初三化学第八章教学案模板

第八、九章学习目标双向细目表

第1课时什么是有机化合物

【学习目标】

1．初步了解有机化合物的特点和性质，能从组成上区分有机物和无机物；通过实验探究有机化合物的特点；

2．了解有机高分子化合物的组成特点；

3．能用某些实验方法从组成上辨别有机物；

4．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物。

【课前导学】

1．人们把像葡萄糖这类含元素的化合物叫做，简称，如食品中的和；组成中不含碳的化合物一般叫做，如；但、和等少数含碳的化合物，由于它们的和跟无机化合物很相似，人们就将它们归入无机化合物。

2．填写物质的分类表，并各举一例：

___________：（）

单质___________：（）

纯净物___________：（）

有机化合物：（）

物质______ 氧化物：_________

__________ 酸：_________

碱：_________

_________ 盐：_________ 3．人体所需的六大营养物质：水、________ 、____________、___________ 、_________、矿物质（无机盐），其中___________和___________为无机化合物。

【课堂探索】

一、有机化合物与无机化合物的区别

【整理与归纳1】

1．有机化合物，简称有机物，是指含的化合物。无机化合物，简称无机物，一般指不含碳元素的化合物。

2．有机物一定含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。

3．有些含碳元素的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等含碳的化合物（因它们的组成、结构和性质与无机物相似），仍属于无机化合物。

4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多，性质各异。

（1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、三键等。注：最简单

．．．的有机化合物为。

（2）碳原子还能与其他元素的原子连接，如：CH3Cl，CH3Br等。

5．不同的有机物相对分子质量相差很大。

6．有机化合物的性质相似：大多数有机化合物难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电。

【交流与讨论1】

1．下列说法中正确的有（用序号填写）

①不含碳元素的化合物都是无机物；②含碳元素的化合物都是有机物；③无机物一定不含碳元素；④有机物只含有碳、氢两种元素；⑤有机物都是化合物。

2．请根据课本三种有机物的组成和结构写出它们的化学式

甲烷：；乙醇：；维生素B2：。

3．计算四种有机物的相对分子质量

甲烷Mr = 维生素B2 Mr =

乙醇Mr = 聚乙烯[(C2H4)n]Mr =

【整理与归纳2】

1．最简单

．．．的有机化合物为甲烷（CH4）。

2．有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量

．．的有机化合物。

．．．．．．达到上万

如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般有机材料都是有机高分子。

3．书写有机物的化学式，元素符号的排列顺序一般是C、H、O、N、Cl等。

【交流与讨论2】

1．血红蛋白（Hb）中含有0.33%的铁，经测定它的分子中含有4个铁原子。则血红蛋白的相对分子质量为，确定血红蛋白（填“是”或“否”）有机高分子。

2．C、O2、H2CO3、CaCO3、CO2、淀粉、蛋白质、甲烷、H2O，其中属于有机物的为_________________，无机化合物的为_________________，属于氧化物的为____________。

二、食品中的有机化合物

1．人体所需的营养物质：水、糖类（主要指淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质

（无机盐）其中，、、、为有机物．．．

，、为有机高分子化合物。

2．①淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；

②油脂主要存在于食用油、动物脂肪、冰激凌等；

③维生素主要存在于蔬菜、水果等；

④蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

⑤纤维素主要存在于蔬菜、水果中。

其中淀粉、蛋白质、纤维素是有机高分子。

【交流与讨论3】酚酞是实验室常用的酸碱指示剂，是一种有

机物。结构式如右图8–1–1所示，写出该物质的化学式：

___________，相对分子质量为_________。

【当堂反馈】

1．“西气东输”中的“气”是指天然气，天然气的主要成份是 ( )

A ．O 2

B ． CH 4

C ． H 2S

D ． H 2

2．下列人体必需营养成份中，不属于有机物的是 ( )

A ．糖类

B ．蛋白质

C ．脂肪

D ．矿物质

3．葡萄糖、淀粉在空气中遇火会烧焦，这是因为它们的组成中都含有 ( )

A ．氢元素

B ．氧元素

C ．碳元素

D ．炭黑

4．下列物质属于有机物的是 ( )

A ． CO

B ． CO 2

C ． CaCO 3

D ． CO(NH 2)2

5．可以形成化合物种类最多的元素是 ( )

A ．碳

B ．氢

C ．氧

D ．氮

6．下列说法正确的是 ( )

A ．碳元素是组成有机物的唯一元素

B ．含有碳元素的化合物就是有机物

C ．有机物中一定含有碳元素

D ．有机物中不含硫元素

7．下列化合物中属于最简单的有机物的是 ( )

A ．甲烷

B ．醋酸

C ．维生素B 2

D ．淀粉

8．已知纤维素的化学式可用(C 6H 10O 5)n 表示，其n 值在几千，则对纤维素的说法正确

( )

A ．纤维素不是人体必须的营养物质

B ．纤维素是有机高分子化合物

C ．纤维素中碳、氢、氧质量比为6︰10︰5

D ．纤维素的相对分子质量是几千

9．下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（）

A ．都是含碳的化合物

B ．都是有机物

C ．碳元素化合价相同

D ．碳元素质量分数相同

图8–1–1

第2课时淀粉和油脂

【学习目标】

1．认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源；

2．知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系，会用简单的实验方法来检验淀粉和葡萄糖；

3．知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下的状态差异。

【课前导学】

1．试写出下列化学方程式：

（1）植物的光合作用：二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖：；

（2）人、动植物呼吸作用中的主要反应。

2．检验淀粉用或，其中的碘为（填单质或化合物）。

【课堂探索】

一、淀粉和葡萄糖

1．淀粉

（1）淀粉的来源：绿色植物通过作用生成葡萄糖，葡萄糖进一步转化为、或者。

光合作用的化学方程式。

（2）淀粉的化学式：（C6H10O5）n，n≥10000，属于有机（填“高分子”或“小分子”）化合物。

（3）淀粉的检验：常用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用变为色。

（4）淀粉的性质：没有甜味，白色微溶于水的粉末状固体。在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖，这一过程称为淀粉的水解。食草动物能把牧草、庄稼秸秆或青草中的纤维素通过体内微生物作用转变成葡萄糖。

【整理与归纳】大米、面粉、玉米、土豆等食品中富含淀粉，一般用碘单质的溶液来鉴别是否存在淀粉。

2．葡萄糖

（1）葡萄糖的物理性质：是一种有味、溶于水的色状固体。

（2）葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的

能源，这也是人、动植物呼吸作用中的主要反应。180g葡萄糖完全氧化，可以产生大约为2804kJ热量。化学方程式为：。

【拓展视野】葡萄糖的检验

在碱性条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明原来溶液中含有葡萄糖。（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要过量，使溶液呈碱性）

3．酒精

（1）酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精和二氧化碳。

（2）乙醇（俗称，化学式为C2H5OH或C2H6O），色透明、具有味的体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。

（3）酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，写出酒精在空气中燃烧的方程式：。

（4）工业酒精中含有少量的甲醇（CH3OH），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。

4．糖类

（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。

（2）糖类作用：供给人体能量，供肌体活动和维持体温。葡萄糖是直接能源。

（3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味，如：没有甜味；有甜味的不一定是糖类，如木糖醇。正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血液中含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”，葡萄糖会随尿液排出。

二、油脂

1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。

2．油脂的分类：①动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈态；②植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈态。

3．油脂与淀粉的联系：油脂的组成元素与淀粉相同，含有三种元素，但是它们的和不同，所以其性质也有所不同。

4．油脂的物理性质：油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等）。

5．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。人体中的脂肪储存丰富的热能。如果摄入的碳水化合物（糖类）过多，会使之转化为脂肪，堆积在体内，可能造成肥胖，堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝，甚至是肝硬化。减肥的最佳方法是：坚持锻炼，消耗热量，合理膳食。

【拓展视野】大豆中提取油脂：

（1）用研钵将大豆碾碎（增大与已烷的接触面积，加快溶解并使大豆油充分溶解），放入试管中，加入10mL己烷（作为溶剂溶解大豆油），振荡后，静置一段时间；

（2）过滤；

（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴（A：可控制温度B：受热均匀）蒸发己烷；

（4）得到的液体便是大豆油

注意：该过程利用了大豆油与乙烷的沸点不同（沸点：＞）属于

变化，此过程也可用来检验某植物的果实中是否含有油脂。

【当堂反馈】

1．下列物质不属于糖类的是（）A．矿物质B．纤维素C．蔗糖D．葡萄糖

2．医学上所称的“低血糖”，是指人体中缺（）A．纤维素B．淀粉C．酒精D．葡萄糖

3．下列说法正确的是（）A．碳水化合物就是碳和水形成的混合物

B．凡是糖类物质都是甜的

C．油脂是指油和脂，“油”一般是植物性油脂，“脂”指的是动物性油脂

D．油脂也是C、H、O三种元素组成的，它属于碳水化合物

4．淀粉是高分子糖，通常没有甜味，但在一定条件下，水解可以生成有甜味的葡萄糖。小红在实验时发现，青苹果比较酸涩，青苹果汁遇碘显蓝色，熟苹果比较甜。下列关于青苹果、熟苹果的叙述正确的是（）A．青苹果中只含有淀粉不含糖类B．熟苹果中只含有糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

5．下列变化中，属于物理变化的是（）A．干冰变成CO2气体B．用粮食酿酒

C．淀粉变成葡萄糖D．葡萄糖在体内释放能量

6．不借助任何实验操作就可以做出区别的物质是（）A．水和酒精B．稀硫酸和稀盐酸C．食盐和白糖D．氧化镁和生石灰7．判断绿色植物的光合作用是化学变化的主要依据是（）A．因为绿色植物有叶绿素B．因为光合作用对环境有利

C．因为光合作用一定要光的条件下才能进行

D．因为光合作用是将CO2和H2O转化成O2和葡萄糖的过程

8．下列物质中，不溶于水而溶于汽油的物质是（）A．酒精B．蔗糖C．淀粉D．豆油

9．“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列做法对人体有害的是（）A．用工业用盐腌制泡菜B．用工业酒精兑制饮用酒

C．用氢氧化钠作食品干燥剂D．用干冰保存易腐败食品

10 ．用简单可行的方法鉴别下列物质

（1）牛奶和米汤；（2）葡萄糖和可溶性淀粉；（3）豆油和猪油。

第3课时蛋白质和维生素

【学习目标】

1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；

2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过

简单实验了解蛋白质的一些性质特征，通过实验现象了解蛋白质变性及其应用，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维的方法；

3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用、从哪

些食物中可以摄入蛋白质的维生素。

【课前导学】

1．人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种等的主要成分都是。

2．蛋白质的组成里不仅含有、、元素，还含有、等元素，它是

由不同的互相结合形成的。

3．蛋白质在受热或者遇到、、等化学物质，会发生，

失去。但当遇到饱和的硫酸铵溶液时是在水中的降低，发生了变化。

【课堂探索】

一、蛋白质

1．蛋白质的作用：蛋白质是构成。没有蛋白质就没有。

2．蛋白质在人体内的分布：毛发、皮肤、血液、肌肉、激素、酶等。

3．含有丰富蛋白质的食物：鸡蛋、牛奶、豆制品、鱼、肉、虾等。

4．蛋白质的组成结构：组成元素：、P 、S 、Zn 、Fe 、Cu 等，基本单位：。

蛋白质分子是由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物，它的相对分子质量从几万到几百万。蛋白质是化合物。

5．摄入的动植物蛋白质在人体内的变化

蛋白质不足会使人、、等。

★六类营养物质在人体的代谢过程中能释放能量的是：、、。

不能释放能量的是、、。

6．蛋白质的一些性质：

【活动与探究】

蛋白质

肌肉、毛发等）

【整理与归纳】

（1）加浓的盐溶液会使蛋白质的溶解度降低，蛋白质固体会从溶液中析出，叫做盐析，属于变化。

（2）蛋白质遇热、紫外线、重金属盐、浓硝酸、甲醛等会凝固、变性，属于变化。

（3）蛋白质灼烧后会有烧焦羽毛的气味，属于性质。这是粗略鉴定物品中是否含蛋白质的方法。

【交流与讨论】

1．人如果重金属中毒后，应该立即食用或来解毒，为什么？

2．如何鉴别羊毛线、棉线？

3．许多食品，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质。所以在日常生活中，不要食用霉变的食品。

二、维生素

1．维生素的存在：新鲜的蔬菜和水果及维生素制剂中。

2．维生素的作用：不是构成机体组织和细胞的组成成分，也不会产生能量，它的作用主要是参与机体代谢的调节，人体对维生素的需要量很小，但一旦缺乏就会引发人体代谢紊乱，以致发生相应的维生素缺乏症，对人体健康造成损害。

3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从中摄取。故不能偏食。

4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的。

【拓展视野】几种常见的维生素

（1）溶解性：维生素A于水，维生素D水，但都易溶于，故其制剂都是油状的。维生素B、C溶水。但时均易受到破坏，V C在加热或碱性环境中也容易受破坏。例如：黄瓜最好如何食用？。

（2）某些维生素的作用及存在

①缺乏维生素A易得；②缺乏维生素B1易得；

③缺乏维生素B2易得；④缺乏维生素C易得；

⑤缺乏维生素D易得。

【当堂反馈】

1．下列物质中属于糖类的是（）A．蔗糖B．汽油C．油脂D．石蜡

2．蛋白质是人体必须的营养素之一，下列食物中含有丰富蛋白质的是（）A．米饭B．西瓜C．牛奶D．青菜

3．淀粉是人的重要能源，等质量的下列物质中淀粉含量最大的是（）A．牛奶B．番茄C．大米D．鱼

4．下列各种食物中，富含蛋白质的是（）

A B C D

5．艾滋病的蔓延已成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。2005年澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗艾滋病毒、SARS病毒。已知维生素P的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）

①维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

②维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成

③维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27︰30︰16

④将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O

A．①②B．①④C．②③D．③④

6．食品安全与健康相关，下列不会

．．危及人体健康的做法是（）A．用苏丹红作食品添加剂B．用纯碱或小苏打作蒸馒头的疏松剂

C．用亚硝酸钠腌渍鲜肉D．经常食用含防腐剂的食品

7．加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料：①羊毛织品；②棉花织；③化纤布料；④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（）A．②③B．③④C．①②D．①④

8．向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水，其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有（）A．维生素B．淀粉C．蛋白质D．纤维素

九年级化学教学案例

【教学案例分析】换位看问题，课堂更精彩根据学校教学活动安排，我们化学组进行轮流听课，今天由我上一堂公开课。为体现新课程理念，在备课时，经过仔细考虑，决定《燃烧和灭火》一课由实验导入，这样学生的情绪一下就会被调动起来，课堂气氛也很活跃。我满怀信心地做起了实验，首先在烧杯中倒入热水，然后在铜片两端放上红磷、白磷，一会儿，白磷燃烧起来了，生成了大量白烟，同学们很惊讶，为什么白磷燃烧而红磷不燃烧呢？经过大家一番热烈的讨论，同学们的回答比我预想的还要精彩。俗话说：良好的开端等于成功的一半。我心中不免一阵暗喜。正当我准备做下一个实验时，平时不太“安分”的xx小声的嘟了一句“老师前面教育我们要保护环境，自己却在放烟雾弹……”没有等他说完，他的话被我严厉的目光打断了。当时心想公开课上可不能出“意外”，没有再理会，便按部就班地做下去了。下课后，我找到他，批评道：“公开课上，你也敢和老师抬杠，唱对台戏，想呈英雄啊！”紧接着他说：“没有啊，这样做是不好啊！”他一脸的委屈。“老师是按教材要求去做的，那你说说，该怎么做？”“敞口燃烧还不如放入密闭容器中燃烧，教室里就不会浓烟滚滚啦！”多么精彩的想法啊！“看来老师批评错了，对不起！老师向你道歉。”当时我的心情久久不能平静。以前我总是强调教材的权威、教师的权威，高高地站在讲台上，没有蹲下来（不是指肢体的蹲下而是心灵的蹲下）和同学们对话，没有耐心倾听学生的发言！

由此想来，作为教师应善于从学生的角度思考和看待问题，努力把握学生心理的真实想法，积极的与学生进行沟通，蹲下来倾听学生的声音，我们的课堂教学或许更真实、更精彩！经过这次风波以后，我发现高翔同学上课听讲比以前认真多了，回答问题也特别积极，成绩也直线上升了。事实上，越来越多的实践证明，学生在观察、思考、选择和体验等方面都和成人之间有着很大的差异，甚至在某些时候，他们比成人视野更开阔，思维更独特，对问题常常有出人意料的看法和思考。此时，教师如果仅仅用自己传统的眼光来看待学生，往往是很难取得预期的效果，被学生“抬杠”也就在所难免了。我们该给每一个学生平等的机会，让学生对自己的见解能畅所欲言，或许精彩就在你的仔细聆听中产生！

(完整word版)初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点,推荐文档

△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应

中学化学教学设计、案例与反思

一、初中化学课堂教学设计 1．开启化学之门----多彩的化学〔知识目标〕 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念来判断一些典型的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验、启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的自觉性和积极性。〔科学素养目标〕通过物质是客观存在的、是不可灭的，只能在一定的条件下相互转化的道理，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然造福人类的教育。〔教学重点〕物理变化和化学变化的概念及其应用〔课型〕实验探究、总结、应用课〔教学用时〕1课时〔实验器材〕试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴等；氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。〔教学过程〕表演魔术，引入新课：（魔术操作）1.“顿变鲜血”（氢氧化钠能使无色的酚酞变成红色）；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

强调：做以下实验时注意三个方面的观察：1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。叫学生举例日常生活中的一些物理变化；实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化。在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。

人教初三化学第五章知识点总结

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．；．．．．，不适用于物理变化 ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2 如何正确书写化学方程式一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤 ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 ⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 ⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 ⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 ⑸、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。 ⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 ⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数； 2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2 ⑷确定O 2 、SO 2的系数： ①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以点燃点燃

初三化学教学设计方案参考

2019年初三化学教学设计方案参考教学计划决定着教学内容总的方向和总的结构，并对有关学校的教学、教育活动，生产劳动和课外活动校外活动等各方面作出全面安排。下文为您准备了初三化学教学设计方案参考：一、学生情况的再分析。经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的教学的出发点。二、再研究化学教学大纲，不断完善自己的化学教学和复习的指导思想。 1.立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。 2.做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3.立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。

4.提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 5.分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。三、复习的具体做法。 1.循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。 2.讲练结合，专题讲解，加强训练。全面复习的基础上抓住重要内容进行专题训练。尤其是有一定难度，有一定代表性的内容更要加强，提高学生思维的灵活性、严谨性和适应性。 3.采取灵活多样的复习形式。复习切忌搞填鸭式、注入式的教学和题海战术。在教学中我常用：启发式讲授、自学式的

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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 3、化学方程式的读法以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。点燃点燃

初三中考化学全套复习学案

初三化学全套复习学案说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

初中化学教学案例1

初中化学教学案例—— 创设问题情境，调动学生积极参与学习与探究一、背景陶行知先生说：“先生的责任不在教，而在教学，而在教学生学”，“授人一鱼，供其一饭之需，教人一渔，则其终生受用无穷。”怎样才能使学生主动发现问题，并能通过实验分析、推理、归纳而获得知识呢？我想，对初学者而言，应从任务或问题出发，通过创设情境，引发学生心理上的认知冲突，放权给学生，让他们自主实验，让他们经历科学探究的过程，体验科学探究的方法，从中获得知识和技能，获得情感体验，使学生感到化学是重要而有趣的课程。二、教学方案［师］下面，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，学习小组先相互讨论，４分钟后，请同学们发表自己的看法和意见。（学生４人一组围在一起讨论，情绪高涨）［生1］取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。［师］我认为，这个同学抓住了关键——利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，其他同学有什么看法？有没有需要改进的地方？［生2］按他的方案，我觉得气体的减少量无法测定。［师］我同意。那么，如何解决这个问题?谁来帮帮他？［生3］我能不能上来画？［师］当然可以！［生3］（边画边讲）先将一支长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压入集气瓶中，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。［师］这个方案怎么样？（学生议论，纷纷表示同意该方案）［师］我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸入水的体积，明确地计算出被消耗掉的氧气的体积，从而测出一定体积的空气中所含氧气的体积，很有创意，那么，还有没有需要完善的地方？（学生你望望我，我望望你，没人回答，一时安静无声）［师］既然没有，我们就请同学们自己实验一下，看看你们的结果与科学家的结论是否一致？［生］学生实验，发现水面上升的高度是集气瓶体积的1/10。［师］科学家的结论是氧气约占空气体积的1/5，而大家的实验结果是占空气体积的1/10，为什么？［生4］蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏少。［师］也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后再观察（约２分钟后，观察结果仍然偏小）

初三化学第五章燃料教案

第五章燃料第一部分洁净的燃料——氢气【知识整合】 1.氢气的物理性质：无色无味最轻的气体，极难溶于水。 2.常温下氢气的化学性质很稳定。 3.氢气的可燃性（1）纯净的氢气在空气中经点燃可安静燃烧形成淡蓝色火焰，生成水并放出热量。2H2+O2点燃 →2H2O （2）点燃不纯的氢气（与空气混合）会发生爆炸，点燃氢气之前必须检验氢气的纯度。（3）氢气的验纯方法：用排水法收集满一试管氢气，并用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。若听不到尖锐的爆鸣声或响声很小，就说明氢气是纯的。 4.一切可燃气体混有一定比例的空气时，点燃都会发生爆炸，这种体积比范围称为爆炸极限。 5.氢气的实验室制法（置换反应）。锌与硫酸的反应（1）反应表达式：锌+ 硫酸→硫酸锌+ 氢气 Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2 （2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管（3）收集方法 ①向下排空气法（氢气密度小于空气） ②排水法（氢气难溶于水） 6．氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料【经典例题】 1．纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有生成；不纯的氢气点燃时（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前。写出氢气点燃爆炸的化学方程式，反应基本类型是。 2．关于氢气的物理性质，下列叙述不正确的是（） A.氢气是最轻的气体 B.氢气难溶于水 C.氢气的液态是淡蓝色的 D.通常状况下，氢气是无色、无味的气体 3.下列说法不正确的是 ( ) A．水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯 C．氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D．氢气在氧气中燃烧，生成惟一产物——水，该反应也能说明水的组成 4、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）。 A、利用太阳能直接使水分解制氢气 B、以焦炭和水为原料制水煤气后分离出氢气 C、用炽热的铁和水反应制氢气 D、由热电厂提供电力电解水制氢气【练习】

初中化学教学案例.

初中化学教学案例张丽初中化学教学案例随着新课程改革的进行，化学课程中新增了实验内容，加大了学生探究活动的内容，把以学生为主体的教育理念体现得淋漓尽致，学生真正成了课堂的主人。课堂应是鲜活的，变化的，是师生共同成长的生命历程。然而，鲜活的课堂必定给我们老师带来前所未有的挑战，即不可避免地遭遇一次又一次的“意外”。如何处理这些突如其来的“意外”呢？则是新课改下课堂教学的关键点。案例背景：本案例是第六章课题一“二氧化碳的制取”的内容。在课堂上由于教师的失误，演示实验出现了意外；在老师提出问题时，学生的回答与教师的预设发生了矛盾。这些意外的发生，就要求教师从容、适时、合理的解决。案例描述：在“实验室制取二氧化碳”这一节课的教学中,本想通过此实验让学生得出选择制取二氧化碳的所需要的药品。而此时意想不到的事情发生了：实验时,碳酸钙和稀硫酸也是反应速率适中这一意外的发生，我的头“轰”的一下大了起来。有的学生也骚动起来（提前已预习）我该怎么办呢?把结论强加给学生，还是……。我冷静了一下，面对实验的失误,我向同学们承认了自己在实验中存在的问题,这时我因势利导，组织学生共同探究失误的原因，学生的热情又高涨起来,纷纷献计献策：硫酸的浓度的用量再稀一些;使用的大理石块再大一些或者在小一些等等;课堂气氛达到了高潮。我们得

出了最终的正确结论，同时也提高了探究问题，设计实验的能力。既解决了意外事件的处理，也促进了师生的共同成长。为了巩固对实验室制备气体的操作，我接着安排了实验，“要学生们自己设计实验步骤以及注意事项？”李碧玉同学马上站起来回答：“用实验室制取氧气的步骤”，王凯然同学说:“不行药品的状态不同，反应的条件也不一样的”两位同学的意见说出来之后全班同学都不出声音了，当时很是尴尬，我想可能是因为实验室制取氧气已经学过很久了，大家的印象不是很清楚了，我不应该直接把问题抛给他们，后来在我及时的引导下，学生一点一点的清楚了发生装置和收集装置如何确认。讨论实验过后,我又组织同学们亲自动手实验，”在实验过程中大家也遇到一些小小的意外，不过都及时解决了，通过学生亲自动手实验，大家对化学的学习兴趣又的得到了提高，在小结是同学们各抒己见纷纷谈论了自己的收获。案例评析：在这节课中出现了两个意外事件，一是教师演示实验的失败，一是学生的回答与老师预想的回答发生矛盾。这两个事件的发生是我预先没有想到的，但在处理上觉得是恰当的，并收到了意想不到的效果。演示实验失败后我没有强调客观原因掩饰实验的失误，而是面对失败承认了错误，并组织了学生探究了失败的原因，引导学生从药品用量、反应条件、装置的改进等方面提出改进的方法。既培养了学生尊重客观事实的科学态度,又提高了学生探究问题、设计实验的能力。体现了在课堂中,教师是平等中的首席;在教学过程中,教师与学生共同成长的新理念。而面对学生的回答与我

初三化学教案：第五章第一节生活中的酸和碱

初三化学教案：第五章第一节生活中的酸和碱 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一节生活中的酸和碱（第一课时）学习目标： 1、如何识别酸和碱酸碱指示剂概念： 2、从电离角度认识酸的定义和碱的定义 3、了解常见原子团：如OH CO3 SO4 NH4等教材分析：本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质学情分析：学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。重点： 1、区分酸溶液和碱溶液的方法 2、从离子观点认识酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。难点： 1、红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸是如何制作的，用来鉴别什么物质。 2、从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。教学用品：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。

本节教学通过学生熟悉的一些生活现象和熟悉的物质创设问题情景，把学生组织起来，迅速融入到教学情景中，使学生的思维和活动都是从“疑”，靠疑推动使学生提出问题——实验探究——讨论交流——得出结论。在一系列活动中认识检验溶液酸碱性的方法，明确了溶液呈酸碱性的实质。充分发挥学生的主体作用，增强了对化学的好奇心，培养了对科学探究精神。使学生更真切的感受到化学就在自己身边。教学中分析溶液酸碱性的实质是教学的难点，应想方设法突破。另外在教学中要创造条件让学生进行实验。

[DOC]-初中化学教学案例分析心得

[DOC]-初中化学教学案例分析心得初中化学教学案例分析心得初中化学教学案例分析心得一、发挥教研组集体智慧，群策群力我们教研组的全体老师虽然都有多年的化学教学经历，也都积累了一定经验，但面对二期课改的新教材，每个人都是新手。首先，我们认真参加市组织的新教材培训，虽然在炎热的夏季，虽然路途遥远、交通不便，但我们都自始至终认真学习。接下来，我们组的四位老师分头通读全册教材，了解教材的总体脉络和布局，这对整体把握教学是很有好处的。例第一章《化学的魅力》，重在培养学生学习化学的兴趣，感知化学与生活的密切关系，了解学习化学最基本的一般方法。这样，我们在实施第一章教学时，就把情感目标放到比较突出的地位。第三步我们再集体讨论教案。经分工，由一名教师主讲，再集体补充、修改，往往在初始拿出的教案还是很陈旧的(难该习惯)，但经过集体讨论后的教案一定有发展、有突破、有新意，大家感觉到集体智慧的能量是很大的。二、“填补”新教材的“空白”，学生智能得以发展新教材的版面上有很多“空档”，有的空档是实验的现象、结论，还有一些是问题的解释，这与老教材有明显的差别，我们开始觉得很不习惯。我们反复讨论是以怎样的方式“填补”这些“空档”，若直截了当地告诉学生，那么编写者的意图就变成要我们老师去填空，这显然是一种误解。我们认真学习二期课程标准，体会到这是留给学生发展的空间，决不能简单地由老师包办代替。于是教材上安排的问题讨论，我们都认真地组织学生讨论、交流、尽量由学生自己解决，教材上安排的实验，或由老师演示，或由学生完成,然后归纳现象、推出结论。即使是家庭小实验也鼓励学生去尝试，然后交流.但实验受很多条件的影响，各自得到的现象和结

九年级化学第五章教材分析

九年级化学第五章金属与金属矿物教材分析 [本章结构] 1．本章在全书中的地位通过前面四章的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。而在初中阶段，对“金属元素”的系统研究，是化学教材中首次出现的。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和如何利用石灰石资源”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。教师对这部分元素化合物知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握元素化合物知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。 2．本章重点和难点能否正确分析和把握教材内容的重、难点，是决定教学成效的关键。第一节：重点—金属的物理性质和化学性质难点—如何鼓励胆小的学生在探究过程中能得到锻炼第二节：重点—铁的冶炼、合金难点—“一氧化碳与氧化铁反应”的操作全过程第三节：重点—钢铁的锈蚀条件、防锈方法、变废金属为宝难点—铁生锈的条件第四节：重点—石灰石主要成分的检验、生石灰与熟石灰的转变

初中化学教学设计案例

初中化学教学设计案例 |优秀课题1 原子的构成【教学目标】知识目标：1、了解原子的构成； 2、知道原子不显电性的原因； 3、初步了解相对原子质量的概念。能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律； 2、学会查相对原子质量表。情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育； 2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念【教学难点】原子的构成【教学准备】课前准备与教材相关的课件【教学过程】一、导入：教师播放课件展示电解水的过程。设计意图：使学生通过课件知道在化学变化中分子可分，原子是不可分的。二、教学新知 1、原子的发现史教师播放课件展示原子发现史。设计意图：让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。学生能通过卢瑟福的散射实验知道原子内有一个很大的空间，并能够知道原子内有一个核心。 2、原子的构成活动一、教师播放课件展示原子结构示意图教师提出问题：1、原子是由什么构成的？ 2、你能否用语言简单的描述一下？

目的：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成。活动二、教师播放课件展示教材中的表格4－1 教师提出问题： 1、原子核和核外电子是什么关系？ 2、构成原子的粒子他们的电性怎样？ 3、构成原子的粒子质量是什么样的呢？ 4、原子的质量主要是由谁决定的呢？目的：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成。电子（-）质子质量的1/1836 原子质子（+） 1.6726 ×10-27 原子核中子（不显电性） 1.6749 ×10-27原子的质量主要决定于质子和中子活动三、教师播放课件展示教材中表格4－2 教师提出问题： 1、原子种类不同那么就什么不同？ 2、质子数和什么数相等，与什么不等？ 3、所有的原子都有中子吗？目的：学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律。 1、原子种类不同，质子数也不同 2、核电荷数＝质子数＝核外电子数 3、氢原子中没有中子（即并不是所有的原子都含有中子）活动四、教师播放课件展示原子与地球的体积比目的：让学生感受原子体积的小及原子核更小。并转换问题引出原子的质量。活动五、教师播放课件展示氢原子、氧原子的实际质量老师让学生到黑板把氢原子和氧原子的实际质量用科学记数法转换小数表示法目的：让学生感受原子质量在使用和书写时的不方面，科学家们便引用了相对原子质量的概念。

初中化学第五章燃料(含答案)教案汇总

第五章燃料 5.1洁净的燃料——氢气一、氢气的物理性质 1、密度比空气小（比空气轻，是所有气体中最轻的）0℃，101.3kPa 时，ρ=0.09g/L 2、熔沸点均比其他常见气体低，熔点-259℃，沸点-252℃，淡蓝色液体，雪状固体 3、无色无味的气体 4、难溶于水，也不和水反应二、氢气的化学性质实验 1、实验一：氢气的可燃性实验：在空气中，用带尖嘴的金属导管点燃纯净的氢气现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁有无色小液滴，用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热。分析与结论：①氢气具有可燃性，纯净的H 2在空气中安静的燃烧； ②氢气与空气中的氧气发生反应，生成物是水，同时放出大量的热； ③氢气完全燃烧的热值为1.43×105 kJ/mol （汽油完全燃烧的热值为4.6×104 kJ/mol ）；因此，氢燃料是不产生污染物的洁净燃料。化学方程式：O H O H 22222点燃 ===+ 2、实验二：氢气不纯易爆炸实验：取一个无盖、底部钻一小孔的塑料（纸）筒或杯，用纸团堵住小孔，开口一端朝下，通入一会儿氢气，使筒内的气体为氢气和空气的混合气。把这个筒拿到安全的地方，拔掉堵孔纸团，用燃着的木条在小孔处点火（点火时人要远离些）。现象：塑料（纸）筒发生爆炸。分析与结论：①不纯的氢气点燃时可能发生爆炸。因为，氢气与空气的混合气体遇到明火时，剧烈燃烧，在极短时间内放出大量热，使筒内气体急剧膨胀而发生爆炸。 ②爆炸极限：可燃物（可燃气体或粉尘）与空气（或氧气）在一定浓度范围内均匀混合，形成预混合气，遇到火源会发生爆炸的浓度范围。 ③点燃氢气前，一定要先验纯，氢气的爆炸极限：4% ~ 74.2%。图5-2 氢气的燃烧图5-3 氢气与空气混合燃烧易爆炸

初中化学教学案例

初中化学教学案例关于教学案例：随着新课程改革的进行，以学生为主体的教育理念以为广大教师普遍接受，学生真正成了课堂的主人。学生为主体的课堂给教师带来前所未有的挑战，提高控制课堂的能力，合理处理意外事件的发生等都成为教师接受挑战的新课题。教师在此过程中积累了大量的案例。使鲜活、变化的课堂成为师生共同成长的生命历程。教学案例就是记录精彩课堂片段。关于案例内容、格式及要求如下：标题作者姓名：作者单位：联系方式：例：

一、案例主题 “燃烧与灭火”演示实验的意外事件的合理解决二、案例背景本案例是第七章课题一“燃烧与灭火”的内容。在课堂上由于教师的失误，演示实验出现了意外；在老师提出问题时，学生的回答与教师的预设发生了矛盾。这些意外的发生，就要求教师从容、适时、合理的解决。三、案例实录及评析四、案例反思在这节课中出现了两个意外事件，一是教师演示实验的失败，一是学生的回答与老师预想的回答发生矛盾。这两个事件的发生是我预先没有想到的，但在处理上觉得是恰当的，并收到了意想不到的效果。演示实验失败后我没有强调客观

原因掩饰实验的失误，而是面对失败承认了错误，并组织了学生探究了失败的原因，引导学生从药品用量、反应条件、装置的改进等方面提出改进的方法。既培养了学生尊重客观事实的科学态度,又提高了学生探究问题、设计实验的能力。体现了在课堂中,教师是平等中的首席;在教学过程中,教师与学生共同成长的新理念。而面对学生的回答与我的预设发生矛盾时，我没有严厉的批评和断然否定，而是因势利导，让学生亲自探究自己的结论，引导他自己得出回答错误的原因，并给予鼓励表扬，发扬了该同学的积极性。这种做法体现了学生是课堂的主人，学生参与课堂学习，参与实验，参与探究结论的新理念。当然，这节课也存在着不足之处，第一，老师在备课时没有充分预料到一些以外情况的发生，显得有些措手不及。这也使我感到：教师应认真备课，既备教材，又备学生，还应充分考虑到课堂中可能出现的种种情况，甚至还应补充其他相关学科领域的知识。这样才能做到处变不惊，得心应手。使整个课堂是连贯的，学生是愉快的，使课堂上的意外转化成教学中宝贵的课程资源。这样的课堂才会鲜活，才会散发出持久的生命芬芳。第二，由于课堂上的意外事件，改变了预设的教学时间，预设的学生练习没有完成。但是，师生能分

初中化学教学案例

初中化学教学案例——《探究空气中氧气的含量》东宁县第二中学张伟

初中化学教学案例：《探究空气中氧气的含量》【案例摘要】实验教学是化学教学的重要组成部分，化学教学离不开实验。课程改进以来，化学实验在化学教学中的地位日益突出，也越来越受到化学教师的重视。“黑板上画实验”、“纸上谈实验”的现象在中学里已逐渐减少。在实验教学中必须坚持实事求是，以实验事实为依据，尊重客观事实。实验中应真实地反映和记录实验现象及数据。当观察到的实验现象与课本的叙述不一致时，不能违背事实来复述课本中有关对实验的描述。这都是我们教师在教学中对学生的要求，也是我们每个人必须遵守的原则。【主题词】化学探究氧气含量【案例中出现的问题】在这次实验课教学中，学生实验过程中出现了红磷燃烧完成后，进入集气瓶内水的体积超出五分之一的情况，经过反复多次实验，情况并没有好转，导致备课过程中的少于五分之一等应对无功而返，形成矛盾。【原因及解决方案】在以往的教学过程中，这个实验的操作从来没有出现过类似的情况，我思考良久，反复试验得出这样一个原因：因为前一节课刚做了该实验，到这个班实验时，倒掉1/5的水，就开始实验，空气没有迅速地充满集气瓶，导致进水接近2/5，为避免这种情况再次出现，特提出以下注意事项： 1、如有连着上的不同班级，在上完第一个班后应及时倒掉瓶内的水，并取下塞子，让空气充分进入集气瓶。 2、把装有燃烧着红磷的燃烧匙伸入瓶中时动作要迅速，尽量减少瓶内空气的逸出，塞紧后还要用水密封瓶口，保证装置不漏气。【案例教学过程（节选）】【导入】通过刚才的学习，我们已经知道了空气是一种成分复杂的混合物，也知道了其中一些气体成分的含量，那么，同学吗，我们如何设计一个实验来检验一下空气中氧气的含量呢？生：思考

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