选修四综合检测卷1

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深

C ．向氯水中加CaCO 3后，溶液漂白性增强

D ．在含有[Fe(SCN)]2＋

的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

7．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t 图象如

下图：

1．下列化学反应属于吸热反应的是 ( )

A ．碘的升华

B ．生石灰溶于水

C ．镁和稀硫酸反应

D ．木炭和二氧化碳反应

2．已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)；ΔH ＝－Q kJ·mol －

1(Q ＞0)。下列说法正确的是( )

A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量

B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D.如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化 3．已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol·L －1

时，溶液的pH ＞5.1，现用0.1 mol·L －1

盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L

－1

氨水，用甲基橙作指示剂，达

到终点时所用盐酸的量应是

( )

A ．10 mL

B ．5 mL

C ．大于5 mL

D ．小于5 mL

4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

( )

A ．0.1 mol·L －

1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －

)＋c(OH －

)＝c(H ＋

)

B ．1 L 0.1 mol·L －

1 CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 2－

4)＞c(NH ＋

4)＞c(Cu 2

＋

)＞c(H ＋

)＞c(OH －

)

C ．0.1 mol·L －

1 NaHCO 3溶液中：c(H ＋

)＋c(H 2CO 3)＝c(CO 2－

3)＋c(OH －

)

D ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)＞c(HX)＞c(X －)＞c(H ＋)＞c(OH －

) 5．有关电解质的下列叙述正确的是

( )

A ．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸

B ．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质

C ．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D ．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

如下关系正确的为 ( )

①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2 ⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大

A ．②④⑤⑦

B ．②④⑥⑧

C ．②③⑤⑦

D ．②③⑥⑤

8．已知mX(g)＋nY(g)

gZ(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )

A ．升高温度，平衡将正向移动

B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍

C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 10．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是【多选题】（ ）

A ．C 的生成速率和

B 的消耗速率相等 B ．v 正(A)=2v 正(B)

C ．2v 正(A)=v 逆(B)

D ．反应混合物中A 、B 、C 、D 的质量分数不再发生变化 11、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

12. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ）

A ．该溶液由pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成

C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D ．加入适量氨水，c(CH3COO -)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

13. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－

5 mol?L －

1，c(Cl －

)＝6.0×10－

5 m ol?L －1，c(Na ＋

)＝1.9×10－

5 mol?L －1，c(NO 3—)＝

2.3×10－

5 mol?L －1，c(SO42—)＝2.8×10－

5 mol?L －

1，则此次酸雨的pH 大约为（）

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

14.已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.22×1 0—8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10—5mol/L 。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A ．c (K ＋

)＞c (NO 3—) ＞c (Cl —) ＞c (Ag ＋)＞c (I —)

9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A ．无色溶液：Ca 2＋

、H ＋

、Cl －

、HSO －

3 B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋

、NH ＋

4、I －

、NO －

3

C ．Na 2CO 3溶液：K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3 D.kw c(H ＋)＝0.1 mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－

3、NO －3

B ．c (K ＋

)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋

) ＞c (Cl —)＞c (I —)

C ．c (NO 3—)＞c (K ＋)＞c (Ag ＋

) ＞c (Cl —)＞c (I —)

D ．c (K ＋

)＞c (NO 3—) ＞c (Ag ＋

) = c (Cl —) ＋ c (I —)

15.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl -

B ．Fe 3+、H+、I-、HCO 3-

C ．K+、Na+、NO 3- 、MnO 4-

D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO42- 、CO32- 16. 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)；ΔH ＝－92.4 kJ/mol

18. 氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

kJ/mol

(1)用D 表示的平均反应速率为____________A 的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C 和D 各4/3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B 物质。

①_x0001_

当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变

N 2、H 2和NH 3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t 1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示 平衡混合物中NH 3的含量最高的一段时间是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H 2和a mol N 2放入0.5 L 密闭容器中，充分反应 后测得N 2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

17．在一定温度下将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末

反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D ，请填写下面空白。 （1）x 值等于______ （2）A 的转化率为______

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数______（填增大、减小或不变） （4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k=______

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C 和D 各 4 3 mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完

全相等，则还应加入______物质______mol

(4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c_______0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。

20. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C__________、D__________、F__________

21. 有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L 的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。

22．在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。