浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题(一)

浙江省普通高中2020届高中化学招生选考科目模拟试题（一）

(时间：90分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56

选择题部分

一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A.SO2

B.CH3COOH

C.KCl

D.Cl2

解析电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。

答案 A

2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )

A.云雾

B.肥皂溶液

C.葡萄糖浓溶液

D.淀粉溶液

解析A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔”效应，不选；C项是溶液，不能产生丁达尔效应，故应选 C。

答案 C

3.下列说法不正确的是( )

A.臭氧可用于杀菌消毒

B.氯化钠是一种常见的食品调味剂

C.晶体硅常用于制造光导纤维

D.镁常用于制造信号弹和焰火

解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故A正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故B正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故C错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选C。

答案 C

4.下列表示不正确的是( )

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化碳的结构式：O===C===O

C.S2－结构示意图：

D.乙炔分子比例模型：

解析A项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B项二氧化碳是共价化合物，结构式正确；C项硫离子示意图正确；D项是乙炔的球棍模型，不正确。

答案 D

5.下列有关离子(或物质)的检验及结论，正确的是( )

A.SO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到K元素火焰呈紫色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含SO2－4

解析考查常见物质的性质和用途，A项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，错误；B 项蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C该检验方法错误，不选；D项中可能存在银离子干扰，错误。

答案 B

6.已知298 K、101 kPa条件下

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

据此判断，下列说法正确的是( )

A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量

C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量

解析A项上述两个反应均为放热反应，不选；B项由两式相减可得： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol－1，因此C、D两项错误。

答案 B

7.下列说法不正确的是( )

A.石墨与C70互为同素异形体

B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H185OH的混合物中含有四种核素

C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

解析 A.同素异形体是相同元素组成的不同单质，石墨、C70符合同素异形体的概念，故A正确；B.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H185OH的混合物中含有四种核素，其中氧元素有2种核素，故B正确；C.醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互为同系物；C6H14和C9H20均属于烷烃，故一定互为同系物，故C正确；D.两种二肽互为同分异构体，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，故D 错误。故选D。

答案 D

8.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将1 mol SO3气体通入1 L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是( )

A.0～5 min，O2的生成速率v(O2)＝0.06 mol·L－1·min－1

B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

C.若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2，则表明该反应达到了平衡状态

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

解析 A.0～5 min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4)mol＝0.6 mol，产生O2的物质的量为0.6/2 mol＝0.3 mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)＝0.3/(1×5) mol/(L·min)＝0.06 mol/(L·min)，故A正确；B.若起始时充入3 mol SO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C.消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C 错误；D.根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。

答案 A

9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A.Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

解析 A.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S的离子反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A错误；

B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；

C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO2－4＋NH＋4＋H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故C错误；

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D正确；故选D。

答案 D

10.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外

L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列

说法不正确的是( )

A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小

B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C.W 和 Z 可能形成化合物W3Z8

D.Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

解析短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N, Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl，。A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故A对；B.若Y为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C.W为C, Z 可能为Cl也可能为S，可能形成化合物 W3Z8，故C对；D.可能形成(NH4)2S等离子化合物，故D对。

答案 B

11.下列说法正确的是( )

A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸

B.裂化汽油能使溴水褪色，发生取代反应

C.可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

D.苯的一溴代物只有一种，二溴代物有两种

解析 A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸，故A对；B.裂化汽油能使溴水褪色，发生加成反应，故B错；C.热的 NaOH 溶液与乙酸乙酯发生反应，用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D.苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种，二溴代物有邻间对三种结构，故D错。答案A。

答案 A

12.下列说法正确的是( )

A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物

B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(—COOH)和一个氨基(—NH2)

D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解

解析 A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故A正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故B错误；C.所有氨基酸分子中都含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)，不一定只有一个，故C错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故D错误。

答案 A

13.(2019·浙江名师预测卷)关于如图装置，下列判断不正确的是( )

A.该装置属于原电池，Zn为电池的负极

B.烧杯b通入N2，可减少Zn的自腐蚀现象，增大电池电流

C.Fe棒为正极，电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D.电池反应：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－

解析该装置属于Zn-空气电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe

为正极，因盐桥隔离了Zn2＋和OH－，电池反应为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn2＋＋4OH－，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故A、D正确，C错误，b烧杯中通氮气，有利于驱除溶液中的溶解氧，减少Zn与b中溶解氧发生的自腐蚀，增大电池电流，B正确。答案 C

14.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是( )

A.水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙

B.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙

C.若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH＝11 NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙

D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)

解析酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c(OH－)甲＝c(OH－)乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH ＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，所以溶液的体积10V甲＜V乙，B项错误；pH＝11 NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol/L，pH＝3的盐酸，c(H＋)＝10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH＝3的醋酸溶液，c(CH3COOH)远大于10－3mol/L，两溶液等体积的情况下，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液pH：甲＞乙，C错误；根据电荷守恒规律：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误；正确选项A。

答案 A

15.根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是( )

A.ΔH1＞0；ΔH2＜0

B.ΔH3＞0；ΔH4＜0

C.ΔH5＞0；ΔH＜0

D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5

解析 A.固态转化为气态吸热，ΔH1>0，转化为气态金属离子吸热，则ΔH2＞0，故A错误；

B.断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则ΔH3＞0；ΔH4＜0，故B正确；

C.气态离子转化为固态放热，则ΔH5＜0，故C错误；

D.由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，故D错误；故选B。

答案 B

16.下列说法正确的是( )

A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

解析A项HCl是共价化合物，错误；B项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力；C项稀有气体不存在化学键；D项碳酸氢钠的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏，正确。

答案 D

17.一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A.0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2

mol·L －1

·min －1

B.6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＜3.3×10－2

mol·L －1

·min －1

C.反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1

D.反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%

解析 A 项，0～6 min 内，产生n (O 2)＝1×10－3

mol ，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3

mol ，则v (H 2O 2)＝Δc Δt ＝2×10－3

mol

10×10－3

L 6 min ≈3.3×10－2mol·L －1·min －1

，正确；B 项，按照A 项解题步骤，可知B 项正确；C 项，反应至 6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10

－3

mol ，剩余c (H 2O 2)＝

10×10－3

L×0.40 mol·L －1

－2×10－3

mol 10×10－3

L ＝0.2 mol·L －1

，不正确；D 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3

mol ，占起始物质的量的50%，正确。 答案 C

18.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.7.8 g 苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3N A

B.标准状况下，22.4 L 16

O 2和18

O 2的混合气体含有的质子数为16N A C.实验室制氯气时，每消耗36.5 g HCl ，转移的电子数为N A D.100 g 6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2N A

解析 A.苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故A 错误；B.标况下22.4 L 混合气体的物质的量为1 mol ，而16

O 2和18

O 2中均含16个质子，故1 mol 混合物中含16N A 个质子，故B 正确；C.36.5 g HCl 的物质的量为1 mol ，而实验室制取氯气时，消耗4 mol HCl ，生成1 mol 氯气，转移2 mol 电子，故当消耗1 mol HCl 时，转移0.5N A 个电子，故C 错误；D.醋酸溶液中，除了醋酸外，水也含O 原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.2N A 个，故D 错误。故选B 。 答案 B

19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L －1

NH 3·H 2O 滴定10 mL 浓度均为0.100 mol·L －1

HCl 和CH 3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1

B.溶液温度高低为①＞③＞②

C.③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

解析醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)＜0.2 mol·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH＋4和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。

答案 C

20.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、 Ba(NO3)2、 NaHCO3, ①将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。②取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A.沉淀乙一定为纯净物

B.Mg(NO3)2一定存在

C.NaHCO3一定不存在

D.沉淀甲一定为混合物

解析沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D错误；K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO3溶液可有也可没有，C错误；碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO3)2可以不存在，B错误；和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀，沉淀中加

入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定为纯净物，A 正确；正确选项A。

答案 A

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

21.(6分)某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化，其中E具有果香味：

请回答下列问题：

(1)F的分子式________；反应①的反应类型________。

(2)写出反应③的化学方程式___________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)关于化合物B的说法正确的是________。

A.B中只含有一种官能团

B.常温常压下物质B呈气态

C.1 mol B最多与4 mol H2发生加成

D.B为苯的同系物

解析(1)F是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为C6H12O6；反应①是苯和乙炔的加成反应，(2)D 应该是苯乙酸，G是乙醇，两者发生酯化反应。(3)苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生1∶4的加成，苯乙烯不是苯的同系物。

答案(1)C6H12O6加成反应(2) ＋CH3CH2OH 浓硫酸△

＋H2O

(3)AC

22.(6分)化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X 的化学式是________。

(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_______________________________

__________________________________________________________________。

(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

解析本题考查实验方案设计与评价，(1)磁性氧化物是Fe3O4，说明X中含有Fe元素，根据流程图，固体2为Fe2O3，根据元素和原子守恒，化合物X中Fe的物质的量为24.0×2/160 mol ＝0.3 mol，无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此此气体为CO2，说明化合物中X中含有C，化合物X中C的质量为(18.0－0.3×56)g＝1.2 g，C的物质的量为1.2/12 mol＝0.1 mol，即X的化学式为Fe3C；(2)磁性氧化物Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，根据流程图，溶液甲中含有Fe3＋和Fe2＋，通入氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3

＋

＋2Cl －

；(3)NH 3被Fe 2O 3氧化成一种气体单质，即N 转化成N 2，铁元素被还原成铁单质，即化

学反应方程式为：2NH 3＋Fe 2O 3=====△

N 2＋3H 2O ＋2Fe 。 答案 (1)Fe 3C (2)2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

(3)2NH 3＋Fe 2O 3=====△

N 2＋3H 2O ＋2Fe

23.(4分)实验室常用如下装置所示方法制备氯气：

(1)1 mol MnO 2和4 mol 浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1 mol ，原因可能是________； (2)若改用NaCl 固体、浓硫酸和MnO 2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因___________________________________

__________________________________________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是___________________________________________________________________。

解析 (1)1 mol MnO 2和4 mol 浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1 mol ，浓盐酸易挥发，浓盐酸随着反应的进行会被稀释，当稀释到一定程度时就无法与二氧化锰反应了，此时反应停止。

(2)NaCl 固体、浓硫酸和MnO 2一起加热反应，反应的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2SO 4＋MnO 2=====△

MnSO 4＋Na 2SO 4＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(3)浓HCl ，本身就有挥发性，产生的是HCl 气体，浓HCl 挥发后变稀，由于浓硫酸有吸水性，稀HCl 又变成浓HCl ，所以加快了HCl 的挥发速率，所以产生了均匀稳定干燥的氯化氢气流，

所以分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是浓盐酸、浓硫酸。 答案 (1)浓盐酸挥发，稀盐酸不反应

(2)2NaCl ＋2H 2SO 4＋MnO 2=====△

MnSO 4＋Na 2SO 4＋Cl 2↑＋2H 2O (3)浓盐酸、浓硫酸

24.(4分)称取58.7 g Ba(OH)2和BaCl 2固体混合物，配成500 mL 溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO 3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO 3溶液体积为80.0 mL 时，反应后溶液呈中性。

(1)NaHCO 3溶液中溶质的物质的量浓度________。

(2)原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl 2的物质的量之比________。

解析 向Ba(OH)2和BaCl 2的混合溶液中加入NaHCO 3溶液先后发生OH －

＋HCO －

3===CO 2－

3＋H 2O ，Ba

2

＋

＋CO 2－

3===BaCO 3↓。

(1)加入NaHCO 3溶液体积为80.0 mL 时，生成碳酸钡的物质的量＝7.88 g 197 g/mol ＝0.04 mol ，根

据碳元素守恒，则碳酸氢钠为0.04 mol ，NaHCO 3溶液中溶质的物质的量浓度＝0.04 mol

0.08 L

＝0.5

mol/L ；

(2)加入NaHCO 3溶液体积为80.0 mL 时，溶液显中性，OH －

＋HCO －

3===CO 2－

3＋H 2O 恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量＝0.02 mol ，则每份溶液中含有氯化钡的物质的量＝58.7

5

g －0.02 mol ×171 g/mol 208 g/mol ＝0.04 mol ，则原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl 2的物质的量之

比为0.02 mol∶0.04 mol＝1∶2。 答案 (1)0.500 mol/L (2)1∶2

25.(10分)(2018·课标全国Ⅲ，28)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

(2)SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g) ΔH ＝48 kJ·mol －1

3SiH 2Cl 2(g)===SiH 4(g)＋2SiHCl 3(g) ΔH ＝－30 kJ·mol －1

则反应4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g)的ΔH 为________kJ·mol －1

。

(3)对于反应2SiHCl 3(g)===SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K 时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K 343 K ＝________(保留2位小数)。 ②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________________________。

③比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b (填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v ＝v 正－v 逆＝k 正x 2

SiHCl 3－k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处的

v 正

v 逆

＝________(保留1位小数)。 解析 (1)SiHCl 3遇潮气发生反应生成(HSiO)2O 和HCl ，即2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl 。(2)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由①×3＋②，可得：4SiHCl 3(g)===SiH 4(g)＋3SiCl 4(g) ΔH ＝3×48 kJ·mol －1

－30 kJ·mol －1

＝114 kJ·mol －1

。(3)①温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343 K ，343 K 时反应的平衡转化率为22%。设开始时加入SiHCl 3的浓度为a mol·L －1

，根据化学方程式和SiHCl 3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl 3、SiH 2Cl 2、SiCl 4的浓度分别为0.78a mol·L －1

、0.11a mol·L

－1

、0.11a mol·L －1

，化学平衡常数K ＝0.11a ×0.11a （0.78a ）

2≈0.02。②根据化学平衡移动原理并结

合该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。③温度越高，反应速率越大，a 点所在曲线对应的温度高于b 点所在曲线对应的温度，所以a 点反应速率大于b 点反应速率。a 点所在曲线达到平衡时，v 正＝v 逆，即k 正x 2

SiHCl 3＝k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4，从题图上可知a 点所在曲线平衡时SiHCl 3的转化率为22%，设投入SiHCl 3 y mol ，则根据三段式法得

2SiHCl 3（g ）===SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）

开始/mol y

00转化/mol 0.22y 0.11y 0.11y 平衡/mol

0.78y

0.11y

0.11y

代入k 正x 2

SiHCl 3＝k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4得，k 正0.782

＝k 逆0.112

，k 正k 逆＝0.112

0.782

①

在a 处SiHCl 3的转化率为20%，根据三段式法得

2SiHCl 3（g ）===SiH 2Cl 2（g ）＋SiCl 4（g ）

开始/mol y

00转化/mol

0.2y 0.1y 0.1y a 处/mol

0.8y

0.1y

0.1y

则v 正v 逆＝k 正x 2SiHCl 3k 逆x SiH 2Cl 2x SiCl 4＝k 正k 逆×0.820.12

，将①代入计算得出v 正/v 逆≈1.3。 答案 (1)2SiHCl 3＋3H 2O===(HSiO)2O ＋6HCl (2)114 (3)①22 0.02

②及时移去产物 改良催化剂；提高反应物压强(浓度) ③大于 1.3

26.(10分)某实验室废液含NH ＋

4、Na ＋

、Fe 3＋

、Cr 3＋

、SO 2－

4、PO 3－

4等离子，现通过如下流程变废为宝制备K 2Cr 2O 7。

已知：(1)2CrO2－4(黄色)＋2H＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O；Cr3＋＋6NH3===[Cr(NH3)6]3＋(黄色) (2)部分物质的溶解度曲线如图1，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表1。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3＋ 1.5 4.1

Cr3＋ 4.9 6.8

请回答：

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图2所示。加入KOH最适合的是实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

(2)步骤③含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_____________________

__________________________________________________________________，

步骤④过滤前需加热溶液，目的是___________________________________。

(3)步骤⑤比较合适的酸为________。

(4)步骤⑥可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室温；c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适的操作的正确顺序________。

(5)步骤⑥中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇－水混合液”、“热水”、“冰水”)。

(6)下列说法正确是________。

A.溶液A的颜色为橙色

B.步骤⑤须测定溶液的pH值来判断加入的酸是否适量

C.粗产品可用重结晶的方式提纯

D.可用滴定法测K2Cr2O7晶体产量，合适的标准溶液是硫酸亚铁铵溶液

解析(1)加入氢氧化钾最适合时，Fe3＋、Cr3＋恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH 溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3＋＋6NH3===[Cr(NH3)6]3＋(黄色)，则斑点呈黄色，(2)步骤③含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO2－4＋8H2O，步骤④过滤前需加热溶液，可除去过量的H2O2，(3)酸化时应加入非还原性酸，一般可用硫酸；(4)步骤⑥由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除去KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd；(5)K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，(6)A.溶液A含有CrO2－4，颜色为黄色，故A错误；B.步骤⑤可根据溶液的颜色变化判断酸是否过量，无须测定溶液的pH值来判断，故B错误；C.提纯粗产品，可用重结晶的方式，故C正确；D.K2Cr2O7与硫酸亚铁铵溶液发生氧化还原反应，可用于滴定，故D正确。

答案(1)A 黄色(2)2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO2－4＋8H2O 除去过量的H2O2(3)H2SO4 (4)aebfd (5)冰水(6)CD

27.(10分)某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：

请回答：

(1)化合物 A 的结构简式________；

(2)下列说法不正确的是________；

A.化合物B具有碱性

B.化合物D不能发生自身的缩聚反应

C.化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应

D.药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H9Cl2NO2Na

(3)写出G→H 的化学方程式____________________________________；

(4)以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________________________________________

_________________________________________________________________

________________________________________________________________；

(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________。

①分子中含有联苯结构()和—OCH3基团；

②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。

解析 (1)由逆推知(1)化合物A 的结构简式。

(2)A.化合物B 分子式C 6H 7N 可能是苯胺，具有碱性。故A 正确；B.化合物D 是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B 错误；C.化合物G 中含有卤原子形成卤代物，在NaOH 水溶液能发生取代反应，故C 正确；D.药物双氯芬酸钠的分子组成为C 14H 10Cl 2NO 2Na ，故D 错误。

(3)G 的结构为根据①

＋R —Cl ――→

AlCl 3

一定条件，所以

G→H 的化学方程式

+HCl

(4)以苯和乙烯为原料， 设计生成

(5)H 的分子式为C 14H 9Cl 2NO ，符合下列条件①分子中含有联苯结构()和—OCH 3

基团；②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的H 原子的同分异构体为：