高一化学环境保护人教版知识精讲

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高一化学第四节环境保护人教版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容

第四节环境保护

二. 教学目标

(一)知识目标

1. 了解大气污染的定义、危害、防治措施以及大气污染的种类。

2. 了解水污染的定义、危害、防治措施以及水污染的种类。

3. 了解土壤污染的定义、危害、防治措施以及土壤污染的种类。

(二)能力目标

通过对周围环境的调查及查阅有关保护环境的资料,提高自己的社会实践能力和搜集、处理信息能力。

(三)情感目标

懂得人类与环境、化学与环境科学的关系,领悟环境保护的重要意义。

三. 教学重点

环境污染的成因及防治污染的措施

四. 教学过程

(一)人类生存环境的构成

人类生存的环境主要由大气、土地、水、矿产、森林、生物、生活居住区,风景游览区等诸多要素构成。

(二)环境污染的分类

1. 按环境要素分:大气污染、水体污染、土壤污染

2. 按人类活动分:工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

3. 按造成污染的性质来源分:化学污染、生物污染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染

《考试说明》在总体测试目标中指出:“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角去观察生活和生产中各类有关的化学问题。”这就要求同学们能利用所学的化学知识解决一些实际问题,体现学以致用的思想。

我们主要从大气、水、土壤三方面分析我们周围的环境问题。

五. 大气污染

1. 大气污染的含义

当大气中某些有毒,有害物质的指标超过正常值或大气的自净能力时,就发生了大气污染。

把大气污染物的种类写在卡片上。

2. 大气污染物主要有:①漂浮颗粒物;②硫的化合物;③氮的化合物;④碳的氧化物;⑤碳氢化合物;⑥含卤素的化合物;⑦放射性物质;⑧……

将大气污染的产生原因写在卡片上

3. 大气污染的形成

(1)工业的快速发展,大量的有害烟尘、气体被排放到大气中;

(2)交通运输业的迅速发展,使用矿石燃料的动力机械排放的有害气体和烟尘;

4. 大气污染的危害

(1)有毒氧化物、烟尘等直接危害人体健康和动物的生长。

(2)硫的化合物、氮的氧化物等还直接影响植物的生长,严重时会导致植物的枯萎死亡,这些氧化物还是形成酸雨的主要原因;并且空气中的NO是造成光化学烟雾的主要因素。

2

(3)对金属、矿石及其制品有腐蚀性的物质,会损害建筑和某些雕像;

(4)二氧化碳的过度排放会导致温室效应,改变世界的气候,引起多种自然灾害大区域频发;

(5)氟氢烃类物质的排放会破坏臭氧层,形成臭氧空洞,使人类及动物遭受紫外线的伤害。

针对大气污染的类型和原因,请提出治理方案。

5. 大气污染的治理方案

大气污染的防治要采取综合治理的措施。首先要改变能源结构,合理规划工业发展和城市建设布局,减少污染物的排放,从根本上解决大气污染的问题。再是运用防治大气污染的技术治理大气污染,适当扩大城市、城镇绿化面积,植树造林,充分利用环境自净能力。还要制订大气质量标准,加强大气质量监测和预报,为大气污染的治理提供可靠的参数。

介绍大气污染的危害:

人必须依靠呼吸新鲜空气来维持生命,一个成年人,平均每天呼吸20000次,平均吸放15kg空气,其质量大约相当于每天所需食物及饮水质量的10倍。有报导指出,人可以几天不喝水,不吃东西,但不能几分钟不呼吸。

大气污染物主要通过呼吸道进入人体,也有少量通过接触和刺激体表进入人体。人体吸入的空气经过鼻腔、咽部、喉头、气管、支气管后进入肺泡,并在肺泡上进行气体交换。当血液通过肺泡毛细管时,放出二氧化碳,吸收氧气。含氧的血液被输送到人体各部分,供人体组织和细胞新陈代谢用。如果生活在烟雾迷漫的环境中,空气中的有毒、有害污染物就会溶于体液或沉积在肺泡上,轻者会使上呼吸道受到刺激而有不适感,重者会引起疾病,使呼吸道和肺功能损害,引起病变。

六. 水污染

1. 水污染的含义

使水和水体的物质、化学性质发生变化或使生物群落组成发生变化,

从而降低了水体使用价值的现象叫做水污染。

2. 水污染的来源

①工业污水的排放;②生活污水的排放;③垃圾液的渗漏;④化肥、农药、合成洗涤剂的滥用。

3. 水污染的危害

水污染对渔业等水产业、工业、农业、畜牧业和人类的身体健康等,都有一定程度的危害。

4. 水污染的治理

对水污染的治理,要采取污水先净化后排放,以有机肥代替化肥,不使用含磷洗涤剂、注意农药的使用等措施。

七. 土壤污染

1. 土壤污染的含义

由于土壤中的微生物、土壤中的化学反应,以及生长在土壤中的植物能分解某些污染物,因此,土壤对污染物具有净化能力。土壤中污染物的积累和净化是同时进行的。

如果进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力,就会引起土壤质量下降,这种现象叫做土壤污染。

2. 土壤污染的来源

(1)城市污水、工业废水的污染及危害

(汞、铅、镉、砷、酚、

CN等)

(2)垃圾及工矿企业固体废弃物的污染及其危害

固体废弃物以日晒雨淋,它们的渗出液中所含有毒物质渗入土壤后,会改变土壤结构,影响其中微生物的活动。(蚊、蝇—传染病)(3)化肥、农药的污染及危害

(磷矿石中有铅、镉等造成土壤污染。)

小结:从80年代起,酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大全球性环境问题,使地球面临着新的严峻挑战,并严重威胁着人类的生存。

环境问题既是在人类社会发展的进程中产生的,也必将在同一进程中得到解决,随着社会和经济的发展,老的环境问题解决了,新的环境问题又会出现。人类与环境的矛盾,处于不断动力和变化之中,永无止境。【典型例题】

[例1](2003上海)上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()

A. 无机物

B. 有机物

C. 盐类

D. 非金属单质

精析:塑料、纤维、橡胶属高分子合成材料,很显然属于有机物。通过加聚、缩聚等复杂的化学反应形成一种新型的化学材料。

答案:B

[例2](2002理综模拟)环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物

浓度为标准确定的空气质量信息,这些污染物是( )

A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒

C. 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒

D. 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒

精析:环境保护在社会进步的今天越来越引起人们的重视,面对日益恶化的生态环境、能源危机。从化学的角度来关注环保,主要是了解污染物的来源。只有治理了污染源才可能做到“既治表又治本”。

二氧化硫的来源???)(4

2、磷肥等硫矿石的冶炼、工业废气化石燃料的燃烧SO H 氮氧化物的来源??

???硝酸工厂的废气汽车尾气化石燃料的燃烧

一氧化碳的来源:化石燃料的燃烧

悬浮微粒是因环境被人为破坏造成的,如植被的砍伐造成的沙尘暴等。 本题选择的判断是用排除法,B 项中的二氧化碳不属于污染物,C 、D 项中的稀有气体不属于污染物。

答案:A

[例3](2002理综教研题)据《中国环境》报道:从一份科技攻关课题研究结果显示,我国酸雨区已占国土面积的40%以上。研究结果还表明,我国农业每年因遭受酸雨而造成的经济损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )

① 少用煤作燃料 ② 把工厂烟囱造高 ③ 燃料脱硫 ④ 在已

酸化的土壤中加石灰 ⑤ 开发新能源

A. ①②③

B. ②③④⑤

C. ①③⑤

D. ①③④⑤

2SO

实验时,先接通直流电源,使电热丝红热,然后将红热的电热丝伸入装有2SO 和空气的集气瓶中,瓶中立即出现 a 现象,再往其中加入盐酸酸

化的2BaCl 溶液,又出现 b 现象。请回答:

① 现象:a ,b 。

② 以上实验可得出酸雨成因的化学原理是 。

(5)目前一座中等城市每年用煤约3000000t ,其含硫量如按质量分数为1%计算,则每年排放2SO 多少吨若此二氧化硫有60%转化为42SO H ,相当于生成多少吨质量分数为98%的42SO H

(6)为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的2SO ,工业上将生石

灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: ,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法,哪个更好些答: (填“生石灰法”或“石灰石法”)。

(7)如每隔一段时间测定某份雨水(酸雨)样品的pH ,请作出有关时间与酸雨pH 变化的曲线图。

(8)国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式: 。

精析:本题从实际出发,设计了一系列有关2SO 气体对环境影响的问

题讨论。多角度地对它的产生、实验研究、对环境的影响、污染防治等方面提出问题,考查同学解决实际问题的能力。

答案:

(1)C

(2)不可取。因为2SO 的排放总量没有减少,进一步形成的酸雨仍会

造成对全球的危害。

(3)煤、石油是不易再生的化石燃料,其资源是有限的;燃烧后产生的2SO 、x NO 等严重污染大气,形成酸雨;燃烧后产生的2CO 又导致地球表

面气温升高(“温室效应”)

2H ① 2H 可以用水作原料来制取,有广泛的来源;② 2H 燃烧时放热

多,放出的热量约为同质量的汽油的3倍;③ 氢燃料的最大优点是燃烧的产物为水,不污染环境,还可循环利用

(4)

① 浓厚的酸雾(或白雾))(42SO H 白色沉淀

② 空气中的2SO 在“催化棒”催化作用下转化为3SO ,3SO 与空气中

的水蒸气结合会形成42SO H 的酸雾

(5)据S —— 2SO

32 64

300万吨×1% )(2SO m

4210632

%130064)(?=??=万吨SO m 吨 2SO —— 42SO H

⑤ 碳氢化合物及其氧化物的蒸气

A. ①③⑤

B. ②④

C. ②③④

D. ②④⑤

精析:对大气污染较大的气体有:硫氧化物、氮氧化物、碳氢化合物、粉尘等。

答案:B

错解分析:对大气污染较大的气体了解不清,对题目要求的“导致雨水酸化”、“有毒”等条件没认真分析,导致错选D 项。

[例5] 含有氰化物(-CN 的化合物)的废水危害极大,能毒杀各种鱼类等水生物,)(-CN c 在~1-?L mol 时,就有强烈的毒杀作用。处理含有氰化物的工业废水的方法之一是:

使-CN 氧化为低毒的-CNO ,一般地转化为氰酸盐(如NaCNO ),氧化剂常用次氯酸盐,同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明,在光的作用下,在某些悬浮小颗粒表面和溶液界面处可发生明显的上述氧化还原反应,很快降解毒性,如在二氧化钛)(2TiO 表面上可以破坏氰化物等有毒物。

(1)二氧化钛在上述反应中的作用是什么

(2)如果用NaClO 处理含NaCN 的废液,则可能生成另外两种盐(毒性降解),试写出此反应的化学方程式。

(3)氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体是哪些写出可能的离子方程式。

精析:

(1)二氧化钛的作用为催化作用。

(2)当NaClO 与NaCN 作用时,生成两种盐并且其中之一为低毒的

NaCNO ,化学方程式为:NaCNO NaCl NaCN NaClO +==+

(3)产生的无毒气体是2CO 和2N ,反应的离子方程式为:

气体主要影响人的 系统,此系统由 和

组成。

(3)空气中的2SO 主要来自 ,请列举两种减少2SO 排放的措施。

(4)画出测定空气中2SO 和可吸入颗粒含量的实验装置(并指出仪器

中的药品)。

(5)若气体流速管中气体流速为13min -?acm ,当min t 时

mL 20011.0-?L mol 的4KMnO 溶液恰好褪色。空气中2SO 的含量为

3-?cm g 。

(6)若要测定空气中可吸入颗粒的含量,需要测出的数据有 。

(7)空气中2SO 的含量还可用检测管测定,其原理是:指示剂3KIO 发

生作用,可能发生的反应(未配平)有:

① 4422223KHSO SO H I O H SO KIO ++--++

② 42223SO H KI O H SO KIO +--++

检气管是按照上述两个方程式中的 方程式设计的。如果是按另一方程式设计的实验程度,能检测出空气中的二氧化硫的含量吗 (填“能”、“不能”、“无法确定”),理由是 。

(8)为了能够准确地测定出空气中的二氧化硫的含量,拉动采样器的手柄则应该注意的是 ,理由是 。

答案:

(1)容量瓶;胶头滴管;烧杯;托盘天平;搅拌;引流

(2)呼吸;呼吸道;肺

(3)含硫燃料的燃烧 ① 在煤中加入生石灰或石灰石;② 在烟囱中安装2SO 吸收器;③ 开发新能源等。

(4)见下图

【模拟试题】

一. 选择题

1. 下列做法中,不会造成大气污染的是()

A. 燃烧含硫的煤

B. 焚烧树叶

C. 燃烧氢气

D. 燃放烟花爆竹

2. 下列哪些措施可以减少水污染()

①控制造纸工业废水②减少有机农药的使用③多种植树木④减少

SO等气体的排放

2

A. ①②③④

B. ①②

C. ①③④

D. ③④

3. 导致下列现象的主要原因与排放

SO有关的是()

2

A. 酸雨

B. 光化学烟雾

C. 臭氧空洞

D. 温室效应

4. 下列措施并不是为了防止环境污染的是()

A. 减少化石燃料的使用

B. 禁止使用含铅汽油

C. 禁止燃放鞭炮

D. 禁止饮用工业酒精

5. 美国洛杉矶多次出现“光化学烟雾”,造成这种污染,最直接的原因是()

A. 城市人口稠密

B. 太阳光照射汽车排放的尾气

C. 城市绿色植物减少

D. 工厂烟囱排放出大量的浓烟

6. 下列所述情况可能引起水污染的是()

①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放

A. 只有①③

B. 只有①④

C. 只有②④

D. ①②③④

7. 原是世界上大气污染最严重的10大城市中排名第二的沈阳市,经过努力,环境状况已大有改观,终于在1999年1月被宣布排行在10名以外。其治污的办法可能有下列情况,该市所抓得力的关键措施是()

①垃圾分类,及时清理②治理生活污水的排放③使用无铅汽油④将不按标准排污的工厂迁至城外⑤提高城市清洁人员的素质

⑥合理正确使用农药化肥⑦燃烧低硫煤⑧提高市民的环保意识

A. ⑤⑧

B. ②④

C. ①⑥

D. ③⑦

8. 环境保护是我国的基本国策,下列有利于保护环境的方案中可行的是()

A. 在硫酸工业中,常用浓氨水吸收尾气中硫的氧化物

B. 为减少酸雨产生途径采取把工厂烟囱造高的措施

C. 把污染严重的企业迁到农村

D. 汽车全面使用无铅汽油或液化气

9. 下列气体不会造成大气污染的是()

A. 二氧化硫

B. 氮气

C. 一氧化碳

D. 一氧化氮

10.“酸雨”的形成主要是由于()

A. 森林遭到了乱砍滥伐,破坏了生态平衡

B. 工业上大量燃烧化石燃料

C. 大气中二氧化碳的含量增多

D. 汽车排出大量尾气

11. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()

①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病

⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华

A. ②⑨

B. ⑦⑧

C. ⑥⑦⑧

D. ②⑤⑦

二. 填空题

12. 环境污染主要包括: 、 、 ,造成环境污染的源头之一是工业生产中排放的“三废”,所谓“三废”是指 、 、 。

13. 根据《中华人民共和国环境保护法》的规定,环境保护内容包括 和 两个方面。

14. 科学家们认为,温室效应将对人类产生较大影响,防止温室效应进一步发展的有效措施有:

(1) 。

(2) 。

15. 我国水污染十分严重,强化流域水资源的保护已到了刻不容缓的地步。江河污染主要是河道内各排污口的污水进入江河与清水混合在一起,有人建议水利部门“抽调大量清水加以稀释”,你认为此法可行

吗 。

16. 汽车尾气(含有烃类、CO 、2SO 、NO 等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂钯合金做催化剂)。它的特点是使CO 与NO 反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及2SO 的转化。

(1)写出CO 与NO 反应的化学方程式 。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是 。

(3)控制城市污染源的方法可以有 。

A. 开发新能源

B. 使用电动车

C. 植树造林

D. 戴上呼吸面具

17. 人类的生存环境是一个巨大的生态系统,随着社会生产力的发展,环境污染已严重威胁着人类的生存环境,而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明1公顷柳杉林,每月可吸收2SO kg 160。试回答下列问题:

(1)柳杉林吸收2SO ,说明森林对环境的作用是 。

(2)某火力发电厂每月燃烧含硫的质量分数为%的烟煤10000t ,若要吸收该厂所排出的烟道气中的2SO 需要栽柳杉林多少公顷若该厂在排放烟

道气之前用脱硫法处理,每年可回收硫多少千克这些硫可生产质量分数为98%的浓42SO H 多少千克

试题答案

一.

1. C

2. B

3. A

4. D

5. B

6. D

7. D

8. AD 9. B 10. B 11. B

二.

12. 大气污染;水污染;土壤污染等;废气;废液;废渣

13. 保护自然环境;防止污染和其它公害

14.

(1)大量植树造林、禁止乱砍滥伐、减少煤、石油等矿物燃料的燃烧。

(2)更多利用核能、太阳能,防止温室效应的进一步发展。

15. 不可行。应当清污分流,污水必须净化处理。

16.

(1)催化剂

====

+NO CO 22222N CO + (2)2SO 转化为3SO ,产生硫酸酸雾

(3)A 、B

17.

(1)吸收有毒气体

(2)10000t 烟煤中含S 的质量为:kg t 10000%1.010100003=?? 可生成2SO 质量为:kg kg 2000032

6410000=?

需栽种柳杉林面积为:2212516020000hm hm kg kg =?÷- 从烟道气中每年可回收硫:1210000?kg 月kg 120000=

可产生质量分数为%98的42SO H 质量为:

kg kg 375000%

983212000098=??

《化学与环境保护》教学设计

初一数学教学反思 初一是新课改年级,所以我对教学过程中存在的问题还缺乏意识或者有时候抓不住重点和本质,缺乏对教学诊断、调整、纠错的能力。提高对教学过程中问题的敏感度。养成一种对教学的自觉反思行为、习惯。冲破经验的束缚,从而使自己从“经验型”教师走向“学者型”教师。形成“学会教学”的能力。 从平时的练习和检测中可以看出,学生的惰性表现突出。在新授的知识中,理解的内容少,记忆的内容多,特别是学生对记忆,掌握不够,容易出现三天不记,几乎忘记的现象。另外家庭实验支手的少,上课提问鸦雀无声。所以在今后的教学中教师应注重引导学生对知识的记忆、理解、掌握,调动学生学习的积极性,以提高学生的学习效果。 作为一名数学教师,其首要任务是树立正确的数学观,积极地自觉地促进自己的观念改变,以实现由静态的,片面的、机械反映论的数学观向动态的,辩正的模式论的数学观的转变。特别是实现对上述问题的朴素的不自觉的认识向自觉认识的转化。 要以发展的眼光对待学生,做到眼中有人,心中有人。“眼中有人”是指关注现在的学生,培养学生的自主性、主动性和创造性。认识并肯定学生在教学过程中的主体地位,爱护尊重学生的自尊心与自信心。培养学生自觉自理能力,激发学生的兴趣和求知欲,主动参

与性,要尊重学生的差异,不以同一标准去衡量学生,更不要以学生的分数论英雄。教师要多鼓励学生提出“为什么?”“做什么?”怎样做?”鼓励学生敢于反驳,挑战权威,挑战课本。培养学生的创新精神。 对于上一学期的初一数学教育教学工作,我对以下几个方面进行了反思: 一、对教学目标反思 教学目标是教学设计中的首要环节,是一节课的纲领,对纲领认识不清或制定错误必定注定打败仗。对于我们新分教师来说我自认为有以下几点不足: 1、对教学目标设计思想上不足够重视,目标设计流于形式。 2、教学目标设计关注的仍然只是认知目标,对“情感目标”、“能力目标”有所忽视。重视的是知识的灌输、技巧的传递,严重忽视了教材的育人功能。 3、教学目标的设计含混不可测,不足够具有全面性、开放性。 教学目标的制定要符合学生的认知程序与认知水平。制定的教学目标过高或过低都不利于学生发展。要让学生跳一跳摘到桃子。“这么简单的题都做不出来”“这道题都讲过几遍了还不会做”,碰到这样情况,教师不应埋怨学生,而要深刻反思出现这样状况到底是什么原

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高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集 教案编号:1 课题:初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯,填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,将其彼此分开的 过程,分开后各物质要恢复到原来的状态;物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”,如图:

①“一贴”:折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm),以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”:漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项,如图: ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3; ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处; ③冷凝管中冷却水从下口进,上口出; ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片; ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质; ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别:加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项:注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;加热过程中要不断搅拌,以免溶液溅出;如果蒸干,当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②随即振荡,使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡; ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液; ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净,一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法:

(人教版2017课标)高中化学高一(上):期末测试(含答案)

期末测试 一、选择题(本题共16题,每小题3分,共48分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列各组物质,按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是( ) A .硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B .硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C .醋酸、消石灰、明矾、铜 D .氯化氢、苛性钠、小苏打、氨 2.伦敦奥运会闭幕式上,燃放了大量的烟花,五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是( ) A .五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验 B .钠可以保存在煤油中 C .KCl 与3KNO 灼烧时火焰的颜色不相同 D .观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃 3.已知阿伏加德罗常数为A N ,下列说法正确的是( ) A .2mol 水中含有A N 个2H O 分子 B .1g 氢气含有A N 个2H 分子 C .22.4L 氧气中含有A N 个氧分子 D .1mol 铁与过量稀盐酸反应生成A N 个2H 分子 4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是( ) 5.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( ) A .荷塘上方的薄雾是水蒸气 B .月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C .薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D .“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同 6.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z 原子的最外层电子数

(推荐)高一化学必修1第二章-化学物质及其变化-教案-同步学案

第二章化学物质及其变化 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教,在中学化学教学历史上是首次,体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务,更关注学生综合素养的发展和提高。 胶体是从混合物(分散系)的分类切入的。其实大家都清楚,胶体这部分知识相对比较独立,历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学(硅、胶体)中、置于高中化学最后(第3册选修中单独成为一个单元)。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置,努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接,也不失为一种有益的尝试。 离子反应、氧化还原反应是学习分类法后,从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。 本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章,具有非常重要的作用;为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位,具有重要的功能,是整个高中化学的教学重点之一。 1.与初中的衔接作用 与第1章相比,本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分,都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述,有的是运用和巩固初中基础知识(元素与物质分类);有的属于对初中知识体系的补充(胶体对分散系概念的补充完善);有的属于初中知识的延伸发展(电解质是在电离概念的基础上提出的);而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2.基础性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具; 氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具,是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3.值得注意的问题 学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比,通过分析熟悉的物质,逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系;同时应注意知识的迁移与和运用,通过对熟悉的物质及化学反应的分析,学会分析问题解决问题,并归纳总结出新概念的思路和方法。 (1)物质分类法属于方法性工具,就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索,引导学生运用分类法,对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类,借以巩固学生对化学的认识。 (2)氧化还原和离子反应(电解质)两部分内容,在中学阶段的确是重点知识,但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”,也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。 对于示范学校的学生来说,由于其基础较好、思维活跃,可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念;另一方面可以为今后教学打下更好的基础。 三、在高考中的地位及常见题型 本章在高考中占有十分重要的地位,特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点,是必考内容之一,需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础,高考试题往往会综合考查物质的分类;对于胶

人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1].以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是() A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯: (1)混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。 (2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。④分液:互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中,不正确的是() A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号) (1)食盐水与泥沙____________ (2)海水晒盐__________________ (3)苯和水_______ (4)蒸馏水的制取_________(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来______

高一化学上册实验题汇总

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO3 B.H2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H2SO4 B.MnO2固体 C.KmnO4固体 (3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上 是 ,反应为 ,CuCl2溶于少量水后,溶液呈. 3. 新制的氯水显色,说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液, 立即有生成,说明氯水中有存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为。氯水经光照后,黄绿色消失,并放出无色的气,该反应的化学方程式是。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。 (1)配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。 (2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有、、。 (3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。。 ③如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。。

5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试 验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答: (1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接,接,接,接,接。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是。 (3)D装置的作用是,E装置的作用是,F装置的作用是。 (4)C瓶中的现象是,B瓶中的现象是。以上事实说明起漂白作用的物质是。 6. 根据如下装置回答问题: (1)A中的现象是___ (2)B中出现浑浊,写出反应的离子方程式_________ (3)C中收集的气体是 7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ,其实验流程示意图如下: 上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。 (1)A 中发生反应的化学方程式为; (2)C中选用的试剂是。

高一化学教案-第四节环境保护003 最新

第四节环境保护 教学目标:1、常识性了解大气、水、土壤污染的定义、危害、防治措施以及大气、水污染物的种类及土壤污染源的种类。 2、使学生通过参加环境教育活动,学习一些环境知识。 重点难点:加强环境保护意识。环境污染的成因及防治污染的措施。 教学过程 一、为什么要进行环境保护? 自工业革命以来,特别是本世纪近几十年来,由于科学技术的飞跃进步,工农业生产迅猛发展,人类每年都有数以几十亿吨计的废物抛弃到环境中,日积月累,终于达到了大自然再也消化吸收不了的程度,全世界每年消耗的矿物燃料,20世纪初不到15亿吨,到70年代已增至70~80亿吨,人类每年都在实验室制造出成千上万种新化学品,并投入工业生产使用。这些化学品中,有毒化学物质年产量已达到400亿吨,它们进入环境后同,在环境中扩散,迁移,积累和转化。南极大陆冰原覆盖,荒无人烟,但生息在那里的企鹅体内也检测出滴滴涕;在北极附近格陵兰的冰盖层中铅和汞的含量不断上升,因此可以说污染无所不在,世界几无净土。 由于原生环境的消失,人类的捕杀和环境污染,世界上的植物和动物遗传资源急剧减少,成千上万的物种已经灭绝或濒临灭绝的危险。在长期进化中形成的物种,一旦灭绝,将无法弥补。 二、环境污染按其作用范围可分为几种类型?有何种危害?如何防治? 请举10种造成大气污染的原因提示:汽车排放尾气、吸烟、燃烧含硫的煤、焚烧树叶、冶金厂排放的废气、装 修材料缓慢放出的气体、食物腐烂,使用喷发胶、喷洒杀虫剂、沙尘暴、城市烧烤食品等。 1、大气污染 定义:当大气中某些物质的含量超过正常值或大气的自净能力时,就发生了大气污染。 主要污染物:颗粒物、硫、氮的化合物、碳的氧化物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。 成因:工厂排烟、汽车、火车、轮船、飞机等排放气体粉尘。 危害:影响人体健康和动植物生长,破坏建筑物,改变气候。 防治:调整能源结构、合理规划工业和城市布局,加强污染防治,制定大气质量标准并加强监测,利用环境自净能力等。 造成水污染的主要原因有很多,请举出10种提示:造纸厂排出碱液、漂白剂,电镀厂排出的含重金属的废液如Hg等,制药厂排出含重金属盐及有机物的废液,石油、生活污水、使用合成洗涤剂、工厂冷却水、酸雨、生活垃圾任意堆放。 2、水污染 定义:由于人类活动排放的污染物使水的物理、化学性质发生变化或生物群落组成发生变化,从而降低了使用价值的现象。 主要污染物:重金属、酸碱盐等机物、耗氧物质、石油和难降解的有机物、洗涤剂等。 成因:工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗漏。 危害:改变了水和水体的物理、化学性质,改变生物群落组成,降低了使用价值。 防治:控制污水排放、对污染水进行处理 3、土壤污染 定义:进入土壤的污染物的数量超过了土壤的净化能力,而引起土壤质量下降的现象。 成因:城市污水、工业污水、生活垃圾及工矿业固体废弃物、化肥、农药等。 危害:破坏土壤结构,使土壤肥力下降,影响植物生长。

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章 物质结构 元素周期表 第一节 元素周期表 一、周期表总结的总结 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据 横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构 周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数 短周期(第1、2、3周期) 周期:7个(共七个横行) 周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA 族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB 第Ⅷ族1个(3 1个)稀有气体元素 二.元素的性质与原子结构 (一)碱金属元素: 1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个 递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性: (1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 (1)相似性: (金属锂只有一种氧化物) 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。 结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 (2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 总结:递变性:从上到下(从Li 到Cs ),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。 点燃 点燃

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章,突出了化学实验的基础性,既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接,又为高中化学新知识的学习穿针引线,通过实验把学生引入化学世界,由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索,结合基本概念等化学基础知识,将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容,第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上,通过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏,则是在初中简易操作的基础上,引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知,由简单到复杂,逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上,通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能,也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识,作为化学实验中的计量来呈现,从而突出实验主题。 因此,这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作(包括一定物质的量浓度溶液的配制)为主要内容,也包括相关的化学基础知识,对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章,课程标准所提到的有关实验的要求,不可能在本章一步达到,这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1.知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容,让学生获取实验安全方面的知识,加强实验操作能力。 2.过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3.情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识,让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道,化学课上我们经常要做很多实验,那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢? [板书] 第一章从实验学化学 化学与实验的关系:

重庆市安富中学高一化学 化学与资源综合利用环境保护 教案

第二节化学与资源综合利用、环境保护 教学目标: (一)知识与技能 (1)认识煤、石油、天然气是人类能源的主要来源。能书写简单代表物燃烧的化学方程式。 (2)了解煤的成分;知道通过煤的干馏可得到多种化工产品及其用途;知道煤的气化和液化可减少燃烧所造成的环境污染。 (3)了解石油的成分;知道通过石油的分馏及裂化可得到多种化工产品及其用途。 (4)通过书写乙烯聚合反应的化学方程式,了解聚合反应的原理。能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。 (二)过程与方法通过本节课和本节课前的预习准备,学会讨论、交流和合作学习。 (三)情感、态度与价值观 了解煤、天然气、石油在国民经济和人民生活中的重要作用,了解使用煤、天然气、石油所带来的环境问题,体会化学资源综合利用和环境保护的重要意义,提升综合利用化学资源和环境保护的意识。 教学重点: 煤、石油、天然气的综合利用,特别是石油的利用。 教学难点:石油裂化的原理、加聚反应的原理。 教学方法:启发、阅读、分组讨论与交流、归纳总结等。 教学过程:第一课时煤、石油和天然起的综合利用 一次能源消费构成 原油煤炭天然气水电核能全世界36.8%27.2%23.7%6.2%6.1% 中国22.3%69.0%2.5%5.4%0.8% [引入] 从表中可以看出,煤、石油、天然气是当今人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,如乙烯和苯就是从石油和煤中提取出来的。化石燃料是不可再生能源,其综合利用越来越受人们的重视。

[板书] 一、煤、石油和天然气的综合利用 [讲述] 我国不仅煤资源、煤产量都名列世界前茅,同时也发现煤和使用煤最早的国家。早在战国时的《山海经》已有煤的记载,西汉时期已经使用煤来炼铁,而英国人到了16世纪才会用煤炼铁。当前,我国工业燃料动力的80%依靠煤,化工原料的65%是煤。 [设问] 煤是不是炭?有人说用煤可以制成布、橡胶等,这是怎么一回事? [板书] 1、煤的综合利用 [学生活动] 阅读课本P95~96煤的综合利用内容。 [讨论与交流] (1)请用你知道的事实说明煤的成分。 (2)煤的干馏属于化学变化还是物理变化?有哪些主要产品? (3)为什么要进行煤的气化和液化? [提问] 煤主要含有哪些元素? [学生回答1] 煤是古代植物转变来的,黑黑的、可以燃烧,主要含碳元素。 [学生回答2] 烧煤时可以闻到SO2气味,说明煤中含有硫元素。 [学生回答3] 烧煤时烟囱有水珠,煤中有氢元素。 [学生回答4] 烧煤后会留下煤灰,应该是煤中的无机物造成的。 [归纳] 煤主要含碳元素,但不是只含有碳,所以煤不是炭。(引导学生明确碳≠炭) [讲述] 在很长一段时间里,煤只是作为一种燃料为人们所利用。直到18世纪末,德国、英国利用煤的干馏制取煤气,接着又从煤炼焦的副产品中回收煤焦油,人们才认识到煤除了可以用做燃料外,还是重要的化工原料。 *:[视频演示] 煤的干馏。 [设问] 煤和煤干馏的主要产品的用途呢?

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 (l)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)K+用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (5)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2] (6)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (7)Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,

新人教版高中化学必修1物质的量教案设计

物质的量一、教材简析与教材处理.教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一,将贯穿今后学习理量之一,单位是摩尔,简称摩,符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念,可以导出摩尔质量、的全过程,物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此,物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识,对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2.教学目标 1)知识与技能目标( A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系)能力与方法目标(2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程,学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。)情感态度与价值观目标(3 、通过学习概念的推导及应用,形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中,隐含着这种思想:粒子粒子,即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量,从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景,建立微观与宏观的联系,设制问题,让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路: 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念,以旧的物理量引入,进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题,让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。. 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计)物质的量的引入(1情景1

高一化学上学期教案-必修一【人教版】第一章

高中化学必修一教案

(3)用完酒精灯,不可用嘴吹灭,必须用灯帽盖灭,并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来,不要惊谎,应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸,再用大量的水冲洗。 [讲]刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项,那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 [讲]实验安全是为避免受到意外伤害的保障,要想我们的探究实验取得成果,我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 [板书]1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 [过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项,正确我们学习几种化学实验的基本操作。 [思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来? (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在,密度比沙大的性质,可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 如果是沙和铁屑的混合物,可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) [过]以上我们用的都是较简单的物理方法,大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。 [板书]二、混合物的分离与提纯 1、基本概念: 物质的分离:将混合物中各物质通过物理变化或化学变化,把各成分彼此分开的过程。物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物的过程。 2、操作原则: 四原则: (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录,学生能认识到安全实验的重要性,为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材,并认识各图标的意义。 学生阅读P4注意问题1、2、3,学生回答实验注意问题,教师穿插、补充、完善

高一化学知识点总结人教版

高一化学知识点总结人教版 对于很多刚上高中的同学们来说,高中化学是噩梦一般的存在,其知识点非常的繁琐复杂,让同学们头疼不已。下面就是给大家带来的人教版高一化学知识点总结,希望能帮助到大家! 人教版高一化学知识点总结1 1、元素周期表的编排原则: ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置: 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀:三短三长一不全;七主七副零八族 熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称高一化学第一章知识点

3、元素金属性和非金属性判断依据: ①元素金属性强弱的判断依据: 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据: 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数:A==Z+N ②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同) 人教版高一化学知识点总结2 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼:①加热分解法:②加热还原法:铝热反应③电解法:电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系: 金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被还原,用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越难被还原,最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子) 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成:含八十多种元素。 其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上,其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用: (1)海水淡化:①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。 (2)海水制盐:利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 绿色化学理念核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

人教版高二化学教案

人教版高二化学教案 【篇一:新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………3 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………3 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)

第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学,要让学生学好化学,首先要了解 化学学科的这一特征,并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法,也是认识元素周期律的最佳途径;通过实 验可以感受化学反应与能量的关系,认识并研究能量的利用问题; 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外,教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容,还把它安排在第一章,突出了 化学实验的基础性,既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接, 又为高中化学新知识的学习穿针引线,通过实验把学生引入化学世 界,由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节:化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上,通 过“粗盐的提纯”实验,复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏,则是在 初中简易操作的基础上,引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知,由简单 到复杂,逐步深入。 第二节:化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上,通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能,也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识,作为化学实验中的计量来呈现,从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念,掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排

高中化学必修2《资源综合利用环境保护》教学设计

高中化学必修2《资源综合利用环境保护》 教学设计 高中化学必修2《资源综合利用环境保护》教学设计知识与技能 1.知道什么是资源,能说出我国资源的现状,能列 举出重要的资源。 2.认识、了解化石燃料对环境的影响,懂得选择对 环境污染小的燃料。 3.能理解资源合理开发与综合利用的必要性,开发 新能源的必要性及重要意义。 4.初步学会解释、区分、说明煤和石油的综合利用 的方法。 过程与方法 1.通过课前查阅和整理相关资料,提高学生比较、 分类、归纳、概括等对信息的加工和处理能力。 2.通过对比图片和环境材料的影像资料,使学生产 生情感冲突,培养和激发学生的求知欲。 3.通过步步设疑-解答的方式,学习本课知识,通过 影像资料和小组研讨,教师指点突破本课难点。 4.通过讨论使学生形成良好的学习习惯和学习方法,培养合作精神,规范使用化学用语的表达能力和正确的

化学符号表征能力。 情感态度与价值观 1.通过对资料的搜集整理过程,感受和体验化学与 社会发展的密切关系,意识到化学与社会发展关系的重要,体会和认识到化学对人类生存环境正反两方面的影响。 2.通过问题和问题的讨论总结,使学生产生对资源 忧患意识,培养学生对自然和社会的责任感和正确的价 值观,帮助学生树立学习科学、应用科学为人类驱害谋利的意识,提高学生的科学素养。 3.通过小组讨论和学习,使学生进一步意识和体会 到自然资源并不是取之不尽,用之不竭的,要关注资源 和环境,遵守规则。 4.通过学习,使学生增强环保意识,树立环保法制 观念,树立可持续发展思想,同时达到对学生思想教育 的目的。 教学重点、难点 1、煤和石油的综合利用的方法 2.加聚反应的产物的书写 3.应用绿色化学要求设计合成实验路线。 教学过程 [新课引入]我们知道人类的生活和社会的发展离不 开能源,它为人类从事各种活动提供动力,对社会发展

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