D．28 g C2H4中含有2 n A个碳原子
13．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A
C．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 N A
D．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N A
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH+4的数目为0.1 N A
B．标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5N A
C．14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有Cl原子数为0.2N A
15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COO－个数为0.5N A
B．在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为3N A
C．14 g 14N所含最外层电子数为5N A
D．1 mol分子中含碳碳双键数为3N A
16．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是() A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为N A个
B．1 mol OH－参与电解，提供的电子数目为N A个
C．标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为
V 22.4N A
17．设N A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()
A．1 mol NH+4中含有10N A个质子
B．t℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6N A个OH－
C．78 g Na2O2中含阴离子的数目为2N A
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，总共转移电子数目为N A 18．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()
A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为N A B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A
D．1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A
19．用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()
A．标准状况下，密度为ρ g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为22.4ρ
N A g
B．17 g甲基(－14CH3)所含电子数为7N A
C．1 mol C6H14分子中共价键总数为20 N A
D．常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A
20．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A
B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A
C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A
D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A
21．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N A
B．在含有N A个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为N A
C．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3 N A
D．1 mol C n H2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋2) N A
22．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．1 mol NH－2含有10N A个电子
B．32 g甲烷中含有2N A个C—H键
C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N A
D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A
答案：1B、2B、3B、4A、5A、6C、7B、8A、9D、10B、11D、12D、13C、14C、15C、16D、17B、18C、19A、20A、21C、22A
三、课后练习
1．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N A
B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A
C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N A
D．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A
2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N A
B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N A
C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨烯(单层石墨)中含C原子个数为NA
B．等质量的C18O与NO含有的原子个数均为2 NA
D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．25℃时1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.2 NA
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子
C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1N A
B．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N A
D．1L 0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）
A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA
7.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.10 g NH3含有4n A个电子
B.2 L 0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为n A
C.标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2n A
8.设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
A. 1mol 苯含有6n A个C－H键
B. 标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子
C. 18gH2O含有10n A个电子
D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol甲醇中含有4nA个C-H键
B．常温常压下，18 g H2O含有10nA电子
C．标准状况下，22.4 L盐酸中含有nA个HCl分子
D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1）A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C．16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA
B．在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA C．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA
D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Cl2与过量的镁反应，转移2nA个电子
△
B．常温下，16g CH4含有8nA个电子
C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-
D．常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子
13．N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1N A
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10N A
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
15．N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N A
C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10N A
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．18g 2H2O含有10NA个电子
B．1mol苯含有6NA个C－H键
C．常温常压下，22.4L NH3约含有NA个NH3分子
D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
17．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16 g O2含有n A个氧原子
B．1mol苯含有3n A个碳碳单键和3n A个碳碳双键
C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2n A个NH3分子数
D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为3n A
18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯分子含有3N A个C－C键
B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6N A
C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 N A
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）
A．1mol?L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
20.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N A
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子
21．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N A
C．常温常压下，16g氧气和16g臭氧(O3)所含有的氧原子数均为N A
D．1 mol CH5+所含电子数为8N A
22、下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O3含有NA个O原子
B．1mol·L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2NA
C．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
23．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子
24、设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N A
B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N A
C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
D．标准状况下，2.24L己烷含有碳原子的数目为0.6NA
25．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子
B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子
25、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．18g重水(D2O)所含的电子数为10N A
B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子
C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的数目小于N A
D．25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
27．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C．室温下，21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A
28.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A
B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3N A
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子
2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA
二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.
例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.
高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)
高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电 子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
阿伏加德罗常数的解题技巧
阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
电解法测定阿伏加德罗常数
电解法测定阿伏加德罗常数 【例题】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来测定阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：②在电流强度为I安培，通电时间为t秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。 试回答： (1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示。下同） E接，C接，接F。 实验线路中的电流方向为 →→→C→ →。 (2)写出B电极上发生反应的离子方程 式；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。 (3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。 （选填下列操作步骤的编号） ①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： NA 。 例用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: ①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等 (1)应选择的电解质是上述四组中的第____组 (2)该组电解过程中各电极上的电极反应为 a极____ __ b极_____ _____ c极________ __ d极______ _____ (3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为____g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的[H＋]比电解前增加了____mol/L.
高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习(带答案)
2019高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案） 阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符 号NA。以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。 1.(2019广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是 A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L 中含有个分子 2.(2019广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH― C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 3.(2019广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键 B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3 D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O 原子 4.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子 B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 5.(2019广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 确的是( ) A.1mol甲苯含有 6 NA个C-H键 B.18g H2O含有10 NA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 .设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() .1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+ B.常温常压下，1g H2O含有A个电子 C.1 mol Cu与足量反应nA个 D.常温常压下，L的CO含有A
2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数考察 题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A
1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。 答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()
2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结
阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g
(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数 相关知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 即：n=N/N A 。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液 组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。 涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物 等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为 双原子分子等。
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
阿伏伽德罗常数高考试题汇编 1.（ 09年福建理综-8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电 子数为 N A B. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN A C. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON A D .标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A 答案：C （09年广东化学-6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是 A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N A B. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 N A D .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案：C （O9年广东理基-2O ）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法 正确的是， ''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子 B. 1 L 0. 1 mol ? L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na + C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子 D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案：D （09年海南化学-8）下列叙述正确的是（用 N A 代表阿伏加德罗常数的值） A . 2.4g 金属镁 变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C. 在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N A D . CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 答案：C 5. （09年江苏化学4）用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A . 25r 时，PH=13 的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 「数目为O.2N A B. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为O.2N A C. 室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N A D .标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A 6. （ 09年上海化学12） N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A .标准状况下， 2.24LH 2O 含有的分子数等于O.1N A B. 常温下，lOOmL 1mol L - 1 Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于 O.IN A C. 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28g D . 3.4gNH 3中含N — H 键数目为O.2N A 2. 3. 4.
知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础
高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧 编稿：房鑫审稿：张灿丽 【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向 以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。 【方法点拨】 一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 二、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯 化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在 标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。 如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2
阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是N A ,单位是每摩（mol -1），数值是 N A = (6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag +的溶液电解析出1mol 的银，需要通过96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则 N A = ./10022136.61060217733.1/3.964852319mol C mol C ?=?- 下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。 实验目的 1．进一步了解阿伏加德罗常数的意义。 2．学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。 实验用品 胶头滴管、量筒（10 mL ）、圆形水槽（直径 30 cm ）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。 实验原理 硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m 及单分子膜面积s ，每个硬脂酸的截面积A ，求出每个硬脂酸分子质量m 分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M ，即可求得阿伏加德罗常数N 。 实验步骤 1．测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积 取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL ，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V 1。 2．测定水槽中水的表面积 用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。 3．硬脂酸单分子膜的形成 用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm 处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d 。 4．把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。 5．计算 （1）如称取硬脂酸的质量为m ，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V ，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m ／V 。 （2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V 1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为 （d —1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：
阿伏伽德罗常数选择题选项判断汇编
关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究 许昌县三高（侯老师） 考察知识点： １、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。 ２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。 ３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B=n B/V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。 解题须知： 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。 １、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。 ２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。 为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三
(完整word版)高考化学阿伏加德罗常数的计算.doc
阿伏加德罗常数的计算 误区警示： 阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面： 陷阱一：前提条件 前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所 给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑 物质所处环境是否为标准状况。 22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。命题者常有意在 题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。 例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。 解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、 1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙 述错误。②叙述也错误，分析方法同上。 陷阱二：物质状态 22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或 固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。 例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。②标准状况下，1L 水所含分子
1 。③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。 数为N A 22.4 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情 况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。②常温常压下，1mol NO 2气体与水反应生成 N A个 NO3 。③62g Na2 O 溶于水后所得溶液中含有O 2数目为 N A。④在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为 2N A。 解析：① 2.4g Mg 的物质的量为0.1mol ，据 Mg 2e Mg 2，可知2.4g Mg变为 Mg 2 时失去的电子数为 0.2N A ，故叙述错误。②据化学反应方程式 3NO 2 H 2 O 2HNO 3 NO 可知，1mol NO 2气体与水反应生成 2 mol NO 3，即为2 N A 3 3 个 NO3，故叙述错误。③Na 2O 溶于水后发生反应Na 2 O H 2 O 2NaOH ，所得溶液中不 含 O 2 ，故叙述错误。④ Cu 与 S 反应的化学方程式为2Cu S 高温 Cu 2S ，Cu的化合价由0 升为 +1，2mol Cu失去2N A个电子转变为Cu ，则 1mol Cu 失去的电子数为N A，故叙述错误。 陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如 O3）、四原子分子（如P4）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。 例 4：①标准状况下，11.2L 臭氧（O3）中含N A个氧原子。② 10g 氖气所含原子个数 为 N A。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。
高考化学选择阿伏伽德罗常数
高考化学选择阿伏伽德罗 常数 RUSER redacted on the night of December 17,2020
阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) 与D 2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体 例：常温下，L甲烷气体含有的甲烷分子数为 标准状况下，18 g H 2 O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体 无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ① L CO2中含有的原子数为 ②常温下 L甲烷气体含有的甲烷分子数为 ③标准状况下， L HF含有的HF分子数为 ④标准状况下， L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下， L N 2和H 2 混合气中含N A 个分子 ⑥标准状况下，苯中含有分子的数目为 ⑦标准状况下， L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ② mol CCl 4 中含有的共价键数为 ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为 ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A
⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A 1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键，含有 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na 2O 2 中含3个离子。NaHSO 4 水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离 子。AlCl 3 熔融时不电离。 ①1 mol Na 2O 2 中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO 4 中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下， mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则 mol己烷中共价键数目为，D错误。 答案B