药片中维生素C含量的测定
广西现代职业技术学院
毕业论文
题目药片中维生素c含量的测定
系别资源工程系
专业班级10工业分析与检验
学号
学生姓名
完成时间2012年10月05日
指导老师易灵红
药片中维生素C含量的测定
(广西现代职业技术学院资源工程系10工分班)
摘要：维生素C是人体所必需的营养物质之一，其含量是评定药片营养价值的重要参数。对于药品中维生素C含量的测定，我们采用直接碘量法。
关键词：药片；维生素C；碘量滴定法
引言
维生素C（Vitamin C，Ascorbic Acid）又叫抗坏血酸，纯品为白色无臭结晶，熔点为190~192℃，易溶于水，微溶于丙醇，在乙醇溶解度更低，不溶于油剂。结晶抗坏血酸即在维生素C，在空气中稳定，但在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，生成脱氧抗坏血酸，在碱性条件下易分解，见光加速分解，在弱酸的条件中较稳定。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。.维生素C的作用是：①增进骨胶原的有生命的物质合成。人体由细胞构成，细胞靠细胞间质把它们接洽起来，细胞间质的要害身分是胶原卵白。胶原卵白占身体卵白质的1/3，生成结缔组织，构成身体扇骨子。如骨骼、血管、韧带等，决定了肉皮儿的弹性，保护前脑，并且有助于人体创伤的愈合。
②有助于治疗血虚。因为维生素C使难以吸收哄骗的三价铁还原成二价铁，增进肠道对于铁的吸收，提高肝脏对于铁的哄骗率，有助于治疗缺铁性血虚。③防癌。丰富的胶原卵白有助于防止癌细胞的廓张；Vc的抗氧化作用可以抵御自由基对于细胞的危险防止细胞的异常变化；阻断亚硝镪水盐和仲胺形成强致癌物亚硝胺。曾有人对于因癌症死亡病人剖解发现病人体内的Vc含量险些为零。
“时常看到化妆品上标示含有维生素C或者维生素A之类，说它们对于肌肤有很大利益。敬辞这些个元素对于肌肤到尽头都有些什么利益？”
维生素是维持人体正常生理功能的必需的一类天然有机化合物，其主要功用是通过作为辅酶的成分调节代谢，维生素一般在体内不能合成或合成的数量较
少，不能充分满足机体所需，必须经常由食物中供给。维生素C 是作为最不稳定的维生素，大量存在于果蔬中，对于人体有着重要的意义与作用。
我们日常平凡在口腹中就能够摄入到的多种维生素，它们是容易获患上又很是有效的肌肤调养元素！自食物中萃取这些个自然营养素，比不论什么调养品还要更切近身体需求，并且从体内的净化、清洁开始，让你的抗黑防老能力更强！这是一种安全的“之内养外”调养法，不成不知，不成不消。维生素C 可美白肌肤、改善肤质粗拙征象，有利于排遣毒素及老化细胞，帮助洁净肉皮儿。
维生素C 含量的测定一般有荧光法，碘量法，紫外分光光度法，库伦滴定法等。本文所用直接碘量法测定药片中维生素C 的含量，简单，快速，不受其他物质的干扰。所用的试剂价格低廉，易得，是一种快捷的检测方法，并在实际生成中有重要的实用价值。
1 实验部分
1.1实验试剂与仪器
碘、碘化钾、可溶性淀粉、维生素C 药片、硫酸、硫代硫酸钠、
电子分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、电炉、酸式滴定管、碘量瓶、铁架台、洗耳球、研钵 1.2 实验原理
碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。这种方法叫做间接碘量法。本实验采用间接碘量法测碘的浓度。以淀粉为指示剂，Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。
维生素C 又称抗坏血酸Vc ，分子式C 6H 8O 6。Vc 具有还原性，可被I 2定量
氧化，因而可用I 2标准溶液直接测定。其滴定反应式：
O
HO
OH
O
C
H OH CH 2OH +I 2
O
O
O
O C H OH CH 2OH +2HI
1.3试剂的配制
I 2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I
2
溶液时不能过早加水稀释，应先将I
2
和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全
后再加水稀释。I
2溶液的标定可以用As
2
O
3
或Na
2
S
2
O
3
标定，因为As
2
O
3
是剧毒物
质，我们用Na
2S
2
O
3
来标定。
0.05 mol/L(1/2)I2标准溶液：称取6.5 g碘，17.5 g碘化钾溶于含有100mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，并移入1L的棕色容量瓶中，定容。摇匀，置于暗处一礼拜后标定使用。
I 2溶液的标定用移液管取40.00mL I
2
溶液置于250mL碘量瓶中，加150m
水，用Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2 mL淀粉指示剂，继续用
Na
2S
2
O标准溶液滴定至蓝色恰好消失，即为终点。平行滴定三次，计算标准溶液
浓度。
0.5％淀粉：称取0.5g淀粉，用水稀释至100mL，加热溶解到溶液澄清为止。10％硫酸：移取10mL浓硫酸稀释至100 mL。
0.1%淀粉：称取0.1g淀粉，用水稀释至100mL，加热溶解到溶液澄清为止。20%硫酸：移取20mL浓硫酸稀释至100 mL。
配制0.10mol/L Na
2S
2
O
3
溶液称取26gNa
2
S
2
O
3
·5H
2
O，加入0.2g无水Na
2
CO
3
，
溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min,冷却，放置一周后进行标定。
Na
2S
2
O
3
溶液的标定称取0.18g K
2
Cr
2
O
7
溶液于250mL碘量瓶，溶于25ml水中，
加入2g碘化钾以及20ml20%硫酸溶液、摇匀，于黑暗处放置10min。加150ml
蒸馏水稀释，用Na
2S
2
O
3
溶液（碱氏）滴定到溶液呈浅绿黄色时，加2ml淀粉溶
液。继续滴入Na
2S
2
O
3
溶液，直至蓝色刚刚消失而溶液呈亮绿色（Cr3＋）出现为止。
记下消耗Na
2S
2
O
3
溶液的体积，平行滴定三次。计算Na
2
S
2
O
3
溶液的浓度。
1.4 实验方法
维生素C的提取取20片药剂，准确称量其质量。研成细粉末并混均匀，准确称取粉末约0.2g（三份）。置于碘量瓶中，操作一定要快，加45mL新煮沸冷却后蒸馏水以及25ml10％硫酸溶液，轻摇使之溶解、混匀。
维生素C 的测定 用c （1/2 I 2）=0.05mol/L 标准溶液立即滴定上述试液，近终点时，加2ml0.5％淀粉指示液，继续滴定至试液显蓝色在30s 内不褪色，即为终点。记下体积，平行滴定三次,，计算Vc 的含量。
2 结果与讨论
表一:Na 2S 2O 3 溶液的配标定
c(Na 2S 2O 3)=6m1000/v(Na 2S 2O 3)M( K 2Cr 2O 7 )
表二：标准碘液的配制及标定
c (I 2)= v(Na 2S 2O 3)c(Na 2S 2O 3)/V(I 2)
表三:维生素C 药片Vc 含量的测定
Vc=c (I2)V(I2)M(Na2S2O3)/m样
M(药片)=176.13g/mol
3结论
本文采用直接碘量法测定了药片中维生素C的含量，从表三看出药片中维生素C的含量较高，适合人们从药片中补充摄取的维生素C。
参考文献：
[1] 穆华荣,于淑萍. 食品分析[M]. 化学工业出版社, 2009,08
[2] 高职高专化学教材编写组,分析化学实验[M]. 北京:高等教育出版社, 2008,11