四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三理综12月半月考试题

四川外语学院重庆第二外国语学校2016-2017学年度上期高2017届高三12月半月考理科综合能力测试

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 F—19 Ca—40

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、在生物体内，某些重要化合物的元素组成和功能关系如图所示。其中X、Y代表元素，A、

B、C代表生物大分子。据图分析正确的是（）

①在噬菌体中也可以发生过程Ⅰ②原核生物中能发生过程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，并且上述过程中所需的ATP都是由线粒体提供③人类的白化病基因起源于图中的Ⅰ过程中④导致组成某生物个体的细胞出现稳定性差异的根本原因是C分子的不同⑤人体中，单体a的种类有4种⑥X代表的元素是N、P，而Y代表的元素一定有N ⑦图中A和C是组成染色体的主要成分⑧若C是由n个单体c脱水缩合形成的，则相应的A片段

中至少有6n个碱基对

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．③⑤⑥⑦

C．③④⑦⑧ D．②③④⑤⑦⑧

2、下列关于真核生物的结构与功能的叙述，正确的是（）

A.细胞间的信息交流必须依赖于细胞膜上的受体

B.神经递质的释放需要内质网参与

C.酵母菌的呼吸作用离不开线粒体

D.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心

4、美国弗吉尼亚大学研究人员在有关癌症研究的杂志上发表论文称，他们发现了一种名为RHOGDl2的基因，该基因有助于避免癌细胞扩散，他们发现携带该基因的癌细胞会失去转移能力。该基因的作用最可能的是（）

A．当这种基因添加到癌细胞后，在癌细胞中表达并产生一种糖蛋白

B．当这种基因添加到癌细胞后，在癌细胞中表达并产生一种蛋白质，由此使癌细胞迅速分化为其他组织、器官

C．该基因在癌细胞内表达后，使癌细胞迅速衰老

D．该基因在癌细胞内表达后，使癌细胞的DNA复制受阻，停止细胞分裂

5、选材是做实验的一个重要环节。果蝇和豌豆都是良好的遗传学实验材料。图甲表示豌豆的部分染色体，R、r是决定豌豆粒形(圆和皱)的等位基因，Y、y是决定种皮颜色(黄和绿)的等位基因。图乙表示果蝇的体细胞染色体图解，其中A和a、B和b、C和c、D和d分别表示四对等位基因。下列说法错误的是（）

A．孟德尔选取豌豆作为杂交实验的材料，主要是因为豌豆是闭花传粉植物，具有多对容易区分的相对性状

B．基因型为RR的豌豆表现为圆粒的原因是它

合成较多的支链淀粉，从而能够有效保留水分，这

一事实说明基因与性状的关系是基因通过控制蛋

白质的结构直接控制生物体的性状

C．在图乙中，用基因型为AaBb的果蝇不能研

究基因的自由组合定律

D．由图乙知，该果蝇为雄果蝇，属于二倍体

6、噬菌体是一类细菌病毒。下列关于噬菌体侵染细菌实验的相关叙述中不正确

．．．的是（）A．该实验证明DNA是遗传物质

B．合成子代噬菌体过程中，噬菌体DNA作为模板，原料、ATP、酶、场所等条件均由细菌提供

C．为确认何种物质注入细菌体内，可用32P、35S分别标记噬菌体的DNA和蛋白质

D．若用32P对噬菌体双链DNA标记，再转入培养有细菌的普通培养基中让其连续复制n 次，则含32P的DNA应占子代DNA总数的1/2n

7、化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是（）

A．研发光电转换材料，充分利用太阳能

B．聚氯乙烯可作为包装材料，会造成环境污染

C．合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子

D．抗氧化剂作为食品添加剂，可以减缓食品变质的速率

8、下列说法正确的是（）

A．聚乙烯，乙苯都能与氢气发生加成反应

B．丙烯与氯气加成反应后产物名称为2,3 - 二氯丙烷

C．的二氯代物有6种

D．合成聚氯乙烯的单体是CH≡CH和HCl加成反应的产物

10、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的

11、W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于强碱，下列说法中正确的是（）

A．简单气态氢化物沸点Y>X>W

B．原子半径Z>Y>X>W

C．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族

D．Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物

12、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示．下列说法不正确的是

A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B ．Y 物质具有还原性

C ．CuSO 4分解后，产生的混合气体X 中只含SO 3和SO 2

D ．途径①为制得较纯的CuSO 4，所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3：

2

13、常温下向10 mL 0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，不断通入HCl 气体后，CH 3COO -

与CH 3COOH 浓度 的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是（ ）

A ．当n(HCl)=1.0×10-3mol 时，溶液中

c(Na +)=c(Cl -)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)

B ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小

C ．随着HCl 的通入，c(OH -)/c(CH 3COO -) 值不断减小

D ．在M 点时，c(H +) - c(OH -)=(100a – 0.05) mol/L

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给

出的四个选项中，第14-18题只有一项是符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。

14.用α粒子轰击铝核2713(Al)，产生磷核3015(P)和x 粒子，磷核3015(P)具有放射性，它衰变后

变成硅核3014(Si)和y 粒子，则x 粒子和y 粒子分别是（ ） A.中子 正电子 B.质子 正电子

C.中子 电子

D.质子 电子

15. 在空间存在电场，带电q -质量为m 小球在空中O 点从静止开始竖直下落，如图图象反映了小球的机械能E 随下落高度y 的变化规律，下落A 点时小球速度为0，OA=h 。选小球开始下落位置O 点电势为0，已知m 、h 、q -，重力加速度g 。下列

说法正确的是（ ）

A ．点A 的电势大于0

B ．不能求出小球速度最大位置的电场强度

C ．能求出下落h 时位置的电势

D ．能求出小球速度最大位置的电势 16. 示波器核心部分是示波管，示波管由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，如图所示，电子枪发射电子束，电子束通过加速电场加速后，在偏转电极的作用下发生偏转，最后打在荧光屏上。不加偏转电压，电子束将打在荧光屏中央O 点。只加yy′(偏转电极板水平) 0>'y Uy （ ）

y

O A

A ． 电子束打在荧光屏中央O 点下方

B ． 假设增加电子枪加速电压，电子束打在荧光屏距荧光屏中央O 距离变大。

C ． yy′偏转电压相同，减小极板距离，电子束打在荧光屏距荧光屏中央O 距离变小

D ． yy′偏转电压相同，同时加上xx′的电压，电子束在竖直偏转距离不变。

17. 我国研制并成功发射的“嫦娥二号”探测卫星，在距月球表面高度为h 的轨道上做匀速圆周运动，运行的周期为T 。若以R 表示月球的半径，则( )

A ．

物体在月球表面自由下落的加速度为 22)(4T h R +π B ．月球的质量2324GT R π

C ．卫星运行时的向心加速度为22π4T R

D ．月球的第一宇宙速度为TR h R R 3)

π2+（

18.如图,质量为m 的小球在竖直平面内半径为R 的光滑圆轨道内运动，小球在圆轨道最低点速度为3160gR v =，小球在最高点对轨道压力大小为（ ）

A ．34mg

B ．3mg

C ． 37mg

D ． 3

16mg 19.如图所示，质量分别为m 和M 的两三角形斜劈P 和Q 叠放在一起后置于水平地面上，现用大小相等、方向相反的水平力F 分别推P 和Q ，它们均静止不动，已知重力加速度大小为g ，则（ ）

A ．P 与Q 之间一定存在摩擦力

B ．Q 与地面之间一定存在摩擦力

C ．Q 对P 的支持力可能大于mg

D ．地面对Q 的支持力大小一定等于()M m g +

20. 如图所示，在粗糙的水平面上，质量相等材料相同的两个物体A 、B 间用一轻质弹簧相连组成系统，在水平外力F 作用下从静止开始运动，一段时间后一起做匀加速直线运动，当它们的总动能为2E k 时撤去外力F ，最后停止运动。不计空气阻力，认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。从撤去拉力F 到停止运动的过程中（ ）

A. A 克服合外力做功等于E k

B. A,B 克服摩擦阻力做功之和等于2E k

C. 刚撤去F 时物体A 的加速度大于B 的加速度

D A 受到的合外力的冲量与B 受到的合外力的冲量相同

21.有一静电场，其电势随x

坐标的改变而改变，变化

的图线如右图所示。若将一带负电粒子（重力不计）从坐标原点O由静止释放，电场中P、A、Q两点的坐标分别为1mm、2mm、4mm。则下列说法正确的是：（）

A、粒子将沿x轴正方向一直向前运动

B、粒子经过P点与Q点时，动能相等

C、粒子从P点到A点时间是A点到Q点时间的一半

D、粒子经过P点与Q点时，电场力做功的功率相等

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

为了使实验便于操作，且使实验误差尽可能小，则：

⑴电流表应选用________，滑动变阻器应选用_________(均填写字母代号)；

⑵在图甲虚线框内画出测量电路的原理图(电路中各器材要求用题中给定的符号标出)；

⑶若该同学已正确选用器材，并连接好部分实验电路如图乙所示，请在图乙中完成其余的电路连接。

23.（7分）某同学用图示实验装置来研究弹簧弹性势能与弹簧压缩量的定量关系，弹簧一端固定挡板上，另一端与小球的接触，让小球被不同压缩状态的弹簧弹射出去。同学测出小球质量m。同学为了减小误差，他采用以下措施：（）

A．因为小球与桌面有摩擦力，他每次静止释放小球

位置在相同A 点。通过改变挡板位置来改变弹簧压缩量。

B ．为了准确确定小球抛出点在水平地面投影点，他使用重锤，测量桌面离地面竖直高度H 。

C ．为了准确确定小球落点，他用白纸，复写纸，并且固定白纸。

D ．相同弹簧压缩量多次实验，将多个落地点用一个尽量小的圆围住，用毫米刻度尺测量圆心到O 的距离s 。

E ．不同弹簧压缩量换白纸重做实验。

⑴这位同学采用A 措施目的减小摩擦力带来的 （填“系统误差”或“偶然误差”） 采用D 措施目的减小测量的 （填“系统误差”或“偶然误差”）。

（2）这位同学根据弹簧压缩量x ，距离s 数据尝试作图像x S -，x S -2，2x S -，22x S -，最后作出图像22x S -是一条直线如图，这条直线斜率k,横轴的

截距为b 。请你根据这位同学测量小球质量m 、高度H 和重力加速度

g ，求出小球克服桌面的摩擦力做功W= ，该弹簧得弹性

势能表达式 E P =

24.（12分）如图，固定光滑的4

1圆弧AB 与水平地面相切，半径为R 。在空间存在平行纸面的匀强电场。带电q +质量为m 小球从圆弧A 点无初速度下滑，A 点小球的加速度为2g ，小球运动到圆弧最低点B 时的速度为gR 2。已知小球与地面动摩擦因数因数5.0=μ，重力加速度为g 。求：

⑴小球从圆弧A 点到B 点电场力做的功。

⑵电场强度大小和方向。

⑶小球从圆弧A 点运动开始后小球增加最大电势能。

25．（20分）如图所示，一质量M=1kg 长L=14m 的小车AB(其中O 为小车的中点，AO 部分粗糙，OB 部分光滑)，静止在光滑水平地面，地面上有一固定的挡板，挡板上固定一个轻硬弹簧，小车B 端距挡板s=1米，小车A 端靠在与小车等高的平台。质量为m=2kg 的小铁块从平台上以v 0=5m/s 的速度冲上小车。车撞到挡板和平台后瞬间速度变为零，但未与挡板和平台粘连．已知车OB 部分的长度大于弹簧的自然长度，弹簧始终处于弹性限度内，小物块与车AO 部分之间的动摩擦因数为μ=0.1，重力加速度g=10m/s 2．

(1)假设小车撞到挡板前一直匀加速，小车撞到挡板的速度多大？

(2)请你论证小车撞到挡板前是一直匀加速。

(3)小铁块最终停在小车上的位置距A 端多远。

2 A

26．（14分）某小组同学为比较酸性条件下ClO－、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B 中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……

请回答下列问题：

（1）实验室配制FeSO4溶液时，除水外还需要加入的试剂

有。

（2）步骤1中，发生反应的离子方程式

是，

。

（3）步骤3中导致浑浊的物质是。

（4）步骤4是为了验证该溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+。甲同学认为后续操作应是滴加

酸性KMnO4溶液，但乙同学认为该方法不妥，原因

是；合理的操作及实验现象应该

是

。

（5）分析实验现象，可得出ClO－、S、Fe3+的氧化性由强到弱是顺序

是。

27．（14分）“C-1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质，为原料合成工业产品的化学工艺。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CH

kJ。

（2）压强为p1时，向体积为2L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2H

2（g）CH3OH（g）．平衡时CO的转

化率与温度、压强的关系如图所示．请回答：

①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1 p2

（填“＞”、“＜”或“=”）．

②100℃时，该反应的平衡常数K= 。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下图中正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。

（4）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10-5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数： CuS：K sp =6.3×10-36 ；H2S：K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15，通过计算说明反应CuS(s)＋2H+ (aq) = Cu2+(aq)＋H2S(aq)进行的程度___ _ ______。

28．（15分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）1mol稀的NaOH溶液与足量的稀 H2SO4溶液反应放热57.3 kJ，写出表示中和热的热化学方程式。

（2）①装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式

为。

含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。

②若装置1中测得溶液的pH=8时，溶液中各

离子浓度由大到小的顺序

是

③向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的

CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用

化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原

因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①写成阴极电极反应式

为。

②生成Ce4+从电解槽的（填字母

序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，

要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需

至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L

（用含a代数式表示，计算结果保留整数）.

29、（12分）下图甲是水稻生长过程中，在不同光照强度下，测得叶片吸收和释放气体体积变化的曲线（假定植物叶片的呼吸速率不变），图乙和图丙表示天气晴朗时某作物一昼夜内对二氧化碳的吸收和释放情况。请据图回答：