高考化学必背知识点(已做全面修改)

高考化学必背知识点

Ⅰ《无机化学》部分

一、物质的颜色

有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、

红褐色：[Fe(OH)3]

黑色：CuO、FeO

浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

黄色:AgI

蓝色：[Cu(OH)2]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色

卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色

氯黄绿色黄绿色黄绿色

溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色

附表2 常用酸碱指示剂变色范围

指示剂PH范围酸色碱色

甲基橙 3.1～4.4橙色红色（pH＜3.1）黄色（pH＞4.4）甲基红 4.4～6.2橙色红色（pH＜4.4）黄色（pH＞6.2）石蕊 5.0～8.0紫色红色（pH＜5.0）蓝色（pH＞8.0）酚酞8.2～10.0粉红色无色（pH＜8.2）红色（pH＞10.0）注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

序号物质俗名序号物质俗名

1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打

2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打

3 乙醇酒精13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO 3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na 2SiO 3 水溶液（水玻璃）

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO 4)2?12H 2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO 2 固体 干冰

三、 现象：

1、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、 红)

2、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟；

3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕黄色色的烟；

5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；

7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕褐色的烟 ；

9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 10、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 11、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O

12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； ])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气??→?

13、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；

14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 15、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

四、物质结构、元素周期律

1．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 不完全周期（第7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

2．核素、四同

（1） 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 同素异形体：同种元素的不同单质

同分异构体：分子式相同，结构不同（有机物） 同系物：结构相似（物质种类相同），组成上相差1个或n 个-CH 2(碳原子数不同) 3.原子核外电子的排布

2n

2

最外层：8 各层最多容纳的电子数 次外层：18 倒数带三层：32

4．元素周期律：

(1)最高正化合价和最低负化合价：

最高正价=主族序数 |最低负价| =8-主族序数 (2)微粒半径的比较：

判断的依据 电子层数不同：电子层越多，半径越大。 电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。 (3)比较金属性强弱的依据

a 、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）

b 、常温下与酸（或水）反应剧烈程度

c 、置换反应。

d 、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； (5)比较非金属性强弱的依据

a 、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：（酸性愈强，非金属性愈强）

b 、气态氢化物的稳定性：（稳定性愈强，非金属性愈强）3、

c 、与氢气化合的条件；（条件愈容易，非金属性愈强）

d 、置换反应；

e 、其他，例：2Cu ＋S Δ===Cu 2S Cu ＋Cl 2点燃

===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。 （6）、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

原子A

Z

X

原子核 中子 N 个=（A －Z ）个

核外电子 Z 个

同周期：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；半径逐渐减小

同主族：从上到下，金属箱逐渐增强，非金属性逐渐减弱；半径逐渐增大5．化学键

键

项型

目

离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子

实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成

的相互作用

规律含金属或NH4+非金属与非金属考点（电子式）

五、氧化还原反应（升失氧还剂，降得还氧剂）

1、氧化还原反应：有化合价升降的反应

2、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）

3、氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

六、离子反应

1、电解质

(1)电解质、非电解质的概念

电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物（化合物、自身电离出自由移动的离子）非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物

（2）．强电解质与弱电解质的概念

强电解质弱电解质

概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质

电离程度完全部分

常见类型活泼金属的氧化物：

强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

绝大多数盐：NaCl、CaCO3、

CH3COONa等

弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、

H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等

极少数盐、水、中强酸

2、离子共存

不能共存的离子：反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、络合物、发生氧化还原反应、双水解的离子不能共存。（凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

3、离子方程式正误判断

（1）符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

点燃

△

点燃

点燃

点燃 点燃

点燃 △

（2）拆分正确

（3）电荷守恒、质量守恒 （4）符号号实际：“=”“

”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

七、《金属及其化合物部分》考点揭秘

单质

Na

Al

Fe

保存 煤油（或石蜡油）中

直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 与 O 2

4Na + O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 == Na 2O 2

4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

纯氧中点燃生成： 3Fe+2O 2 == Fe 3O 4 与Cl 2 2Na+Cl 2 == 2NaCl 2Al+3Cl 2 == 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2== 2FeCl 3 与S

常温下即可反应： 2Na + S = Na 2S

2Al + 3S == Al 2S 3

加热只能生成亚铁盐：

Fe + S == FeS

与水 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

3Fe+4H 2O(g) == Fe 3O 4+4H 2 与 酸

2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 与 碱 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑

氧化物

Na 2O

Na 2O 2

Al 2O 3

Fe 2O 3 性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物 颜色

状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体

赤红色固体 与水

反应 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

与CO 2反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

与酸 溶液

Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 与碱 溶液

Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

△

△

△

△ △ △

氢氧化物

盐

Na 2CO 3 NaHCO 3 溶解度 较大

较小

溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸

反应迅速

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO 2↑

反应更迅速 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

与碱 -------------------------------- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 稳定性

稳定，加热不分解。

2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

相互转化 Na 2CO 3溶液中通入大量CO 2

Na 2CO 3+H 2O+CO 2 = 2NaHCO 3

2NaHCO 3 == Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

八、《非金属及其化合物部分》考点揭秘

（一）、硅以及硅的化合物的用途

物质 用途

硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸盐 玻璃、水泥、陶瓷 SiC

砂纸、砂轮的磨料

(二) 氯

化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物

碱性氢氧化物 碱性氢氧化物

与酸 溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Fe(OH)2+2HCl== FeCl 2+2H 2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 与碱 溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O

稳定性 稳定

2Al(OH)3==Al 2O 3+3H 2O 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O

其他

2NaOH+CO 2 =Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3

制备 金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢

氧化钠溶液（液面下）

铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

与金属钠反应方程式2Na+Cl

2点燃

2NaCl

与金属铁反应方程式2Fe+3Cl

2点燃

2FeCl3

与氢气反应方程式H

2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O (三) 硫、氮

浓硫酸和浓硝酸的性质

浓硫酸浓硝酸

强氧化性与Cu

反应

Cu+2H2SO4(浓)

△

CuSO4+

SO2 ↑+2H2O

Cu+4HNO3 (浓)==C u(N O3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2 +2NO↑+4H2O 与木

炭反

应

C + 2H2SO4(浓)

△

CO2↑

+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)

△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁

铝反

应

发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点①吸水性——干燥剂

②脱水性——蔗糖变黑

王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）Ⅱ《有机化学部分》

一．基础知识

1、烃

可燃性：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O

(1)烷烃

取代反应（条件“光照”）：

CH4 + Cl2→CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2→CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2→CHCl3(l) + HCl

CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4(l) + HCl

1、 烯烃(C=C)、炔烃(C ≡ C )

①氧化反应：使酸性KMn04溶液褪色 ②加成反应：

烯烃 CH 2 =CH 2 + Br 2

CH 2BrCH 2Br

CH 2 =CH 2 + H 2O 催化剂

CH 3CH 2OH

炔烃 CH ≡ CH + Br 2

CHBr=CHBr

CHBr = CHBr+ Br 2

CHBr 2CHBr 2

③ 加聚反应： 烯烃

Cl

2n CH =CH

2--CH -CH --n Cl

炔烃

CH +HCl 催化剂

△ CH 2CH =CHCl ChemPaster

Cl

2n CH =CH

2--CH -CH --n

Cl

2、 苯 ①取代反应：2+ Br 催化剂

Br +HBr

ChemPaster

2

+ HO-NO 24

浓H SO △22NO +H O

ChemPaster

②加成反应：

2

+ 3H 催化剂

△ChemPaster

3、 苯的同系物

①氧化反应：使酸性KMn04溶液褪色

②加成反应：主要是与H 2的加成（与苯相似） ③取代反应：

3

CH 24

浓H SO △

2

+ 3 HO-NO 2

NO 2

NO 2O N

3

CH 2+3H O

2、烃的衍生物

(1)卤代烃

①水解反应（取代反应）：

NaOH △

25C H -Br +H-OH

25C H OH +HBr

②消去反应：H Br + NaOH

醇△

22CH -CH 222CH =CH +NaBr +H O

↑ChemPaster

4．醇

①与Na 反应：2CH 3CH 2OH+2Na

2CH 3CH 2ONa+ H 2↑

②消去反应：

32CH -CH -OH

浓硫酸

170℃222CH =CH +H O ↑ChemPaster

③催化氧化：

322

CH CH OH + O 催化剂△

2322CH CHO +2H O

④取代反应：

⑤酯化反应：

25

+H-O-C H O

24

浓H SO △

3CH -C-OH O

3CH -C-O 25-C H 2+H O

5．酚

①弱酸性：OH + NaOH

2ONa +H O

ChemPaster 22ONa +CO +H O

3

OH +NaHCO

②取代反应：

OH

2

+ 3Br OH

Br

Br

Br +3HBr

↓ChemPaster

③显色反应：与FeCl 3溶液显紫色 6．醛

①氧化反应：a 催化氧化

3CH -C-H O

2

+O 催化剂△

232CH COOH

b 银镜反应

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH

水浴

H 2O+2Ag↓+3NH 3+CH 3COONH 4

c 与新制Cu （OH ）2反应生成砖红色沉淀

② 加成反应（还原反应）：O

催化剂

△32CH -C-H +H 32CH CH OH

ChemPaster

7．羧酸

①酸的通性：2CH 3COOH+Na 2CO 3

2CH 3COONa+CO 2↑ +H 2O

CH 3COOH+NaHCO 3

CH 3COONa+CO 2↑ +H 2O

②酯化反应：25

+H-O-C H O

24

浓H SO △

3CH -C-OH O

3CH -C-O 25-C H 2+H O

8．酯

水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 无机酸

CH 3COOH +CH 3CH 2OH

RCOOR' +NaOH

RCOONa +R'OH

3、合成有机高分子化合物的反应

（1）加聚反应：

Cl

2n CH =CH

2--CH -CH --n Cl

（2）缩聚反应：

二、知识归纳：

1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；

液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难 溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。

3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一

般都大于水。 4、 结构

甲烷 CH 4: 正四面体，最多3个原子共平面 乙烯C 2H 4: 平面形，6个原子共平面 乙炔C 2H 2: 直线型，4个原子共平面 苯C 6H 6: 正六边形，12个原子共平面

5、 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

6、 常见有机物的通式：

烷烃：C n H 2n+2； 烯烃与环烷烃：C n H 2n ； 炔烃与二烯烃：C n H 2n-2； 苯的同系物：C n H 2n-6；

饱和一元卤代烃：C n H 2n+1X ； 饱和一元醇：C n H 2n+2O 或C n H 2n+1OH ； 苯酚及同系物：C n H 2n-6O 或C n H 2n-7OH ； 醛：C n H 2n O 或C n H 2n+1CHO

酸：C n H 2n O 2或C n H 2n+1COOH ； 酯：C n H 2n O 2或C n H 2n+1COOC m H 2m+1 7、发生加聚反应的：含C=C 双键的有机物（如烯） 8、大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 9、通入过量的CO 2溶液变浑浊的是：C 6H 5ONa 溶液 10、四中结构

甲烷：正四面体 乙烯：平面型 乙醛：直线型

苯：平面型（12个原子位于同一平面上）

三、有机物的推断

1、根据反应物性质推断官能团 :

反应条件

可能官能团

能与NaHCO 3反应的 羧基

能与Na 2CO 3反应的 羧基、酚羟基 能与Na 反应的

羧基、(酚、醇)羟基 与银氨溶液反应产生银镜 醛基

与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀 （溶解） 醛基 （若溶解则含—COOH ） 使溴水褪色

C ＝C 、C≡C 或—CHO 加溴水产生白色沉淀、遇Fe 3+显紫色

酚

使酸性KMnO 4溶液褪色 C=C 、C≡C 、酚类或—CHO 、苯的同系物等

A 是醇（－CH 2OH ）

2．从有机反应的特征条件突破

有机反应的条件往往是有机推断的突破口。 （1）“

”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②

芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。

（2）“ ”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件 （3）“”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。

（4）“

”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。 （5）“” 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；

（6）“ ”是卤代烃消去HX 生成不饱和烃的反应条件。 （7）“ ”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。

（8）“ ”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。

（9）“ ”是烯烃与水反应生成醇

浓H 2SO 4

170℃

浓H 2SO 4

140℃ Ni Δ

浓H 2SO 4

Δ NaOH 醇溶液 Δ

NaOH 水溶液

Δ

稀H 2SO 4

Δ

催化剂

加热、加压 A B 氧化 氧化

C

（10）

“ ”是苯的硝化反应条件。、 （11）“ ”为醇催化氧化的条件。

（12）“”为硝化反应的条件。

（13）“无条件”，为不饱和烃与X 2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。 （14）“

”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。

（15）“溴水或 Br 2的CCl 4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。

（16）“ ”是醛氧化的条件。

（17）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。

(18)“甲

乙

丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。

3．从物质的转化关系突破

在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：

四、有机合成

1、官能团的引入：

引入官能团 有关反应

羟基（-OH ）

烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解

卤素原子（－X ） 烃与X 2取代,不饱和烃与H X 或X 2加成，(醇与H X 取代) 碳碳双键（C=C ） 某些醇或卤代烃的消去，炔烃加氢 醛基（-CHO ） 某些醇(－C H 2O H )氧化,糖类水解，

羧基（-COOH ） 醛氧化, 酯酸性水解, 羧酸盐酸化，(苯的同系物被强氧化剂氧化) 酯基（-COO-）

酯化反应

浓H 2 S O 4

55℃～60℃

Cu 或Ag

Δ

浓H 2SO 4

浓HNO 3

其中苯环上引入基团的方法：

2、官能团的消除

（1）通过加成清除不饱和键；

（２）通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基；

（３）通过加成或氧化清除醛基。

3、官能团的保护

在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到破坏），从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原。官能团保护必须符合下列要求：

a只有被保护基团发生反应（保护），而其它基团不反应；

b被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。

例如：防止醇羟基（或羧基）被氧化（碱性条件下反应），可利用酯化反应生成酯，从而达到保护羟基（或羧基）的目的。

4、有机合成路线：

五、有机物的鉴别

1、常见物质的特征反应列表如下：

有机物或官能团常用试剂反应现象

C=C双键C≡C叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色

苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色

溴水分层，上层红棕色

醇中的(—OH) 金属钠产生无色无味气体

苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色

醛基(—CHO) 银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀

羧基(—COOH) 酸碱指示剂变色

新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体

淀粉碘水呈蓝色

蛋白质浓HNO3呈黄色

灼烧有烧焦羽毛味

2．鉴别、鉴定、分离、提纯的区别

鉴别是指在给定的几种物质中，根据这几种物质性质上的差别，用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的现象的现象把它们一一区别开。鉴定是对组成物质的每种成分进行全面的检测，确定它是不是这种物质。分离是将混合物中各组成成分分开，它要求各组成成分不能改变，在分离过程中若使用了化学方法使其成分发生了变化，但最终必须恢复原混合物中各个物质。提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。至于杂质转化成什么物质，是否需要回收及如何处理，若没有要求，一般不予考虑。

3．常用试剂及应用原理

4、溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时，用稀溴水）和取代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）。

5、酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使其褪色。（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物质）可使其褪色。（3）苯的同系物能使其褪色。

6、新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀。

7、新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜。

8、水：应用原理：应用于密度不同，不溶于水的有机物的鉴别。

9、硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。

10、含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色。

11、碘水：应用原理：碘单质与淀粉结合后显蓝色。

12、石蕊：应用原理：酸性较强的有机物质（低级羟酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试液变红。

10、钠：应用原理：分子结构中含羟基、羧基的有机物一般可与其反应产生氢气。

11、碳酸钠溶液：应用原理：酸性较强有机物（低级羧酸、苯磺酸）一般可与其反应产生二氧化碳。

12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶的钠盐。

4．注意事项

1．选择试剂原理：操作简单、现象明显。

2．操作过程要客观、全面，表述要正确。有机物中加入试剂后，一般要求“振荡”。如：将酸性高锰酸钾溶液滴入甲苯时，不振荡，就不会褪色，或褪色极慢。故叙述操作时，“振荡”不能丢。3．卤代烃中卤原子的检验实验，先用过量的硝酸中和碱，再加硝酸银溶液。

4．在银镜反应配制银氨溶液时，稀氨水与稀硝酸银溶液的滴加顺序，相对量的控制，描述时必须注意。

六、有机物除杂常见错误及原因分析

依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。（括号中物质为杂质）

1.乙烷（乙烯）

错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。

错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。

错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。

错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。

正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。

2.乙醇（水）

错例A：蒸馏，收集78℃时的馏分。

错因：在78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。

错例B：加生石灰，过滤。

错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。

正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8％的无水酒精)。

3.乙醇（乙酸）

错例A：蒸馏。（乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9℃）。

错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。

错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。

错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。

正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。

4.溴乙烷（乙醇）

错例：蒸馏。

错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。

正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。

5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）]

错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。

错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。

正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。

6.苯（溴）[或溴苯（溴）]

错例：加碘化钾溶液。

错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。

正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。

7.苯（苯酚）

错例A：加FeCl3溶液充分振荡，然后过滤。

错因：苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。

错例B：加水充分振荡，分液。

错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。

错例C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。

错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；

正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。这是因为苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯（盐类一般难溶于有机物），从而可用分液法除去。

8.乙酸乙酯（乙酸）

错例A：加水充分振荡，分液。

错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的乙酸残留在乙酸乙酯中。

错例B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。

错因：①无法确定加入乙醇的量；②酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。

错例C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。

错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。

正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使乙酸转化为钠

Ш《化学反应原理》

第一章化学反应与能量

一、焓变、反应热

常见的放热反应和吸热反应类型

①放热反应：多数化合反应；活泼金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；燃烧反应。

②吸热反应：多数的分解反应；氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应；条件是“高温”或“△”

二、热化学方程式的书写

书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注明以下几点：

1．反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量

三、燃烧热、中和热、能源

燃烧热中和热

不同点反应物的量1mol可燃物（O2的量不限）不限量

生成物的量不限量H2O是1mol

含义1mol反应物完全燃烧时放出的

热量；不同反应物，燃烧热不同

生成1mol水时放出的热量；强

酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol

四、反应热的求算

1．由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。

具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时， H 的“+”“—”号也随之改变，但数值不变。

2．(1)?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）

(2)△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，

△H也要加倍。

(3)正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。

第二章化学反应速率与化学平衡

一、化学反应速率

1．（1）化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来

表示，其数学表达式可表示为

单位mol/(L·min)或mol.·L -1·min -1

（2） 计算：化学反应速率之比等于化学计量数之比 对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D = a ：b ：c ：d

2、影响化学反应速率的因素

1．内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所决定的。 2．外因（次要因素）

（1）浓度：增大反应物的浓度，V 正急剧增大，V 逆也逐渐增大。（固体或纯液体的浓度可

视为常数，故反应速率与其加入量多少无关）。

（2）温度：升温时， V 正、V 逆都加快；降温时，V 正、V 逆都减小 （3）压强：增大压强，V 正、V 逆都增大(适用于有气体参加的反应)

（4）催化剂：使用正催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。 二、化学平衡

1、化学平衡状态的标志和判断

（1）．化学平衡的标志：

① 定：各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。

②动：V 正=V 逆，它是化学平衡的本质特征 （2）．化学平衡的状态的判断：

举例反应 mA(g)+ nB(g)

pC(g)+qD(g)

正逆反应速率的关系

单位时间内消耗了mmolA 同时生成mmolA ， 即V 正=V 逆

平衡

单位时间内消耗nmolB ，同时生成了mmolA ， 即V （B 正）：V （A 逆）=n ：m

平衡

混合物体系中各组分的含量

各物质的物质的量或各物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 压强 当m+n≠p+q 时，压强不变

平衡 温度

任何化学反应都伴随能量变化，在其他条件不变

的条件下，体系温度一定

平衡

颜色 当体系的颜色（反应物或生成物的颜色）不再变化

平衡

混合气体平均相对分子质量

当m+n≠p+q 时，平均相对分子质量不变 平衡 体系的密度

当m+n≠p+q 时，等压、等温时，气体密度一定

平衡

特别提醒：

①．当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向．．说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向．．

说明，则可以说明达到平衡状态。 ②恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。

t c

V ??=

如H2（g）+I2（g）2HI（g）。

③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。如2HI（g）H2（g）+I2（g）

④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。

2.影响化学平衡的因素

（1）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动;

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动;

（2）温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；

降低温度，平衡向放热方向移动；

（3）压强：(影响有气体参加的反应，并且气体体积不相等)

增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；

减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。

3.化学平衡常数

对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)

化学平衡常数公式可以表示为：

注意：只随温度的改变而变化；

固体、纯液体的浓度不变（可以看作“1”），计算K时固体和纯液体不代入平衡常数的表达式

4、化学反应进行的方向

（1）．焓判据：放热反应具有自发进行的倾向

（2）．熵判据：反应体系熵值的增大，反应有自发进行的倾向

S(g)>S(l)>S(s)

（3）．复合判据---自由能变化：△G=△H-T△S，是最全面的判断据：

①△G=△H—T△S＞0，不能自发进行；

②△G=△H—T△S＜0，能自发进行；

③△G=△H—T△S=0，反应处于平衡状态。

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1.强弱电解质

2.弱电解质的电离

（1）弱电解质电离方程式的书写

①弱酸---分步

I.由于弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“”符号，

如CH3COOH H＋＋CH3COO－

II.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：

如H2CO3电离：H2CO3HCO3-＋H+，HCO3-CO32-+H+

②弱碱---一步

多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步表示：

Fe(OH)3Fe3++3OH-

（2）影响电离平衡的因素

①温度

电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，电离程度增大

②浓度

越稀越电离。弱电解质浓度越小，电离程度越大。

③其他因素

同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)

（3）电离平衡常数

二、水的电离

1.水的电离

⑴水的离子积

Kw=C(H+)×C(OH-) （只受温度影响）

25℃时：Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14

100℃时：Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-12

⑵影响水的电离的因素

①加入酸或碱，抑制水的电离,Kw不变.

②升高温度，促进水的电离，电离过程是一个吸热过程。

⑶做题请注意

①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.

②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)

③常温下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH－)=1×10－14

④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.

2.溶液的酸碱性及PH值的计算【pH值计算：pH=-lgc(H+)】

要点一：溶液的酸碱性及PH值

⑴溶液酸碱性的判断依据：

c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性；

c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性；

c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。

⑵酸碱性与PH值的关系：

用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：

常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=6时，溶液呈中性。

⑶释稀溶液与PH的关系：

①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；

对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。

②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H＋、OH－。

要点二：PH值的计算

⑴单一溶液的pH值计算：pH=-lgc(H+)

⑵溶液的稀释：

规律：酸：pH= a，加水稀释10n倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

无限稀释，pH接近7，但不会小于7

碱：pH= b，加水稀释10n倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n

无限稀释，pH接近7，但不会小于7。

⑶混合溶液pH值计算

①强酸混合：