山东省2015年普通高中学业水平考试化学模拟试题
山东省2015年普通高中学业水平考试化学模拟试题
说明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容的选择题，共48分;第二卷为必考内容的非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C :12 N:14 Al:27 Fe:56 Cl:35.5 Ag:108
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1.在研究有机历程时，常用16 8O作为示踪原子。16 8O的原子核内中子数是（）
A.8
B.18
C.10
D.28
2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）
A.HCl
B.Cl2
C.NH3
D.NO
3.下列物质中属于非电解质的是（）
A.I2
B.NO2
C.铁
D.氯化铵
4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）
A.分解反应不一定是氧化还原反应
B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂
C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态
D.氧化剂被氧化，还原剂被还原
5.下列元素中，属于第IA族的是（）
A.氟
B.钾
C.磷
D.铁
6.对于工业合成氨反应：N 2+3H22NH3，下列说法错误的是（）
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D.增大N2浓度可是增大反应速率
7.下列物质的贮存方法错误的是（）
A.金属钠存放于煤油中
B.硝酸贮存在避光低温处
C.在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发
D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A.Na+, NH4+, NO3—MnO4—
B.Mg2+, SO42—, K+, Cl—
C.K+, Cu2+ ,Cl—, Br—
D.Ba2+, Na+, OH—, HCO3—
10.下列有关物质性质的说法正确的是（）
A.硫是一种黄色晶体，易溶于水
B.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大
C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D.二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体
11.下列说法中，正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）（）
A.MgCl2的摩尔质量为95g
B.常温常压下，1molCO2的质量是44g
C.标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4L
D.100mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×10 22
12.化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。下列说法中正确的是（）
A.分散系只包括溶液和胶体
B.使游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定，氨的合成即为固定
C.单位物质的量的物质所具有的质叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量完全相同
D.元素失电子的反应叫做还原反应
13.下列能过用于鉴别SO2和CO2的是（）
A.澄清的石灰水
B.紫色石蕊试液
C.品红溶液
D.氯化钡溶液
14.下列关于有机物的叙述中，错误的是（）
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色
B.苯能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.乙醇可以和金属反应放出氢气
D.乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
15.根据下列两个反应判断：2Cu+O2=2CuO,2Cu+S=Cu2S,下列叙述中错误的是（）
A.硫和氧气反应中作氧化剂
B.氧气的氧化性比硫强
C.硫的氧化性比氧气强
D.铜是一种具有可变化合价的元素
16.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）
A.a电极是负极
B.b电极上发上氧化反应
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
第II卷（必做部分36分+选作部分16分，共52分）
【必做部分】
17.（8分）选择下列物质填空（填字母代号）
A.铁
B.铝
C.氨水
D.NaCl晶体
E.食醋
F.CO2
G..乙醇
H.熔融的KNO3 L.BaSO4固体M.苯N.蔗糖
（1）以上物质能导电的是；属于电解质的是；能产生温室效应的是；医疗上可用作钡餐的是；能直接送海水中获得的是。
（2）以上物质属于离子化合物的是；属于共价化合物的是。
（3）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是。
18（8分）某工业废液200ml，其中含有Na+,Al3+,Fe3+,SO42—离子，测定各种离子流程如图所示。请回答：
（1）物质A，C和F为沉淀，则试剂I的名称是。
（2）反应②的离子方程式是。
（3）关于沉淀C的说法正确的是。(填字母)
a.C为白色固体
b.能溶于稀硫酸
c.C受热能分解
d.反应①~③的分离操作是过滤
（4）测得物质F的物质的量为0.05mol，C的物质的量为0.01mol,A的质量为1.85g，钠离子的物质的量浓度时mol/L
19.
（1）元素T的阴离子的结构示意图。
（2）元素Y在周期表中的位置是。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.Z的最高价氧物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d.Z的氢化物笔比T的氢化物溶解度大
e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T 的非金属性的强弱。20.（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已
知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．
（1）仪器P的名称是．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式
（3）B装置中所盛试剂是，作用是
（4）F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是
A．①②B．②③C．③④D．②④
【选作部分】
模块A化学反应原理（选修模块）（共16分）
21.（16分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）图1是1molNO2和1molCO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图（a,b 均大于
0，且知：2CO(g)+2NO （g ）=N 2 (g)+2CO 2 (g)△H= —ckJ ·mol -1（c>0）。
请写出CO 将NO2还原至N2时的热化学方程式 。 （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N 2的浓度随时间的变化曲线（以
a,b,c 表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为c:(N 2)= 0.1mol ·L -1，c （H 2）=0.3mol ·L -1； 合成氨的反应：N 2（g ）+3H 2 (g)
2NH 3(g) △H<0 ①计算在a 达平衡时H 2的转化率为
②由图2可知,b 、c 各有一个条件与a 不同，则c 的条件改变可能是 试写出判断b 与a 条件不同的理由 （3）利用图2中c 条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K 与温度（T ）的关系如
下表
①试确定K1的相对大小，K 1 4.1×10 6（填写>、=、或<）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡的依据是 （填序号字母） A.容器内NH 3的浓度保持不变 B.2v （N 2）（正）=v （H 2）（逆） C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（4）①NH 4Cl 溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示） ②25°C 时，将pH=x 氨水与pH=y 的硫酸（且x+y=14,x>11）等体积混合物后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 A.[SO 42-]>[NH 4+]>[H +]>[OH -] B.[NH 4+]>[SO 42-]>[OH -]>[H +] C.[NH 4+]+[H +]>[SO 42-]+[OH -] D.[NH 4+]>[SO 42-]>[H +]>[OH -] 模块【B 】化学与生活（16分）
21.（16分）人类的生活离不开化学，拥有化学知识可以是人类生活得更加自信。
5
10
20
t/min
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度(填大、小)。
②腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。自行车的钢圈通常采用（填涂
油漆或度Cr）防腐蚀。
（2）合理选择饮食、正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面。摄入酸性食物过多，容易导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等，所以需要合理摄入酸性食物或碱性食物。下列说与酸性食物的是（填字母）
A.菠菜
B.胡萝卜
C.鸡蛋
D.猪肉
（3）化学药品与人类健康息息相关。生活常用药品很多，如:
a.碘酒
b.麻黄碱
c.青霉素
d.阿司匹林
e.葡萄糖注射液
f.胃舒平（含氢氧化铝，淀粉等）
g.维生素C
上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是（填序号）
低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂共给人体能量，在体内发生的主要反映是（填字母，下同）。
A.加成反应
B.取代反应
C.氧化反应
（4）近年来，我国围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。
请根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.开发新能源
D.沉淀法
①水体污染加剧了水资源短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是
②石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源问题的一种方法是
模块【C】有机化学基础（共16分）
21.（16分）I.现有下列4种有机物质
①CH3CH2Br ②CH3CH2OH ③CH3CHO ④
其中能与浓溴水反应生成白色沉淀的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生水解反应的是。
II．某化学工厂生产的某产品只含C H O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键双键等）。
（1）该产品的结构简式为。
（2）该有机物不能发生发应的反应类型是。（填序号）
①取代②加成③氧化④还原⑤酯化⑥水解
(3)为验证该有机物中含氧官能团，常用的试剂是(填序号，下同)，与该产品互为同系物的是。
①CH2CH=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
参考答案
1.A
2.D
3.B
4.A
5.B
6.C
7.D
8.A
9.B 10.D 11.B 13.C 14.B 15.C 16.B
【必做部分】
17.(1).ABCEH;DHI;F;I;D (2)DHI;FGMN (3)B
18.(1)氨水（2）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (3)bcd (4)0.2mol/L
19.(1)
（2）第2周期ⅤA族 (3)Cl;bce
(4)将氯气通入到Na2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S（其他合理答案也得分）
20.（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O
（3)饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体
（4）②；d （5）D
【选做部分】
模块A化学反应原理（选修模块）
21.（1）4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-(2b+c-2a)kj*mol-1（或4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=-(2a-2b-c)kj*mol-1等）
（2）①40％②升高温度；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同（或其他合理答案）
（3）①＜②AC
(4)①NH4++H2O=NH3H2O=H=②BC
模块B化学与生活(选修模块)
21.（1）①＜②电化学（或吸氧）；镀Cr
(2) CD (3)c;C (4)① D ② C
模块Ｅ有机化学基础（选修模块）
21.Ｉ④；③；①
ＩＩ．（１）CH2=C(CH3)COOH
（２）⑥
（３）石蕊（其它答案合理也给分）（４）①②；③
山东省高中学业水平考试数学知识点总结
山东省2010年高中学业水平考试 数学知识点总结 老师的话： 同学们，学业水平考试快到了！如何把数学复习好？老师告诉你：回到课本中去！ 翻开课本，可以重温学习的历程，回忆学习的情节，知识因此被激活，联想由此而产生。课本是命题的依据，学业水平考试试题难度不大，大多是在课本的基础上组合加工而成的。因此，离开书本的复习是无源之水，那么如何运用课本呢？复习不是简单的重复，你们应做到以下6点： 1、在复习每一专题时，必须联系课本中的相应部分。不仅要弄懂课本 提供的知识和方法，还要弄清定理、公式的推导过程和例题的求解过程，揭示例、习题之间的联系及变换 2、在做训练题时，如果遇到障碍，应有查阅课本的习惯，通过课本查 明我们在知识和方法上的缺陷，尽可能把问题回归为课本中的例题和习题 3、在复习训练的过程中，我们会积累很多解题经验和方法，其中不少 是规律性的东西，要注意从课本中探寻这些经验、方法和规律的依据 4、注意在复习的各个环节，既要以课本为出发点，又要不断丰富课本 的内涵，揭示课本内涵与试题之间的联系 5、关于解题的表达方式，应以课本为标准。很多复习资料中关键步骤 的省略、符号的滥用、语言的随意性和图解法的泛化等，都是不可
取的，就通过课本来规范 6、注意通过对课本题目改变设问方式、增加或减少变动因素和必要的引申、推广来扩大题目的训练功能。现行课本一般是常规解答题，应从选择、填空、探索等题型功能上进行思考，并从背景、现实、来源等方面加以解释 必修一 一、集合 1. 对于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“确定性、互异性、无序性”。 {}{}{}如：集合，，，、、A x y x B y y x C x y y x A B C ======|lg |lg (,)|lg 中元素各表示什么？ 2. 进行集合的交、并、补运算时，不要忘记集合本身和空集的特殊情况。? 注重借助于数轴和文氏图解集合问题。 空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。 3 注意下列性质： {}（）集合，，……，的所有子集的个数是；1212a a a n n （）若，；2A B A B A A B B ??== 4. 你会用补集思想解决问题吗？（排除法、间接法） 5. 一元一次不等式的解法：已知关于x 的不等式0)32()(<-++b a x b a 的 解集为)3 1,(--∞，则关于x 的不等式0)2()3(>-+-a b x b a 的解集为_______（答：{|3}x x <-） 6. 一元二次不等式的解集：解关于x 的不等式：01)1(2<++-x a ax 。 （答：当0a =时，1x >；当0a <时，1x >或1x a <；当01a <<时，11x a <<；当1a =时，x ∈?；当1a >时，1 1x a <<） 7. 对于方程02=++c bx ax 有实数解的问题。（1）()()222210a x a x -+--<对一切R x ∈恒成立，则a 的取值范围是_______（答：(1,2]）；（2）若在 [0,]2 π 内有两个不等的实根满足等式cos 221x x k =+，则实数k 的 范围是_______.（答：[0,1)） 二、函 数 1．映射：注意 ①第一个集合中的元素必须有象；②一对一，或多对
2020年山东省高考化学试题
1 2020年山东省化学高考试题 一、单选题（每小题2分，共20分） 1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷 B ．用浓硫酸干燥二氧化硫 C ．用酒精灯直接加热蒸发皿 D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒 D ．大气中NO 2参与酸雨形成 3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>Z D ．氢化物水溶液的酸性：Y>W 4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 A ．键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6 B ．立方型Si C 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4 D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用丁装置在铁上镀铜 6．从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是 A．可与FeCl3溶液发生显色反应 B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 7．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供 C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面 8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 2015年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷） 理科综合能力测试化学试题 7、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A 原子半径：X 高中学生学业水平考试物理试题 一、本题包括l6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．关于惯性和惯性定律的说法。正确的是( ) A、物体在任何情况下都有惯性 B、物体只有在运动时才有惯性 C、物体不受外力作用时，一定处于静止状态 D、物体不受外力作用时，一定做匀速直线运动 2. 某人驾车从济南到青岛用时6h，车上里程表的示数增加了420km，根据地图上的相关数据得到出发地到目的地的直线距离为360km，则整个过程中汽车的位移大小和平均速度的大小分别为( ) A．360km 60km/h B. 360km 70km/h C. 420km 70km/h D.420km 60km/h 3．一块滑块由静止开始，沿光滑斜面匀加速下滑，其速度v随时间t变化的图像是( ) 4．两个完全相同的弹簧测力计A、B一起，两手在其两端施加水平拉力，下列说法正确的是( ) A．A的示数大于B的示数 B．A的示数小于B的示数 C．A对B的作用力与B对A的作用力是一对平衡力 D．A对B的作用力与B对A的作用力是一对作用力与反作用力 5.关于自由落体运动，下列说法正确的是( ) A．若两物体从同一高度同时释放，重的比轻的先落地 B．自由落体运动是匀变速直线运动 C做自由落体运动的物体除了受重力外还可以受其他力 D．加速度为g的运动都是自由落体运动 6关于功的概念，下列说法正确的是( ) A．功有正、负之分，说明功有方向 B．力是矢量，位移是矢量，所以功也是矢量 C．若某一个力对物体不做功，说明该物体一定没有发生位移 D．一个恒力对物体做的功由力的大小和物体在该力的方向上发生的位移决定 7.关于物体运动的速度和加速度的关系，下列说法正确的是( ) A．速度变化越大，加速度一定越大 B．速度变化越快，加速度一定越大 C．加速度为零，速度一定为零 D．加速度越大，速度一定越大 8. 如图所示，一重球悬挂于轻绳下端，并与光滑斜面接触，处于静止状态。若绳保持竖直，则重球的受力为( ) A．重力、绳的拉力和斜面的支持力 B．重力、绳的拉力 C．重力、斜面的支持力 D．重力、下滑力、绳的拉力和斜面的支持力 9．在水平公路上行驶的汽车，由于刹车速度越来越小。在这一过程中，下列说法正确的是( ) A、汽车的动能不变 B、汽车的重力势能不变 C、汽车的机械能不变 D、汽车的机械能增加 10. 物体在下列运动过程中，机械能守恒的是( ) A 沿粗糙斜面匀速下滑B沿粗糙斜面匀速上滑 C 沿粗糙斜面加速下滑 D 沿光滑斜面自由下滑 11．关于超重和失重，下列说法正确的是( ) A．超重就是物体受到的重力增大了 B．失重就是物体受到的重力减小了 C．完全失重就是物体受到的重力为零 D．无论超重、失重，物体受到的重力都不变 12.质量为50Kg的人，站在升降机内的台秤上，台秤的示数为400N，则升降机的运动可能是( ) A 匀速上升 B 匀速下降 C 加速下降 D 加速上升 13．甲、乙两个物体做直线运动的，v—t图象如图所示，其中图线甲是与横轴平行的直线，图线乙是通过坐标原点的直线。由图可知( ) 普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷 7．下表中对应关系正确的是 CH3CH 3+Cl 2CH 3 CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．与得电子能力相同 与9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ OH C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10- 3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条 件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填 “>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可 采用的措施是。 （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的 CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序 为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电 离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH 30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2015年山东省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 1．（5分）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2．（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 3．（5分）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 1 2 A ．分子中含有2种官能团 B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 4．（5分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba （HCO 3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2 5．（5分）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华 2019年山东省夏季普通高中学业水平考试 1.下列制度具有打击世家大族、促进社会公平重要作用的是（） A.分封制 B.宗法制 C.察举制 D.科举制 2.明朝废除宰相和清朝设立军机处的相同目的是（） A.加强君主专制 B.提高行政效率 C.避免决策失误 D.强化地方管理 3.下列反抗斗争粉碎了帝国主义瓜分中国企图的是（） A.太平天国运动 B.义和团运动 C.五四运动 D.国民革命运动 4.近代以来中国人民赢得的第一次反对外来侵略完全胜利的战争是（） A.鸦片战争 B.中日甲午战争 C.八国联军侵华战争 D.抗日战争 5.下列外交活动，突出反映了新中国"求同存异"的外交策略，加强了同第三世界国家联系的是（） A.《中苏友好同盟互助条约》签订 B.参加1954年日内瓦会议 C.参加万隆亚非会议 D.中美发表《上海联合公报》 6.伯利克里时代，雅典的最高权力机关是（） A.民众法庭 B.五百人议事会 C.十将军委员会 D.公民大会 7.英国君主立宪制的确立产生了广泛的世界影响，其确立的标志是（） A.“光荣革命” B.《权利法案》颁布 C.责任内阁制形成 D.1832年议会改革 8.“它是杜鲁门主义在经济上的第一次大规模运用，为美国在经济上控制西欧铺平了道路。”上述评论针对的是（） A.丘吉尔发表“铁幕”演说 B.布雷顿森林体系的建立 C.马歇尔计划的实施 D.北大西洋公约组织的建立 9.唐宋时期沿“海上丝绸之路”输出的商品中，除丝绸外另一种最主要的商品是（） A.青铜器 B.铁器 C.瓷器 D.纸张 10.右面的资料卡片是对我国古代某一时期经济发展状况的描述，这一时期是（） A.秦汉时期 B.隋唐时期 C.宋元时期 D.明清时期 11.中日甲午战争以后，中国民族工业初步发展的主要原因（） A.清政府放宽民间设厂的限制 B.自然经济开始解体 C.列强暂时放松对中国的侵略 D.洋务运动的兴起 12.1978年12月中国共产党召开会议，确立了把党和国家的工作重心转移到经济建设上来的方针，揭开了改革开放的序幕。此次会议是（） A.中共八大 B.中共十一届三中全会 C.中共十三大 D.中共十四大 13.17世纪，被称为“海上马车夫”的国家是:（） A.西班牙 B.葡萄牙 C.荷兰 D.英国 14.20世纪30年代，为应对空前严重的经济危机，美国总统罗斯丰富采取的对策 是（） A.强化国家对经济的干预 B.实行计划经济 C.坚持自由放任政策 D.倡导建立关贸总协定 15.体现现实主义倾向，奠定中国古典文学现实主义基础的是（） A.《诗经》 B.《离骚》 C.《窦娥冤》 D.《红楼梦》 2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五 金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y 理科综合能力侧试化学试题 7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW 的原子充数之 和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由 电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中 Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________， 铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2， 山东省2014年6月普通高中学业水平考试 数 学 试 题 本试卷分第I 卷选择题和第II 卷非选择题两部分，共4页满分100分考试限定用时90分钟答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 第I 卷（共60分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号不涂在答题卡上，只答在试卷上无效 一、选择题（本大题共20个小题，每小题3分，共60分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） l.已知全集 {}1,2,3U =，集合 {}2A =，则 等于 A.{1} B.{3} C. {l,3) D.{1,2,3} 2.直线y=x 的倾斜角大小为 A. 0o B. 45o C. 60o D. 90o 3.下列函数为偶函数的是 A. 2y x =. B. 1 2 y x = C. 3y x = D. 3x y = 4.正（主）视图、侧（左）视图和俯视图都相同的几何体是 A.圆锥 B.圆 C.圆柱 D.圆球 5. cos120o 等于 A. 12- B.12 C. 32- D. 32 6某商场出售三种品牌电脑，现存最分别是60台、36台和24台，用分层抽样的方法从中抽 取10台进行检测，这三种品牌的电脑依次应抽取的台数是 A. 6，3，1 B. 5，3，2 C. 5，4，1 D. 4，3，3 7.函数 23log y x =的定义城是 A. (0,)+∞ B. (,0)-∞ C. (,)-∞+∞ D. (,0)(0,)-∞+∞U 8.若x>0，则 4x x +的最小值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9.在空间中，下列说法不正确的是 A.三点确定一个平面 B.梯形定是平面图形 C.平行四边形一定是平面图形 D.三角形一定是平面图形 2020年高考新高考卷山东省化学试题 一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。 坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。 二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 2015年省高考化学试卷答案与解析 一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分） 7．（5分）（2015?）进行化学实验时应强化安全意识．下列做确的是（） A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误； B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误； C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误； D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确； 8．（5分）（2015?）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说确的是（） Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误； C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确； D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误； 9．（5分）（2015?）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（） 山东省2018年夏季普通高中学业水平考试——物理试题 (供2017级学生使用) 一、选择题：本大题供20个小题，第1—10小题每题2分，第11—20小题每题3分，共50分。在每题给 出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．在进行10m跳台跳水训练时，某运动员从跳台边缘数值跳起0.6m，最后竖直落入水中。若将运动员视为质点，从起跳至入水的过程中，下列说法正确的是( ) A．运动员的位移大小是10m B．运动员的位移大小是11.2m C．运动员的路程是10.6m D．运动员的路程是10m 2．某短跑运动员在百米赛跑中3s末的速度为7.00m/s，12.5s末到达终点的速度为9.60m/s，运动员在百米赛跑中的平均速度为( ) A．7.00m/s B．8.00m/s C．8.30m/s D．9.60m/s 3．洗衣机的电源原有3根导线，其中一根是接地线。关于接地线的作用，下列说法正确的是( ) A．节约用电 B．安全用电 C．使接线插头牢固 D．使接线插头美观 4．在平直公路上有甲、乙两辆汽车，坐在甲车内的同学看到乙车相对甲车不动，而坐在乙车内的同学看到路旁的树木相对乙车向东移动。以地面为参考系，下列判断正确的是( ) A．甲车向东运动，乙车不动 B．甲、乙两车以相同的速度向东运动 C．甲、乙两车以相同的速度向西运动 D．甲、乙两车都向西运动但速度大小不同 5．甲、乙两物体在同一水平面上作直线运动的v-t图像如图所示，两条图线相互平行，下列说法正确的是( ) A．两物体初速度相同、加速度相同B．两物体初速度不同、加速度相同C．两物体初速度相同、加速度不同 t D ．两物体初速度不同、加速度不同 6．某同学为配合值日生打扫地面，将凳子向上搬起后再缓慢放回原处，此过程中该同学对凳子做功的情况 是( ) A ．一直做正功 B ．先做正功，再做负功 C ．一直做负功 D ．先做负功，再做正功 7．如图所示，用传送带向上传送货物，货物和传送带之间没有相对滑动，则货物受到的摩擦力是( ) A ．静摩擦力，方向沿传送带向上 B ．静摩擦力，方向沿传送带向下 C ．滑动摩擦力，方向沿传送带向下 D ．滑动摩擦力，方向沿传送带向上 8．油品运输汽车的后部有一条拖地铁链，该铁链的作用是( ) A ．拖车用 B ．停车落锁用 C ．有利于运输车辆积累电荷 D ．把车辆积累的电荷及时导入大地，避免静电危害 9．下列关于加速度大小的判断正确的是( ) A ．由公式t v a ??= 可知，a 与v ?成正比，与t ?成反比 B ．由公式t v a ??=可知，a 与v ?成反比，与t ?成正比 C ．由公式m F a =可知，a 与F 成正比，与m 成反比 D ．由公式m F a =可知，a 与F 成反比，与m 成正比 10．关于能量和能源，下列表述正确的是( ) A ．能量可以从一种形式转化为另一种形式 B ．能量不能从一个物体转移到另一个物体 C ．自然界的能量是守恒的，所以人类可以利用的能源永不枯竭 D ．能源在利用过程中存在能量耗散现象，这表明自然界的能量不守恒 11．某同学分别用甲、乙两个滑块，研究质量一定是加速度与力的关系，在同一坐标系中画出两滑块的F a -图像，如图所示，下列判断正确的是( ) 2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： 2015年新课标II高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 考点：真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用． 分析：A．硅胶具有吸水性，无毒； B．P2O5吸水转化为酸； C．六水合氯化钙不能吸水； D．具有吸水性的植物纤维无毒． 解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确； B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确； C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误； D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确； 故选C． 点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等． 2．（3分）（2015春?娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5 考点：真题集萃；有机物实验式和分子式的确定． 分析：1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断． 解答：解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M， 则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O， 由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5， 故选A． 点评：本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2015春?北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（） A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 2015年普通高等学校招生全国统一考试 山东理综试题(化学部分) 7.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醉和浓硫酸的混合液汇总加入碎瓷片 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知是Y、W 的原子序数之和是Z的3 倍，下列说法正确的是 A.原子半径:X2015山东高考理综化学试题
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