【原创】高三优题训练系列之化学(11)Word版含答案
化学试题（一）
一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意。 1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A
B ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 L
C ．标准状况下，22. 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D ．将0.1mol 氯化铁溶于水配成1L 溶液，所得溶液含有0.1N A Fe 3+
2．19 % 的MgCl 2溶液中，Cl －
与H 2 O 个数比约为 （ ）
A . 4∶90
B . 4∶45
C . 1∶32
D . 19∶81
3．下列说法正确的是( )。
A ．实验室中保存浓硝酸
B ．准确量取9.50 mL 稀硫酸
C ．用托盘天平称量NaOH 固体
D ．实验室中保存Na 2CO 3溶液
4．如图锥形瓶中盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。若挤压滴管头，使Y
过一会儿可见小气球a 鼓起。气体X 和液体Y 不可能是（ ）
A ．X 是NH 3、Y 是水
B ．X 是NO 2、Y 是NaOH 溶液
C ．X 是CO 2、Y 是稀硫酸
D ．X 是HCl 、Y 是NaNO 3溶液 5．0.6mol 的Cu 2S 与足量的稀HNO 3反应，生成物为Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 、H 2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）
A ．0.6mol 、0.3mol
B ．1.2mol 、0.6mol
C ．2mol 、0.6mol
D ．2mol 、2.4mol
6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小
B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍
C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强
D ．Z 的化学活泼性一定比X 强
7．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入
H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O3
8．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是()
A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质
9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4
B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、H2PO4－、SO2－4、PO43－
C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－
D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋
10、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()
A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
12．下列除去杂质的方法正确的是()
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SO2－4
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有NH＋4
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
14.下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是()
A．Na2S溶液B．BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液D．NaClO和BaCl2混合溶液
15．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()
16.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是() A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
17．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是()
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A．①②B．②C．①②⑤D．②⑤
18．某澄清透明溶液中只可能含有：；
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是()
A．②⑤⑦B．②③⑤⑦
C．③⑤⑦D．①②③④⑤⑦
19．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L
稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3晶体，晶体全部溶
解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为()
A．0mol B．0．15mol C．0．45mol D．0．6mol
20．标准状况下a L H 2和Cl 2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变成盐，则a 、b 的关系不可能是( )
A ．22.4a b =
B ．022.4a b <<
C ．22.4a b >
D ．b ≥11.2a
21有一混合溶液,其中只含有Fe 2+、Cl -、Br -、I -（忽略水的电离），其中Cl -、Br -、I -的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl -和Br -的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe 2+的物质的量之比为（还原性I －
＞Fe 2+＞Br -＞Cl -）( ) A ．7∶1 B ．7∶2 C ．7∶3 D ．7∶4
22．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
( )
A 60mL
B ．240mL
C ．30mL
D ．120mL
23．在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全
溶解，并放出448 mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是（ ）
A ．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B ．反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量浓度之比为1:3（不考虑Fe 2+水解）
C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多
（二）
1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A 、―天宫一号‖中使用的碳纤维，是一种纤维素
B 、回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C 、氯化汞（HgCl 2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
D 、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量
2、―假说‖在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列―假说‖在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ）
A 、道尔顿提出的―每一元素的原子以其原子质量为其特征‖
B 、阿伦尼乌斯提出的―电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子‖
C 、贝采里乌斯提出的―不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物‖
D 、盖·吕萨克提出的―在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
3、下列有关的叙述中完全正确的一组是（ ）
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g 的C 3H 6和C 4H 8混合气体中含有的原子数为3N A ；③在通常状况下，0.5molNO 与0.5molO 2混合后气体分子数为0.75 N A ；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu 、Fe 、Al 、Ag 等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC 10H 22分子中含有的共价键的总数为31 N A ；⑥标准状况下，22.4LSO 3中含有的分子数为N A ；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K 2O 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Mn 2O 7、Al 2O 3、Fe 2O 3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
A 、①②③⑤⑧
B 、①③⑥⑦⑧
C 、①④⑥⑦
D 、②④⑤⑦
4、某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。在t ℃时，将a gHA 完全溶解于水，得VmL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm －3，其中n(A －
)为b mol 。下列叙述，错误的是（ ） A ．溶液中c (H +) =()
V V OH 1000-+c b B ．物质的量浓度c(HA) =MV 1000a mol·L －1
C ．t ℃时，HA 的溶解度S =g V 100ρa
D ．HA 的质量分数w (HA) =%100V
?ρa 5、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（ ）
A 、由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2N A 电子
B 、阳极的电极反应式为：
C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑
C 、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，― +‖接线柱应连接Pb 电极
D 、在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少
6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、Cl －、HCO 3－、OH －、H ＋、SO 42－
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0．1 mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。下列结论不正确．．．
的是（ ） A 、甲溶液含有Ba 2＋ B 、乙溶液含有SO 42－
C 、丙溶液含有Cl －
D 、丁溶液含有Mg 2＋ 7、为测定人体血液中Ca 2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O
若血液样品为15 mL ，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/L 的KMnO 4溶液15.0 mL ，则这种血液样品中的含钙量为（ ）
A ．0.001 mol/L
B ．0.0025 mol/L
C ．0.0003 mol/L
D ．0.0035 mol/L
8、已知某溶液中可能含有NH 4+、SO 32—、SO 42－、NO 3－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（ ）
A ．加入BaCl 2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO 42－
B ．加入BaCl 2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀
加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，
说明该溶液中一定含有SO 32－
C ．加入1mL0.2mol/L 的NaOH ，将湿润的紫色石蕊试纸靠近
试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH 4+
D ．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有
气泡产生，该溶液中一定含有NO 3－
9、下列实验―操作和现象‖与―结论‖对应关系不．
正确的是（ ）
10、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
11、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）
b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）CH4（g）△H= -Q1 kJ /mol
2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H= -Q2 kJ /mol
2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H= -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（）
A、2Q1>Q3>Q2
B、Q3>2Q1>Q2
C、Q2>Q3>2Q1
D、Q3>2Q1>Q2
12、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生；
⑵第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.03mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲
⑶在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
下列说法不正确
．．．的是（）
A、步骤⑶后可以确定CO32－一定不存在
B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响
C、不能确定原溶液是否含有K＋和Cl－
D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中，又可产生0.78g沉淀
13、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确
．．．的是（）
A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
14、下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色
B SiO2具有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
15、环氧乙烷的化学式为C2H4O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）
A、它是氧化物
B、它是含有3种元素的混合物
C、它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
16、下列离子组在溶液中不能
．．发生氧化还原反应的是（）
．．大量共存，但原因不是
A、Fe3+、NO3–、I–、K+
B、H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C、K+、Al3+、H+、MnO4–
D、Cu2+、NH4+、Br–、OH–
16、下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A．化合反应均是氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A、两种气体的压强相等
B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等
D、两种气体的氧原子数目相等
18、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A、溶液呈电中性，胶体带有电荷
B、溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
C、溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
D、溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带
19、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）
A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）
A、甲的分子数比乙的分子数多
B、甲的物质的量比乙的物质的量少
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案
（一）
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C
10．C 11．B 12．C 13．B 14．B 15．D 16．C 17．B 18．B
19．C 20．D 21．C 22．B 23．C
（二）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 C B D C B D B B B D 题号11 12 13 14 15 16 17 189 19 20 选项 A C D D D D C D D B
高三化学培优
培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
Word综合练习题1
Word综合练习题1 1、将文档的标题“引言”设置为“黑体”、“三号”、“加粗” 2、将第二段内容的行间距设置为“1.5行”。 3、输入一个来自文件的图片，设为水印并衬于文字下方。 4、在文档最后创建一个2×2的空白表格 5、在上述空白表格中分别填入如下数据： （第一行）“80年代OS”、“90年代OS”、（第二行）“DOS” 、“Windows” 6、插入艺术字“引言”，衬于文字下，调整适当大小。 7、设置页面边框为“艺术型”。（如无艺术型边框可设置为任意一种边框） 8、将“信息技术”替换为“信息技术（IT）”。 引言 人类已经进入了信息社会。毫无疑问，现代计算机技术与现代通信技术是当今信息社会的两大支柱，尤其是以Internet为核心的信息高速公路已经或将成为人们交流信息的重要途径。在信息社会里，信息技术代表世界上最新的生产力，信息知识成了社会的最重要的资源，大多数人将从事信息知识的管理和生产工作，信息技术成为人们必备的工具。面对日新月异的信息技术革命的浪潮，各国政府都十分重视两大基础建设：第一，是加快建立和建设以计算机为核心的信息高速公路与各种信息资源库。第二，是进行教育教学改革，将现代信息技术融入到基础教育中来。后者显得尤为重要，因为这是关系到下一代人的培养问题。 以计算机技术为核心的现代信息技术可以从两个方面融入到教育中来：首先，是将现代信息技术作为一种工具应用于教育教学的各个环节，如计算机教育管理、计算机多媒体教学和基于计算机互联网的远程教育等。这一强有力的工具的引入，将使教育从内容、形式、方法和组织等方面发生根本性的变革；其次，是把以计算机技术为核心的信息学与信息技术作为基础教育的教学内容，或单独开设课程，或将其融入、整合到相关课程中去，以培养具有良好信息素养的下一代，让我们的后代能在的信息社会中自由搏击，立于不败之地。这两者并不是独立的，而是相辅相成、相互促进的。 本文从我国计算机基础教育的发展历史与得失，阐述计算机基础教育改革的必要性，并讨论作为基础教育师资培养的师范院校的计算机文化教育目标改革的重要性。 Word综合练习题2 1、在文中插入一图片，10×10c m，设为“上下型环绕”和“水印效果”。 2、将第一段“人们在计算机发展的早期就…”的行间距设置为“固定值”、“20磅” 3、将文档的标题“从计算机文化到信息素养”设置为“居中”对齐方式 4、将最后一段“我们知道，信息已经成为…”的首行缩进两个汉字（0.75厘米，不能使用空格代替缩进）
四川省成都航天中学2018届高三下学期高考模拟训练理综化学试题(无答案)-最新教育文档
2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练 理科综合化学能力测试 计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收 8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W ?的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展， 该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作 原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。 下列说法中错误的是( ) A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动 B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂 C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C 13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H + 。25℃时，用0.100 mol?L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) A. D 点溶液的pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2) C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5 26（14分）绿矾 (FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
中文Word 2010综合习题练习
中文Word 2010综合习题练习 一、选择题 1.下列有关启动Word 2010的错误方法是。 A. 执行“开始”功能区的“程序”中的“Microsoft Word” B. 在桌面中Microsoft Word 的快捷方式图标上双击鼠标左键 C. 执行“开始”功能区中的“运行”命令，然后在对话框中输入Word 的路径 D. 在任意一个Word 文件的图标上双击鼠标右键 2. 在Word 2010中，为打开两个非连续的文件，在打开对话框中，其选择方式是。 A. 单击第一个文件，Shift+单击第二个文件 B.单击第一个文件，Ctrl+单击第二个文件 C.双击第一个文件，Shift+双击第二个文件 D.单击第一个文件，Ctrl+双击第二个文件 3. 在Word2010编辑状态下，若要进行选定文本行间距的设置，应该选择的操作是。 A.单击“开始”→“格式”B．单击“开始”→“段落” C．单击“开始”→“字体”D．单击“页面布局”→“字体” 4．在编辑文章时，要将第五段移到第二段前，可先选中第五段文字，然后。 A. 击[剪切]按钮，再把插入点移到第二段开头，击[粘贴]按钮 B. 击[粘贴]按钮，再把插入点移到第二段开头，击[剪切]按钮 C. 把插入点移到第二段开头，击[剪切]按钮，再击[粘贴]按钮 D. 击[复制]按钮，再把插入点移到第二段开头，击[粘贴]按钮 5. 在Word编辑状态下，使用超级链接可以使用。 A.开始功能区中的命令 B.引用功能区中的命令 C.审阅功能区中的命令 D.插入功能区中的命令 6. 页面设置对话框中不能设置。 A.纸张大小B．页边距C.打印范围D．正文横排或竖排 7．在使用Word文本编辑软件时，可在标尺上直接进行的是操作。 A. 嵌入图片 B. 对文章分栏 C. 段落首行缩进 D. 建立表格 8．Word中显示有页号、节号、页数、总页数等的是。 A. 常用工具栏 B. 功能区栏 C. 格式工具栏 D. 状态栏 9．使用在页面布局功能区，可以直接进行的操作是。 A.嵌入图片 B.对文章分栏 C. 插入表格 D.段落首行缩进 10.在那种视图模式下，首字下沉和首字悬挂无效。 A.页面 B.草稿 C.WEB D. 全屏显示 11 Word 2010主窗口的标题栏最右边显示的按钮是。 A. 最小化按钮 B. 还原按钮 C. 关闭按钮 D. 最大化按钮 12.[页面设置]命令在哪个功能区中。 A.[文件]功能区 B.[开始]功能区 C.[页面布局]功能区 D.[视图]功能区 13.[样式]命令在哪个功能区。 A.[文件]功能区 B.[开始]功能区 C.[页面布局]功能区 D.[视图]功能区 14.若要在打印文档之前预览,应使用的命令是。 A.[文件]功能区 B.[开始]功能区 C.[页面布局]功能区 D.[视图]功能区 15．在Word中，为了选择一个完整的行，用户应把鼠标指针移到行左侧的选定栏,出现斜向箭头后，。 A. 单击鼠标的左键 B. 双击鼠标的左键 C. 三击鼠标的左键 D. 单击鼠标的右键 17．在Word中，以下说法正确的是。 A.Word 中可将文本转化为表,但表不能转成文本 B.Word 中可将表转化为文本,但文本不能转成表 C.Word 中文字和表不能互相转化 D.Word 中文字和表可以互相转化18."减少缩进量"和"增加缩进量"调整的是。 A.全文的左缩进 B.右缩进 C.选定段落的左缩进 D.所有缩进 19.下列样式哪个选项可以删除。 A.标题 B.默认段落字体 C.用户定义的样式 D.正文 20. 在Word2010编辑状态，执行两次"复制"操作后，则剪贴板中。 A.仅有第一次被复制的内容 B.仅有第二次被复制的内容 C.有两次被复制的内容 D.无内容 24．在使用Word文本编辑软件时，为了选定文字，可先把光标定位在起始位置，然后按住，并用鼠标单击结束位置。 A. 控制键Ctrl B. 组合键Alt C. 换档键Shift D. 退格键Esc 25.在Word文档中创建图表的正确方法有。 A.使用“开始”工具栏中的“图表”按钮 B.根据文档中的文字生成图表 C.使用“插入”功能区中的“对象” D.使用“引用”功能区中的“图表” 26．在使用Word编辑文件A.DOC时，为了将软盘上的B.DOC的文章直接加到它的后面，操作是。A. 使用“插入”功能区中的“文件”命令 B. 使用“插入”功能区中的“对象”命令 C. 使用“文件”功能区中的“打开”命令 D. 使用“插入”功能区中的“交叉引用” 27. 在Word编辑状态，先后打开了d1.doc文档和d2.doc文档，则。 A. 可以使两个文档的窗口都显现出来 B. 只能显现d2.doc文档的窗口 C. 只能显现d1.doc文档的窗口 D. 打开d2.doc后两个窗口自动并列显示 28.在Word编辑状态，进行"打印"操作，应当使用的功能区是。 A. "编辑"功能区 B. "文件"功能区 C. "视图"功能区 D. "工具"功能区 29．在Word的功能区中，经常有一些命令是暗淡的，这表示。 A.这些命令在当前状态不起作用 B.系统运行故障 C.这些命令在当前状态下有特殊效果 D.应用程序本身有故障 30．在视图下，可以显示分页效果。 A.草稿 B.Web版式 C.页面 D.大纲 31.在Word的编辑状态，文档窗口显示出水平标尺，拖动水平标尺上沿的"首行缩进"滑块，则。 A.文档中各段落的首行起始位置都重新确定 B.文档中被选择的各段落首行起始位置都重新确定 C.文档中各行的起始位置都重新确定 D.插入点所在行的起始位置被重新确定 32.在Word的编辑状态,当前编辑的文档是C盘中的d1.doc文档,要将该文档拷贝到软盘,应当使用。 A. "文件"功能区中的"另存为"命令 B. "文件"功能区中的"保存"命令 C. "文件"功能区中的"新建"命令 D. "插入"功能区中的命令 33.若要进入页眉页脚编辑区，可以单击功能区，再选择“页眉和页脚”命令。 A.[文件]功能区 B.[开始]功能区 C.[页面布局]功能区 D.[视图]功能区 34.在Word编辑状态，可以使插入点快速移到文档首部的组合键是。 A. Ctrl+Home B.Alt+Home C. Home D. PageUp 35.在Word的编辑状态，打开了一个文档，进行"保存"操作后，该文档。 A. 被保存在原文件夹下 B. 可以保存在已有的其他文件夹下 C. 可以保存在新建文件夹下 D. 保存后文档被关闭 36.进入Word后，打开了一个已有文档w1.doc，又进行了"新建"操作，则。 A. w1.doc被关闭 B. w1.doc和新建文档均处于打开状态 C."新建"操作失败 D. 新建文档被打开但w1.doc被关闭 37. 在Word中，要想对全文档的有关信息进行快速准确的替换，可以使用“查找和替换”对话框，以下方法中是错误的。 A.使用“文件”功能区中的“替换”命令 B.使用“开始”功能区中的“高级查找”命令 C.使用“开始”功能区中的“替换”命令 D.使用“开始”功能区中的“转到”命令
高三化学培优补差工作计划
高三化学培优补差工作计划 玛嘎 一、指导思想：提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，化学思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。 2、认真备好每一次培优辅潜教案，努力做好物理学习过程的趣味性和知识性相结合。3．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。 4．采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 5．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 6、加强交流，了解潜能生、优异生的家庭、学习的具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 7、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 8．采用一优生带一差生的一帮一行动。 9、搞好家访工作，及时了解学生家庭情况，交流、听取建议意见。 10、坚持辅潜工作，每周不少于一次。 11．请优生介绍学习经验，差生加以学习。并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，物理思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。
高三稳派化学模拟试题练习
高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3，
B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色： Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说
高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料
精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
Word综合操作测试题(一)
Word综合操作题要求 对给定的“Word综合操作题素材”，进行如下的排版操作： (1) 将1级标题样式改为：黑体、三号、居中、无缩进、段前和段后各16磅、单倍行距；快捷键：Alt+1。；将2级标题样式改为：黑体、四号、左对齐、无缩进、段前和段后各12磅、单倍行距；快捷键：Alt+2。 (2) 将第1行“操作系统基础”改为正文：黑体、二号、居中、无缩进、段前和段后各18磅。 (3) 将原来所有的2级标题(“1 操作系统的概念”和“2 操作系统的功能”等)改为1级标题。 (4) 将原来所有的3级标题(“1.1 操作系统的分类”、1.2，……)改为2级标题。 (5) 设置页面上边距2.7cm、下边距2.5cm、左边距2.7cm、右边距2.7cm（纸张大小默认为A4）。 (6) 在“1 操作系统的概念”后面插入脚注，内容为“本文作者系江西财经大学本科生”。 (7) 在原文的最后增加1页。该页的内容包括：1级标题“4 图形”，2级标题“4.1 图形练习”。在2级标题下面绘制以下图形。 (8) 在原文的最前面(即本页后面)增加1页，该页标题为目录（“目录”二字：隶书、三号、居中、段前段后均为1行），内容为论文的目录结构。 (9) 设置页码为阿拉伯数字、在页面底端（页脚）。 (10) 删除本页。
操作系统基础 在计算机软件系统中，操作系统是最基础的软件，是计算机系统中硬件和软件资源的管理者和仲裁者，为用户提供了友好的操作及编写程序的接口，并为其它软件提供可靠的支撑平台和运行环境。没有安装操作系统的计算机，普通人员几乎无法使用，即使会用，工作起来的效率也非常低下。 操作系统经历了一个从无到有，从简单到复杂，功能不断完善的发展过程，并且仍在发展中。现代计算机系统的功能发挥和效率的提高依赖于操作系统。 1 操作系统的概念 计算机系统由硬件系统和软件系统共同组成。硬件系统构成计算机系统赖以工作的物理实体，没有安装任何软件的计算机称为“裸机”。利用“裸机”进行工作是困难的，人们在它之上配置若干软件构成了计算机系统。软件指的是在计算机上运行的各种程序、要处理的数据以及各种相关文档的总称。其中程序是指为解决某个问题，人们事先设计好的计算机能够执行的指令序列；数据是信息的表现，是计算机能处理的某种数据结构的集合；文档是在程序开发以及维护过程中所形成的相关图文资料。 1.1 操作系统的分类 在形成和发展中，基于不同需求目的，产生了多种不同特征的操作系统。按不同标准，对操作系统的分类也不相同。 ①按系统工作方式可分为：批处理操作系统、分时操作系统、实时操作系统。 ●分时操作系统是指将计算机系统资源按时间片来为多个终端用户轮流服务，及时地响应每 个用户的服务请求，由于每个时间片很短，每个用户感觉上主机是在为他一个人服务。 ●实时操作系统能够在限定时间内对输入的数据进行快速响应处理，通常它可分实时控制系 统和实时信息系统。实时系统具有高可靠性、及时性和第一页较少人为干预等特征。 ②按资源共享可分为：单任务操作系统、多任务操作系统、单用户操作系统、多用户操作系统。 ●单任务操作系统的主要特征是在一个计算机系统内一次只能运行一个用户程序，该程序独 占系统的所有软、硬件资源。 ●多任务操作系统则在系统内可同时运行多个用户程序，它们共享系统中的各种资源。 ●单用户操作系统是指同一时刻只能有一个用户登录到计算机系统中。 ●多用户操作系统则允许同时有多个用户登录到系统。 ③按计算机体系结构可分为：单机系统、多机系统、网络系统、分布式操作系统、嵌入式操作系统。 ●单机系统和多机系统是从系统是否支持多处理机进行区分的。 ●网络操作系统能提供网络通信和网络资源共享功能，它可以协调各主机上任务的执行，为 用户提供网络管理和统一的网络软件接口。 ●分布式操作系统是在计算机网络基础上发展起来的，它可以将任务分布到网络中不同计算
高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶无机非金属材料及答案
高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶无机非金属材料及答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．下列叙述正确的是 ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质 A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。 考点：考查常见物质的性质与用途。 2．以下有关物质用途的叙述正确的是( ) A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确； B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；
高三化学原电池电解池练习题(附答案)
高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )
A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )
高三化学18高三综合练习二培优教案
高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A
(完整word)高中生物必修一综合测试题(附答案)
生物《必修1》综合检测题 一、选择题（只有一个选项正确。每小题2分，共60分） 1．细胞学说揭示了（） A.人们对细胞的认识是一个艰难曲折的过程 B.植物细胞与动物细胞的区别 C.细胞为什么要产生新细胞 D. 生物体结构的统一性 2.下列属于大量元素的一组是（） A.N、S、O、Mg B.H、O、K、B C.P、N、C、Mo D.Ca、C、O、Mn 3.图中①～④表示某细胞的部分细胞器．有关叙述正确的是（) A．该图一定是高倍光学显微镜下看到的结构 B．此细胞不可能是植物细胞，只能是动物细胞 C．结构①不能将葡萄糖分解成二氧化碳和水 D．结构①②③④中都含有大量磷脂 4.谷氨酸的R基为C3H5O2，1分子谷氨酸含有的C、H、O、N原子数 依次是（） A．5、9、4、1 B．4、8、5、1 C．5、8、4、1 D．4、9、4、1 5.叶绿体与线粒体在结构和功能上的相同点是（） ①分解有机物,释放能量；②具有双层膜；③产生氧气； ④水是其中化学反应的原料；⑤含有DNA；⑥内部含有酶 A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥ 6.科学家常用哺乳动物红细胞作材料研究细胞膜的组成，是因为（） A．哺乳动物红细胞在水中易涨破 B．此类细胞容易得到 C．此类细胞在光学显微镜下易观察 D．此类细胞内无核膜，线粒体膜等结构 7、水溶性染色剂(PI)能与核酸结合而使细胞核着色，可将其应用于鉴别细胞的死活。细胞浸泡于一定浓度的PI中，仅有死细胞的核会被染色，活细胞则不着色，利用PI鉴别死活的基本原理是 ( ) A、死细胞与活细胞的细胞膜结构不同 B、活细胞能分解染色剂PI C、死细胞与活细胞的细胞膜成分含量不同 D、活细胞的细胞膜阻止PI的进 8.下列有关细胞膜的叙述中，最能体现细胞膜结构特点的是（） A．选择透过性 B．内吞和胞吐 C．保护作用 D．主动运输 9. 某蛋白质分子中有M个氨基酸组成，其中有N条肽链，则此蛋白质分子中至少含有几个氧原子？( ) A、2M B、M-N C、M D、M+N
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
2019年领军高考化学易错点26物质结构与性质模拟题训练
易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”)，原因是____。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解，NH 4+ 的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态，较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4
Fe 3C 2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________，PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________
高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案
高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得
Office2010——Word综合练习题
Office2010——Word综合练习题 一、填空题 1、要安装Word2010，其内存至少要MB，硬盘GB。 2、将各种类型的文档预先编排成的一种文档框架称为。 3、默认情况下，Word2010工作界面的颜色为。 4、启动Word时，系统默认进入输入状态。 5、中文Word2010预置了两种表示字号方法，一是中文标准，最大为，最小为；二是西文标准，最大为，最小为。 6、要一次性删除设置的所有字符格式，可先选择文本，按组合键即可完成。 7、在编辑word文档时，按可以插入分页符，按键表示段落的结束标志，按键表示行的结束标志。 8、若要强行分页，需要执行“页面布局”功能区中的命令。 9、在Word文档中，用可看到一篇文章的头和尾。 10、在Word表格中，将光标置于某行最后一个单元格的右边，按键可在该行下方插入一行；将光标放在最后一行的最后一个单元格时，按键可产生一个新行。 11、在Word表格进行计算时，可按键对运算结果进行刷新。 12、默认情况下，Word2010文档纸张大小，纸张方向。 13、在设置Word行距时，当选择时，会导致一些高度大于固定值的图片或文字只能显示一部分。 14、Word2010中预设了、和三种类型的文字水印。 15、Word中，与图形、图片、艺术字相比，是文本框特有的设置。 16、固定的字体、段落、制表位、边框和编号等格式叫。 17、Word文档编辑状态下，可按下鼠标左键拖动绘制图形，若先按住键可成比例绘制形状；若按住键可在两个相反方向同时改变形状大小。 18、在自行图形上右击，选择快捷菜单中的命令，就可以在图形上输入文字。 19、利用Word2010“页面布局”功能区“页面设置”组中的“分隔符”可以插入和。 20、双击“格式刷”按钮可多次应用，当要结束格式的复制操作，可再次单击“格式刷”按钮或按键。 21、要创建“1、”类型的列表，可在“1、”后输入一个或，在下一段落就会自动编号。 22、用鼠标拖动的方法调整Word表格的行高和列度时，若想精细微调可按住键后再拖动鼠