无机及分析化学课后习题第三章答案(供参考)

一、选择题

1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g)

NO(g)

2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。

dc dt c )O ()SO (d 22= B. t

c t c

d 2)SO (d d )SO (d 32=

C. t

c t

c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t

解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：

A B Y Z A B Y Z νννν---???=???++

v c

t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ====

2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，

此时反应速率为( )。

A. 2v

B. 4v

C. 2.8v

D. 2.5v

解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa 。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )

A. 50 kJ·mol -1

B. -50 kJ·mol -1

C. 90 kJ·mol -1

D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆。

4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入

催化剂后反应速率为原来的（）。

A. 29倍

B. 1×103倍

C. 1.2×105倍

D.5×102倍解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT

E a

，可得5298

314.8290001

2102.1e

?===?-RT

E E a a k k

5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。

A. 零级反应

B. 一级反应

C. 二级反应

D. 三级反应

解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1，

反推可以得到为三级反应。

6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v ＝kc 2(NO)c (Cl 2)。故该反应( )

A. 一定是复杂反应

B. 一定是基元反应

C. 无法判断

解：选C 。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0，当升高温度时，K θ将( )。

A. 减小

B. 增大

C. 不变

D. 无法判断

解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数

将增大。

8．已知反应 2SO

2(g)+O 2(g)

3(g) 平衡常数为K 1θ，反应 SO 2(g)+21O 2(g)

3(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ和K 2θ

的关系为( )

A. K 1θ＝K 2θ

B. K 1θ＝θ

2K C. K 2θ＝

K D. 2K 1θ＝K 2θ

解：选C 。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。

A. 升高温度

B. 降低温度

C. 加酸

D. 增加C 2O 42-浓度

解：选B 。欲使KMnO 4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低

温度不利于加快反应速率。 10．设有可逆反应 a A(g) + b B(g)

D(g) + e E(g) θ

m r H ?

>0，且a +b >d +e ，要提高A 和B 的转化率，应采取的措施是( )。

A. 高温低压

B. 高温高压

C. 低温低压

D. 低温高压

解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能

减小压力（即分子化学计量数之和小）的方向移动；所以为提高反应物A 和B 的转化率，应采取的措施是高温高压。二、填空题

1．已知反应 2NO(g)+2H 2(g)===N 2(g)+2H 2O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2(g)===N 2(g)+H 2O 2(g) （慢反应） ② H 2O 2(g)+H 2(g)===2H 2O(g) （快反应）

则该反应称为复杂反应反应。此两步反应均称为基元反应反应，而反应①称为总反应的定速步骤，总反应的速率方程近似为 v =kc (H 2)c 2(NO) ，此反应为 3 级反应。

2．已知基元反应 CO(g)+NO 2(g)===CO 2(g)+NO(g) ，该反应的速率方程为 v =kc(CO)c(NO 2) ；此速率方程为质量作用定律的

数学表达式，此反应对NO 2是 1 级反应，总反应是 2 级反应。

3．催化剂加快反应速率主要是因为催化剂参与了反应，改变反应途径，降低了活化能。

4．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是活化分子总数增加，提高温度，反应速率加快的主要原因是活化分子百

分数增加。

5．增加反应物的量或降低生成物的量，Q < K θ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度，Q > K θ，所以平衡向逆

反应方向移动。

6．对于气相反应，当Δn = 0时，增加压力时，平衡不移动；当Δn < 0时，增加压力时，平衡向正反应方向移动；当Δn >

0时，增加压力时，平衡向逆反应方向移动。 7．在气相平衡 PCl

5(g)

PCl 3(g)+Cl 2(g) 系统中，如果保持温度、体积不变，充入惰性气体，平衡将不移动；如果

保持温度，压力不变，充入惰性气体，平衡将向右移动。

8．化学平衡状态的主要特征是 v 正=v 逆；温度一定时，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但K θ值不变，如温度改变使化学

平衡发生移动，此时K θ值改变。

9．某化学反应在298 K 时的速率常数为1.1×10 - 4s -1，在323 K 时的速率常数为5.5×10 -2s -1。则该反应的活化能是，303

K 时的速率常数为。三、简答题：

1．根据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a

-，对一切化学反应，升高温度，反应速率均加快吗？反应速率常数的大小与浓度、温度、催化

剂等因素有什么关系？

解：根据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a

-，，温度与速率常数成正比，而速率常数又与反应速率成正比，所以对一切化学反应，升高温度，

反应速率均加快。反应速率常数大小由反应物性质决定，与反应物的浓度无关，与温度成正比。加入催化剂，降低了反应的活化能，增大了反应速率常数，从而使化学反应速率加快。

2．反应速率方程和反应级数能否根据化学反应方程式直接得出？次氯酸根和碘离子在碱性介质中发生下述反应：ClO - + I - ??

→?-

OH IO - + Cl - 其反应历程为

（1）ClO - + H 2O === HClO + OH - （快反应）（2）I - + HClO === HIO + Cl - （慢反应）（3）HIO + OH - === H 2O + IO - （快反应）

试证明 v ＝kc (I -)c (ClO -)c -1(OH -)

解：反应速率方程式和反应级数不能根据化学反应方程式直接得出，因为质量作用定律只适用于基元反应，且用于定速步骤。对于复

杂反应的速率方程，只能通过实验获得。

因为反应（2）为定速步骤，所以-2(I )(HClO)v k c c =

由反应（1）可得平衡常数K =--(HClO)(OH )(ClO )

c c c 所以 --(ClO )(HClO)(OH )K c c c =

代入速率方程得：--

2-(ClO )(I )(OH )K c v k c c = 整理得： --2-(ClO )(I )(OH )

c v K k c c = 令k 2K =k 所以--1-(I )(ClO )(OH )v kc c c -= 3．写出下列反应的平衡常数K θ的表示式。

（1）CH 4(g) + 2O 2

(g) 2(g) + 2H 2O(l) （2）MgCO 3(s) 2(g)

（3）NO(g) +

1O 2(g) 2(g)

（4）2MnO 4-(aq) + 5H 2O 2(aq) + 6H +

(aq) 2+(aq) + 5O 2(g) + 8H 2O(l)

解：

（1）2θθ242θθ(CO )(CH )(O )p p K p p p p ?? ???=???? ???????

（2）θ

2θ

(CO )p K p ??= ??? （3）2θθ1/22θθ(NO )(O )(NO)p p K p p p p ?? ???=???? ??????? （4）252+2θθθ265

-+422θθθ

(O )(Mn )(MnO )(H O )(H )p c c p K c c c c c c ????

? ?????=?????? ? ? ???????

四、计算题：

1．A(g) → B(g) 为二级反应。当A 的浓度为0.050mol·L -1时，其反应速率为1.2 mol·L -1·min -1。（1）写出该反应的速率方程。（2）计算

速率常数。（3）在温度不变时欲使反应速率加倍，A 的浓度应为多大？解：（1）依题意有：)A (2kc v =

（2）依据)A (2kc v = ，代入数据计算：2)05.0(2.1k = 得到

min mol L 480-1-1??=k = -1-1s mol L 8??

（3）依据)A (2kc v = 代入数据计算：)(4804.22A c ?= 得到 c(A)=0.0707mol.L -1

2．在1073K 时，测得反应 2NO(g)+2H 2(g)===N 2(g)+2H 2O(g) 的反应物的初始浓度和N 2的生成速率如下表

（1）写出该反应的速率方程并指出反应级数；（2）计算该反应在1073K 时的速率常数；

（3）当c (NO)=4.00×10-3 mol·L -1，c (H 2)=4.00×10-3 mol·L -1时，计算该反应在1073K 时的反应速率。

解：（1）设速率方程为： v =kc x (NO)c y (H 2)

代入实验数据得： ① 1.92×10-3=k (2.00×10-3)x (6.00×10-3)y ② 0.48×10-3=k (1.00×10-3)x (6.00×10-3)y ③ 0.96×10-3=k (2.00×10-3)x (3.00×10-3)y

①÷②得 4 = 2x x =2 ； ①÷③得 2 = 2y ，y = 1 所以 v =kc 2(NO)c (H 2)

（2）k =8×104 L 2·mol -2·s -1 （3）v =5.12×10-3 mol·L -1

3．已知反应 N 2O 5(g)=== N 2O 4(g)+2

1O 2(g) 在298K 时的速率常数为3.46×105s -1，在338K 时的速率常数为4.87×107s -1，求该反应的活化能和反应在318K 时的速率常数。解：

???

? ??-=1212a 12ln T T T T R E k k

????= =-1511s 1046.3K

298k T ????==-172

1s 1087.4K

338k T 则：E a =103.56 kJ.mol -1

????==-1

511s 1046.3K

298k T ???==?K 31833k T 代入公式 ???

??-=1

313a 13ln T T T T R E k k 得k 3= 4.79×106 s -1

4．在301K 时，鲜牛奶大约4h 变酸，但在278K 的冰箱中可保持48h ，假定反应速率与牛奶变酸的时间成反比，求牛奶变酸的活化能。

解：t v 1∝ 所以 t k 1∝ ， 1244811211

212====t t t

t k k ???? ??-=1212a 12ln T T T T R E k k )278K 301K

278K 301(mol K J 314.812ln 1

1-K

?-??=

-a E 则：E a =75.16 kJ.mol -1 5．已知反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2 的活化能E a =71kJ·mol -1，在过氧化氢酶的催化下，活化能降为8.4 kJ·mol -1。试计算298K 时在酶的

催化下，H 2O 2的分解速率为原来的多少倍？解：A RT

E k ln ln 2a 2+-

= ①; A RT

E k ln ln 1a 1+-

= ②

RT E E k k 2a a 12ln -== 298

314.88400

71000?-=25.27 所以=1

k k 9.4×1010 即v 2/v 1=9.4×1010

6．在791K 时，反应 CH 3CHO===CH 4+CO 的活化能为190 kJ·mol -1，加入I 2作催化剂约使反应速率增大4×103倍，计算反应在有I 2

存在时的活化能。解：A RT

E k ln ln 2a 2+-

= ①; A RT

E k ln ln 1a 1+-

= ②

RT E E k k 21a a 12ln -= 因为 31

2104?=k k

，所以 K

791mol K J 314.8303.2mol J 190000)104lg(11-a 13

????-? =

?--E

则 2a E =135.4 kJ .mol -1

7．已知下列反应在1362K 时的平衡常数：（1） H 2(g) +

1S 2(g)

H 2S(g) K 1θ=0.80 （2） 3H 2(g) + SO 2

(g)

H 2S(g) + 2H 2O(g) K 2θ=1.8×104

计算反应（3）4H 2(g) + 2SO 2(g)

S 2(g) + 4H 2O(g) 在1362K 时的平衡常数K θ。

解：目标方程式（3）可以这样重合得到：(3) = (2)×2-(1)×2 ∴K θ=

2θ2

()

1.810()0.8K K ???= ???

=5.06×108 8．在800K 下，某体积为1L 的密闭容器中进行如下反应 2SO 2(g) + O 2

(g)

2SO 3(g) SO 2(g)的起始量为0.4 mol·L -1， O 2(g)

的起始量为1.0 mol·L -1，当80%的SO 2转化为SO 3时反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及平衡常数。解：

2SO 2(g) + O 2(g) ====== 2SO 3(g) 起始浓度/(mol?L -1) 0.4 1 0 平衡浓度/ (mol?L -1) 0.4(1-80%) 1-2%804.0? 0.4×80% =0.08 =0.84 =0.32

所以 12(SO )0.08mol L c -=? ， 12(O )0.84mol L c -=?， 13(SO )0.32mol L c -=?

K c = =

??=-1

222232mol L 84.008.032.0)O ()SO ()SO (c c c 19.05 L .mol -1 因为压力平衡常数：K p = K c (RT)-1=[19.05/（8.314×800）] （kPa ）-1= 0.00286（kPa ）-1

所以标准平衡常数 K θ=K p (p θ)=K c (RT )-1(p θ)= 0.00286（kPa ）-1 ×100 kPa = 0.286

9．在523K 下PCl 5按下式分解 PCl 5

(g) PCl 3(g)+C12(g) 将0.7mol 的PCl 5置于2L 密闭容器中，当有0.5mol PCl 5 分解时，

体系达到平衡，计算523K 时反应的K θ及PCl 5分解率。解：

PCl 5(g) ===== PCl 3(g) + Cl 2(g) 起始浓度/(mol?L -1) 2

.0=0.35 0 0

平衡浓度/ (mol?L -1)

5.07.0-=0.1 0.25 0.25

因为pV=nRT 所以p =

RT V

=cRT 18.271001.0523

314.825.025.0)PCl ()]Cl ()PCl ()]/PCl ([)]/Cl ()][/PCl ([θ523θ

5θ2θ3θ

=????=?==p

RT c c c p p p p p p K %10035

.001

.35.0?-=

α= 71.43% 10．反应 C(s) + CO 2(g)

2CO(g) 在1773K 时K θ＝2.1×103，1273K 时K θ＝1.6×102，计算:

（1）反应的Δr H m θ，并说明是吸热反应还是放热反应；（2）计算1773K 时反应的Δr G m θ （3）计算反应的Δr S m θ。解：

（1）由 ln θθ

2r m 21θ121()K H T T K R T T ?-= θ

r m H ?=2311106.1101.2ln K )12731773(K 1273K 1773K mol J 314.8??-????--= 96.62 kJ·mol -1 （2） θ

r m H ?= -2.303RT lg K θ = -2.303×8.314 11K mol J --??×1773K×lg2100 = -112.78 kJ·mol -1

（3） θ

θθr m

r m

G H T S ?=?-? 1-1--1

m r θm r θm

r K m ol J 1.1181773K

m ol J )11276096620(??=?+=?-?=

?T G T S 11．在763K 时反应 H 2(g) + I 2

(g) K θ=45.9，H 2、I 2、HI 按下列起始浓度混合，反应将向何方向进行？

解：K θ = 45.9 Q 1 = ))(()(1

400.01060.02

100.2=166.7 > K

= 45.9 反应逆向自发

Q 2 = ))(()(1300.01096.02

15000.0=8.68 < K θ = 45.9，正向自发 Q 3 = )

)(()

(1263.01086.02102.1≈45.9 = K θ = 45.9，平衡状态

12．Ag 2O 遇热分解 2Ag 22(g)，已知298K 时Ag 2O 的Δf H m θ = -30.59kJ·mol -1，Δf G m θ= -10.82 kJ·mol -1。求:

（1）298K 时Ag 2O(s)-Ag 体系的p (O 2)；

（2）Ag 2O 的热分解温度（在分解温度时p (O 2)＝100kPa ）。解：由题意可得Ag 2O 分解的化学反应吉布斯自由能变、焓变分别为

θθr m f m 2()G G ?=-?=21.64 kJ·mol -1 ；θθ

r m f m 2()H H ?=-?=61.18 kJ·mol -1 （1）θθ

r m ln G RT K ?=- θ2θ/)O (p p K = θ2/)O (ln 64.21p p RT -=

00061.0/)O (θ2θ==p p K p (O 2)=0.0161 kPa

（2）因为当恰好分解，处于平衡状态时，p (O 2)=100 kPa 所以K θ=1 ，θθ

2r m

1211ln K H K R

T T ???=- ???

T 1=298 K 则 0001611.01

ln mol kJ 18.61K mol J 314.8K 298111112---???-=T ， T 2 = 470 K

无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

近代史课后题答案

《中国近现代史纲要》综述 1、怎样理解鸦片战争是中国近代史的起点？鸦片战争和《南京条约》等一系列不平等条约的签订，为外国资本主义打开了入侵中国的大门，对近代中国社会产生深刻的影响。战前，中国是一个领土完整、主权独立的封建国家；战后，中国的领土、领海、关税、司法等主权的完整遭到破坏，受到外国侵略者的干涉和控制，清王朝从一个独立的封建国家逐渐沦为半殖民地的国家。鸦片战争前，中国是一个经济上自给自足的封建国家。鸦片战争后，中国封建自然经济逐渐解体，逐渐成为资本主义世界的商品市场和原料供给地。另一方面，外国资本主义的入侵又在客观上促进了中国商品经济的发展，刺激了中国民族资本主义的产生。中国从一个完全的封建社会转变为半封建的社会。随着社会性质的变化，中国社会的主要矛盾也发生变化。战前中国社会的主要矛盾是封建主义和人民大众的矛盾，战后资本——帝国主义和中华民族的矛盾成为中国社会的另一个主要矛盾。争取民族独立、人民解放和实现国家繁荣富强、人民富裕成为落在中国人民肩上的双重历史任务。因此，中国革命进入了一个新的时期，即反帝反封建的民主革命时期。鸦片战争成为中国历史的转折点，标志着中国近代史的开端。 2、怎样认识近代中国的主要矛盾、社会性质及其基本特征？帝国主义与中华民族的矛盾，封建主义与人民大众的矛盾，是近代中国社会的基本矛盾，而帝国主义与中华民族的矛盾，乃是各种矛盾中最主要的矛盾。但必须认识到，两大矛盾发展是不平衡的。当列强发动大规模侵华战争时，帝国主义与中华民族的矛盾是最主要的矛盾，其他矛盾则处于次要和服从的地位。而当列强改变侵华手段与方式，使用经济、政治而非军事的手段和以间接的“以华制华”而非直接的殖民统治的方式时，封建主义和人民大众的矛盾最突出。当国内的革命战争对帝国主义及其走狗的存在形成根本威胁时，则两个主要矛盾重合为一，帝国主义与封建阶级为一方，人民大众为一方，成为当时中国社会的主要矛盾。中国近代社会的发展和演变，是这两对基本矛盾互相交织和交替作用的结果。鸦片战争前得中国是一个独立的封建国家，鸦片战争后，由于帝国主义列强的侵略，中国社会性质开始发生重大变化，逐渐演变为半殖民地半封建社会。半殖民地，是指由于外国资本主义的侵略，使本来领土完整、主权独立的中国，沦为表面上独立、实际上受帝国主义列强共同支配的半殖民地国家；半封建是指由于外国资本主义的侵入，对中国原有的延续了几千年的封建经济结构起了很大的解体作用，资本主义在中国有了初步的发展，但同时封建地租剥削与买办资本、高利贷资本的剥削相结合，仍然在社会经济中占据显著的优势。中国由一个完全的封建社会变成了一定程度资本主义成分的半封建社会。近代中国的半殖民地半封建社会形态，是一个特殊的过渡性的社会形态。它的主要特征，教材已作了概括，其中第一条、第二条指明帝国主义对中国的统治及其与中国封建势力结合并把其作为自己的统治基础，是半殖民地半封建社会的政治特征；第三、四条指明封建经济已经解体但仍占统治地位；第五条、第六条说明中国社会发展不平衡、广大人民极端贫困和毫无政治权利，是半殖民地半封建社会的社会特征。 3、如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系？近代中国的时代特点以及帝国主义和中华民族的矛盾、封建主义和人民大众的矛盾，决定了近代中国人民始终面临着两大历史任务：一是求得民族独立和人民解放；二是实现国家的繁荣富强和人民的共同富裕。在两大历史任务中，首先必须完成的历史任务是求得民族独立和人民解放，反对外国列强的侵略的侵略，摆脱封建专制的统治。这个历史任务决定了近代中国革命既是反帝的民族革命，又是反封建的民主革命。要改变民族压迫和人民受剥削的状况，必须首先进行民族和民主革命，结束半殖民地半封建社会，解决上层建筑和生产关系问题，才能为进行大规模的经济建设创造前提与基础，为进一步解放生产力、发展生产力开辟道路，才能使国家繁荣富强和人民共同富裕成为可能。历史表明，近代中国社会的两大历史任务不是孤立的，而是互相联系的。前一个任务为后一个任务扫清障碍，创造必要的前提；后一个任务是前一个任务的最终目的与必然要求。第二章对国家出路的早期探索 1、如何认识太平天国农民战争的意义和失败的原因、教训？答：太平天国农民运动具有不可磨灭的历史功绩和重大的历史意义。第一，太平天国起义沉重打击了封建统治阶级，强烈撼动了清政府的统治根基。。这次起义历史14年，转战18省，建立了与清王朝对峙的政权。在太平天国影响下，各地各种人们反清斗争风起云涌，这些斗争加速了清王朝的衰败过程。第二，太平天国起义是中国旧式农民战争的最高峰。它把千百年来，农民对土地的渴望在《天朝田亩制度》中较完整地表达了出来。《资政新篇》则是中国近代史上第一个比较系统的发展资本主义的方案，反映了太平天国某些领导人在后期试图通过向外国学习来寻求出路的一种努力。因此，太平天国起义具有了不同于以往农民战争的新的历史特点。第三，太平天国起义冲击了孔子和儒家经典的正统权威，在一定程度上冲击了统治阶级的精神支柱。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的

(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案

一、选择题 1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。 2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。 3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。

智慧树知到《中国近代史纲要》章节测试答案

对应章节第一章 1.【单选题】（）是近代侵占中国领土最多的国家？ A. 日本 B. 俄国 C. 美国 D. 英国正确答案：俄国 2.【单和鼠 B. 牛和猪 C. 马和选题】 2009年法国佳士得拍卖行拍卖了（）兽首 A. 兔羊 D. 鸡和鼠正确答案：兔和鼠 3.【多选题】中国人民粉碎列强瓜分中国图谋的原因（）？ A. 帝国主义太弱 B. 列强之间的矛盾和相互制约 C. 中国人民不屈不挠的反抗 D. 帝国主义寻找到新的目标正确答案：列强之间的矛盾和相互制约###中国人民不屈不挠的反抗 4.【判断题】林则徐是近代中国睁眼看世界的第一人。 A. 对 B. 错正确答案：对

5.【判断题】甲午战争后，魏源翻译了《天演论》。 A. 对 B. 错正确答案：错对应章节第二章 1.【单选题】洪秀全看到了一本介绍基督教的书叫（） A. 《盛世危言》 B. 《劝世良言》 C. 《资政新篇》 D. 《天朝田亩制度》正确答案：《劝世良言》 2.【单选题】洋务运动中最早兴办的军工企业是（） A. 汉阳铁厂 B. 轮船招商局 C. 安庆军械所 D. 福州船政局正确答案：安庆军械所 3.【多选题】北洋水师全军覆灭的原因（） A. 军事实力不如日本 B. 经济动员力不如日本 C. 社会动员力不如日本 D. 轻敌所致

正确答案：军事实力不如日本###经济动员力不如日本###社会动员力不如日本 4.【判断题】中国修建的第一条铁路是京张铁路。 A. 对 B. 错正确答案：错 5.【判断题】百日维新共进行了100天。 A. 对 B. 错正确答案：错对应章节第三章 1.【单选题】孙中山先生创立的第一个革命团体是（）。 A. 同盟会 B. 光复会 C. 华兴会 D. 兴中会正确答案：兴中会 2.【单选题】“三民主义”学说中，民权主义对应的是（）。 A. 创立民国 B. 驱除鞑虏 C. 恢复中华 D. 平均地权正确答案：创立民国

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

中国近代史纲要第三章习题参考答案

第三章习题参考答案第三章辛亥革命与君主专制制度的终结一、单项选择题 1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.A 15.B 16.B 17.B 18.B 19.D 20.C 21.D 22. A 23. C 24. A 25.C 26.D 27. D 28.C 29. A 30. B 31. A 二、多项选择题 1. ABCD 2. ABCD 3. AB 4. ABD 5.BCD 6. ABCD 7. ABD 8.ABC 9.CD 10. ABD 11. ABC 12.BCD 13.BCD 14.ABC 15.ABCD 16.ABCD 17.ABC 18.AC 三、简答题 1.简述资产阶级革命派形成的阶级基础参考答案：19 世纪末20 世纪初，中国民族资本主义得到了初步的发展。随着民族资本主义企业发展数量的增多和规模的扩大，民族资产阶级及与它相联系的社会力量也有了较大的发展。民族资产阶级为了冲破帝国主义、封建主义的桎梏，发展资本主义，需要自己政治利益的代言人和经济利益的维护者。这正是资产阶级革命派形成的阶级基础。 2.简述资产阶级革命派所进行的宣传和组织工作答：历史进入20 世纪，随着一批新兴知识分子的产生，各种宣传革命的书籍报刊纷纷涌现，民主革命思想得到广泛传播。 1903 年，章炳麟发表了《驳康有为论革命书》，反对康有为的保皇观点，强调中国人民完全有能力建立民主共和制度。邹容创作了《革命军》，阐述在中

国进行民主革命的必要性和正义性，号召人民推翻清朝统治，建立“中华共和国”。陈天华创作了《警世钟》、《猛回头》两本小册子，痛陈帝国主义侵略给中国带来的沉重灾难，揭露清政府已经成了帝国主义统治中国的工具，号召人民推翻清政府。在资产阶级革命思想的传播过程中，资产阶级革命团体也在各地相继成立。从1904 年开始，出现了10 多个革命团体，其中重要的有华兴会、科学补习所、光复会等。这些革命团体的成立为革命思想的传播及革命运动的发展提供了不可缺少的组织力量。 3.三民主义学说的基本内容是什么？答：“三民主义”即名族主义、民权主义、民生主义三大主义。民族主义民族主义包括“驱除鞑虏，恢复中华”，两项内容。一是要以革命手段推翻清朝政府，改变它一贯推行的民族歧视和民族压迫政策；二是追求独立，建立民族独立的国家。民权主义民权主义的内容是“创立民国”，即推翻封建君主专制制度，建立资产阶级民主共和国。民生主义民生主义即“平均地权”，也就是社会革命，它主张核定全国地价，其现有之地价，仍属原主，革命后的地价，则归国家，为民共享。国家还可以按原定地价收买地主的土地。 4.简述三民主义的影响答：三民主义学说初步描绘出中国的资产阶级共和国方案，是一个比较完整而明确的资产阶级民主革命纲领。它的提出，对推动革命的发展产生了重大而积极的影响。 5.资产阶级革命派和改良派关于革命与改良的辩论的主要内容和意义是什么？答：资产阶级革命派和改良派关于革命与改良的辩论的主要内容是要不要以革命手段推翻清王朝; 要不要推翻帝制，实行共和；要不要社会革命。

兰叶青无机及分析化学课后答案第六章

第六章习题答案 6－1解：C. 6－2解：A. 6－3解：D. 6－4解：C. 6－5解：A. 6－6解：A. 6－7解：① +- 3[H ][N H ][O H ]=+ ② + - 3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+ -2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ + --2[H ][O H ][C N ]C =+- ⑤ + -2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ + 2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6－8解：① 35 (NH ) 1.7910b K Θ-=? +4 1410 5 (N H ) 1.0010 5.5910 1.7910 a K Θ ---?∴= =?? 又 +4 7 (N H ) 10a K Θ- ∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。 ② 4 (HF) 3.5310a K Θ-=? - 1411 4 (F ) 1.0010 2.8310 3.5310 b K Θ ---∴= =?? 又- 7 (F )10 b K Θ - ∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。 ③ 3310 H BO 7.310 K Θ -=?；不能用强碱直接滴定。 ④ 见教科书P. 6－9解：酸：H 3PO 4, HCl 碱：AC -, OH - 既是酸又是碱：H 2PO 4-

6－10解：HCl NaAc HAc NaCl +=+ 由-(Ac )pH p lg (H Ac)a c c K c c ΘΘΘ =+ 得- (Ac )4.44 4.75lg (H Ac)c c c c ΘΘ =+ - (Ac )(HAc)0.50c c ∴= 为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量： 1 0.10 1.00.10m ol L L m ol -??= 设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol = 0.050()x m ol = 即NaAc 的总加入量为：0.100.0500.15()m ol += 即：1 0.1582.0312.3mol g mol g -??= 6－11解：2HB NaOH NaB H O ++ 加入0.2 g NaOH 的浓度为：1 0.2400.10.05()mol L -÷=? 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L 0.055.6 5.3lg 0.250.05 x +=+- 0.0520.20 x += ，0.35()x mol L = 设原溶液pH 为y ： 0.355.3lg 0.25 5.30.15 5.4 y =+=+= 6－12解：要配制 5.00pH =的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ 尽可能和 p H 5.00=k 接近。查附录四，(HAc)p 4.75a K Θ =。故选用HAc-NaAc 缓冲对。 0.20(N a A c )5.004.75 l g 0.20(H A c ) V V ?∴=+? (H A c )(N a A c )0 .575V V =

无机及分析化学课后习题答案

一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g) 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是 ( )。 A. dt dc dt c )O () SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+ 作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a -，可得 5298 314.8290001 2 102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1，反推可以得到为三级反

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％，

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数

中国近代史纲要题库试题及答案

中国近现代史纲要题库说明：为使学生复习方便，期末考试规范，本题库基本以章为单位设定一个代码，其中将上编综述与第一章合并，代码为A，计22题；第二章代码为B，计12题；第三章代码为C，计13题；中编综述与第四章合并，代码为D，计15题；第五章代码为E，计14题；第六章代码为F，计15题；第七章代码为G，计15题；下编综述与第八章合并，代码为H，计18题。第九章、第十章因与《毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论》课程内容重叠，故略。总计124 题。 A.1、中国半殖民地半封建社会形成的原因是什么 1、外国资本主义势力入侵 2、中国封建势力的压迫 A.2、鸦片战争后中国社会发生了哪两个根本性变化 1、独立的中国逐步变成半殖民地的中国 2、封建的中国逐步变成半封建的中国 A.3、在近代，中国没有完全变成殖民地的原因是什么 1．中国长期以来一直是一个统一的大国2、中国人民的反抗3、帝国主义列强间争夺中国的矛盾无法协调 A.4、近代中国工人阶级的来源有哪些 1、城市贫民 2、手工业者 3、破产农民 A.5、中国工人阶级的优点有哪些 1、革命性最强 2、组织纪律性强 3、集中、团结 4、与广大农民有天然联系 A.6、中国资产阶级包括哪几部分 1、官僚资产阶级 2、民族资产阶级 A.7、简述中国民族资产阶级政治上的两面性 1、与外国资本主义和本国封建主义有矛盾、斗争的一面 2、与外国资本主义和本国封建主

义有依赖、妥协的一面 A.8、在近代中国社会的诸矛盾中，占支配地位的主要矛盾是什么 1、帝国主义和中华民族的矛盾 2、封建主义和人民大众的矛盾 A.9、近代以来中华民族面临的历史任务是什么 1、争取民族独立、人民解放 2、实现国家繁荣富强、人民共同富裕 A.10、为什么说鸦片战争是中国近代史的起点 1、鸦片战争前，中国是一个领土完整、主权独立的封建国家；鸦片战争后，中国逐步沦入半殖民地的地位 2、鸦片战争前，中国是一个经济上自给自足的封建国家；鸦片战争后，中国从一个完全的封建社会转变为半封建社会 3、鸦片战争前，中国社会的主要矛盾是封建主义与人民大众的矛盾；鸦片战争后资本—帝国主义和中华民族的矛盾成为中国社会的另一个主要矛盾 A.11、怎样认识近代中国的主要矛盾 1、帝国主义与中华民族的矛盾，封建主义和人民大众的矛盾，是近代中国社会的基本矛盾 2、而帝国主义与中华民族的矛盾，乃是各种矛盾中最主要的矛盾 A.12、怎样认识近代中国的社会性质 1、鸦片战争后，由于帝国主义列强的侵略，中国的社会性质逐步演变为半殖民地半封建社会 2、半殖民地，是指由于外国资本主义的侵入，使中国沦为表面上独立、实际上受帝国主义列强共同支配的半殖民地国家 3、半封建是指由于外国资本主义的侵入，中国由一个完全的封建社会变成有一定资本主义成分的半封建社会。 A.13、如何理解近代中国的两大历史任务及其相互关系 1、近代中国人民始终面临两大历史任务：一是求得民族独立和人民解放；二是实现国家的繁荣和人民的共同富裕 2、在两大历史任务中，首先必须完成的历史任务是求得民族独立和人民解放，结束半殖民地半封建社会，才能使国家繁荣富强和人民共同富裕成为可能 3、近代中国社会的两大历史任务是互相联系的。前一个任务为后一个任务扫清障碍，创造必要的前提；后一个任务是前一个任务的最终目的与必然要求 A.14、近代中国，列强对华军事侵略采取的主要方式是什么 1、发动侵略战争，屠杀中国人民 2、侵占中国领土、划分势力范围 3、勒索赔款，抢夺财富 A.15、近代中国，列强对华政治控制的主要方式是什么 1、控制中国的内政外交 2、镇压中国人民的反抗 3、扶植、收买代理人 A.16、近代中国，列强对华经济掠夺的主要手段是什么 1、控制中国通商口岸 2、剥夺中国的关税自主权 3、实行商品倾销和资本输出 4、操纵中国的经济命脉 A.17、近代中国，列强对华文化渗透主要表现是什么

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学第六章答案

第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题 1．下列物质中元素的氧化数。（1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn （3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C 解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。（1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl （2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O （4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1 (2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0 (3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4 (4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 0 3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。（1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－（2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－（3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－ (4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O 解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e （2e＋Br2＝2Br－）×5 6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－ (2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－ Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－