江苏省如皋中学2014-2015学年高二上学期12月阶段练习化学试题(选修)

江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习

高二化学(选修)

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。

2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137

选择题

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液

D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破

2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是

A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．热的纯碱去油污能力更强

D．夏天将食品储藏在冰箱中

3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能

．．证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH＝4的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜6

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

5．水的电离过程为H2O H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K w(25℃)＝1.0×10-14，K w(35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变

6．下列说法正确的是

A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值

B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp CaCO3 C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀

图I 图II

7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N A

B．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N A

C．常温下，1L pH=12的氨水中含OH—的数目为0.1N A

D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A

8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L中：NH4+、K+、Cl-、CO32-

C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：Na+、K+、CH3COO-、CO32-

D．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是A．MA不可能是强酸弱碱盐 B．反应后溶液中c(A-)= c(M+)

C．MOH一定是强碱 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

10．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是

A．平衡后充入氦气，平衡正向移动

B．以X浓度变化表示反应速率：v(X)=0.001 mol/(L·s)

C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)

11．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．Mg(OH)2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：

Mg(OH)2+2H+＝2H2O+Mg2+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

2NO 2 (红棕色，g)N2O4(无色，g) △H<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe + 8H+ + 2NO3- ＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g) △H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：

下列说法正确的是

A．c+d

B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1

C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

13．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是

A ．标准状况下当甲中产生4.48 L 气体时，丙中Cu 电极质量增加21.6g

B ．电解过程中丙中溶液pH 无变化

C ．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

D ．乙中左侧电极反应式：Cu 2+

+2e -

=Cu

14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2

3

H 2O(l) △H 1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是

A ．使用乙醇汽油会消除氮氧化物污染

B ．该反应过程中，断裂共价键会放出热量

C ．该反应中，生成物共价键键能之和小于反应物的键能之和

D ．反应

21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2

3

H 2O(g)的△H 2＞－683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1 mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：

c (CH

3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：

c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)＝2

C ．曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL 时：

c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．曲线Ⅱ：滴加溶液在20 mL ～30 mL 之间 存在：c (NH 4＋

)+c (H ＋

)＝c (Cl －

)+c (OH －

)

非选择题

16．(12分)某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学

组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ▲ ，试样的pH= ▲ 。 ⑵① 为减少SO 2的排放，可洗涤含SO 2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择 ▲

(填字母)。

a ． 氨水

b ． Na 2CO 3

c ．O 2

d ．NaHSO 3

② 浓度均为0.1mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2、NH

4HSO 4、(NH 4)2SO 3，其中c (NH 4+

)最大的是 ▲

（填化学式）。

⑶① 已知汽缸中生成NO 的反应为N 2(g)+O 2(g)

2NO(g) ΔH >0，汽车启动后，汽缸温度

越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 ▲ 。

② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设计下列反应除去CO ：2CO(g)＝2C(s)

+O 2(g)，已知该反应的ΔH >0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。

17．(14分)工业制硫酸生产流程如下图：

⑴ 造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。 ⑵ 在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，ΔH <0。下列措施中有

利于提高SO 2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号） a ．减少压强 b ．升高温度 c ．不断补充空气 d ．及时分离出SO 3

⑶ 在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为V L 的恒容容器中加入2n molSO 2和n molO 2，

判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

a ．SO 2和SO 3浓度相等

b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等 反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时O 2的转化率为x ，则K 和x 的关系满足K ＝ ▲ 。

⑷ 图1、2表示该SO 2和O 2的反应在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2因改变某个条件而发生变

化的情况：图1中时刻t 2发生改变的条件是 ▲ 。图2中时刻t 2发生改变的条件是 ▲ 。

⑸ 以SO 2、O 2和H 2O 为原料，利用原电池原理可制得硫酸。该电池

用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性。该电池负极的电极反应式为 ▲ 。

18．(12分) 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。

⑴① 丙烷常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1mol H 2O(l)

过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“—”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： ▲ 。

② 二甲醚（CH 3OCH 3）作为一种新型燃料，应用前景广阔。1mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2

和液态水放出1455kJ 热量。若1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1645kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ▲ 。

⑵ 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题：

① 反应A+B→C(△H <0)分两步进行：①A+B→X(△H >0)，②X→C(△H <0)。下列

图1

123

图2

示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是▲ (填字母) 。

(a) (b) (c) (d)

②已知：H2O(g)＝H2O (l) △H1＝—Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝—Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2 (g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝—Q3 kJ/mol 若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为▲。

⑶ 水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果。研究成果

刊发于2013年《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》(Sci.Report)。

下图某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的▲，其充电时阳极的电极反应式为▲。

19．(16分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

⑴ 酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

某学生的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗净滴定管。

D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。

上述操作步骤中有错误的是▲ （填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是▲ （填写“序号”）。

⑵ 氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

……

注：实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。

① 滴定时，I2溶液应装在▲ (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现

象是▲ 。

② 实验消耗标准I2溶液25.00 mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

▲ g·L－1。

③ 上述滴定过程中的原理为▲ （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结

果偏高的是▲ 。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

⑶ 沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是▲ (填选项字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

20．（12分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴ 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。

已知Fe(OH)2的K sp约为1.0×10-15，则a = ▲ 。

⑵ 加入氧化剂的目的是▲ ， X应选择▲ 。

A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4

⑶ 加入的物质Y是▲ 。

⑷ 设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2·2H2O。简要描述实验步骤▲ 。21．(12分)有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如下表：

⑴ 元素C在周期表中的位置为▲。

⑵ B基态原子的核外电子排布图▲ ；E基态原子的电子排布式▲ 。

⑶ 写出化合物A2B2的电子式▲ 。

⑷ D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式▲ 。

⑸ B与C(碳)、N(氮)相比，第一电离能由大到小的顺序为▲ 。

高二化学（选修）参考答案

选择题（共40分）

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．B

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)

11．AC 12．BC 13．C 14．D 15．AD

非选择题（共80分）

16．（12分）

⑴酸性 4

⑵①a ②(NH4)2Fe(SO4)2

⑶①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大

②△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发。（每空2分）17．（14分）

⑴增大固体接触面积，提高转化率

⑵ cd

⑶ bc

⑷催化剂降低温度

⑸SO2－2e－+2H2O=SO42－+4H+（每空2分）18．（12分）

⑴ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ/mol 3:1

⑵①d ②Q3—Q2+3Q1

⑶防止金属锂与水发生反应 4OH－―4 e－=O2↑+2H2O （每空2分）19．（16分）

⑴ G ECDBAGF

⑵①酸由无色变为蓝色

②0.16

③SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－ CD

⑶ D （每空2分）20．（14分）

⑴9

⑵将Fe2+转化为Fe3+ C

⑶ CuO(或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)

⑷在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干

（除最后1空4分外，其余每空2分）21．（12分）

⑴ 第3周期ⅠA

⑵ 3d54s1

⑶

⑷ Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

⑸ N>O>C