【三维设计】(人教通用版)届高考化学一轮总复习讲义 第一节 物质的分类【精品教案】

第一节

物质的分类

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 ①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。 ②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。 (3)元素与物质的关系：

元素――→组成 ?

??

??

单质：只有一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态：

①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．物理变化和化学变化

(1)物理变化。

①特征：没有新物质生成。

②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。

(2)化学变化。

①特征：有新物质生成。

②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。

(3)二者联系。

化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。

3．物质的分类方法

(1)交叉分类法：

利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。

(2)树状分类法：

请把下列物质的序号填写到下图的括号中。

①硫黄②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打

⑥氧化钠

4．分散系的分类

(1)按照分散质粒子直径大小分类。

(2)按照分散质和分散剂的状态分类。

烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

5．胶体的性质

(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。

(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘。

(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：

①加入电解质溶液；

②加入胶粒带相反电荷的胶体；

③加热。,1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？

提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如O 2与O 3、金刚石与石墨、C 60等，由氧元素组成的O 2与O 3又组成混合物。

2．Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式吗？

提示：统称为化学式，只有H 2SO 4是分子式。金属Na 由金属原子构成，NaCl 由Na ＋

和Cl －

构成，SiO 2由原子构成，它们不都是分子式。只有H 2SO 4是由分子构成。

3．能电离出H ＋

的都是酸，能电离出OH －

的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？

提示：能电离出H ＋

的不都是酸，如NaHSO 4===Na ＋

＋H ＋

＋SO 2－

4，只有电离生成的阳离子全部是H ＋

的化合物才是酸；能电离出OH －

的也不一定是碱，如Cu 2(OH)2CO 3，只有电离生成的阴离子全部是OH －

的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH 4Cl 、NH 4HCO 3等铵盐。

4．只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？

提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。

5．常见的物理变化和化学变化有哪些？

提示：物理变化——蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化——煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。

6．给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。

如：Ca ――→①CaO ――→②Ca(OH)2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3

写出②、③、④的化学方程式，并注明反应类型。 答案：②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，化合反应；

③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH ，复分解反应；

④C ＋O 2=====点燃

CO 2，化合反应。

7．填写表格比较三种分类散系。

答案：第一栏：从左到右：小于1 mm 1～100 nm 大于100 nm 大于100 nm 第二栏：从左到右：能 能 不能 第三栏：从左到右：能 不能 不能 第四栏：静置 丁达尔效应

1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)一种物质只能属于一种类别( )

(2)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。( )

(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。( )

(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物。( )

(5)两种盐反应一定生成两种新盐。( )

(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。( )

解析：(1)(×)一种物质可以有多种类别，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。

(2)(×)结晶水合物属于纯净物。

(3)(×)有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3。

(4)(×)Na2O2、KO2都不是碱性氧化物。

(5)(×)FeCl3和KI可反应生成I2。

(6)(×)纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。

2．(2013·四川高考改编)下列物质分类正确的是( )

A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

解析：选D A项CO不是酸性氧化物，B项FeCl3溶液属于溶液，C项CCl4为非电解质，D项均为混合物。

3．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。

(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO___________________________________________________。

(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4___________________________________________。

(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O___________________________________________。

(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________________________。

解析：(1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体，其他均为气体)；(2)只有HCl是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；

(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO4·5H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)。

答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)。

(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。

(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4·5H2O，分类依据为常温下是否为气体)。

(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。

1．物质的简单分类

2．氧化物的分类

3．氧化物类别辨析

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)(2012·重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( )

(2)(2012·四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质。( )

(3)(2011·山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。( )

(4)因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷。( )

(5)(2010·福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液。( )

(6)(2011·北京高考)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。( )

(7)(2011·江苏高考)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。( )

解析：(1)(×)胶粒带电，但胶体不带电。

(2)(√)血液是一种胶体，不能透过半透膜，而毒素离子可透过半透膜，从而进行“血液透析”挽救肾功能衰竭的病人。

(3)(√)

(4)(×)胶体不带电。

(5)(×)分散系分类的依据的是分散质微粒直径的大小。

(6)(√)

(7)(×)FeCl3溶液中加入氨水后会生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。

5．(2014·昆明质检)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：选D A中胶体是不带电的，但是胶体粒子可能吸附溶液中的阴阳离子而带电；B 中通电时溶液中电解质电离出来的阴阳离子和水中电离出来的H＋和OH－分别向两极移动，若溶质是非电解质，通电时其粒子不发生移动；C中溶液中微粒的运动也是无规律的。

1．Fe(OH)3胶体的制备

把FeCl3饱和溶液滴入冷水中得FeCl3溶液，滴入沸水中得Fe(OH)3胶体，滴入NaOH溶液中得Fe(OH)3沉淀(即浊液)。如下图所示：

注意向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若继续

加热会造成胶体产生聚沉，出现沉淀。

2．胶体的聚沉和提纯

3．胶体的应用

(1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。

(2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。 (3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用到胶体的知识。

(4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成河洲等。

[特别提醒] (1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。

(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

(3)胶体不带电，某些胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的，而某些胶体微粒不带电：如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，淀粉胶体粒子不带电。

以“转化关系图”为载体串联物质间的相互转化

近年来高考题常以转化关系图示来考查物质间的相互转化，因此有必要掌握常见的物质转化关系。

高考载体(2010·福建高考T 9)

[知识串联设计]

(1)若X 为N 2，Y 为NH 3，Z 为NO ，能否满足题图中的转化关系？

〖考查非金属单质、氢化物、氧化物间的相互转化〗

(2)有下列转化关系：

金属――→O 2 碱性氧化物――→H 2O 碱――→酸 盐，满足上述关系的金属有哪些？

〖考查金属及其化合物间的相互转化〗

(3)有下列转化关系：

非金属――→O 2 酸性氧化物――→H 2O 酸――→碱

盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？ 〖考查非金属及其化合物间的相互转化〗

(4)物质A 、B 、C 、D 满足下列连续氧化的转化关系： A ――→O 2 B ――→O 2 C ――→H 2O

D(酸或碱) ①若D 为碱，则A 、B 、C 、D 分别为何种物质？并写出其转化关系。 ②若为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。

〖考查物质的连续氧化〗

(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。 〖考查非金属氧化物与酸性氧化物的关系〗

(6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？试举例说

明。

〖考查金属氧化物与碱性氧化物的关系〗

答案：(1)能；其转化关系图为：N 2――→H 2 NH 3――→O 2NO ――→NH 3 N 2 (2)K 、Na 、Ca 、Ba (3)C 、S 、P

(4)①Na 转化关系为Na ――→O 2 Na 2O ――→O 2 Na 2O 2――→H 2O NaOH ②N 2；N 2――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3 NH 3；NH 3――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3 S ；S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4 H 2S ；H 2S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O

H 2SO 4

C ；C ――→O 2 CO ――→O 2 CO 2――→H 2O H 2CO 3

(5)CO 、NO 、NO 2等都不是酸性氧化物，SiO 2是酸性氧化物，但不与水反应

(6)Al 2O 3是两性氧化物，Mn 2O 7是酸性氧化物，CuO 、Fe 2O 3等是碱性氧化物，但不能与水反应