年全国初中化学竞赛试题及解答
20１５年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第２4届天原杯)复试试
题
可能用到的相对原子质量:
H－1、C-１2、N-14、O-16、Nａ-２3、Mg－24、Al－27、S-３2、Cl－３5.５、K－39、Cａ-4０、Fe－56、Ｃｕ－６4、Zn-65、Aｇ-１０８、Ba-1３7
一、选择题(本题包括15个小题,每小题２分,共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分,漏选１个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是( ）
A．碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污
B．８4消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ＣlO)
２
C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D.明矾［KAl（SO4)2·１2H2O］溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌
2.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X,此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（）
Ａ. 该分子的分子式C5H4
Ｂ. 该分子中碳元素的质量分数为93．7５％
C．该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5:4
D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
3.下列做法不会使人中毒的是（）
A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内
C.向蔬菜大棚内通入适量的CO2
D.用胆矾对饮用水进行消毒
4．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加
压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不
能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确
的是( )
A.溶质质量增加Ｂ．溶剂质量减少
Ｃ．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
５.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应,生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳，则在下表
A Ｂ C D
Y ＣO2Fe２O3C２Ｈ5OH FeCl3
W MgO Al2O３C2Ｈ5ONa CｕCl2 A．A B． BＣ.C D．Ｄ
６.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Ｍg的活泼性
B. 将NａOH溶液缓慢滴入MgＳO４溶液中，观察Mg（OH)２沉淀
C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中,加热蒸干得ＭgＯ固体
7. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上,调节天平使之平衡．经过一段时间后,下列有关叙述与事实相符合的是（)
Ａ．指针偏左,食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解
Ｂ. 指针偏右,食盐溶液不一定饱和,烧碱潮解
C. 指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D．指针偏右,食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
8．CＯ2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CＯ2,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )
Ａ.能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶
D.该方法可以减少碳排放,捕捉到的ＣO2还可以用来制备甲醇等产品
9.1９世纪60年代,通过对当时发现的６3种元素采用科学的分类方法,研制出世界上第一张元素周期表的科学家是（)
A．戴维 B. 道尔顿 C.门捷列夫Ｄ. 阿伏伽德罗
10. 车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：９的比例混合而成,下列有关推广使用乙醇汽油的说法正确的是( )
A.可大大降低油料价格B．有助于减轻大气污染，改善大气环境
C.乙醇是一种不可再生的能源D．有助于促进粮食转化，提高农民收入
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mｇ2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是()
①过滤,②加过量的NａＯH溶液,③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量Ba Ｃl２溶液．
Ａ.④②⑤①③B．⑤②④①③ C.②⑤④①③D．⑤④②①③
12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中（）
A．只有硝酸锌和水Ｂ．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银Ｄ.如果没有硝酸铜,一定没有硝酸银
１3．在Na2SO4、ＮaCｌ、NａNO3的混合溶液中，含有Ｎａ＋、ＳO4２-、Cl－、NＯ3－，已知其中Nａ+、ＳO4２-、NO3-的个数比为8：1：２，则溶液中Na2SO4、ＮａCl、NaNＯ3的“分子”个数比为（）
A．1:1: 1 B．1：４：2 Ｃ．1: 2 : 4 Ｄ.1：３: ２
14．在一定温度下,向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.４g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为４0ｇ,则此无水硫酸铜的质量是
(）?A．6.6g B.９g C．18．4g D.1６g
15.已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反应后气体的分子数是反应前的12，则m与ｎ的比值为( ）
A．１：５Ｂ．1：3 Ｃ.1：1D．2:１二、填空题(本题包括９个小题，共40分)
16.（2分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性,得到较为纯净的氯化钙溶液,若用酚酞作指示剂,加入的试剂可以是(写化学式)；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是(写化学式）。
17．(5分）能把MgCl２、KOH、BaCl2三种无色溶液区分开的一种溶液,有关的化学方程式为；。
１8．（3分）矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。例如,长石(ＫＡlＳi3O8)风化生成高岭土［Ａｌ2(Sｉ2O5)(OH)４],此反应的离子方程式为：２ＫAlSｉ３O8+2H2CO３+5H２O=2KHＣO３+4H2SｉO3+Al2（Si2O５)(OH）4?(1)可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Ｎa2ＳiO3可以写成(Na2O·ＳｉO2)，镁橄榄石（Ｍg2SiO4)可以表示为2MgO·SｉＯ2。将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式:
①ＫAlSｉ3O8______＿_＿_____；
②Al2(Ｓi2Ｏ5）(ＯH)4＿____＿＿____＿_＿。?(２)上述反应能够发生的原因是＿_＿＿_＿_＿__＿＿_＿_________。
19.(6分）SO2和Cｌ2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证ＳO２和Ｃl2的漂白性，设计了如下方案,请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）。(１)如下图所示，通过干燥的Ｃｌ2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cｌ2本身漂白性(填“有”或“没有”),Cl2和水反应的生成物HClＯ漂白性(填“有”或“没有”）,将乙中的布条取出烘干,发现未变为原来的红色,说明HCｌO漂白性是（填“可恢复的”或“不可恢复的”)
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入ＳO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体,加热试管，发现试管又变为红色,说明SO２的漂白是(填“可恢复的”或“不可恢复的”)
(3）如图丁所示，将干燥的Ｃl２和ＳO2按其体积比1：1混合,通入石蕊试液中,发现石蕊试液变红，比褪色,试用化学方程式解释: 。
20．(７分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
（1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SｉHCｌ３）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:
①写出由纯SｉHCl３,制备高纯硅的化学反应方程式＿_____＿_＿__＿______＿_＿__＿。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SｉＯ3、HＣl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式_______＿_______＿_＿__＿_＿_＿＿＿＿＿_；H2还原ＳiHCｌ３过程中若混入O2，可能引起的后果是___＿＿_____＿_____＿___＿_＿__＿_____＿_。（2）石英砂的主要成分是二氧化硅,高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--－-光导纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠(其水溶液称水玻璃）和水。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式
。
21.（3分）如图所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，
在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不
参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或
“变小”）:
（1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤示数；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数；?(3)如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数;
22．(4分)金属Ａ和非金属B可直接合成化合物AB,甲、乙、丙三人分别做A和B化合反应的实验,充分反应时各人所用A和B的质量不同,但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表,请填写表中的空格。
Ａ的用量B的用量得到的ＡＢ的质量
甲7ｇ2g 6g
乙4g 5g 6g
丙7.5
２3. （5分）铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:
(1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H２O2后,溶液很快变蓝色,试写出该反映的化学的方程式。
(2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式。
（３)火法炼铜的原理:Cu2Ｓ＋O2═2Cu+ＳO２在Cｕ2Ｓ中铜的化合价为。
２4．（5分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞.
②连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的高度确定铁圈的高度,放好石棉网．?④向蒸馏烧瓶
中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计的橡皮塞,把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中.
⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）?请回答下列问题:
(１）上述实验正确的操作顺序是（填序号) 。
（2)所用的主要玻璃仪器有。
（３)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向(填“相同”或“相反”）。
(4)温度计的水银球应放在。
（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是。
三、实验题（本题包括4个小题，共２０分)
25.(7分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液,变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。?(１) 金属镁与热水反应的化学方程式为：;?(2) 溶液的红色褪去说明溶液的碱性＿＿_；
(3)据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①_＿_ _;②;
(4）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
2６．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题:
(１）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：_______＿＿____＿_____＿_＿。(2）实验中澄清石灰水作用是________＿__________＿___。
(3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是___＿_＿___＿_____＿＿。实验时应先点燃第_＿___个酒精灯。
(４)图乙与图甲相比，它的主要优点是＿___＿___＿___＿___＿_。
27.（4分)全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4。小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入Ａ、B、C三支试管（如右图所示）,定期观察并记录现象。请回答下列问题：
(1)一周后,观察到试管中铁钉生锈的是。由此得出铁生锈的主要条件是(填具体物质) 。
(2）根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措施？。
（３)某化学兴趣小组在对该市火力发电厂的调查与研究中发现该厂周围的铁件腐蚀情况比其它地方严重。请你参与他们的研究活动,大胆分析其原因。。
。
实验序号实验过程实验现象
１镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快
3 铁片分别与5％盐酸和１0%盐酸反
１０%盐酸产生气体快
应
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
(1) 。
(2) 。
(３) 。
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
２9.（４分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,
例如在某种氧化镍NiO 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni
２+空缺，另有两个Ｎi 2+被两个Ni ３
+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ｎi 和O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组
成中个数比Ｎｉ∶O=９7∶100，
（1）写出该氧化镍样品的化学式 。
（2)试计算晶体中Ni ２＋与Ni ３
+的离子个数之比 。 3０．（6分)工业上用CO 和Ｈ2在１７0°C ～200°C 温度下，用钴做催化剂，剂时,可以反应生成n=5～8的烷烃,这是人工合成汽油的方法之一。
(１)写出用Ｃn H 2n
＋2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式＿___ __。
(2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO 和H ２，当完全反应后，合成塔内温度不变,而塔内气体压强降低到原来的5
2。试通过计算来说明这时有无汽油生成。 (3)要达到上述合成汽油的要求,CO 和Ｈ2的体积比的取值范围是______ 。
附加题（10分，不计入总分）
(14分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部分。
试用所学知识，解决下列问题：
(1)柴油是由石油加工得到的重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,可能的原因是 。
（２)煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 (填“物
理”或“化学”）变化。
(3)煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料的过程。
(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式:KA l S i3Ｏ８＋CＯ２+2H2Ｏ＝KH C O3＋X↓＋3SｉＯ２↓，则X的化学式为。
(５）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的
化学方程式为,第二步
反应的化学方程式
为。
（6)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与
氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到10０%,理论上γ｛n(O2)／ｎ(NH3）｝=１.2５,实际生产要将γ值维护在１．７—2.２之间，原因是。
温馨提示: ｎ(O2)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。n(O２)数目越大，说明氧分子堆积数目越大。
20１５年全国初中化学素质和实验能力测试
(第25届天原杯)复试试题答案解析
一、选择题（本题包括1５个小题，每小题2分，共3０分。每小题有1个或２个选项符合
题号１２ 3 4 5 ６７8
答案 A AＢ C B ＤＢＤＡD
题号9 １0 11 １２13 14 15
答案ＣＢＤ D BD B ＣAD
未注明分值为每空1分，其他正确答案合理即可得分。
1 【解析】
A碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打,碳酸钠溶液显碱性，能清洗油污，故A正确
B 84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为NａＣｌO,漂白粉的有效成分是Ca（CｌO)２,故B错误
C.青铜是我国使用最早的金属材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁,不是铝合金;故C错误
D明矾[ＫAl(ＳO4）2·１2Ｈ２O]溶于水会形成胶体,能吸附净水，因此可用于自来水的净化,但不具有消毒作用,故Ｄ错误
2 ＡB【解析】
A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H４;故A正确；
B、该分子中碳元素的质量分数=
故Ｂ正确；
C、由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和４个H原子构成,因此该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5;故C不正确;
D、可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解,化学方程式如下:
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16:6４=1：4,C5Ｈ4燃烧的反应中C5Ｈ４与氧气的质量比是６４：19２=1:3,相当于每１克的两种物质燃烧,甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是３克，显然等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气少．故D不正确;
３C【解析】
A．错误。由于工业酒精和食用酒的有效成分都是乙醇,故而也被一些不法商家用来制作食用酒。这种酒被人饮用后就会产生甲醇中毒，所以用工业酒精勾兑的酒也叫毒酒。甲醇有较强的毒性,
摄入量超过4克就会出现中毒反应,误服一小杯超过１0克就能造成双目失明,饮入量大造成死亡。
致死量为３0毫升以上,甲醇在体内不易排出，会发生蓄积，在体内氧化生成甲醛和甲酸也都有毒
性。
B.错误。浴室洗澡时多半是门窗紧闭的,不通风，热水器使用时候消耗氧气多,造成室内缺氧，缺氧情况下如果继续使用,那就不完全燃烧,产生一氧化碳，会中毒。
Ｃ．正确。向蔬菜大棚内通入适量的CO２，目的就是促进植物的光合作用，提高农作物产量;
D．错误，胆矾是硫酸铜铜离子是重金属离子对身体有害
4 B【解析】海水中的溶剂是水,由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜,说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大。
5 Ｄ【解析】：
A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，２Mg＋ＣO2＝C＋2MgO，属于置换反应，故A不符合;?B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁,发生铝热反应，2Aｌ+Fｅ2O３=2Ｆｅ＋Al２O3,属于置换反应,故B不符合；
C.钠、镁等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气,Ｃ2H5OH与钠反应生成C ２H5OＮa和氢气，该反应属于置换反应,故错误
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；
6 B【解析】：
A稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入到浓硫酸中得到稀硫酸,故错
B.将NａＯH溶液缓慢滴入ＭgＳO４溶液中，镁离子与碱反应生成Mg(ＯH)２沉淀。
Ｃ.过滤操作用利用玻璃棒引流,将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,故错
Ｄ．灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故错
7 D【解析】:由于烧碱具有吸水性,故会潮解，导致天平右边质量增加，左边不饱和食盐水溶剂水减少,溶液变浓,质量减少，所以天平指针偏右
８AD 【解析】：
A、该方法过程中需高温分解石灰石制备氧化钙,故能耗大,故正确
B、该过程中,氢氧化钠、碳酸钙都回收循环利用 ,故错
C、“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤,目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀,故错
D、甲醇工业上可用ＣO2制备,故正确
9 C【解析】
Ａ戴维在化学上的主要贡献是在电化学领域,元素周期表不是他研制的
Ｂ道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说
C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循，故正确；
D阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说，故错误．
10 BD【解析】
A乙醇汽油是由乙醇与汽油按１：9比例混合而成，乙醇含量较小且乙醇价格也不太低,所以使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格，故错误
B乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，故正确
C农作物通过发酵可以制取乙醇，故错
Ｄ制取乙醇可消耗大量的粮食,从而有助于促进粮食转化，提高农民收入,故正确
1１D【解析】
粗盐中的NaCｌ及CaCl2、MgＳO4都溶于水，要将杂质除去必须将CaCｌ2和MgSO４转化
为沉淀,连通泥沙一起过滤除去。
①过滤,②加过量的ＮaＯH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量B ａCl2溶液．
(１）、加过量BaCｌ2溶液，与MgSO4反应,生成BaSO４沉淀和MgCｌ2;
（2）、加过量的Na2CＯ3溶液，与CaCl2和(1)中过量BaCl2溶液反应,生成CａCO3沉淀和Ba ＣO３沉淀和氯化钠；
(3)、加过量的NaOH溶液,与(1)中生成的ＭgCｌ2反应,生成Mg（OＨ）２沉淀和氯化钠；(4）、过滤，滤出前面生成的沉淀和泥沙;
（5）、加适量盐酸,与（３）中过量的NａOH溶液和（2）中过量Nａ2CO3溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体;
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na２ＣＯ３溶液,⑤加过量ＢaCｌ2溶液.
因此，操作顺序应为⑤④②①③
12BD【解析】
在金属活动性顺序中,锌>铁＞氢>铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁;在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生，说明铁全部参加反应；一种还原剂遇到多种氧化剂,先与氧化性强的物质反应,硝酸银的氧化性强于硝酸铜,所以加铁粉首先与硝酸银反应，如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银。.故选B D
13B【解析】
设Ｃl-为x个，依据电荷守恒有：
Nａ+ SＯ4２-ＯH- Cl-
8个１个2个x个
所以8×1=1×2＋2×1＋x×１
解得x=4
所以Na2SＯ4=2Na++SO42-
1 1
NaＣｌ=Na＋＋Cｌ-
4 4?NaOH＝Na＋+OH－
２２
则溶液中Na２SO４、ＮaＣl、ＮaＯH个数比为1：４：2.
故选B.
１4C【解析】根据无水硫酸铜的溶解度为40g,可得8.４g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g，则晶体中含水15-６＝９ｇ，晶体质量＝9*25０/90=25g,其中硫酸铜25－９=1６g,所以硫酸铜总质量=2.4+１6=１8.4ｇ.
15AD【解析】分析:先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物中没有气体,所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数．?解答:根据方程式可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为:1:2.
Ａ、如果m与ｎ的比值为1；5,假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余３个硫化氢分子,所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3:6=1:２,故A正确；
B、如果ｍ与n的比值为1;3，假设m是１个分子,n是3个分子,则消耗了2个硫化氢分子,剩余1个硫化氢分子,所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4,故B错;
C、如果m 与n的比值为1;1，假设m是1个分子,n是1个分子，则消耗了０.5个二氧化硫分子,剩余0．５个二氧化硫分子,所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0．5:２=１:４,故Ｃ错;
D、如果m与n的比值为2;1，假设m是2个分子，ｎ是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子,剩余1.５个二氧化硫分子,所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：３=１:２，故Ｄ正确．故选ＡD．
１６.（2分) Ｃa(OH)2CaＣO３
17.（5分) CuSO4
CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4（２分）ＣuSO４＋BaＣｌ2=ＢａSＯ4↓+CuC l2(2分)
1８.(３分) （1) ①Ｋ2O·Al2O3·6SiO2;②Al2O3·2ＳiO2·２Ｈ2O ?（2)酸性:H２CO3>H２ＳiO ３,遵循强酸制弱酸的规律
１９.（6分) (1) 没有有不可恢复
(2）可恢复
（3) ＳO2+ Ｃl2＋2Ｈ2O =＝=Ｈ2SO4 +2HCｌ(2分）
２0.（7分) (１）①SｉHCl
3＋H2Si＋３ＨCｌ(2分)
②SｉHCl3+3Ｈ2O═H２SiO３↓+H2↑+３HCl （2分) 爆炸
(２) ２NaOH+SiＯ2=Na2SiO3+H2O (2分）
21.(3分) （1)不变（２)变大（3）变小
解析:
饱和溶液是指该温度下，某种溶质的饱和溶液,即只针对该溶质饱和,对其他溶质并不饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时,分析判断溶液中溶质质量的变化，并进一步判断溶液密度的变化,然后再应用阿基米德原理分析解题.
(１）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解,溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化,故溶液密度变大,由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知:悬挂着的物体所受浮力变大,故弹簧测力计示数变小．?（2)向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后,溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理F浮=ρ水gV排可知:悬挂着的物体所受浮力变小,故弹簧测力计示数变大.?(3）向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后,由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和，故加入的氯化钠晶体不会再溶解,溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力不变，弹簧测力计的示数也不变．
故答案:（1)变小;(2）变大; (3)不变.
22.（4分) 6．5 2.5 (２分） 5 4 (2分）
解析：
对比甲、乙两同学所用A 和B 的质量及生成A Ｂ的质量：同样生成6gAB,甲实验Ｂ的用量为2g 、乙实验B 的用量为5ｇ,则可得反应生成6gAB 时需要消耗B 的质量为2g;利用质量守恒定律，可判断生成6gAB 时消耗Ｂ的质量为２g ，则消耗A 的质量=6g －2g=4g ，则两物质恰好完全反应时,A 、B 两物质的用量比为4g ：2g=2:１；
根据反应中反应物A 、B 两物质的质量比为2：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成AB 的质量７.５g,若A 的用量=7．5g×
32=５ｇ,此时B 的用量=9ｇ-5g ＝4ｇ; 若Ｂ的用量=７．5ｇ×3
1=2.5g,此时A 的用量=9ｇ-2．５ｇ＝6.5g ；因此丙学生实验中A 、B 的质量分别为:5、6.5g 或4g 、2.5g.
答：丙学生实验中A 、B 的质量分别为：5、6.5g 或4g 、２.5g.
２３.（５分） (１) Ｃu ＋H ２O 2+H 2SO 4=ＣuSO 4+2H ２O (2分)
（２) 2CuSO 4+2N ａ2C Ｏ3+H ２O=Ｃu 2(ＯH)2CO 3+2Na ２SO 4＋CO 2↑ (2分)
(3) +１
解析:
（1)双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为:Cu+H ２O ２+H 2ＳＯ4=C ｕS Ｏ４＋２H 2O
（2)
（３) 化合物中元素化合价的代数和为零,Ｃu 2S 中S 的化合价为—2,故Cu 的化合价为+１。
24.(５分) (１) ③①②⑤④
(２) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶
(3) 相反
(4) 蒸馏烧瓶支管口
（５）防止液体暴沸
解析:
（1）实验的操作顺序是：先组装仪器(按组装仪器的顺序从下到上,从左到右),然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④，?故答案为:③①②⑤④；
（2)烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶
（3)液体加热要加沸石或碎瓷片,防止暴沸，故答案为:防止液体暴沸；?(4）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝,故答案为：相反;
（5）温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口,故答案为:蒸馏烧瓶支管口；
25.（7分) (1)Mg+2H 2Ｏ=Mg （OH ）2+H 2↑
(2）减弱
（3)①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小,从而使溶液减性消失(或减弱);②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失（或减弱)．
（4)做对比实验,让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却,若前者褪色,后者不褪色，则证明空气中的ＣＯ2使溶液碱性减弱,导致红色褪去。
解析:
(1）Mg+２Ｈ２O＝Mｇ（ＯH）2＋H2↑
（２）根据碱能使酚酞试液变红色的性质可以知道，能使酚酞变红色的溶液显碱性,而放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失（或减弱）;故答案为：消失（或减弱)．?（3)根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体,滴加酚酞试液,溶液变为红色的信息，我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁．放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中的二氧化碳反应生成了其他的盐；根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响,我们可以猜测温度降低，Mg(OH）２溶解度变小了；故答案为:①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失(或减弱）；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失(或减弱）．
（４)根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低，Mg（OH)２溶解度变小了,从而设计加热褪色的溶液,观察溶液颜色变化的实验;故答案为；将褪色后的溶液再加热,看其是否再变为红色,如变红,则原因为①．（或将溶液在隔绝空气的条件下降温，看其红色是否褪去.如不褪去，则原因为②)．
26．(６分）（1）Ｆｅ2O3+３CO高温2Ｆe+3CO2
(２）检验氧化铁与一氧化碳反应的产物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳,有
利于尾气的燃烧。
(3）提高酒精灯火焰的温度;②?(4)节省能源
【解析】
(１)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O３+3CO 高温２Fe＋3CO2，装置A中所看
到的现象是:红棕色粉末逐渐变成黑色.
故填:Fe２O3+3ＣＯ高温２Ｆe＋3CＯ2;红棕色粉末逐渐变成黑色.?（2）在C处看到的现
象是澄清的石灰水变浑浊，说明反应后有二氧化碳生成.?故填：澄清的石灰水变浑浊;二氧化碳．?（3）提高酒精灯火焰的温度；②
（4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境，其反应的化学方程式为:2CＯ+O2 点燃2ＣO2.?故填：既能够提供能量,也能够防止
一氧化碳污染环境；2CO+O2 点燃2CO2．
故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸.
27．(4分) （1) A 氧气、水 (2分)
（２) 将菜刀擦干、涂上一层植物油
（3)火力发电厂多使用煤,煤中含S 元素,产生的SO 2有还原性,可继续变为SO 3和水生成硫酸腐蚀铁器。
解析：
（１）铁生锈的条件是:放置在干燥处铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品锈需要的条件:要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触,生成物不会对反应起阻碍作用。故答案为:与氧气接触，有水参加;
(2)防锈的方法:使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止家庭厨房里菜刀生锈可采取将菜刀擦干，放置在干燥处（或将菜刀擦干,涂上一层植物油）等方法。?故答案为：生成物不会对反应起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在干燥处。
（3）酸雨的危害。
28．(3分） (1) 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (1分)
(2) 金属与酸的接触面,接触面越大反应越快 (1分）
(3) 酸的浓度，酸越浓反应越快(答案合理即可） (1分)
解析：
1、镁粉产生气体的速度快,说明活动性越强，反应速率越快；?
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大,而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关,即接触面积越大反应越快;?
3、铁片分别与５%盐酸和10％盐酸反应,10％盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快． 故答案为：（1）因素一：金属的活动性,金属活动性越强反应越快
(2）因素二:金属与酸的接触面,接触面越大反应越快
（3)因素三:酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可)
四、计算题
29.(4分） (１) Ni0.9７O (1分)
(２) ９1:6
解析：
设Ｎi 2＋个数为ｘ,则Ni3+个数为０．97-ｘ?２x+3(0.97-ｘ)＝2
x=0.91，
0.97-x=0.06
该晶体中Ni ２+和Ｎi 3+的离子个数比为９1：６
30.(6分) (1）n ＣO+（2n+1）Ｈ２ 一定温度
催化剂 C ｎH 2n+2+n Ｈ2O, （２)当完全反应后，合成塔内温度不变,而塔内气体压强降低到原来的5
2，
则物质的量为原来的52,根据反应nCO+(２n+1）Ｈ２ 一定温度
催化剂 Ｃn Ｈ2ｎ+2+nH ２O, 可得
5
21n 2n n 1=+++，得ｎ=3．即恰好反应生成丙烷，无汽油生成, 故答案为:由521n 2n n 1=+++,得n ＝3.即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； （３)115≤)H (V )CO (V 2≤17
8。 解析
（1)根据质量守恒可知反应生成C ｎH ２ｎ+2和水,则反应的方程式为：
nCO ＋（2n+1)H ２ 一定温度催化剂 C n H 2n+2+n Ｈ2O ，?故答案为：ｎCO+(2n+1)H 2 一定温度
催化剂 C n Ｈ2n+2+ｎＨ2Ｏ；?(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的52， 则物质的量为原来的52,根据反应nCO+(２n ＋1）H 2 一定温度
催化剂 C n H 2n+2+nH ２Ｏ， 可得
5
21n 2n n 1=+++，得n=3.即恰好反应生成丙烷，无汽油生成, 故答案为：由521n 2n n 1=+++,得n=3.即恰好反应生成丙烷,无汽油生成； (３）因人工合成的汽油的碳原子数n 为5～8的烷烃,根据方程式知V （CO ）:V （H 2）=ｎ:(2n ＋１),所以：当n=5，n=8时,其范围：115≤)H (V )CO (V 2≤178,?故答案为:115≤)H (V )CO (V 2≤17
8。
附加题
(1）柴油不完全燃烧生成了炭黑所致。
(2）化学
(3)催化剂 水蒸气
（4）Al(OH)３ (5）第一步反应中反应物有ＦeS 2、Ｏ2和H 2O,生成物有Fe ２+和SO 42-，根据化合价升
降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS 2+７O 2＋２H 2
O=4H ＋+2F ｅ２+
+４ＳO 42-
；Fe ２+具有还原性，可被氧气氧化为Fe 3+
,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:４Fe 2＋＋O 2+4Ｈ+＝4F ｅ3+
+2Ｈ2
O,?故答案为: 2F ｅS 2+7Ｏ2+2H 2O=4Ｈ＋+2Fe 2++4SO 42-；４F ｅ2++O 2+4Ｈ+=4Fe ３＋
+2H 2
O ；
FeS２＋7Ｏ２+2H2O=2FeSO4＋H2SＯ4４ＦeSO4+O2+2Ｈ2SＯ4=２Fe2(SO4）3+2H2O
(6)一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%,再提高,氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本;
解析:
(6）由于一方面提高氧气量,增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围,氨的氧化率已高达９5~99%,再提高,氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本,所以而实际生产要将γ值维持在1.7~２.2之间,
故答案为:一方面提高氧气量,增大氨的氧化率;另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95~９9％,再提高，氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本;
全国初中学生化学竞赛初赛试题
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案
2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性
高中化学竞赛试题精选及答案
高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2 20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（） 2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。 全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题 ●竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔 填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。 ●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。 ●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。 第1题 绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5~5.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某 、C、D 均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。 1-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式； 1-2写出反应(1)、(2)、(3)的化学方程式； 1-3指出反应(3)需要加入DFA （一种有机熔剂）的理由； 1-4判断DFA 是否溶于水。 第2题 NO 是大气的污染物之一。它催化O 3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO 2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO 最高允许含量不超过5mg/L 。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO 分解为N 2和O 2。 2-1用热力学理论判断NO 在常温常压下能否自发分解（已知NO 、N 2和O 2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol ）。 2-2有研究者用载负Cu 的ZSM —5分子筛作催化剂，对NO 的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM —5催化剂对NO 的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中NO 的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm 3/min （已换算成标准状况），637K 和732K 时，反应20秒后，测得平均每个活性中心上NO 分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO 在该催化剂上分解反应的活化能。 催化剂 2-3在上述条件下，设催化剂表面活性中心（Cu +）含量1.0×10-6mol ，试计算NO 在732K 时分解反应的转化率。 2-4研究者对NO 在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理： NO + Ｍ NO —M [1] 2NO —M N 2 + 2O —M [2] 2O —M O 2 + 2M （快） [3] M 表示催化剂活性中心，NO 为弱吸附，NO —M 浓度可忽略。试根据上述机理和M 的物 料平衡，推导反应的速率方程，并解释当O 2分压很低时，总反应表现出一级反应动力学特征。 第3题 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。 据最近的文献报道，以(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH 2Cl 2中重结晶，得到配合物A 的纯品，产率72%。元素分析：A 含C （61.90%）、H （9.25%）、P （8.16%），不含氯。红外谱图显 示，A 中－CO 2－ 基团υ(－CO 2 － )（CH 2Cl 2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm -1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A 含有Cy 、-CH 2-，不含-CH 3基团，Cy 的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu ，且A 分子呈中心对称。（已知相对原子质量C ：12.0，H ：1.01，N ：14.0，Cu ：63.5，P ：31.0，O ：16.0）。 3-1写出配合物A 的化学式； 3-2写出生成配合物A 的化学方程式； 3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？ ?→?1k ?→?2k K 3 K-3 初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（） 2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL 某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高T2，若不计热量损失，T1与T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论 2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。 2019年高中化学竞赛初选考题 胡征善 一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分） （1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。则Ni2O3溶于盐酸 （2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示) （3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。遇水剧烈反应生成一种气体和盐 （4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3) 二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。 （1）写出A～H的化学式。 （2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。 （3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。 三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。 的球体中有______条棱边，共有32个面， （1）C 分别有___个____边形和___个____边形。每个C原子 采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。 已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。 据此可认为C60分子中有___个C=C。因此可发生___ ____、________反应(填反应类型)。 （2）C60可发生多种周环反应。例如： 练习13 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）。 A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（）。 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。 A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2 4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）。 A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾 5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下： 2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽 初三化学竞赛试题 试题说明：可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意。） 1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合 ．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 5．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是还原剂B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应 6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误 ．．的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质 7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体 C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的 微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（） 中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2全国初中化学竞赛试题及解答
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