2017-2018学年宁夏育才中学学益校区高二12月月考化学试题 Word版

2017-2018学年宁夏育才中学学益校区高二12月月考化学试题

1．在CH 3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是

( ) A ．加入适量纯CH 3COOH

B ．加入少量NaCl 固体

C ．加入少量NaOH 固体

D ．加水稀释 2在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －

。下列说法正确的是

( ) A ．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B ．通入CO 2，溶液pH 增大

C ．加入NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

D ．升高温度，c （HCO 3－）c （CO 32－）

不变 3．下列说法正确的是 ( )

A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋

D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

4．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：（ ）

A ．c(NH 4+)=c(SO 42-)

B ．c(NH 4+)>c(SO 42-)

C ．c(NH 4+)

D ．c(OH -)+c(SO 42-) = c(NH 4+)+c(H +)

5． 下列说法中正确的是

（ ）

A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2

B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应

D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

6．在0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（ ）

A.c (Na +)+c (H +)=2c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (OH －)

B.c (Na +)={c (CO 32－)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)}

C.c(OH －)=c (H +)+c (HCO 3－)+2c (H 2CO 3)

D.c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

7．在下列各组离子中，能大量共存的是（）

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-

B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C NO-3、Fe2+、H+、Br-

D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

8．室温下，下列关系正确的是( )

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 9下列说法正确的是( )

A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B.在一定温度下，AgCl的K sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl

－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10

C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大

10 向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体

积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )

A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大

11．25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S

电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

下列说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a

一定小于或等于b

C.NaHS 和Na 2S 的混合溶液中，一定存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)

D.某浓度的NaCN 溶液的pH ＝d ，则其中由水电离出的c (OH －)＝10－d mol/L

12、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为

2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）

A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动

B ．充电时，电解质溶液中

逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)

D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）

13、用石墨电极完成下列电解实验。

实验一 实验二

装置

现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c

处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -

B ．b 处：2Cl --2e -

=Cl 2↑

C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+

D ．根据实验一的原理，实验二中m

处能析出铜

14、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是( )

A ．液滴中的 Cl －由 a 区向 b 区迁移

B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

C ．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe 2＋由 a 区

向 b 区迁移，与 b 区的OH －形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形

成铁锈

D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应

为：Cu－2e－===Cu2＋

15．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

16．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④

C．①④⑤ D．①②③④⑤

17.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换

膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

18．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH 溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )

A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3mol·L－1

B ．用25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液

C ．c 点NaOH 溶液的体积小于10 mL

D ．在a 、c 间任一点，溶液中一定都有c (Na ＋)>c (HCOO －)>c (H ＋)>c (OH －)

19.图11－13为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．

的是 A

H O

H O

H H H O H O H 氢气入口a 电极电解液b 电极氧气入口2

222+

+--

O

图11－13

A.a 电极是负极

B.b 电极的电极反应为：4OH －－4e －====2H 2O+O 2↑

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 20用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

21、锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn ＋2NH 4Cl ＋2MnO 2===Zn(NH 3)2Cl 2＋2MnOOH

该电池中，负极材料主要是______________，

电解质的主要成分是________，正极发生的主要反

应是________________________

（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

22．某化学研究性学习小组讨论Fe 3＋和SO 32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发

生氧化还原反应2Fe 3＋＋SO 32－＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 42－＋2H ＋；二是发生水解相互促进反应2Fe 3

＋＋3SO 32－

＋6H 2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H 2SO 3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na 2SO 3浓溶液、BaCl 2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

实验Ⅱ，取5 mL FeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是

_________________________________________________________________。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

另一份加入BaCl 2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

___________________________________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl 3溶液和Na 2SO 3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是

_________________________________________________________________。.

若在FeCl 3浓溶液中加入Na 2CO 3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是__________________________________________

_________________________________________________________________。

从形式上看，Na 2CO 3和Na 2SO 3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

23．（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含

氧酸盐等系列化工产品。下图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。