初三化学第一轮复习教学案3
初三化学第一轮复习教学案
第二单元 我们周围的空气 知识回顾： 课题1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1
2
二.空气保护:
3．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致三大环境问题：_____________、______________和___________ 等。
(3)防治措施：① ；② ；
③ ；④ 。
三．纯净物混合物
4. 纯净物是由__________ 组成的，如 。
5. 混合物是由____________混合而成的，如 。
课题2 氧气
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。
2．氧气的化学性质。
氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温或点燃时能与磷、硫、铁、 、
等物质反应，并放出热量
典型例题
【例题】1、 下列各组物质中，都属于纯净物的是 （ ）
A ．矿泉水、生理盐水
B ．石灰石、食醋
C ．淀粉、聚乙烯
D ．烧碱、胆矾
【例题】2、实验室收集一氧化氮气体只能用排水法，由此可以推知下列性质中，一氧化氮
一定具有的性质是 （填序号，下同），可能具有的性质是 。
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物
课题3 制取氧气
（1）氧气的制备:
工业制氧气——
_______________（原理:氮气和氧气的_____不同属于____变化）
实验室制氧气原理：（写出方程式）_______________________________、
_______________________________、______________________________。
（2）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据生成物的密度、溶解性
（3）制取氧气的注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
①试管口略向下倾斜：理由___________________________________。
②药品平铺在试管的底部：目的_______________________________。
③铁夹夹在离管口约_______处。
④导管不宜太长，应稍露出橡皮塞：___________________________。 ⑤试管口应放一团棉花：原因_________________________________。
⑥排水法收集时，待气泡_____________时再收集（因为刚开始排出的是试管中的______）
⑦实验结束时，先______________后_________________：防止_______________________。
⑧用排空气法收集气体时，导管应______________________________________________。
（4）氧气的验满：____________________；氧气的检验：___________________________。 【例 【例题】3 如图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底
部预先均装有少量水。它们的作用分别是：
甲中： ；
乙中： 。 我认为将乙中水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液作用的化学方程式： 。 【例题】4 新人教版中用下图所示装置来测定空气中氧气的体积分数．
（1）盛放在燃烧匙内的物质是_________．该物质应稍过量，目的
是 。 （2）打开止水夹后观察到的现象是 。由此可得出空气中氧气的体积约为 。
（3）该实验还可推出氮气的性质有 。
（4）某同学改用木炭实验，通过改变烧杯中物质的成分，结果获得成功。
请回答该同学主要解决的问题
是 。
【达标训练】：
1． 某同学在探究空气成分时做了如下实验，请根据实验现象用化学式填空：
（1） 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 （2） 石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有
（3） 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有 。 2．2008年国际奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中飞行安全有效，你建议飞艇内最好充入下列
哪种气体 （ ）
A ．氦气 B. 氢气 C. 氮气 D. 甲烷 3. 观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是
（ ）
A ．集气瓶中的气体可能是CO 2
B 。集气瓶中的气体可能是空气
C ．集气瓶中的气体一定不是O 2
D 。集气瓶中的气体一定是N 2
4．下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ） A ．高梁酿酒 B 。铁器生锈 C ．蜡烛燃烧 D 。食物腐烂 5．城市建设过江交通隧道，需要解决诸多问题，其中主要与空气污染有关的是 （ ）
A ．消防问题
B ．通风问题
C ．排水问题
D ．照明问题
6．常利用易发生氧化反应的物质作为脱氧剂，下列情况下需要加入脱氧剂的是 （ ）
A ．汽车尾气净化装置
B ．白枳灯的灯泡内
C ．食品真空包装袋内
D 。急救病人的加压氧舱内
7.某学生用250mL 的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中
盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式： ______________________________________________
（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（L /g 43.12O ρ），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g ）
【能力提高】：
1.将O 2、H 2、N 2、CO 和HCl 的混合气体依次通过Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液、灼热的铜丝和灼热的氧化铜，冷却后最后剩下的气体是（设上述物质均足量） （ ）
A 。N 2和CO 2
B 。N 2和CO
C 。 HCl 和N 2
D 。 N 2和O 2
2.关于物质的转化过程：H 2→H 2O ，CO →CO 2，Mg →MgO 。下列说法不正确的是 （ ） A ．都能通过化合反应实现 B 。都能通过置换反应实现
C ．都能通过与单质反应实现
D 。变化前后都有元素化合价发生变化
3．某研究小组对用H 2O 2分解生成H 2O 和O 2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验： ① 往盛有5 mL 5 % H 2O 2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
② 往盛有5 mL w % H 2O 2溶液的试管中，加入a g MnO 2，伸入带火星的木条，木条复燃。 ③ 往盛有5 mL w % H 2O 2溶液的试管中，加入a g Fe 2O 3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④ 经检验，②、③ 中反应后试管中仍分别含有a g MnO 2和a g Fe 2O 3。
用足量等体积H 2O 2溶液制取相同体积O 2所需的时间
4.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回
答问题。
（友情提示：以下所选装置均填装置代号）
（1）写出图中指定仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室制取和收集CO 2时应选用 两种装置相连接，反应的化学方程
式为 ，检验集气瓶中CO 2是否收集满的 方法是 。
（3）实验室用KMnO 4制取O 2时，可选用的发生装置是 ，同时用E 装置收集O 2，实验停止时的操作顺序是 。
（4）若用装置C 收集某气体，该气体应具备的性质是 。
新人教版九年级化学第一轮复习导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
初中化学第一轮复习资料
第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 物理变化化学变化 定义没有生成其他物质的变化叫物理 变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象物质的状态、形状可能发生变化， 可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸 热、放热、发光等 本质区别是否有新物质生成 实质构成物质的分子是否发生变化 联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 作用。 物理变化特例：石油蒸馏，工业制O 2 ，浓硫酸吸水，活性炭吸附色素。 物理性质化学性质 定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的 性质 实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、 熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定 性、活泼性、酸性、碱性、毒性 等 区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 一、蜡烛 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是0.1g。 2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物 质的质量＝砝码的质量－游码的示数。 (所得物质量偏小) 3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸 上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 二、仪器的连接 三、实验室药品取用规则 1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药 品的味道。 2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量， 一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。 3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要 放入指定的容器内。 四、固体药品的取用 1.固体药品通常保存在广口瓶里。 2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至 试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”） 3.块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器 口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 五、液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶中。 1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防 止药品潮解、变质】。 2.取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管 或污染试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流， 沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也 不能交叉使用。
新人教版九年级化学上册化学方程式配平方法和练习题试卷
化学方程式的书写和配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 ①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O ②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 化学方程式配平综合练习 1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2 O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 一定条件 高温
人教版初三化学上册导学案及习题
课题2氧气 班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知 道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。 物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。 一、自主学习、（吸引学生去主动探究） 在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体 二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。 讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作 现象 结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放 出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。 再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成 螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。
2021高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的组成、分类和性质 传统化学文化教学案 新人教版
第一节物质的组成、分类和性质传统化学文化 物质的组成和分类
1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素、物质及粒子间的关系 ①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ②元素与物质的关系： 元素――→组成????? 单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以 游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物， 此时元素以化合态形式存在 (3)同素异形体 ①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学
变化。 (4)物质类别 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 如CO2、SO2。 b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 如CaO、CuO。 c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。 ④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。 ⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [补短板] (1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。 (2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 (3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。 (4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。 (6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 (7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。 2．物质的分类 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
九年级化学第一轮复习学案
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的单质 60 4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的存在着差异。 一、实验室制取气体的思路和方法 1．研究实验室制取气体的化学反应原理 2．研究制取这种气体所采用的实验装置 3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、原料：和 2．原理： 3．实验装置（请画图） 4．收集方法： 5．验满方法：
6．检验方法：方法： 现象： 化学反应方程式： 课题3 二氧化碳和一氧化碳 二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。 一、二氧化碳（） 1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作“”。 2、化学性质： 既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。 （1）一般情况下CO 2 与水反应： （2）CO 2 若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是： 碳酸不稳定，受热易分解： 与澄清的石灰水的反应： （3）CO 2 现象： 该反应的用途： 应用： 用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是： 在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因： 实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因： 温室效应： 怎样防止温室效应： 二．一氧化碳（） 1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。 2．化学性质： （1）可燃性： 燃烧现象： （2）还原性： 现象： （3）毒性： 三．几种无色气体的鉴别方法： 的鉴别： CO 2 1．鉴定无色无味的气体是否是CO 的方法：将该气体通入中， 2 观察现象。 生成的方法：可用内壁附有 2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO 2 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO 的方法是：可向燃烧后的集 2 气瓶中倒入少量的观察现象。
初三化学方程式配平练习题及答案
初三（九年级）化学方程式配平练习题 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)) (2)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (3)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (4)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (5)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (6)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (7)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）! （3）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （4）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （5）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （6）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （7）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （8）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9） C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O ~ (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
初三化学第一轮复习教学案3
初三化学第一轮复习教学案 第二单元 我们周围的空气 知识回顾： 课题1 空气 一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定 1 2 二.空气保护: 3．空气的污染及防治。 (1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。 (2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致三大环境问题：_____________、______________和___________ 等。 (3)防治措施：① ；② ； ③ ；④ 。 三．纯净物混合物 4. 纯净物是由__________ 组成的，如 。 5. 混合物是由____________混合而成的，如 。 课题2 氧气 1．氧气的物理性质。 通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。 2．氧气的化学性质。 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在高温或点燃时能与磷、硫、铁、 、 等物质反应，并放出热量 典型例题 【例题】1、 下列各组物质中，都属于纯净物的是 （ ） A ．矿泉水、生理盐水 B ．石灰石、食醋 C ．淀粉、聚乙烯 D ．烧碱、胆矾 【例题】2、实验室收集一氧化氮气体只能用排水法，由此可以推知下列性质中，一氧化氮 一定具有的性质是 （填序号，下同），可能具有的性质是 。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物 课题3 制取氧气 （1）氧气的制备: 工业制氧气—— _______________（原理:氮气和氧气的_____不同属于____变化） 实验室制氧气原理：（写出方程式）_______________________________、 _______________________________、______________________________。 （2）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据生成物的密度、溶解性 （3）制取氧气的注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） ①试管口略向下倾斜：理由___________________________________。 ②药品平铺在试管的底部：目的_______________________________。 ③铁夹夹在离管口约_______处。 ④导管不宜太长，应稍露出橡皮塞：___________________________。 ⑤试管口应放一团棉花：原因_________________________________。 ⑥排水法收集时，待气泡_____________时再收集（因为刚开始排出的是试管中的______） ⑦实验结束时，先______________后_________________：防止_______________________。 ⑧用排空气法收集气体时，导管应______________________________________________。 （4）氧气的验满：____________________；氧气的检验：___________________________。 【例 【例题】3 如图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底 部预先均装有少量水。它们的作用分别是： 甲中： ； 乙中： 。 我认为将乙中水换成另一种溶液，效果会更好。我能写出体现该溶液作用的化学方程式： 。 【例题】4 新人教版中用下图所示装置来测定空气中氧气的体积分数． （1）盛放在燃烧匙内的物质是_________．该物质应稍过量，目的 是 。 （2）打开止水夹后观察到的现象是 。由此可得出空气中氧气的体积约为 。 （3）该实验还可推出氮气的性质有 。 （4）某同学改用木炭实验，通过改变烧杯中物质的成分，结果获得成功。 请回答该同学主要解决的问题 是 。 【达标训练】： 1． 某同学在探究空气成分时做了如下实验，请根据实验现象用化学式填空：
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO (3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4 (5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为： A NO B NO2 C N2O D N2O3 4物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
人教版初三化学全套导学案精典汇编(含单元检测及答案)
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
最新2021高中化学第一轮复习导学案 (20)
第12课时练习 化学反应中的能量变化 胡文2021年 1.石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢 气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是 A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④ 2．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 A ．空气量越多越好 B ．应通入适量空气 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1，2H 2（g ） +O 2（g ）==2H 2O （g ）△H 2， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合 气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为 A.0.4△H 1＋0.05△H 3 B.0.4△H 1＋0.05△H 2 C.0.4△H 1＋0.1△H 3 D.0.4△H 1＋0.2△H 3 4.下列说法正确的是 A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D ．在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ 5.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 A.X 的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于N C.X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6．（09上海19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)： 221222H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→有关上述反应的叙述正确的是 A ．12Q >Q B ．生成物总能量均高于反应物总能量 C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量 D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 7．(09天津卷6)已知: 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=-566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g)ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10 23 8.（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中 和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2H 2SO 4(aq)= 1/2K 2SO 4(aq)+H 2O(l);?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 25/2O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O （g ）;?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1);?H=-5518 kJ/mol 9．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ， 则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B．1∶3 C ．1∶4 D．2∶3 10. (09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（H ?的绝对值均正确） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H=—1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H=—269.8kJ/mol （反应热）
初三化学一轮复习方法
初三化学一轮复习方法 初三化学一轮复习是中考总复习的基础,也是中考取得成功的关键.而初三学生学习时 间紧、任务重,要做好初三化学一轮复习,教师要转变观点、改进复习方法、提高复习效率.我认为应从下面几个方面着手:一、明确复习目的要提高初三化学一轮复习的效率,首先要 做到目的明确、有的放矢.化学知识点多而且碎,中考考查得也比较细致,突出基础性和全 面性,放一轮复习的主要任务是:夯实基础,按章节理清知识点,掌握化学基础知识和基本原理,构建知识体系,将主干知识、重点知识向纵向、横向引申和拓展.通过复习将知识系统化、网络化,以利于知识的迁移,这是对学生能力培养和提高的前提.同时,也可以使学生掌 握较强的解题力法和技巧及应用化学知识分析、解决问题的能力. 一、一轮复习重点应该解决的问题 许多知识点有的是因为时间的问题，有的是当初理解的问题，同学们都已经渐渐淡忘了，所以，一轮复习首先要解决的问题就是唤醒对学科知识的记忆，建立相关知识间必要 的联系。具体可体现为“细、度、熟、联”。 细：即细致。复习不留盲点，对照《考试大纲》的要求，逐点梳理知识点。 度：即适度。一轮复习主要是抓住基础，切记一轮复习开始就钻研难题忽略基础知识。 熟：即熟练。提高应用知识的熟练度是一轮复习时要重点解决的问题，熟练度高解决 问题的速度才快，准确率才高。提高应用知识熟练度的重要方法就是加强练习，因此，一 轮复习时一定要有一定量的练习作为保证。 联：即联系。一轮复习，老师大多数情况下都是按教材的章节顺序进行的，知识相对 比较独立，同学们一定注意建立知识网络，用知识网络或者知识树把较为散的知识联系到 一起. 二、化学复习的学习方法 我们说成功靠99%的努力，但是好的学习方法能够帮助你更加高效的学习化学。具体 方法可以分为以下几个方面。 1、理解性记忆。化学是一门文理融合的学科，有很多知识点需要我们背诵记忆，但 是我们应该先去理解再去记忆，比如化学方程式，我们应该先理解化学反应的机理，再去 记忆。 2、错题整理。好记性不如烂笔头，对于各科学习，我们都应该养成错题笔记的习惯，错题笔记的记录，应该在老师讲解完错题以后立即将错题整理到错题本上，每周复习一次。 3、睡前回忆。很多同学晚上睡不着，为大家推荐一个快速入睡方法，关灯躺在床上，放
初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
初三化学第一轮复习教学案_第6单元
化学复习教学案 第六单元 知识回顾： （一、常见物质的物理性质比较） 1、氧气是无色无味，密度比空气____，____溶于水，液氧是____色的。 氢气是无色无味，密度____，____溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气____， ____溶于水。____是CO 2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气____，____溶于水。 2、金刚石是天然存在____的物质，石墨是____的矿物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的____。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：____________。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：____________。 （二、常见物质的化学性质比较） 1、H 2和O 2的现象是：发出____的火焰。CO 和O 2的现象是：发出____的火焰。 2、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 ① 可燃性 H 2 + O 2— 可燃性气体点燃前一定要检验____ CO + O 2— H 2的爆炸极限为____________ C + O 2— （氧气充足） C+ O 2— （氧气不足） ②还原性 H 2 + CuO — 黑色粉末变成____，同时有____出现 C + CuO — 黑色粉末变成____，同时产生____________的气体 CO + CuO — 黑色粉末变成____，产生____________的气体 3、CO 2 ①既不能燃烧，也不能支持一般物质燃烧。 ②与水反应： CO 2 + H 2O — （紫色石蕊变____色） ③与石灰水反应： CO 2 + Ca(OH)2— （检验CO 2的方程式） ④与灼热的碳反应：CO 2 + C — （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，____是氧化剂） （三、物质的制备、除杂、检验、鉴别） 3．制法 1、 ①原理：实验室制CO 2的原料是：____________。不能用浓盐酸（原因是 ______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。 CaCO 3 + HCl — 。 2、装置： 3、收集： 4、检验： 工业： 5．用途： 达标训练： 1、下列装置操作图不能用于检查气密性的是 2、有关CO 2的实验中，不能证明CO 2化学性质的是 3、关于CO 气体，下列说法错误的是 A 、有毒，无刺激性气味 B 、在炭火炉上放置一壶水就能防止CO 中毒 C 、燃烧时火焰呈明亮蓝色； D 、密度比空气略小 4、关于C 、CO 和CO 2的叙述正确的是 A ．C 、CO 和CO 2均有还原性 B ． C 、CO 和CO 2均有可燃性 C ．常温下C 、CO 和CO 2均可与水反应 D ．CO 和CO 2在一定条件下可以实现相互转化 5、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 A ．喷石灰水 B ．直接喷水 C ．直接放入CO 2中 D ．喷水后放入CO 2中 6、用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是 A ．温度太低 B ．试管口倾斜了 C ．反应开始时，没有把试管内的空气排干净 D ．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化 7、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有 A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B ．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D ．CaCO 3====CaO+CO 2↑ 高温 高温
2017九年级化学第一轮复习
第一轮复习（3.27——4.10） 实验类 一、实验器材的认识 1、试管（加热固体、加热液体、做反应容器） 2、酒精灯（两检查三禁止） 3、玻璃棒（引流、搅拌、转移固体） 4、托盘天平（正确适使用、精确到0.1g、读书不当造成的后果、 使用步骤） 5、量筒（正确读数、产生读数偏大、偏小的原因、使用步骤） 6、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、烧瓶（瓶底、圆底）、锥形瓶 一、简单实验操作 1、取用药品（固体、液体、大量液体、定量取用）P19——20 2、给物质加热（固体、液体）P20——21 3、溶解物质、结晶 4、蜡烛燃烧实验、比较空气与人呼出的气体差别P12——15 二、重要实验 1、测定空气中氧气含量实验P27 （1）实验目的（2）实验器材 （3）实验步骤（4）实验现象 （5）实验结论 （6）实验误差分析（结果小于1/5、大于1/5） 2、微型小实验
（1）、硫、铁、磷、碳、镁、甲烷、一氧化碳、氢气在空气中燃烧现象（2）、硫、铁、磷、碳、镁、甲烷、一氧化碳、氢气在氧气中燃烧现象及化学方程式的正确书写 （3）区分硬水和软水的实验P76 （4）实验室制取蒸馏水的实验P77 （5）磷和氧气燃烧验证质量守恒定律（化学方程式）P92 （6）铁和硫酸铜反应验证质量守恒定律（化学方程式）P93 （7）二氧化碳的化学性质实验P118 3、制取气体 （1）制取氧气P37 ——39 ①实验室制法 A、过氧化氢和二氧化锰制取（化学方程式） B、氯酸钾和二氧化锰制取（化学方程式） C、加热高锰酸钾制取（化学方程式） 各个小实验对应的实验原理、实验器材、步骤、气体检验和验满、注意事项 ②、工业制法P40 （2）制取氢气P145 ①实验室制法 锌和稀硫酸（化学方程式） ②、工业制法 通电分解水