新版11第十一讲分析化学-李来发71-762011江苏省南京化学夏令营课件
第十一讲分析化学一般概念容量分析
第一部分误差和分析数据的处理
定量分析化学的目的：是准确的测定组分在试样中的含量，即分析结果应具有一定的准确度，而定量分析是根据物质的性质测定物质的量，即使采用最可靠的分析方法，使用最精密的仪器，由很熟练的分析人员进行测定，也不可能得到绝对准确的结果，总伴以一定的误差。这就说明：在分析过程中误差是客观存在的，在一定条件下，测定结果只能趋近于真值，而不能达到真值。其分析结果要满足准确度和精密度的要求，就必须做到：
一个前提即：实验操作规范化
四大要素：
第一称量要准确
第二滴定管读数要准确
第三滴定终点判断要准确
第四数据记录和计算
一、误差的表征——准确度和精密度
分析结果是否准确，由所得结果与真实值接近的程度而定。
精密度是指平行多次测定结果相互接近的程度，它表现了测定结果的再现性。
二、准确度与精密度之间的关系
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，就失去了衡量准确度的前提。高的精密度不一定能保证高的准确度。只有在消除了系统误差之后，精密度好，准确度才高。
三、误差的表示——误差与偏差
1. 误差
准确度的高低，用误差来衡量，它表示测量结果与真实值的差异。
绝对误差＝测量值－真实值
2. 偏差
偏差是衡量精密度高低的尺度，它表示一组平行测定数据相互接近的程度。
1）
2）标准偏差（S）
3）相对平均偏差
4）相对标准偏差（变异系数）
四、有效数字
1. 有效数字
有效数字是指分析工作中实际上能测量到的数字，记录数据和计算结果时，究竟应保留几位数字须根据测定方法和使用仪器的准确度来确定。
2. 有效数字的修约规则
目前多采用“四舍六入五成双”的规则。
3.数据的运算规则
1) 加减法
按照小数位数最少的那个数为依据。
2）乘除法
按照有效数字最少的那个数为依据。
3）定量分析结果，一般要求准确到四位有效数字。
4）表示偏差1～2位即可。
第二部分滴定分析法概论
滴定分析法是化学分析中最重要的分析方法，若被测物A与标准溶液B的化学反应为aA+bB=cC+dD，它表示A和B是按照bnA=anB的关系反应的，这就是它的化学计量关系，是滴定分析定量测定的依据。
一、滴定分析的方式
1．直接滴定法
2．置换滴定发
3．间接滴定法
4．返滴定法
二、标准溶液
1. 基准物质
滴定分析中离不开标准溶液。能用于直接配置标准溶液或标定溶液准确浓度的物质称为基准物质。
基准物质应符合下列要求：
a.试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，如H2C2O4·2H2O，
Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的含量均应符合化学式；
b.试剂的纯度足够高（质量分数在99.9%以上）；
c.性质稳定，不易与空气中的O2及CO2反应，亦不吸收空气中的水分；
d.试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
2．标准溶液
所谓标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。
3．标准溶液的配制方法
a)直接配制法
b)间接配制法
三、滴定分析计算
在滴定分析中，对于任意一滴定反应
tT + aA = P
nA:nT= a:t
(1)
nA=a/t×nT
(2)nA=a/t×cTvT
(3)mA=nA×MA=a/t×cTvT×MA
(4)
上述(1)~(4)公式所有量都采用SI单位。
第三部分酸碱滴定法
酸碱滴定法是利用酸碱反应来进行滴定的分析方法，又叫中和法。所用试剂一般都是强酸强碱，如HCl, NaOH。被滴定的各种酸性或碱性物质如NH3, HAc等在酸碱滴定过程中，随着滴定的不断进行，溶液的H+在不断变化，尤其是计量点前后溶液的pH值变化。（即滴定突跃范围，是我们选择酸碱指示剂的依据）
一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂（acid-base indicator）一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色，当溶液的pH改变时，指示剂失去由质子酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式。由于其酸碱式结构不同，因而颜色发生变化。
2.指示剂的变色范围
pH=pKa±1
3.指示剂的选择原则
指示剂的变色范围落在滴定的突跃范围之内或一部分落在滴定的突跃范围之内。
二、滴定过程中溶液的pH的变化——滴定曲线
1．一元强酸（碱）的滴定
0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L Hcl
突跃范围：4.30~9.70
指示剂：酚酞
终点颜色：无色→微红
浓度的大小对滴定突跃范围大小的影响：
浓度每增大十倍或减小十倍突跃范围增大两个pH单位或减小两个 pH单位
2．一元弱酸（碱）的滴定
在弱酸（碱）的滴定中，弱酸（碱）的强度（Ka或Kb）和浓度（c）的大小都会影响反应的完全程度，因而也影响突跃范围的大小。判断一元弱酸（碱）直接准确滴定的依据：
pH=±0.2 ,TE≤±0.1% , CSPKa≥10-8 , CSPKb≥10-8
例如：0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc
突跃范围：7.74~9.70
指示剂：酚酞
终点颜色：无色→微红
3．多元弱酸（碱）的滴定
多元弱酸（碱）分步滴定的可行性条件
pH=±0.2 ,TE≤±0.3% ，Ka1/Ka2≥105
（先判断是否满足CspiKai≥10-8）相应pHspi计算来选择指示剂。
例如：0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1000mol/L H3PO4（Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13）
第一计量点产物：NaH2PO4 pH=4.70 选甲基橙为指示剂
第二计量点产物：Na2HPO4 pH=9.70 选酚酞为指示剂
二、酸碱滴定法的应用
1. 混合碱的分析(双指示剂法)
定性判断
V1和V2的变化试样的组成
V1≠0,V2=0 OH-
V1=0,V2≠0 HCO3-
V1=V2≠0 CO32-
V1>V2>0 OH- +CO32-
V2>V1>0 CO32- +HCO3-
2. 铵盐中的含氮量的测定
1）蒸馏法
向铵盐试液中加入NaOH 并加热，将NH3蒸馏出来。用H3BO3溶液吸收释放出的NH3，然后采用甲基红与溴甲酚绿的混合指示剂，用标准硫酸溶液滴定至灰色时为终点。H3BO3的酸性极弱，它可以吸收NH3，但不影响滴定，故不需要定量加入。也可以用标准HCl或H2SO4溶液吸收，过量的酸用NaOH标准溶液返滴，以甲基红或甲基橙为指示剂。
2）甲醛法
甲醛与铵盐作用，生成等物质量的酸（质子化的六亚甲基四胺和H+）：
4NH4++6HCHO
(CH2)6N4H++3H++6H2O
然后，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。如果试样中含有游离酸，则需事先以甲基红为指示剂，用NaOH将其中和。此时不能用酚酞作指示剂，否则，部分NH4+也将被中和
3）克氏定氮法
克氏（Kjeldahl）定氮法是测定有机化合物中氮含量的重要方法。该法是于有机试样中加入硫酸和硫酸钾溶液进行煮解，通常还加入硒（或铜）盐作催化剂，以提高煮解效率。在煮解过程中，有机物中的氮定量转化为NH4HSO4或（NH4）
2SO4,然后于上述煮解液中加入浓氢氧化钠至呈强碱性，析出的NH3随水蒸气蒸馏出来，将其导入过量的标准HCl溶液中，最后以标准NaOH溶液返滴定多余的HCl。根据消耗HCl的量，计算氮的质量分数。在上述操作中，也可用饱和硼酸溶液吸收蒸馏出来的氮，然后用标准HCl溶液滴定。
例题1已知某试样中可能含有Na3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是这些物质的混合物，同时还有惰性杂质。称取该样2.000g，用水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.5000mol?L-1HCl的标准溶液滴定，用去32.00ml ; 而用酚酞作指示剂，
同样质量试样的溶液，只需上述HCl溶液12.00ml滴定至终点。问试样由何种成分组成？并求出各组分的含量又是多少？
已知M(Na3PO4) :163.9, M(Na2HPO4) :142.0, M(NaH2PO4):120.0
V1=12.00ml,V2=32.00ml-12.00ml=20.00ml,V2>V1,故试样中含有Na3PO4和Na2HPO4.。于是
wNa3PO4=
wNa2HPO4=
例题2 称取混合碱试样0.9476克，加酚酞指示剂，用0.2785mol/L HCl溶液滴定至终点，计消耗酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗酸23.66 mL ，求试样中各组分的百分含
量。
M（NaOH）=40.00，M（NaHCO3）=84.01，M（Na2CO3）=106.0
因为V1=34.12mL V2=23.66 mL 即 V1>V2
所以组成为NaOH+Na2CO3
NaOH%=
Na2CO3%=
例题3 称取含Na3PO4-Na2B4O7·10H2O(A)试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸性阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红为指示剂，用0.1000mol.L-1的NaOH滴定，消耗去30.00mL。随后加入足量的甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00mL。求原混合试样中Na3PO4(M=164)的百分含量和
Na2B4O7·10H2O（M=381）的百分含量。为何用甲基红作指示剂？
解 Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3
“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015 年“扬子石化杯 ” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 8:3011:30- 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命 的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题： 11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________， 其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。 12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶” 的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。 A ．食盐 B ．酒精 C ．汽油 D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ） 酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ??于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水， 25mL 12mol L -?24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则
2016江苏化学夏令营试题+答案
2016年 “ 扬 子 石 化 杯 ” 第 30届 中 国 化 学 奥 林 匹 克 竞 赛 （江 苏 赛 区 ） 夏 令 营 暨 选 拔 赛 试 题 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 11- 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和 ___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学式）；2CO 分子是___________分子（填“极性”或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是___________。 A ．金属镁 B ．苏打 C ．小苏打 D ．二氧化硫 12- 硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。实验测得22S N 分子为环状四方平面型结 构，对称性为2h D 点群，S N -键长为165pm ，键角约为90 。S 原子的价电子排布为________________；从离域π键的角度分析，22S N 分子可看成是S 和N 原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。22S N 中N 原子的杂化方式为______________，离域大π键可表达为________________________。 第2题（12分） 21- 分析某一种不纯的2Na S ，已知其中除含有22Na S 9H O ?外，还含有2232Na S O 5H O ?，取此试样 10.00g 配制成500.0mL 溶液。 （1）取试样溶液25.00mL 于碘量瓶中，加入150.00mL 0.05250mol L -?的2I ，
(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题
第一章分析质量保证 1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计 算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。 （98%，因为仪器误差为2%） 2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗 0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%） 3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取 MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。 （0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml） 4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98） 5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率 B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围 C 真值落在某一可靠区间的几率 D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B） 6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法 7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是 _________________ 。（22.05 0.02ml） 8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结 果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。 （Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077） 9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程 度。 准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平 均 值；正确；重复；再现） 10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀, 从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为 [ x=4.28%] 11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? （5.842x106） 第二章第二章滴定分析概论 1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。 2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较） 等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为 （反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点） 4. 下列说法正确的是： A滴定管的初读数必须是“ 0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比 C 滴定分析具有灵敏度高的优点 D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B） 5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B） 6. 下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释 B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C 用右手食指控制移液管的液流 D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D） 7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区) (2019年7月22日8：30—11：30 共计3小时) ● 竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（6分） 1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？ ___________________________________________________。 解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？ ______________________________________________________________________________。1-2 铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250 mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式。 _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 1-3 在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液，在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液。（已知H2CO3的pK2= 10.25） 第2题（4分） 在探索生命奥秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。 2-1 在上述元素中，人体蛋白质是由________等元素组成，核酸则是由______等元素组成。2-2 科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 第3题（10分）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，为盐湖的化学沉淀产物，多见于干涸的含硼盐湖中，是提取硼和硼化合物的主要矿物原料。在冶金工业中，硼砂用于煅、焊接及金属试验，又是良好的熔剂。此外，还广泛用于玻璃、陶瓷、医 药、肥料、纺织等工业。 3-1 请根据图示硼砂的结构式，在图上标出各硼原子的杂化类型。 3-2 硼砂水溶液具有缓冲作用，分析化学上常用来标定酸的浓度。 试用硼砂浓度c和H3BO3的K a来估算其水溶液的pH =________。 3-3 BF3的几何构型为___________；离域π键为________；它是 Lewis酸还是Lewis碱_______
南京工业大学分析化学试卷2
一、选择题（每题2分，共30分） 1 下列数据中有效数字是3位的是（ ） (A) mol/L (B) pH = (C) mol/L (D) pH = 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ） (A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a = (B) 甲酸 (pK a = (C) 一氯乙酸 (pK a = (D) 二氯乙酸(pK a = 6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=OH Bi sp pK ，93.143)(,=OH Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+ 7 已知69.10lg =CaY K ， pH )(lg H Y α 用L EDTA 滴定 mol/L Ca 2+，允许相对误差为%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈12 7 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT 8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7
《南京工业大学《仪器分析》期末考试试卷 (2)
南京工业大学仪器分析重点 第2章气相色谱分析 一．选择题 1.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是( ) A 保留值 B 峰面积 C 分离度 D 半峰宽 2. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是( ) A 保留时间 B 保留体积 C 半峰宽 D 峰面积 3. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？( ) A H2 B He C Ar D N2 4. 热导池检测器是一种( ) A 浓度型检测器 B 质量型检测器 C 只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器 D 只对含硫、磷化合物有响应的检测器 5. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？( ) A H2 B He C Ar D N2 6、色谱法分离混合物的可能性决定于试样混合物在固定相中（）的差别。 A. 沸点差， B. 温度差， C. 吸光度， D. 分配系数。 7、选择固定液时，一般根据（）原则。 A. 沸点高低， B. 熔点高低， C. 相似相溶， D. 化学稳定性。 8、相对保留值是指某组分2与某组分1的（）。 A. 调整保留值之比， B. 死时间之比， C. 保留时间之比， D. 保留体积之比。 9、气相色谱定量分析时（）要求进样量特别准确。 A.内标法； B.外标法； C.面积归一法。 10、理论塔板数反映了（）。 A.分离度； B. 分配系数；C．保留值；D．柱的效能。 11、下列气相色谱仪的检测器中，属于质量型检测器的是（） A．热导池和氢焰离子化检测器； B．火焰光度和氢焰离子化检测器； C．热导池和电子捕获检测器；D．火焰光度和电子捕获检测器。 12、在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（） A. 改变固定相的种类 B. 改变载气的种类和流速 C. 改变色谱柱的柱温 D. （A）、（B）和（C） 13、进行色谱分析时，进样时间过长会导致半峰宽（）。 A. 没有变化， B. 变宽， C. 变窄， D. 不成线性 14、在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（） A.样品中沸点最高组分的沸点， B.样品中各组分沸点的平均值。 C.固定液的沸点。 D.固定液的最高使用温度 15、分配系数与下列哪些因素有关（） A.与温度有关； B.与柱压有关； C.与气、液相体积有关； D.与组分、固定液的热力学性质有
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 20157218:3011:30 3 注意事项 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉， 水有许多特别的性质。请回答以下问题： 11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中 氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。 12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原 理，下列物质中不易溶于水的是__________。 A ．食盐 B ．酒精 C ．汽油 D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸 钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ??于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水， 25mL 12mol L -?24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则 ()4KMnO c =____________1mol L -?。 22- 称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -?24H SO 。加热至 75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。 （1）写出上述滴定反应的化学方程式并配平：
2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题含答案
热至 75 ~ 85℃，用 KMnO 滴定至终点，消耗 20.18mL ，则 c (KMnO ) = ____________ mol ? L -1 。 2015 年“扬子石化杯” 第 29 届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 （2015 年 7 月 21 日 8:30 - 11:30 共计 3 小时） 题号 满分 1 10 2 10 3 8 4 10 5 12 6 6 7 12 8 10 9 12 10 10 总分 100 得分 评卷人 注意事项 1．考试时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入 考场。 3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第 1 题（10 分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的 性质。请回答以下问题： 1 - 1氧原子的最外层电子排布为__________； H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道 2 为__________； H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了 2 __________。 1 - 2 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”） ，根据“相似相溶”的原理，下列物质中不 易溶于水的是__________。 A ．食盐 B ．酒精 C ．汽油 D ．明矾 第 2 题（10 分）利用 S nCl 与 K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。为 2 2 2 4 测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 2 - 1称取 0.1300g KHC 2O 4 ? H 2C 2O 4 ? 2H 2O 于锥形瓶中，加 50mL 蒸馏水， 25mL 2mol ? L -1 H 2SO 4 ，加 4 4
南京工业大学无机与分析化学样2
1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变 (A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄 色 (D) 红色→无色 2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是： (A) CN－ (B) EDTA (C) NO 2 － (D) CO 3. 欲使BaCO 3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－ 1Na 2CO 3 (C) 加入mol·L－1BaCl 2 (D) 降低溶液的pH值 4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+ 5. 碘量法中所用的指示剂为： (A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠 6. [FeF 6 ]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为： (A) 4s14p34d2；μ B (B) 3d24s14p3； μB (C) 4s14p34d2；μ B (D) 3d24s14p3； μB 7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是： (A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的 量 (D) Ca2++Mg2+的量 8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O | | 求φo（H2O2/H2O）为： (A) (B) (C) (D) 9. 已知M的lg K MY =,pH=5的氨缓冲溶液中，α Y(H) =；α M(L) =； α M(OH) =；则在此条件下，lgK' MY 为： (A) (B) (C) (D) 10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I 2 ： （A）KBrO 3 （B）FeNH 4 (SO 4 ) 2 （C）Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 （D） CuSO 4
2016江苏化学夏令营试题+答案
2016江苏化学夏令营试题+答案
2016年“扬子石化杯” 第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区） 夏令营暨选拔赛试题 （2016年7月17日8:30-11:30 共计3小时） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总 分 满 分 12 12 9 10 10 5 12 9 13 8 100 得 分 评 卷 人 注意事项 1．考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。 开始考试后1小时内不得离场。 2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5．用涂改液涂改的解答无效。 6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分） -二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。植物通过11 光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和 ___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水 可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学 式）；2CO分子是___________分子（填“极性” 或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物 质中能与二氧化碳反应的是___________。 A．金属镁B．苏打C．小苏打 D．二氧化硫 -硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究12 领域。实验测得22 S N分子为环状四方平面型结构，对称性为2h D点群，S N-键长为165pm，键角约为90o。 S原子的价电子排布为________________；从离 域π键的角度分析，22 S N分子可看成是S和N原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分 子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域 大π键。22 S N中N原子的杂化方式为
南京工业大学无机与分析化学试卷下A
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷) 2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业 学院专业学号姓名 题号一二三四五六七总分 得分 一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中） 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条 件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。 正确的关系式是： 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO 3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大 5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题
2003年“扬子石化杯”第17届高中生化学竞赛(江苏赛区) 夏令营选拔赛试题 (2003年)第1题(共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl 洗涤时突然起火。 ⑴请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? ⑵请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要简明指出方法。) 1．(共6分) ⑴①2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2 ②SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O ⑵在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+
H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) (2003年)第2题(共8分) ⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 ⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》 上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：
2020年第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题
第34届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛 2020年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题 第1题不定项选择题(每题有1-2个正确选项，每题3分，共30分) 1-1垃圾分类是生态文明的进步，也是每个人都能参与的环境保护方式。下列关于垃圾处理的说法不正确的是 A.被污染的餐巾纸属于可回收垃圾 B.废蓄电池属于有害垃圾 C.厨余垃圾经发酵可制成肥料 D.废医用塑料可回收制造餐具1-2用化学用语表示SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O 中的有关微粒，其中正确的是 A.F -的结构示意图 B.水分子的比例模型 C.SiF 4的电子式 D.中子数为15的Si 原子Si 29141-3用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置制取少量SO 2 B.用乙装置蒸发AlCl 3溶液制取AlCl 3晶体 C.用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液 D.用装置丁除去Cl 2中混有的少量HCl 气体 1-4下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A.活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂 B.晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料 C.二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒 D.氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板 1-5短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子半径在短周期元素中最大，W 和Y 同主族，X 与Z 同主族，R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y 原子的电子数总和与X、Z 原子的电子数总和之比为1:2。下列说法正确的是 A.原子半径r(X)>r(R)>r(W) B.X 与Y 只能形成一种化合物 C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱 D.由W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或者盐
2019年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题
2019年“扬子石化”杯 （2019年7月22日8:30—11:30 共计3小时） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分 评卷人 ·竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。 ·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒 气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题： 1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。 1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。 1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是 。 1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1） 。第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等， 有航天金属和生命金属的美誉。 2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。 ①B的化学式为：；B溶于氨水所得产物为：； ②A水解的化学反应方程式为：，理论
(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1
一、选择题（每小题2分，共40分） 1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银 2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.02 3 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.23 3 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验 4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 4 5 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30） 6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.78 7 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++ =n i i a i K 1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=n i i 1 Y(H)]H [1α (C) ∑=++ =n i i i 1 H Y(H)]H [1β α (D) ∑=++=n i a i i K 1Y(H) ]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定 (B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定 (C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ， 用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 11 已知44.10' /Ce Ce 34=+ + E V ，68.00' /Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ） pH 4 5 6 7 Y(H)lg α 8.44 6.45 4.56 3.20
“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2012年“扬子石化杯” 第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题 注意事项： 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开考后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸 张带入考场。 3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 5. 用涂改液涂改的答案无效。 6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题： 1-1 草酸根中C原子的杂化类型为； 1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）； 1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；
1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是 。第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。 请回答以下问题： 2-1 胰蛋白酶也是一种蛋白质，蛋白质是由通过等相互连接而成的生物大分子；2-2 上图中AIE探针分子的化学式为； 3-3 由题意判断，AIE探针分子与BSA主要是通过作用形成复合物的； A．氢键B．静电作用C．配位键 检测中，胰蛋白酶浓度越大，则荧光减弱越多，是因为。 第3题（6分）镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变： 已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+0.439 mol·L—1、Mg2+0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl—0.560 mol·L—1、HCO3—0.00100 mol·L—1。 K sp(CaCO3)=4.96×10—9；K sp(MgCO3)=6.82×10—6；K sp[Ca(OH)2]=4.68×10—6； K sp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。 3-1 沉淀物X的化学式，生成沉淀物X反应的离子方程式为： 3-2 为了使沉淀物Y为纯净物，步骤②加入的NaOH固体最多不能超过克。
南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲
南京工业大学2016年硕士研究生《分析化学》考试大纲 一、考试的基本要求 要求学生系统地理解和掌握化学分析及仪器分析的基本理论知识和基本分析方法，建立起严格的“定性”和“定量”的概念。掌握化学分析及仪器分析的基本实验操作和数据处理方法，了解分析化学在各领域的实际应用，具有较宽的知识面，能够对实际的分析问题提出较为合理的解决方案。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间3小时。 三、参考书目 《分析化学》，陈国松、张莉莉.南京大学出版社，2014年 《仪器分析》，田丹碧.化学工业出版社，第二版，2015年 四、试题类型 主要题型有选择、填空、简答、计算等，根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分定量化学分析概论 重点掌握：滴定分析法对化学反应的要求；标准溶液和基准物质；根据化学计量关系和滴定过程计算分析结果。 了解和熟悉：定量化学分析的一般步骤和原则；定量分析结果的计算和表达；滴定分析的过程及滴定方式的种类。 第二部分误差与分析数据的统计处理 重点掌握：各种误差指标的计算；误差类型的判别；置信区间的意义和计算；显著性检验，异常值的取舍及有效数字问题。 了解和熟悉：误差的基本概念；误差的分类及表征；各种误差统计指标；随机误差的分布；平均值的置信区间；显著性检验；误差的传递，有效数字及其运算规则；提高分析结果准确度的方法；Excel在实验数据处理与误差分析中的应用。 第三部分分析试样的采集和前处理 重点掌握：取样的代表性原则；固体试样的缩分方法；试样的各种分解方法；沉淀分离法、液-液萃取分离法、离子交换分离法、纸色谱分离法及薄层色谱分离法等。 了解和熟悉：试样的采集、制备和保存方法；试样的分解方法；待测组分的分离与富集方法。 第四部分酸碱滴定法 重点掌握：酸碱组分分布分数的计算和分布曲线的规律；质子条件式的写法；各类酸碱溶液pH的计算；缓冲溶液的配制及pH的计算；酸碱指示剂的作用原理和选用原则；酸碱滴定曲线的规律；酸碱滴定误差的估算；混合碱、极弱酸、磷、硅、有机物及铵盐中氮的测定和计算方法。 了解和熟悉：酸碱的定义和共轭酸碱的概念；酸碱组分的分布分数；溶液pH的计算；酸碱缓冲溶液；酸碱指示剂；酸碱滴定曲线；酸碱滴定误差的估算；酸碱滴定的常见应用；设计酸碱滴定方案的一般过程。 第五部分配位滴定法 重点掌握：累积稳定常数及其在平衡体系中各组分浓度计算中的应用；副反应系数的概念、计算和应用；条件稳定常数的影响因素和计算；配位滴定曲线的规律及化学计量点和滴定突跃范围的计算；金属离子指示剂的作用原理和选用原则；指示剂的封闭、僵化现象及其消除办法；提高配位滴定选择性的途径。 了解和熟悉：配合物及其稳定常数；副反应系数和条件稳定常数；配位滴定曲线的规律；金属离子指示剂；终点误差的计算；配位滴定条件的选择与控制，配位滴定的方式及应用。 第六部分氧化还原滴定法 重点掌握：条件电位的概念、影响因素和计算；条件电位与氧化还原反应平衡常数的关系；氧化还原