(全国版)2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第1节原电池化学电源限时规范特训

第1节原电池化学电源

板块三限时规范特训

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题8分，共72分)

1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )

答案 B

解析氢燃料电池中，负极上H2放电，正极上O2放电，A、C、D中均不存在O2放电，故选B。

2．按如图所示进行实验，下列说法不正确的是( )

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

B．装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

答案 B

解析甲中发生的反应为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌片表面产生气泡；乙中铜、锌接触放入稀硫酸中形成原电池，Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片表面产生气泡，A正确。乙中化学能转化为电能，但甲中未形成原电池，无化学能与电能的转化，B错误。乙中锌、铜之间用导线连接电流计，形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，导线中有电流产生，电流计指针发生偏转，C正确。乙中Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。

3．如图所示是一个水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x Li

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

答案 C

解析由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋从负极(b)向正极(a)迁移，A、D正确；该电池放电时，负极：x Li－x e－===x Li＋，正极：Li1－x Mn2O4＋x Li＋＋x e－===LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C错误；由放电反应可得充电时的反应，B正确。

4．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

答案 B

解析图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气；图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu－2e－===Cu2＋；由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强；图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr。

5．通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．O2－向正极移动

B．负极的电极反应式为NO－2e－＋O2－===NO2

C．O2的电极反应产物是H2O

D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2

答案 B

解析根据工作原理图知，Pt电极上氧气得电子发生还原反应，作正极，NiO电极上NO 失电子发生氧化反应，则NiO为负极；正极上电极反应式为O2＋4e－===2O2－，负极上电极反应式为NO－2e－＋O2－===NO2。由图可知O2－移向NiO电极，即向负极移动，故A错误；NiO电极上NO失电子和O2－反应生成二氧化氮，所以电极反应式为NO＋O2－－2e－===NO2，故B正确；正极上电极反应式为O2＋4e－===2O2－，故C错误；反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1，故D错误。

6．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．该电池的负极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O

B．电池放电时Na＋从b极区移向a极区

C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D．电极a采用MnO2作电极材料

答案 A

解析电池总反应为BH－4＋4H2O2===BO－2＋6H2O，正极反应为H2O2＋2e－===2OH－，总反应减去正极反应即可得到负极反应，A正确；在电池中电极a为负极，电极b为正极，在电池放电过程中阳离子向正极移动，B错误；通过正极反应方程式可知，每消耗3 mol H2O2转移电