人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第二节课时练习

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题

1．下列叙述正确的是()

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。

答案： D

2．氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A．①②B．②③

C．①②③D．③④⑤

答案： B

3．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()

解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出的H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。

答案： B

4．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是()

A．漂白粉被氧化了

B．有色布条被空气中的氧气氧化了

C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

解析：真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是因为漂白粉跟空气中的CO2反应

生成更多的HClO 。

答案： C

5．制备氯化物时，常用两种方法：

①用金属与氯气直接化合制得；

②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )

A ．AlCl 3

B ．FeCl 3

C ．FeCl 2

D ．CuCl 2

解析： 铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl 3，但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物，如与铁反应生成FeCl 3，与铜反应生成CuCl 2，但铁与盐酸反应生成FeCl 2，铜不与盐酸反应。故选A 。

答案： A

6．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是

①Cl 2 ②NO 2 ③H 2S ④SO 2 ⑤溴蒸气 ⑥HCl 中的( )

A ．①③④

B ．①②⑤

C ．①②⑥

D ．②④⑥

解析： 淀粉KI 试纸显蓝色表明接触过程中发生氧化还原反应生成了单质I 2。其反应如下：①Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl ；②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3将KI 氧化成I 2；⑤Br 2＋2KI===I 2＋2KBr 。

答案： B

7．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl －

)，正确的操作是( )

A ．向未知溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生

B ．向未知溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生， 加入盐酸，沉淀不消失

C ．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生

D ．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生

解析： A 操作不正确，它不能排除CO 2－3的干扰；B 操作不正确，因为Ag 2CO 3跟HCl 反应时，生成的AgCl 仍是白色沉淀；C 操作正确；D 操作用盐酸酸化，加入了Cl －，无法确定原溶液中是否有Cl －。

答案： C

8．下列离子方程式错误的是( )

A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3试液：Ag ＋＋Cl －

===AgCl ↓

C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －

D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

解析： 本题中HClO 是弱电解质应写成分子形式，C 项错误。

答案： C

9．某同学用以下装置制备并检验Cl 2的性质。下列说法正确的是( )

A ．Ⅰ图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B ．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性

C ．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D ．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

解析： MnO 2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO 2不与稀盐酸反应，即使MnO 2过量，盐酸也不能全部消耗完，A 项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B 项错误；铜丝在Cl 2燃烧，生成棕黄色的烟，C 项错误。

答案： D

10．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误的是( )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol

C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol

D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质

解析： 在题给反应中，氯元素化合价由－1→0价，锰元素化合价由＋4→＋2价，故HCl 为还原剂，MnO 2为氧化剂，且每生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol ，A 、B 项正确；由方

程式可知每消耗1 mol MnO 2，同时消耗4 mol HCl ，但参加反应的HCl 只有12

被氧化，C 项错误；因浓盐酸具有挥发性，故生成的Cl 2中会混有H 2O 、HCl 杂质，D 项正确。

答案： C

二、非选择题

11. 甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负

面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(2)取少量消毒液滴加AgNO 3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析： (1)Cl 2与NaOH 发生反应的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。

(2)消毒液中含有NaCl 、NaClO 两种溶液，其中NaCl 与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀AgCl 。

(3)消毒液喷洒在空气中，NaClO 会与空气中CO 2发生反应2ClO －

＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋2HClO(或ClO －＋CO 2＋H 2O===HCO －3＋HClO)，HClO 具有漂白性，但HClO 不稳定，光

照下会发生分解反应2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑。

答案： (1)Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O

(2)氯(Cl)

(3)2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CO 2－3＋2HClO (或ClO －＋H 2O ＋CO 2===HCO －

3＋HClO)

2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑

12．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计了如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验一后锥形瓶中的清液，进行如下实验：

(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。

(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。

(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。

答案：(1)HClO Ca2＋CO2CaCO3

(2)饱和NaHCO3

(3)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2

13．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)反应②的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析： G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取H ，则E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是D 一定为碘化钾。

答案： (1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(2)6I －＋ClO －3＋6H ＋===3I 2＋Cl －＋3H 2O

(3)2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑(也可用高锰酸钾加热分解)

14．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。

(3)实验开始后，先________a______b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再________a________b ，换好集气瓶后，继续收集氯气。

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是________(填序号)。

A ．氧化钠溶液

B ．浓硫酸

C ．水

解析： (1)Ⅰ装置是制取氯气的发生装置，反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置，饱和氯化钠溶液是除去氯气中的HCl 气体；装置Ⅲ应盛放浓硫酸，用来干燥氯气。

(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a ，打开b ，换瓶时关闭b ，打开a 。

(4)要吸收多余的氯气一般用碱液，而氯气在水中和在浓硫酸中溶解度都非常小。 答案： (1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△

Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O

(2)除去Cl2中混有的HCl浓硫酸

(3)关闭打开打开关闭

(4)BC