江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题 Word版含答案

普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)

化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是()

A. 金刚石

B. 硬铝

C. 不锈钢

D. 青铜

2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()

A. 胶体

B. 悬浊液

C. 溶液

D. 乳浊液

3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于()

A. 氧化物

B. 盐类

C. 有机化合物

D. 碱

4. 下列变化属于化学变化的是()

A. 酒精挥发

B. 冰雪融化

C. 金属拉丝

D. 钢铁生锈

5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。下列关于293116Lv的说法中，错误的是()

A. 质子数为116

B. 中子数为293

C. 核外电子数为116

D. 与290116Lv互为同位素

6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()

7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()

A. 天然气—CH4

B. 干冰—H2O

C. 生石灰—CaCO3

D. 铁红—Fe3O4

8. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是()

A. 铝

B. 硅

C. 碳

D. 铁

9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()

A. 钠沉在水的底部

B. 溶液变蓝

C. 有H2生成

D. 有O2生成

10. 下列化学用语正确的是()

A. H2O的电子式：

B. 苯的结构简式：C6H6

C. Na＋的结构示意图：

D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－3

11. 下列物质中，含有离子键的是()

A. HCl

B. CO2

C. MgCl2

D. CH4

12. 下列关于氨的性质的描述错误的是()

A. 无色气体

B. 难溶于水

C. 有刺激性气味

D. 水溶液呈碱性

13. 下列变化过程需要吸收热量的是()

A. 木炭燃烧

B. 铝热反应

C. 中和反应

D. 液氨气化

14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()

A. SO2－4

B. NH＋4

C. Mg2＋

D. Ba2＋

15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()

A. 甲烷

B. 苯

C. 乙烯

D. 乙酸

16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是()

A. MoO3是还原剂

B. Al被还原

C. MoO3得到电子

D. Al发生还原反应

17. 下列关于淀粉的说法错误的是()

A. 化学式为C12H22O11

B. 属于高分子化合物

C. 能发生水解反应

D. 常温下其水溶液遇碘变蓝

18. 下列关于浓硫酸的说法正确的是()

A. 沸点较低，易挥发

B. 可用于干燥氨气

C. 密度比水的小

D. 加热条件下，能与铜片反应

19. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是()

A. 减小NH3浓度能加快反应速率

B. 升高温度能降低反应速率

C. 使用合适催化剂能加快反应速率

D. 一定条件下反应达平衡，反应物中不存在NH3或O2

20. 下列反应的离子方程式正确的是()

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

C. 铝与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

21. 氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中()

A. 太阳能转化为电能

B. 存在化学键的断裂与形成

C. 化学能转化为太阳能

D. 光催化剂发生分解得到H2和O2

22. 下列反应中，属于加成反应的是()

A. 乙烯与氢气反应生成乙烷

B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛

D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

23. 下列实验方案可行的是()

A. 用焰色反应区别K2SO4和K2CO3

B. 用酚酞溶液检验某溶液是否呈酸性

C. 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D. 加入Fe粉除去AlCl3溶液中的杂质CuCl2

24. 锂硫电池放电时反应为2Li＋S===Li2S，其装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是()

A. Li作正极

B. 电池工作时Li被还原

C. 电子由S经导线流向Li

D. 实现了化学能向电能的转化

25. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Y与W同主族，Z 的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是()

A. W 的原子半径比Z 的大

B. X、Y 只能形成一种化合物

C. Z、W 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

26. 表述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者存在因果关系的是()

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)金山银山，不如绿水青山。化学可以在改善环境质量方面发挥作用。

(1) 煤炭中的硫在燃烧时生成的具有刺激性气味的气体是________(填化学式)。燃煤中加入石灰石后再燃烧，可以大大减少这种污染气体的排放。

(2) 汽车的尾气系统中安装有催化转化器，可使尾气中的CO和NO在催化剂作用下，生成两种对环境没有污染的气体：N2和________(填化学式)。

(3) 水中的某些重金属(Cr3＋等)可以用化学试剂进行沉淀，比如：6NH3·H2O＋Cr2(SO4)3===2Cr(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，该反应类型为________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。

28. (6分)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(反应Ⅰ)，然后再焙烧NaHCO3制得纯碱。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1) 操作A的名称为____________。

(2) 析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的试剂是稀硝酸和________。

(3) 焙烧时发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

29. (10分)铝废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽

(Cu、Zn 总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

(1) 在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是__________________________、__________________________。

(2) 从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为______________、____________、

过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3) 在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4) 为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270 g样品，溶于稀硫酸并稀释至250

mL，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.020 00 mol·L －1Na

S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

2

已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。

请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)。

化学参考答案普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)

1. A 解析：合金是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起具有金属特性的物质。金刚石的成分为碳，不含有金属单质。

2. A 解析：因分散质粒子直径在1 nm ～100 nm 之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体。

3. C 解析：甲醇属于醇类，为有机物。

4. D 解析：冰雪融化是物质状态的变化，酒精挥发、金属拉丝均没有新物质生成，故属于物理变化；金属生锈的过程是金属被O 2氧化了，属于化学变化。

5. B 解析：293116Lv 中“116”表示质子数(或核电荷数，等于其原子的核外电子数)，

“293”表示质量数，质量数＝质子数＋中子数，故中子数＝293－116＝177；293116Lv 、290116Lv 质子数相等、

中子数不等，互为同位素。

6. D 解析：配制一定物质的量浓度的溶液必须使用容量瓶。

7. A 解析：干冰成分为CO 2；生石灰的成分为CaO ；铁红的主要成分为Fe 2O 3。

8. B 解析：硅是半导体材料。

9. C 解析：钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，A 项错误；反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞溶液变红色，B 项错误；反应有H 2生成，所以C 项正确，D 项错误。

10. D 解析：A 项，H 2O 为共价化合物，电子式为H ··O ··

···

·H ，错误；B 项，C 6H 6为苯的化学式，错误；C 项，Na ＋的核电荷数不变，仍为＋11，错误。

11. C 解析：Mg 2＋与Cl －间存在离子键。

12. B 解析：A 项，氨气是无色气体，正确；B 项，氨气极易溶于水，错误；C 项，氨气

是有刺激性气味的气体，正确；D 项，氨气与水反应生成NH 3·H 2O ，其能电离生成OH －，

故水溶液呈碱性，正确。

13. D 解析：燃烧反应、铝热反应、中和反应均为放热反应；液氨气化是指NH 3由液态变成气态，即由低能量变成高能量，则需要吸热，D 项正确。

14. A 解析：NH ＋4 与OH －反应生成NH 3·H 2O(弱碱，难电离)；Mg 2＋与OH －反应生成

Mg(OH)2沉淀；Ba 2＋与CO 2－3反应生成BaCO 3沉淀。

15. C 解析：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故高锰酸钾溶液会褪色。

16. C 解析：反应中Al 化合价升高，失去电子，作为还原剂，发生氧化反应，被氧化，

A 、

B 项错误；Mo 的化合价降低，MnO 3得到电子，被还原，作氧化剂，发生还原反应，

C 项正确、

D 项错误。

17. A 解析：淀粉的化学式为(C 6H 10O 5)n ，属于多糖，是高分子化合物，淀粉可水解生成葡萄糖，淀粉遇I 2变蓝。

18. D 解析：浓硫酸具有难挥发性、密度比水大；氨气能与硫酸反应生成硫酸铵；浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能与铜片反应。故D 项正确。

19. C 解析：A 项，浓度减小，反应速率减慢，错误；B 项，温度升高，反应速率增大，错误；D 项，可逆反应的反应物不可能完成转化，错误。

20. D 解析：A 项，Fe 转化为Fe 2＋，错误；B 项，氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形

式，错误；C 项，电荷不守恒，错误。

21. B 解析：该过程为在光催化剂作用下，利用太阳能分解水得到氢气和氧气，故太阳能转化为化学能；化学反应中一定存在化学键的断裂与形成。

22. A 解析：B 、D 项反应属于取代反应；C 项反应为氧化反应。

23. C 解析：A 项，阳离子都为钾离子，焰色反应现象相同，无法鉴别；B 项，酚酞溶液呈无色时溶液可能呈酸性或中性，故无法鉴别；C 项，Cl 2可氧化FeCl 2生成FeCl 3，方案可

行；D 项，会引入新杂质Fe 2＋，方案不可行。

24. D 解析：A 项，该电池反应中Li 元素的化合价升高，失电子，作负极，错误；B 项，电池工作时Li 被氧化，错误；C 项，电子由锂电极经导线流向S 电极，错误；D 项，电池工作时，化学能转化为电能，正确。

25. C 解析：X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素且分占三个不同的周期，第一周期主族元素只有氢，故X 为氢；Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 为氧，Y 与W 同主族，说明W 为硫；Z 的主族序数等于其周期数，Z 为铝。A 项，铝、硫原子的电子层数相同，铝原子的核电荷数小，半径大，错误；B 项，氢、氧可形成H 2O 、H 2O 2两种化合物，错误；C 项，Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和硫酸，两者可以反应，正确；D 项，氧的非金属性强于硫，故氧的简单气态氢化物的热稳定性比硫的强，错误。

26. C 解析：浓硫酸具有强氧化性，常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以可用铝槽车密封运送浓硫酸和浓硝酸，故A 项错误；SO 2具有漂白性，能够漂白品红溶液，故B 项错误；氨气易液化，氨气可作制冷剂，故D 项错误。

27. (1) SO 2 (2) CO 2 (3) 复分解

解析：(1) 硫转化为二氧化硫气体。(2) 根据元素守恒，可判断另一种气体为二氧化碳。

(3) 该反应为两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应，即复分解反应。

28. (1) 过滤 (2) 硝酸银溶液

(3) 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

解析：(1) 反应Ⅰ获得NaHCO 3沉淀和NH 4Cl 溶液，过滤可得固体NaHCO 3。(2) 检验氯离子常用稀硝酸和硝酸银溶液。(3) 焙烧NaHCO 3可得Na 2CO 3、CO 2、H 2O 。

29. (1) 加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等答出两点

(2) 蒸发浓缩 冷却结晶

(3) Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O

(4) 98.43%

n(Na 2S 2O 3) ＝ 0.025 00 L ×0.020 00 mol·L －1＝5.000×10－4 mol

根据关系式 2Cu 2＋～I 2 ～ 2S 2O 2－3

n(CuSO 4·5H 2O)＝10×5. 000×10－4 mol ＝5.000×10－3 mol

m(CuSO 4·5H 2O)＝5.000×10－3 mol ×250 g ·mol －1＝1.250 g

样品中CuSO 4·5H 2O 的质量分数为1.250 g÷1.270 g ×100%＝98.43%

解析：(1) 加热、搅拌、增加酸的浓度均可以加快溶解速率。(2) 从溶液中析出晶体的一般方法为：蒸发浓缩、冷却结晶。(3) “溶解Ⅱ”处的反应物为H 2O 2和H 2SO 4，氧化铜时生成

CuSO 4。(4) 找出物质的反应关系为2Cu 2＋ ～ I 2 ～ 2S 2O 2－3，根据Na 2S 2O 3的消耗量可计算

CuSO 4·5H 2O 的量，进而计算出其百分含量。