科粤版初三化学上册期末化学试题(含答案)
科粤版上册期末化学试题(含答案)
一、九年级化学上册选择题
1．某密闭容器中有X、O2、CO2和 H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 ( )
物质X O2CO2H2O
反应前的质量/g 1.68 2.2 1.8
反应后的质量/g0 1.6待测 5.4
A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为 4.4
C．反应中的X 与 O2变化的质量比是 1：4 D．X可能是乙醇
2．已知：2KClO3=2KCl + 3O2↑，下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
3．下列通过对比实验得出的结论不正确的是
实验一实验二实验三实验四
A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
4．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )
A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g
5．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列对该有机物的判断正确的
是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
6．图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量随加热时间的变化趋势，其中纵坐标表示（）
A．固体的质量 B．固体中氧化铜的质量 C．二氧化碳的质量 D．固体中铜元素的质量分数
7．下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是（）
选项事实解释
A墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动
B水结冰后体积变大水分子体积变大
C金刚石和石墨的物理性质不同碳原子的排列方式不同
D CO和CO2的化学性质不同两种物质的分子结构不同
A．A B．B C．C D．D
8．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5
9．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A．B．
C．D．
10．如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )
A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C．木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性
D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
11．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化
C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
12．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是( ) A．15g B．6.7g C．30g D．20g
13．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
14．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质a b c d
反应前质量
1010102
（g）
反应后质量
待测2212
（g）
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
15．出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（）
A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤
16．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
17．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．加热一定质量的石灰石
D．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
18．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：
2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
19．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A ．反应前后分子的总数不变
B ．反应每消耗28g 甲，可生成44g 丙
C ．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D ．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子
20．将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（ ） 物质
丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 14.8 0 0.4 0
反应后质量/g027.29.2a
A．表中a的值为2.8
B．参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16：11
C．X中一定含碳元素、氧元素
D．该反应属于分解反应
21．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是（）
A．二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素22．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于10mL B．小于10ml C．等于10mL D．无法确定
23．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）
物质的构成微粒M
反应前的质量/g683201
t时刻的质量/g8x
反应后的质量/g00y37
A．x=0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．反应物的化学计量数之比为2:3
D．反应前后硫元素化合价发生改变
24．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电电解一
段时间
B．加热一定量的高
锰酸钾固体
C．向两份相等质量
的块状大理石和粉末
状大理石中分别加入
过量的等浓度的稀盐
酸
D．向一定量的二氧
化锰中加入过氧化氢
溶液
A．A B．B C．C D．D
25．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成，如图所示，在温度示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭，其主要原因是
A．隔绝氧气
B．气流带走可燃物
C．降低温度至着火点以下
D．无法判断
26．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下
分解失水可制得纳米.下列说法不正确
．．．的是
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米与普通的的性质、功能完全相同
D．制备纳米的反应：
27．下列说法正确的是
A．含氧元素的物质一定是化合物B．只含有一种元素的物质一定是纯净物C．混合物一定由不同种分子构成D．化合物中一定含有不同种元素
28．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
29．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g2*******
反应后质量/g0x y10
下列叙述错误的是（）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30
30．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到碳酸钙和氧化钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为1：5，那么该固体混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为
A．7：25 B．50:21 C．21:50 D．25：14
二、九年级化学上册实验题
31．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究。
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质_____；
A汞 B磷 C铜 D木炭
②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。红磷燃烧的文字表达式是
_____，有关分析合理的是_____；
A实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧
夹。反应前后各数据及结论如下。
玻璃管中原有空气的体积注射器中气体的体积
结论反应前反应后
_____ml40ml30ml氧气约占空气体积的五分之一32．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)上述操作过程示意图中的错误有_____ 处，还缺少一个操作步骤是_____。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是_____ g．(说明：1g以下用游码)
(3)D操作应选用_____ 的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。
(4)E操作的后果是_____，E操作的目的是_____。
(5)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____ (填序号)。
①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数
(6)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____。
33．实验室有如图所示装置，回答下列问题：
(1)连接装置时，需根据导管的高度调节___________处的高度，再确定______处的高度。(填“甲”或“乙”)
(2)结束实验的操作作是：先______________,再 ______________________。
34．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为_______，发生反应的化学方程式是__________。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是_________。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为_________，向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是____________________，若要使反应停止可采取的操作是__________________________。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为：
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：
____________。
②Na2S2O5中硫元素的化合价是_____________ 。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________ (填序号)。
35．在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来抽取氨气。根据以下实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）彬彬用A、E组合装置制取氧气，小林说还能用A和C组合，用E或C收集气体的理由是________________________，试管口塞一团棉花的目的是____________。
（3）制取氨气反应的文字表达式：氯化铵＋熟石灰氯化钙＋氨气＋水。则制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是______（填字母）。收集装置是______（填字母）。
（4）实验室如果要做硫在氧气中燃烧的实验，应选用的收集装置是______（填字母）。硫在氧气中燃烧的现象是：________________________________________；文字表达式是：_________________________。
（5）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是__________________，说明__________________。
（6）氨气在纯氧中反应的化学方程是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_____。
36．课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示（夹持装置已省略）。
(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_______。
(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。
①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取______（填具体方法）很快观察到了现象，这说明___________________________________。
②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_________。
(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________。
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一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6，故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；
B、由上分析可知，待测值是6.6，故错误；
C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6：（8-1.6）=1:4，故正确；
D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4，其中含有氧元素的质量为：4.4g×32
44
=3.2，碳元素
的质量为4.4-3.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6×16 18
=3.2，氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8，参加反应的氧气的质量为：8-1.6=6.4，说明X中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2:0.4:0.4=3：1:1，而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:1:1，故不可能是乙醇，故错误。故选C。
2．D
解析：D
【解析】2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑，所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变；氧气是反应的生成物，加热到一定程度后氯酸钾分解，生成氧气，所以开始氧气的量是零，反应中质量增加，反应结束质量不再改变；由质量守恒定律可知，物质的总质量不变，由于氧气是气体，所以固体的质量减少，反应结束固体的质量达到一定值，不再改变；由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出，所以反应中固体中氧元素的质量减少；选D
3．C
解析：C
【解析】A. 实验一中，锌能与酸反应生成氢气，铜不能，证明锌的金属活动性比铜强；
B. 实验二中，没有氧气时铁不生锈，没有水时铁不生锈，当铁、氧气、水三种物质共存时生锈，可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
C. 实验三中，木屑和煤粉与空气的接触程度相同，温度也相同，但是煤粉比木屑先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点；
D. 实验四，碘在水中基本不溶，而在水中能溶解得到溶液，可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。选C
点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。
4．B
解析：B
【解析】2.8g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g ÷（56÷152×100%）=7.6g 。选B
点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。
5．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×
3244×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量=3.6×1618
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g 。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:121
g g =1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。故选A 。 6．D
解析：D
【解析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析；通过分析C+2CuO 2Cu+CO 2↑可知，A 、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，不符合题意，错误；B 、氧化铜的质量逐渐减小到零，错误；C 、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加，错误；D 、铜元素质量不变，固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D 正确。故选D 。
7．B
解析：B
【解析】
A 、墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确；
B 、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；
C 、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确；
D 、CO 和CO 2的化学性质不同，是因为两种物质的分子结构不同，不同种
的分子性质不同，正确。故选B。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
8．B
解析：B
【解析】
由题意，若增加10gA，则反应停止后原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，又生成D的质量是30g，则反应中A、B、C、D的质量比为5：3：2：10，则第二次参加反应的C的质量为10克。A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，错误；B、第二次参加反应的A的质量为25克，故第二次反应后D的质量是50g，正确；C、反应中A与B的质量比为5：3，错误；D、反应中A与C的质量比为5：2。错误。故选B。
9．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。故选B。
10．A
解析：A
【解析】
【分析】
碳和氧化铜在较高的温度下反应生成铜和二氧化碳。
【详解】
A、给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；
B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；
C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选A。
11．B
解析：B
【解析】
向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B
点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量
12．C
解析：C
【解析】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸
钙的质量为：()12
10g164%100%30
4012163g
?-÷?=
++?
，故选C。
13．C
解析：C
【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A. 生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同；B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同；D.
金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同。选C
14．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反应的质量=10g-2g=8g，c反应后质量增加，在生成物中，生成c的质量=21g-10g=11g，d在反应前后，质量不变，故d可能是催化剂。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-
3g=7g。即：
a+b=c
3g8g11g
。
A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；
B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；
C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；
D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。
故选D。
15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g?34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的质量为：12
44g100%12g
44
??=，氧元素的质量为：44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量
为：
2
18g100%2g
18
??=，氧元素的质量为18g-2g=16g；12g+16g=28g.28g<34g，一定存
在氧元素；该物质中碳、氢元素的质量比=12g:2g=6：1；分子中C、H的原子个数比为：12g2g
:=1:2
121
，综上计算，①④⑤正确。故选D。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。16．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-
17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。
【点睛】
本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
解析：A
【解析】
【详解】
A 、化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。那么在反应前后镁元素的质量不变。A 正确；
B 、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲线更为陡峭。B 错误；
C 、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。所以在反应过程中，固体质量不会为0。C 错误；
D 、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。催化剂只能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。D 错误。 故选A 。
18．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体混合物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；
B 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，刚开始没有氧气，当氯酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；
C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，二氧化锰中含有氧元素，氧元素不会减少到0，当氯酸钾完全分解时不再变化，故正确；
D 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物放出氧气，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但二氧化锰中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，故错误；
故选：C 。
19．C
解析：C
【解析】
【详解】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反应，反应方程式为： CO+ H 2O 120催化剂℃ CO 2 + H 2；
A 、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正
B、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；
D、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。
故选：C。
20．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，a＝6.0+14.8+0.4﹣2﹣7.2﹣9.2＝2.8，选项A正确；
B、参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为：（14.8﹣2）∶（9.2﹣0.4）＝16∶11，选项B正确；
C、X中碳元素质量：＝1.2g；氧元素质量：
＝1.6g，
碳元素与氧元素质量之和为2.8g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素。选项C正确；
D、反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，不是分解反应，选项D不正确。故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，是书写化学方程式、判断物质的组成或化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等也能使木条熄灭，故结论错误；
B、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故结论错误；
C、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，但由于空气中氧气浓度低，因此铁丝在空气中不能燃烧，故结论错误；
D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，结论正确；
故选D。
【点评】
本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．
22．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL。
故选A
23．C
解析：C
【解析】
【分析】
由表可得，反应前H2S的质量为68g，反应后质量为0g，质量减少68g，为反应物，反应前O2的质量为32g，反应后质量为0g，质量减少32g，为反应物，反应前H2O的质量为
1g，反应后的质量为37g，质量增多36g，为生成物，M反应前为0g，反应后为
68g+32g+1g-37g=64g，为生成物；假设H2S前的化学计量系数为m，O2前的化学计量系数
为n，则反应物的化学计量数之比为：34m32n
=
68g32g，
m2
=
n1
；根据质量守恒定律的微观实
质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H，反应后，因M中一定含有硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，H2O前的化学计量系数为2，才能符合反应前后都4H，反应前后2O、2S，反应后：2H2O中有4H、2O，剩余的2S，属于另一生成物，故M前的化学计量系数为2，M的化学式为：S，最终得出该反应的化学方程式为：
2H2S+O2点燃
2S+2H2O，据此思路进行解析。
【详解】
A、由化学方程式：2H2S+O2点燃
2S+2H2O的意义可得，当消耗32g氧气时，生成64g硫，
即y=64g，由表可知，t时刻，剩余氧气质量为8g，即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g，当参加反应的氧气质量为24g时，假设生成硫的质量为x，根据各物质实际质量比=各物质
相对分子质量总量比可得，24g32
=
x64
，则x=48g，因此，x=0.75y，选项说法正确，故不符
合题意；
B、由化学方程式可知，物质M中一定不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；
C、由分析可知，反应物的化学计量数之比为1:2，选项说法错误，故不符合题意；
最新九年级化学(粤教版)上册知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
九年级化学全册教案(科粤版)
第一章大家都来学化学 1、1社会生活与化学 教学目得 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学重点 初步使学生了解到化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课］化学就在我们身边，我们得生活中有许多形形色色得与化学有关得物品与现象。 [讲述］1、家里得塑料 2、做衣服得化学纤维 3、食品中得添加剂 ４、制造交通工具得材料 5、药箱里得药品 ６、生命现象与化学密切相关 ［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用得化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质得组成、性质与变化规律，及其对社会得影响,这些就就是化学 科学得任务,也就就是化学课得学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识得常用方法,即科学探究得方法,用这种方法去学习化学，
去研究自然世界。 [板书] 化学课得学习内容 生活中得化学知识(生活处处有化学) 物质得组成、性质与变化规律 化学对社会得影响 科学探究得方法 1、2 物质得变化 教学目得 使学生初步形成物质就是变化得这一辩证得哲学观点. 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化得异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液得喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 ［观察活动]请一位同学在老师事先准备好得白纸上，用装有另一种无色溶液得喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ ［提出问题］1、白纸上就是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2、喷雾器里装得就是什么化学药品? 3、两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？ 想知道这些问题得答案，就让我们从“物质得变化”开始，学习这
粤教版九年级化学计算题复习(附答案)
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。 （1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 （2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。 （3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。 （4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程 ．．．．．．）
科粤版初三化学上册期末化学试卷(Word版含解析)
科粤版上册期末化学试卷（Word版含解析） 一、九年级化学上册选择题 1．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（） A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2 C．X的化学式为NO D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是 选项问题对问题的回答 A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。 B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。 C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。 D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。 A．A B．B C．C D．D 4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D 5．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是() A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 6．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是 A．A B．B C．C D．D 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
2018九年级化学(粤教版)第一学期期中考试试题
2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的 化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确 ．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管 内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可 能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾
科粤版初中化学教案
第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级：初三（）、（）、（） 四、教学目标： 知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物； 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标：培养学生的实验能力。 情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点： 重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排：2课时，本节为第1课时。 七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路： 九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
粤教版九年级化学知识点
第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项 答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验 答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象 答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象 答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象 答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
粤教版九年级化学知识点总结
第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖
科粤版初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案
科粤版初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。故选A。 点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质
分开。故选A． 3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为： 24 24g100% 4.8g 120 ??=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的 质量= 96 19.2g100%19.6g 98 ÷?=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g ÷； 反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量 = 16 1.8g100% 1.6g 18 ??=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100%25% 1.6g+4.8g ?=。故选 C。 4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
九年级化学各章知识点汇总(科粤版)
第一章化学与社会 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面 皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。 多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放
粤教版九年级化学上册学案
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 学习目标 1、注意和发现身边的化学物品和现象。 2、认识化学课的学习内容。 3、感受化学实验中出现的一些奇妙的现象。学习重点、难点重点：化学课的学习内容。难点:：感受奇妙的化学现象并产生猜想。学习过程及指导自学指导一 1、阅读课本2—5 页，阅读后分组讨论5分钟。 2、就下列方面，学生发言，列举知道的化学物品和现象： （1）、家里的塑料。 （2）、用化学纤维做的衣服。 （3）、食品中的添加剂。 （4）、制作交通工具的材料。 （5）、药品。 （6）、与化学相关的生命现象。 （7）、化学对社会的作用。 自学指导二观察趣味实验，谈感受。
一、必做题 1、下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成E、物质的运动状态 C、物质的变化与性质 D、物质的用途与制取 2、化学是一门非常有趣的学科，生活中有许多物质都与化学有关，请你判断下 列所列举的物质与化学研究关系不密切的是（） ①塑料②化学纤维③色素④电磁波⑤蛋白质⑥氢氧化铝片⑦阳光 A、④⑤ E、④⑤⑦ C、④⑦ D⑤⑦ 3、在生活中，我们经常听到、见到以下说法或做法，其中没有科学性错误的是（） A、100%天然果汁，绝对不含化学物质 E、“绿色食品”是指安全、无公害的绿色营养食品 C、富含营养成分的物质摄取的越多越好 D、吸烟、酗酒有害健康 4、专家把绿色植物通过光合作用转化所得的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列属于绿色食品的是（） A、大米E、海带C、酸奶D、食盐 5、你认为不利于学好化学的方法是（） A、学好化学要培养良好的思维习惯 E、重视实验室学好化学的必要条件 C、化学是一门独立的科学，无需注意与其他学科的渗透和联系 D、学习化学，要注意从宏观和微观两个角度认识物质的组成、变化和性质 6、某果冻的标签中写着，“配料：水、白砂糖、果汁、卡拉胶、柠檬酸、乳酸钙、甜蜜素、山梨酸钾、食用香精、柠檬黄、胭脂红”。其中山梨酸钾是防腐剂，加入防腐剂的作用是___________________________ ，柠檬黄、胭脂红是色素，它的作用 是___________________，食用香精的作用是_______________ 。 7、对化学的认识不正确的是（） A、想制什么物质就可以制什么物质 E、开发新能源和新材料，改善人类的生存条件 C、综合应用自然资源和注意环境保护，使人类生活得更美好 D、不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质
九年级化学各章知识点汇总科粤版
第一章大家都来学化学 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的或具有 腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用夹取。 添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①； ②用从侧面点燃酒精灯，； ③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放在。
粤教版九年级化学上册教案全册
1.1身边的化学 课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。 一、教材分析 本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。 二、学情分析 学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。 三、教学目标知识与 技能 1能说出身边的化学物品和现象。 2记住化学课的学习内容。 3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。 过程与 方法 通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。 情感态 度与价 值观 感受化学与人类社会生活息息相关。 四、教学重点难点教学重 点化学课的学习内容 教学难 点 感受奇妙的化学现象并产生猜想。
五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。 六、教学过程设计 师生活动设计意图 教学过程： 引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。大家会有什么想法？ 有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。 板书：第一节生活与化学 活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象： ①家里的塑料。 ②用化学纤维做的衣服。 ③食品中的添加剂。 ④制作交通工具的材料。 ⑤药品。 ⑥生命现象与化学相关。 活动二：看书回答问题。 板书：化学学科的任务是什么？ 化学学课学习的内容包括哪些？ ①生活中的化学知识。 ②物质的组成、性质和变化规律。 ③化学对社会的影响。 ④科学探究的方法。 小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。 作业：配套综合练习 必做题1、2、3、4、5 选做题6 激发学生兴趣，引 入新课。 通过让学生列举 生活中的化学物 品让学生感受到 生活中处处有化 学。学生能够发表 自己的见解，增强 学习化学的信心 和愿望。 学生自己总结感 受化学课的学习 内容，为后面学习 整个教材有一个 整体感受。
科粤版初三化学中考试题及答案
科粤版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况 ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况 ③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质 以上说法正确的个数是 A．1个B．2个 C．3个D．4个 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸， ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确； ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确； ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确； ④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。 故选：D。 2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( ) 选项需鉴别物质 所加试剂或方法 方法1方法2
A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 A 、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象； B 、NH 4NO 3氮肥和K 2SO 4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C 、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl 都能生成二氧化碳气体； D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B 点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。 3．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25 B ．22：5 C ．4：1 D ．44：32 【答案】A 【解析】 【详解】 根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。 3 2 CaCO CaO+CO 100g 44 x A 高温 100x =44A X=100A 25A =4411 2Δ 2Cu+O 2CuO 12832y A
粤教版九年级化学教案
粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响
科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
九年级粤教版初中化学第四章单元测试
九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成： 图4-16 （1）写出该反应的化学方程式 （2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水 具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳 米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。 答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分