人教版九年级化学上册单元测试《第3单元 物质构成的奥秘》(10)(解析版)

《第3单元物质构成的奥秘》（10）一、选择题（共20题，每题2分）

1．根据元素化合价高低的顺序，在NH

4Cl、N

2

、N

2

O、X、N

2

O

3

、NO

2

、KNO

3

的排列中的X应是（）

A．KNO

2B．（NH

4

）

2

SO

4

C．NO D．N

2

O

5

2．“O

2

”表示氧气，还可以表示（）

①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子．

A．①②③B．②④⑤C．①④⑥D．②④⑥

3．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式为（）

A．N

2O

4

B．N

2

O

5

C．NO

2

D．N

2

O

4．通过化学反应不能生成的是（）

A．一种新分子B．一种新原子C．一种新离子D．一种新单质5．下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）

A．①②③B．③④ C．①② D．①④

6．下列物质与对应的化学式书写正确的是（）

A．氯化钠NaCl B．氧化鉄FeO

C．高锰酸钾K

2MnO

4

D．氢氧化钾K（OH）

2

7．LiFePO

4

新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5

价，则LiFePO

4

中Fe的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

8．“AD钙奶”中的“钙”指的是（）

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

9．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

A．它们表示四种不同的元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．④表示的元素是非金属元素

D．①④表示的是阳离子

10．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）

A．H

O﹣﹣1个水分子 B．﹣﹣1个钠离子

2

C．3Fe3+﹣﹣3个铁原子D．2H﹣﹣2个氢元素

11．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A．中子数为145 B．核外电子数为94

C．质子数为94 D．核电荷数为239

12．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）

A．B．C．D．

13．如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）

A．钠原子核内质子数为11

B．钠为非金属元素

C．钠原子的实际质量为22.99 g

D．钠元素的原子结构示意图为

14．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．下列叙述错误的是（）第

二

周

期

Li Be B C N O F

主

要

化合价+1 +2 +3

+2，+4，﹣

4

+2，+5，﹣

3，+4

﹣2 ﹣1

第

三

周

期

Na Mg Al Si P S Cl

主

要

化合价+1 +2 +3 +4，﹣4

+3，+5，﹣

3

+4，+6，﹣2

+1，+5，+7，

﹣1

A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子

B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO

2

D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多15．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）

A．镁原子结构图中X=8

B．氯元素的原子序数为17

C．镁是金属元素、氯是非金属元素

D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

16．为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）

A．B．C．D．

17．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程．下列说法错误的是（）

A．氢气、氧气、水都是化合物

B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

D．氢气、氧气和水都是由分子构成的

18．明矶[KAl（SO

4）

m

?12H

2

O]可用作净水剂，其中m的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

19．地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅铝铁 B．硅氧铝铁 C．硅铝铁氧 D．铁铝硅氧20．下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）

A．Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子

：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1：2

B．Ba（OH）

2

C．：带2个单位正电荷的镁离子

2﹣：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

D．2SO

4

二、填空与简答（共28分）

21．有S2﹣和S两种粒子，回答：S2﹣中的“2”表示______；S2﹣和S的质子数______（填相同或不同）；已知S2﹣有16个质子，则其核外共有______个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，则该单质的化学式为______．（S的相对原子质量为32 ）

22．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：

（1）X表示______，Y表示______

（2）当X=12时，Y=______；

（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y=______．

（4）当Y=1时，该粒子易______电子，变成带______电荷的______．

23．据营养学家介绍：饮食中缺镁时，所吃的钙无法完全吸收，当钙与镁为2：1时人体的钙与镁吸

）55%，收最好．“纽崔莱钙镁片”是一种吸收效果最好的补钙剂．已知此钙镁片含碳酸钙（CaCO

3

则每100克可以补充钙______克，镁______克．

24．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是______；

（2）表示的是（填名称）______；

（3）由6、8、12号元素组成化合物的化学式______； （4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是______．

三、探究与分析（共22分）

25．下表列出了1﹣﹣18号元素的原子序数和元素符号： 原子

序数 1 2

3

4

5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

元素

符号

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P

S

CI Ar

请回答下列问题：

（1）1﹣﹣18号元素中属于稀有气体元素的有He 、Ne 、______（填元素符号）． （2）1﹣﹣18号元素中最外层有2个电子的原子有______、Be 、Mg （填元素符号）．

（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易______电子（填“得到”或

“失去”）．

（4）某粒子的结构示意图为，当x ﹣y=8时，该粒子为______．

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是______（填字母序号）．

A 、NO 和 O 2

B 、CO 和 N 2

C 、SO 2 和CO 2

D 、PO 43﹣ 和SO 42﹣． 26．探究家用液化石油气的主要组成元素：

（1）点燃厨房灶具的火焰，取一小块白碎瓷片置于火焰上方紧贴火焰处片刻，可观察到白瓷片上有黑色物质﹣﹣炭黑（由碳元素组成）生成，证明液化石油气组成中有______元素．

（2）在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，片刻后，可以观察到杯内壁有水珠出现，即燃烧产物中有水，证明液化石油气组成中含有______元素．

（3）由于本试验在空气中进行，因此不能判断液化石油气组成中是否含有______元素．

27．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量．

原子种类

原子核核外电子数相对原子质量

质子数中子数

氢（H） 1 0 1 1

氦（He） 2 2 2 4

氮（N）7 7 7 14

氧（O）8 8 8 16

铁（Fe）26 30 26 56

铀235（U235）92 143 92 235

通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出三条规律：

①______；

②______；

③______．

四、计算题（共10分，（1）3分，（2）2分，（3）5分）

28．（1）（现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH

2）

2

]和碳酸氢铵[NH

4

HCO

3

]，请通过计算比较一下两

种氮肥的含氮量的大小．

（2）如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上宣传广告如图所示，你会购买吗？为什么．（3）家里有一块地，需要施用尿素60Kg才能保证肥效，但是你购买的时候如发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素．

《第3单元物质构成的奥秘》（10）

参考答案与试题解析

一、选择题（共20题，每题2分）

1．根据元素化合价高低的顺序，在NH

4Cl、N

2

、N

2

O、X、N

2

O

3

、NO

2

、KNO

3

的排列中的X应是（）

A．KNO

2B．（NH

4

）

2

SO

4

C．NO D．N

2

O

5

【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序进行解答本题．

【解答】解：铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3；

根据单质中元素的化合价为0，N

2

属于单质，故氮元素的化合价为0．

氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）=0，则y=+1．

氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．

钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5．

由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于+1，小于+3．

同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+3、﹣3、+2、+5，故C选项符合要求．

故选C．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

2．“O

2

”表示氧气，还可以表示（）

①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气是由氧元素组成；⑤每个氧分子由两个氧原子构成；⑥二个氧原子．

A．①②③B．②④⑤C．①④⑥D．②④⑥

【考点】化学式的书写及意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据化学式表示的意义：表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等进行解答．

【解答】解：O

2

表示氧气，还可以表示一个氧分子，还可以表示氧气由氧元素组成，每个氧分子由两个氧原子构成．

故选B．

【点评】本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．

3．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，则此氮的氧化物的化学式为（）

A．N

2O

4

B．N

2

O

5

C．NO

2

D．N

2

O

【考点】元素质量比的计算．

【专题】化学式的计算．

【分析】根据题意，氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：4，据此可确定其1个分子中氮原子和氧原子的个数比，进行分析解答即可．

【解答】解：由题意，氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：4，其1个分子中氮原子和氧原子的个数

比： =2：1．

A、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为1：2，不符合要求，故选项错误．

B、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为2：5，不符合要求，故选项错误．

C、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为1：2，不符合要求，故选项错误．

D、该物质的分子中氮原子和氧原子的个数比为2：1，符合要求，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4．通过化学反应不能生成的是（）

A．一种新分子B．一种新原子C．一种新离子D．一种新单质

【考点】分子和原子的区别和联系．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分．通过化学变化可以生成新分子、新离子、新单质．

【解答】解：A、通过化学变化能生成新分子，例如氢气燃烧生成新分子水分子．

B、通过化学变化不能生成新原子，因为原子是化学变化中的最小微粒．

C、通过化学变化能生成新离子，例如锌和稀盐酸反应能生成新离子锌离子．

D、通过化学变化能生成新单质，例如铁和硫酸铜反应能生成新单质铜．

故选B．

【点评】解答本题的关键是要充分理解各种微观粒子在化学变化中的变化情况，只有这样才能对问题做出正确的判断．

5．下列各粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）

A．①②③B．③④ C．①② D．①④

【考点】元素的概念．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，抓住关键点．

【解答】解：元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素，①④的质子数都是12，都属于镁元素．

故选D

【点评】主要考查了决定元素种类的因素，并能灵活的运用知识解决问题的能力．

6．下列物质与对应的化学式书写正确的是（）

A．氯化钠NaCl B．氧化鉄FeO

C．高锰酸钾K

2MnO

4

D．氢氧化钾K（OH）

2

【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．

【分析】在化合物中元素化合价的代数和为零，根据化学式中元素化合价的代数和可以判断物质的化学式书写是否正确．

【解答】解：

A、氯化钠中，钠元素的化合价是+1价，氯元素的化合价是﹣1价，故氯化钠的化学式为：NaCl．故A正确．

B、氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是﹣2价，氧化铁的化学式为：Fe

2O

3

；故B

错误．

C、高锰酸钾中，钾元素的化合价是+1价，高锰酸根的化合价是﹣1价，高锰酸钾的化学式为：KMnO

4

．故C错误．

D、氢氧化钾中，钾元素的化合价为+1价；氢氧根化合价为﹣1价；故氢氧化钾的化学式为：KOH．故D错误．

故选A．

【点评】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．

7．LiFePO

4

新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知P的化合价为+5

价，则LiFePO

4

中Fe的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

【考点】有关元素化合价的计算．

【专题】化学计算；结合课本知识的信息．

【分析】根据化学式为LiFePO

4

，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．

【解答】解：在LiFePO

4

中，P元素的化合价为+5价，Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，

设该化合物中Fe元素的化合价为x，

由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则

（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4=0

解得x=+2

故选B．

【点评】本题考查元素化合价的计算，学生应借助化学式和P元素的化合价，并熟悉常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答．

8．“AD钙奶”中的“钙”指的是（）

A．单质 B．元素 C．原子 D．分子

【考点】物质的元素组成．

【专题】课本知识同类信息．

【分析】根据宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．进行分析解答本题．

【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．AD钙奶”中的“钙”是宏观概念，指的是元素，

故选B．

【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力．元素和原子的区别和联系：

元素原子

区别具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．化学变化中的最小微粒．联系元素是同一类原子的总称．原子是元素的基本单位．以水为例，宏观物质与微观粒子的相互关系：

9．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）

A．它们表示四种不同的元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．④表示的元素是非金属元素

D．①④表示的是阳离子

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据元素的定义，再结合粒子结构示意图，通过对比圆圈中的数字即可判断是不是同种元素；

B、根据原子结构示意图，失去多少电子就会显正多少价；

C、根据原子结构示意图中最外层电子数，当最外层电子数大于4时，一般是非金属元素；

D、根据阳离子的核内质子数＞核外电子数，可知粒子中，哪些属于阳离子．

【解答】解：四种粒子的结构示意图中，图①表示氧离子；图②表示镁原子；图③表示钠离子；图

④表示镁离子．

A、由粒子结构示意图可知：②和④质子数相同，都表示镁元素；故A错误；

B、②最外层有2个电子，故易失去显+2价；故B正确；

C、④的原子结构示意图中最外层电子为2，所以是金属元素，故C错误；

D、①中核内质子数＜核外电子数，故是阴离子；故D错误．

故选B．

【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；掌握元素的概念．

10．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）

O﹣﹣1个水分子 B．﹣﹣1个钠离子

A．H

2

C．3Fe3+﹣﹣3个铁原子D．2H﹣﹣2个氢元素

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】元素与化合物．

【分析】A、分子个数的表示方法：在化学式前面加上数字即可，1一般省略不写；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类．

【解答】解：A、H

O﹣﹣1个水分子，化学用语与所表述的意义相符合，故A正确；

2

B、1个钠离子的化学符号为：Na+，化学用语与所表述的意义不相符合，故B错误；

C、3Fe3+﹣﹣表示3个铁离子，而3个铁原子的化学符号为：3Fe，故C错误；

D、2H表示2个氢原子，元素不论个数，只论种类，故D错误．

故选A．

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．

11．原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A．中子数为145 B．核外电子数为94

C．质子数为94 D．核电荷数为239

【考点】原子的定义与构成．

【专题】分析比较法．

【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断．

【解答】解：A、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，又相对原子质量≈质子数+中子数，则其中子数为239﹣94=145，故A正确；

B、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核外电子数为94，故B正确；

C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其质子数为94，故C 正确；

D、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，钚的原子序数为94，则其核电荷数为94，故D错误．

故选：D．

【点评】日本核泄漏事件和朝核问题成了国际焦点，因而对原子结构和核反应的认识也引起了人们的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量，原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点．

12．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）

A．B．C．D．

【考点】纯净物和混合物的判别．

【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

【解答】解：A中的物质是由两种单质组成的混合物；

B中的物质是由两种化合物组成的混合物；

C中的物质是由一种化合物组成的纯净物；

D中的物质是由一种单质和一种化合物组成的混合物．

故选：B．

【点评】根据物质组成可以判断物质是纯净物还是混合物，根据元素组成可以把纯净物分为单质和化合物．

13．如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）

A．钠原子核内质子数为11

B．钠为非金属元素

C．钠原子的实际质量为22.99 g

D．钠元素的原子结构示意图为

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；金属元素：带金字旁（除汞），则可知钠元素为金属元素；比较原子的实际质量和相对原子质量的关系；正确识别原子结构示意图．据此分析解答；

【解答】解：A、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故钠原子核内质子数为11，故A正确；

B、钠为“钅”，为金属元素，故B错误；

C、钠原子的实际质量很小，它的相对原子质量为22.99，故C错误；

D、原子中质子数等于核外电子数，而该示意图中质子数比核外电子数多一个，所以此示意图是钠元素的离子结构示意图，故D错误．

故选A．

【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解核外电子在化学反应中的作用；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图是解题的关键；

14．下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．下列叙述错误的是（）

第

二

周

期

Li Be B C N O F

主

要

化合价+1 +2 +3

+2，+4，﹣

4

+2，+5，﹣

3，+4

﹣2 ﹣1

第

三

周

Na Mg Al Si P S Cl

期

主要

化合价+1 +2 +3 +4，﹣4

+3，+5，﹣

3

+4，+6，﹣2

+1，+5，+7，

﹣1

A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子

B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO

2

D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．

【分析】本题根据元素表中的所提供的信息，得出某个原子的原子序数及原子结构和化合价的相关信息，并发现同周期元素性质的变化规律来解答．

【解答】解：A、由质子数等于核外电子数，13=2+8+x，则最外层电子数为3，说法正确，故A错误；

B、对于绝大多数元素，元素的正化合价数等于原子的最外层电子数，但表中O、F没有正价，说法错误，故B正确；

C、核电荷数分别为8的是氧元素，最低价为﹣2价，14号元素为Si元素，最高价为+4价，组成化

合物的化学式为SiO

2

，说法正确，故C错误；

D、由表可以看出，电子层相同的为同一周期，最外层电子数从左到右由1变化到7，则在同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，说法正确，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查学生利用习题所提供的表中信息进行灵活分析，并能抽取有效信息来解题，可培养学生分析和观察及归纳整合的能力．

15．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）

A．镁原子结构图中X=8

B．氯元素的原子序数为17

C．镁是金属元素、氯是非金属元素

D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）在元素周期表中，每一种元素占一格，每格包含的内容有该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量，所以可直观的得到该元素的原子序数；在原子结构示意图中，圆圈代表的是原子核，圆圈内的数字代表的是核内质子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以根据原子结构示意图也可以判断该元素的原子序数．

（2）根据元素原子的最外层电子数和元素名称的偏旁部首可判断该元素是金属元素还是非金属元素．

（3）根据原子的最外层电子数可判断该原子的得失电子情况，从而判断其化合价以及与其它原子形成化合物的化学式．

【解答】解：A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．

B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．

C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．

D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子

，数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl

2选项D错误．

故选D．

【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．

16．为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）

A．B．C．D．

【考点】分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用．

【专题】微观粒子模拟图型；结合课本知识的信息．

O，【分析】根据分子保持物质的化学性质，保持水的化学性质的粒子为水分子；根据水的化学式H

2

可知水分子由2个氢原子和1个氧原子能构成．

【解答】解：

A、氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子保持的，此图示表示的是氢分子；故正确；

B、图所示粒子为2个O原子构成的一个氧分子；故不正确；

C、图所示粒子为2个H原子和1个O原子构成的一个水分子；故不正确；

D、图所示为2个H原子与1个O原子共三个原子，原子并没有结合成分子；故不正确．

故选A．

【点评】用分子、原子的模型来考查对分子、原子概念的理解，以及对化学变化的微观实质的理解，是最基本的也是最主要的一种命题形式，能把微观的、抽象分子和原子与形象的模型通过联想有机结合起来，是解题最重要的一环．

17．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程．下列说法错误的是（）

A．氢气、氧气、水都是化合物

B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变

C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变

D．氢气、氧气和水都是由分子构成的

【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类；单质和化合物的判别；物质的微粒性；质量守恒定律及其应用．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．

【分析】化学变化是构成物质的分子分解成原子然后原子重新结合成新的分子的过程；氢气在氧气中燃烧生成水的过程即为构成氢分子与氧分子的氢原子与氧原子重新结合成水分子的过程；

【解答】解：

A、氢气与氧气是含有一种元素的纯净物是单质不是化合物，故该说法错误．

B、此过程变化的实质为氢分子分解成氢原子、氧分子分解成氧原子，氢、氧原子重新结合，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，大量水分子聚集成水；但分子种类一定变化，故该说法正确．

C、该变化是分子的分开原子的重新组合，因此在反应前后原子的种类不会改变，故该说法正确．

D、氢气氧气水均是由分子构成的，故该说法正确．

故选A

【点评】从微观的角度来说，物理变化是微粒间间隔的变化，化学变化为分子原子分子的变化．

18．明矶[KAl（SO

4）

m

?12H

2

O]可用作净水剂，其中m的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

【考点】有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．

【分析】利用化学式KAl（SO

4）

m

，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算化合式中m的值．

【解答】解：化合物KAl（SO

4）

m

中，K为+1价、Al为+3价、SO

4

2﹣为﹣2价，根据化合物中各元素

的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（﹣2）×m=0，解得m=2；

故选B．

【点评】利用物质组成中各元素的化合价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中某元素的原子个数．

19．地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）