2018-2019学年苏教版必修一 细胞的化学组成 单元测试

2018-2019学年苏教版必修一  细胞的化学组成   单元测试
2018-2019学年苏教版必修一  细胞的化学组成   单元测试

细胞的化学组成单元测试

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

一、单选题

1.两个氨基酸分子缩合形成二肽,脱去一分子水。这个水分子中的氢元素来自()

A.氨基B.羧基C.氨基和羧基D.羧基和R基

【答案】C

【解析】两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽时,一个氨基酸上的氨基和另一个氨基酸上的羧基

通过脱水缩合的方式形成肽键,即“-NH-CO-”,同时氨基上的“-H”和羧基上的“-OH”结合生成水,所以脱去的水分子中的氢来自于羧基和氨基,故C正确。

【点睛】本题知识点简单,考查蛋白质合成--氨基酸脱水缩合,要求识记氨基酸脱水缩合的概念及过程,明确该过程脱去的水分子中H、O的来源是解题的关键。

2.某植物体内可以完成反应式:◇﹣﹣○+水◇+○(其中“◇、○”代表不同的单糖),则“◇﹣﹣○”代表的二糖可能是()

A.麦芽糖B.乳糖C.蔗糖D.B和C

【答案】C

【解析】试题分析:通过题意可知,该二糖由两分子不同的单糖构成,且存在于植物体内,故为蔗糖.

故选:C.

3.下列有关生物学实验叙述正确的是

A.单一变量原则和对照原则是生物实验都必须遵循的实验原则

B.用H2O2和过氧化氢酶进行探究温度对酶活性影响的实验效果好

C.洋葱和大蒜的根尖都可作为观察植物细胞有丝分裂实验的材料

D.健那绿和吡罗红用生理盐水现配的染色剂可用于细胞DNA和RNA的染色

【答案】C

【解析】探究实验一般都需要设置对照,而对照实验必须遵循单一变量原则,A错误;过氧化氢分解会受温度的影响,因此不能用过氧化氢和过氧化氢酶探究温度对酶活性影响的实验,B错误;洋葱和大蒜的根尖分生区细胞都有旺盛的分裂能力,都可作为观察植物细胞有丝分裂实验的材料,C正确;甲基绿和吡罗红用生理盐水现配的染色剂可用

于细胞DNA和RNA的染色,D错误。

4.下列试剂与鉴定的物质及颜色变化对应不正确的是

A.DNA—甲基绿—绿色

B.苏丹Ⅲ染液—脂肪—红色

C.斐林试剂—麦芽糖—砖红色

D.双缩脲试剂—蛋白质—紫色

【答案】B

【解析】试题分析:甲基绿使DNA呈现绿色,A项正确;脂肪被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色,B项错误;还原性糖与斐林试剂发生作用,在水浴加热的条件下,生成砖红色沉淀,麦芽糖为还原性糖,C项正确;蛋白质与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反应,D项正确。

考点:本题考查检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质、观察DNA和RNA在细胞中的分布的相关知识,意在考查学生能识记并理解所学知识的要点、把握知识间的内在联系的能力。

5.美国科学家相继在1994年和2012年因发现G蛋白和G蛋白耦联受体(GPCPs)及其在细胞中传导信息的内在工作机制而获得诺贝尔奖。GPCPs是一条往返穿膜七次的跨膜蛋白,下面是其结构模式图,与此有关的说法不正确的是

A.根据图示及题意可知该条多肽链为载体蛋白

B.核糖体参与图示中信号分子结合位点的合成

C.图中-S-S-结构具有维持受体空间结构的作用

D.GPCPs与胰岛素的化学本质相同

【答案】A

【解析】从题中的信息可知,G蛋白偶联受体(GPCPs)中存在信号分子结合位点,具有识别作用,是接受G蛋白信号的蛋白,不是主动转运G蛋白的载体蛋白,A项错误;图示中信号分子结合位点的化学本质是蛋白质,其中蛋白质是在核糖体上合成的,B项正确;多肽链中,氨基酸的“R基”之间形成的二硫键“﹣S﹣S﹣”,可以使肽链折叠,具有维持受体空间结构的作用,C项正确;GPCPs与胰岛素的化学本质都是蛋白质,D

项正确。

6.人体内环境相对稳定是健康的保障。由于人体内环境成分发生明显变化而引起的现象或病症是

①小腿抽搐②镰刀型细胞贫血症③尿毒症④组织水肿⑤高原反应⑥缺铁性贫血症

A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥

【答案】C

【解析】小腿抽搐是由于血液中缺钙;镰刀型细胞贫血症是由于血红蛋白结构改变而导致红细胞形态改变;尿毒症是血液中尿素含量过高;组织水肿是组织液增多;高原反应是由于机体供氧不足导致一系列症状;缺铁性贫血症是由于缺铁而导致血红蛋白减少。选C。

【点睛】区分血红蛋白与血浆蛋白:

(1)血红蛋白:位于红细胞中,不属于内环境成分;

(2)血浆蛋白:位于血浆中,属于内环境成分。

7.蛋白质是与生命及有关生理活动紧密联系在一起的物质,没有蛋白质就没有生命。下列有关蛋白质结构和功能的叙述中,正确的是( )

①各种蛋白质的基本连接键都是肽键

②各种蛋白质的结构单位都是氨基酸

③氨基酸的空间结构和种类决定了蛋白质功能

④细胞膜上的糖蛋白参与生物细胞间的信息传递

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

【答案】C

【解析】试题分析:蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的、具有一定空间结构的化合物,因此各种蛋白质的基本连接键都是肽键,①正确;各种蛋白质的结构单位都是氨基酸,组成蛋白质的氨基酸大约有20种,②正确;蛋白质的结构决定了蛋白质功能,而蛋白质结构的多样性取决于氨基酸数目、种类、排列顺序以及肽链的空间结构,③错误;细胞膜上的糖蛋白具有识别作用,参与生物细胞间的信息传递,④正确。

考点:本题考查蛋白质的结构,意在考查学生能理解所学知识的要点,把握知识间的内在联系,形成知识的网络结构。

8.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是()

A.蛋白质可以充当能源物质

B.蛋白质中的氮元素主要存在于肽键中

C.蛋白质分子要被消化成基本单位氨基酸才可以被人体吸收

D.氨基酸的种类,数量,排列顺序以及空间结构决定了蛋白质的功能

【答案】D

【解析】蛋白质能提供能量,彻底氧化分解而产生能量,A正确。蛋白质中的氮元素主要存在于肽键中,B正确。蛋白质分子是大分子物质只能被消化成基本单位氨基酸才能被人体吸收,C正确。氨基酸种类、数量、排列顺序及空间结构决定了蛋白质的结构而不是功能,D错误。

【考点定位】本题考查蛋白质相关知识,意在考察考生对知识点的理解掌握程度。

【名师点睛】易错警示蛋白质结构与功能的3个易错点

(1)导致蛋白质结构多样性有四个原因,并非同时具备才能确定两个蛋白质分子结构不同,而是只要具备其中的一点,这两个蛋白质的分子结构就不同。

(2)由于基因的选择性表达,同一生物的不同细胞中蛋白质种类和数量会出现差异。(3)在核糖体上合成的是多肽,而不是蛋白质,多肽必须经内质网和高尔基体加工后,才能形成具有一定结构和功能的蛋白质。

9.将一根猪骨浸入稀盐酸中24小时后,风干,骨将()

A.变重变硬

B.变轻变软

C.变重变软

D.变轻变硬

【答案】B

【解析】将骨浸入稀盐酸中,骨中的无机物溶解在酸中,剩下有机物,所以质量变轻,质地变软。

10.(2015秋?南充期末)下列各种蛋白质及功能不相符合的是()

A.抗体蛋白﹣﹣免疫功能

B.胰岛素﹣﹣调节功能

C.血红蛋白﹣﹣收缩功能

D.肠肽酶﹣﹣催化功能

【答案】C

【解析】试题分析:A、抗体消灭抗原的过程体现了蛋白质的免疫功能,A错误;

B、胰岛素调节血糖浓度,体现了蛋白质调节机体生命活动的功能,B错误;

C、血红蛋白运输氧气,体现了蛋白质的运输功能,不能体现蛋白质收缩功能,C正确;

D、肠肽酶催化多肽水解,体现了蛋白质的催化功能,D错误.

故选:C.

考点:蛋白质在生命活动中的主要功能.

11.下列关于实验操作步骤的叙述,正确的是()

A.斐林试剂甲液和乙液可直接用于蛋白质鉴定

B.脂肪的鉴定实验需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴

C.鉴定可溶性还原糖时要加入斐林试剂甲液后再加入乙液

D.用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液和B液要混合均匀后,再加入到含样品的试管中,且要现配现用

【答案】B

【解析】斐林试剂甲液和双缩脲试剂A液的成分及浓度都相同,斐林试剂乙液和双缩脲试剂B液的成分相同但浓度不同,因此用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液不能直接用于蛋白质的鉴定,A错误;脂肪的鉴定实验中需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴,B正确;用斐林试剂鉴定可溶性还原糖时,应将甲液和乙液混合均匀后加入待测组织样液,C错误;用双缩脲试剂鉴定蛋白质时,应先加A液,振荡后再滴加B 液,D错误;答案是B。

【考点定位】生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质的检测实验

12.关于核酸的叙述,错误

..的是

A.细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与

B.植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制

C.双链DNA分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键连接的

D.用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布

【答案】C

【解析】

试题分析:转录过程需要RNA聚合酶的催化作用,故A正确;植物细胞的线粒体和叶绿体都含有少量DNA,二者的DNA都可以复制,故B正确;DNA中的五碳糖是脱氧核糖,不是核糖,磷酸和脱氧核糖由磷酸二酯键连接,不是由氢键连接,故C错误;甲基绿可以使DNA分子呈现绿色,吡罗红可以使RNA呈现红色,因此用甲基绿和吡罗红染色体可观察DNA和RNA在细胞中的分布,故D正确。

考点:本题主要考查核酸的种类和分布,意在考查考生能理解所学知识的要点,把握知识间的内在联系的能力。

13.下列关于蛋白质的叙述,错误的是

A.蛋白质是染色体的主要成分之一

B.蛋白质遇双缩脲试剂变紫色

C.基因突变不一定导致蛋白质结构的改变

D.蛋白质变性后在一定条件可能了生逆转

苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 2015学年第一学期期末考试题卷 年级:高一 学科:化学 时间:90分钟 满分:100分 命题人:孙利亚 审核人:沈青霞 考生须知:1、本卷共6页;分为I 卷和II 卷两部分 2、本卷答案必须做在答题卡上,做在试卷上无效; 3、答题前请在密封线内填好相关栏目。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第I 卷(共42分) 第一部分:选择题部分(本大题共42分) 第一节:选择题(本大题共9小题,每小题2分,共18分。每小题只有一个.... 选项符合题意) 1.下列说法不正确... 的是 A. 现代化学元素分析测试中,可用元素分析仪确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、S 、Cl 、Br 等元素,用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等 B. 钠钾合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作剂;镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气,有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以 上,一致汽车尾气中的主要污染物为NOx 、CO 、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等有害物质,其中PM2.5(OM 单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子 D. 右图所示为四大基本反应及其关系,则反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 属于区域3 2. 下列有关化学用于表示正确.. 的是 A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO 3溶液混合离子方程式:Ba 2++OH -+HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O B. Na +的结构示意图: C. 原子核内有10个中子的氧原子: 第1题图

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质的转化(反应)类型 四种基本反应类型:化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质:电子发生转移 判断依据:元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意:a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂> 氧化产物

还原性:还原剂> 还原产物 (2)从元素化合价考虑: 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等; 最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。 (3)根据其活泼性判断: ①根据金属活泼性: 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断: 不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。 如:2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较: 如:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 (1)电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核注意: 中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子(Z个) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ..。(周期序数=原子的电子层数)......的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ..。 ........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数=原子最外层电子数 2.结构特点: 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元(7个横行)第四周期 4 18种元素 素(7个周期)第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性) 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 .......... 子排布的周期性变化 .........的必然结果。

苏教版化学必修一期末试卷

高一化学期末试卷 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Cl -35.5 Na -23 Al -27 Mg -24 Fe -56 第I 卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 A .C 60、O 3 B .H 2O 2、N 2O 4 C .H 2SO 4、H 2CO 3 D .Na 2SO 3、KMnO 4 2.Na 2CO 3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确... 的是 A .Na 2CO 3是碱 B .Na 2CO 3是盐 C .Na 2CO 3是钠盐 D .Na 2CO 3是碳酸盐 3.下列各种仪器:①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A .①③⑦ B .①④⑧ C .②⑥⑦ D .④⑥⑧ 4 5.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A .CO 2通入石灰水 B .AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 C .硫酸中加入锌粉 D .H Cl 溶液滴入NaHCO 3溶液 6.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ① Cl 2+H 2O 、②Na+H 2O 、③NO 2+H 2O 、 ④Na 2O 2 +H 2O 。 A .① B .② C .③ D .④ 7. 鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种无色溶液的最好方法是 A .加稀硫酸 B .加热 C .加CaCl 2溶液 D .加Ca(OH)2溶液 8.最近的病毒学家研究发现,一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO 的说法正确的是 A .NO 是酸性氧化物 B .NO 只能通过人工合成 C .NO 是大气污染物,会形成酸雨 D .NO 可以用向下排空气法收集 9.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A .C12(饱和食盐水) 无色喷泉 B .NH 3(H 2O 含石蕊) 蓝色喷泉 C .HCl (H 2O 含石蕊) 红色喷泉 D .SO 2(NaOH 溶液) 无色喷泉 10.下列反应的离子方程式正确的是

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合测试卷-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

化学必修一综合检测试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的是() A.将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B.可用分液漏斗分离碘和四氯化碳 C.将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的是() A.“纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会析出黑色沉淀 B.维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,是因为维生素C具有氧化性 C.表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D.科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的是() A.向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B.向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D.某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是() A.稀硫酸B.C uSO4溶液C.F e2(SO4)3溶液D.A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是() A.I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B.K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣ C.K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D.N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的是() A.过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B.铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C.硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的是() A.单质硅常用做半导体材料和光导纤维,SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 B.纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C.H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂,且它们的漂白原理相同 D.镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是() A.在标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A B.1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C.78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D.足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A.(2a﹣b)mol/L B.(b﹣2a)mol/L C.(b﹣2a)mol/L D.4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的是()A.A l3+B.F e2+C.F e3+D.C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C和盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别是() A.K HCO3 KAlO2 K2CO3 KCl B.K2CO3 KOH KHCO3 KCl

苏教版高中化学必修一期末综合练习1.docx

高中化学学习材料 唐玲出品 期末 综合练习 可能用到的相对原子质量:Fe :56 Mg :24 Al :27 N :14 O :16 H :1 S :32 Cl :35.5 第I 卷(选择题 共72分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意) 1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入 使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 ( ) A . 碳 B . 石英 C . 锗 D . 硅 2.北京在申办2008年奥运会时提出了"科技奥运、人文奥运、绿色奥运"的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”,下列做法不可取的是 ( ) A .关闭所有化工厂 B .用天然气逐步取代民用燃煤 C .提高污水处理率 D .降低机动车辆尾气污染 3.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]X ,式中m 等于 ( ) A .3-n B .6-n C .6+n D .3+n 4.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( ) A .Mg B .Cu C .Ag D .H 2 5.四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl 2的试管是 ( ) A B C D 6.在PH=1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是

①Cl-②NO 3-③SO 4 2-④S2- A.①② B.②③ C.③④ D.①③。 7.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO 3 溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是 A、KSCN B、NH 4SCN C、NH 4 Cl D、FeCl 3 8.铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属 A、所失去的电子数相等 B、参加反应的金属质量相等 C、参加反应的金属物质的量相同 D、铁、镁、铝的质量比为28:12:9 二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)9.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7.1g,这种元素是() A.Na B.Mg C.Fe D.Cu 10.(2000年全国高考题)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3 的是()A.Ag B.Cu C.A1 D.Fe 11.下列物质的溶液中通入过量的CO 2 ,有沉淀的是() A.CaCl 2 B.NaAlO 2 C.Ca(ClO) 2 D.Na 2 SiO 3 12.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可鉴别的是() A.KOH和Al 2(SO 4 ) 3 ; B.H 2 SO 4 和Na 2 CO 3 ; C.CaCl 2和Na 2 CO 3 ; D.Ba(OH) 2 和NaHSO 4 。 13.N A 为阿佛加德罗常数,下述正确的是() A.80g硝酸铵含有氮原子数为2N A B.1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N A C.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N A D.在铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为2 N A 14.向NaBr、NaI、Na 2SO 3 混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固 体剩余物质的组成可能是 ( ) A.NaCl Na 2SO 4 B.NaCl NaBr Na 2 SO 4 C.NaCl Na 2SO 4 I 2 D.NaCl NaI Na 2 SO 4

高一化学必修一专题四测试

高一化学必修一专题四测试 可能用到的相对原子质量:H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每题只有一个答案) 1.下列有关酸雨的说法正确的是() A、酸雨就是指PH<7的雨水 B、酸雨是因为雨水中含有CO2 C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因 D、酸雨没有危害,所以不必担心,也不必想办法治理 2.银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右。雪耳就制成了,这种雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是() A、硫的还原性 B、SO2的漂白性 C、硫的漂白性 D、SO2的还原性 3.区别SO2与CO2可用的方法是() A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、BaCl2溶液 4、将SO2通到显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,主要是因为SO2( ) A.有漂白性 B.有还原性 C.是酸性氧化物 D.有氧化性 5.下列反应中,硫酸既表现出强氧化性,又表现也酸性的是() A、稀硫酸与锌粒反应生成气体 B、浓硫酸使铁、铝钝化 C、浓硫酸与铜反应产生SO2 D、浓硫酸和木炭 6、常温下不能溶于浓HNO3或浓硫酸的金属是( ) A.Ag B.Zn C.Cu D.Fe 7.下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是() A、NH3 HCl SO2 B、SO2 H2S CO2 C、N2 SO2 Cl2 D、SO2 NH3 CO2

最新苏教版高中化学必修二(全册)同步配套练习全集

[推荐]2020年苏教版高中化学必修二(全册)同步练习汇 总 课时跟踪检测(一)原子核外电子的排布、元素周期律 1.不符合原子核外电子排布基本规律的是() A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层 C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析:选D根据核外电子排布规律知,核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上,次外层电子数不超过18个,第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个,A、B、C正确,D错误。 2.下列说法中正确的是() A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C.从Li―→F,Na―→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价―→+7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析:选B元素性质不包括核外电子排布,A错误;O无最高正价,F无正价,C错误;由H到He最外层电子数从1到2,D错误。 3.下列原子结构示意图正确的是() 解析:选C A项中正确的原子结构示意图为;B项中正确的原子结构示意 图为;D项中正确的原子结构示意图为。 4.下列判断正确的是() A.核电荷数:Al<Na B.金属性:Na>Al C.原子序数:Na>Cl D.原子半径:Cl>Na 解析:选B A项中核电荷数大小关系为Al>Na,错误;B项中元素的金属性关系为Na>Al,正确;C项中Na是11号元素,Cl是17号元素,所以原子序数:Na<Cl,错误;D项中11~17号的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径:Cl<Na,错误。 5.下列排列顺序不正确的是() A.原子半径:钠>硫>氯 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4 C.最高正化合价:氯>硫>磷 D.热稳定性:硫化氢>氯化氢 解析:选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性,则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢,故D项符合题意。 6.已知下列元素原子的半径为: N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10-10 0.75 0.74 1.17 r m) A.1.43×10-10 m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m 解析:选B P与N最外层电子数相同,原子序数P>N,则原子半径r>0.75,P与Si

苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明:本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 第一卷选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意) 1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是() A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气 2.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是()A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质 3.下列说法正确的是() A.摩尔是一种国际基本物理量 B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C.1mol氧的质量为16g D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是() A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定D.分散质粒子是否带电 5.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液,先产生沉淀后沉淀溶解的是() A.稀硫酸B.酒精C.饱和硫酸钠溶液D.磷酸钠溶液 6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 7.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是() A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO2 8.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是()A.溶质的质量增大B.溶质的物质的量浓度增大 C.Ca(OH)2溶解度不变D.溶质的质量分数增大 10.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时,需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中() A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③ 二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意)11.下列离子方程式正确的是() A.铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铁和铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓ D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势,明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习,以及这些课程模块所包含的内容。 4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能,让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3.通过对案例的探究,激发学生学习的主动性和创新意识,从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1.通过化学史的教学,使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2.通过化学高科技产品及技术介绍,激发学生的科学审美感和对微观世界的联想,激励学生培养自己的化学审美创造力。 3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就,激发学生的爱国主义情感。 4.培养学生实事求是的科学态度,引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题,激发学生的社会责任感,关注与化学有关地社会问题,引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习,我们已经了解了一些化学知识,面对生机勃勃、变化无穷的大自然,我们不仅要问:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考,那就让我们一起来学习吧,相信通过今天的学习,你对化学会有一个全新的认识。 情景一:溶洞景观图片(其它图片可以自己收集补充)

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题(每题2分,共20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题(每题3分,共30分) 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题(每空2分) 21.(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22.问题1:改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题2:C(金刚石、s)==C(石墨、s):△H== —1.90kj/mol. 23.(1)正向(2)BD (3)n(D)>0.6mol,n(C)=1.8mol,n(D)>0.5mol。 24.(1) E NaClO ,I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。 高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过,不能使气体和阴离子通过,防止了氢气与氯气混合发生危险,以及氯气与碱的反应。 四、实验题(每空2分)

25.(1)锥形瓶溶液颜色交化,锥形瓶中溶液颜色由红色变无色,且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③,②④。 五、计算分析题(6分) 26.(1)否当a=3时,b=6,该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时,Va>Vb(V a=103a—14Vb),与题意不符 (3)3.5<a<4.67(2分)。 杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表 题型序 号 知识点 能力层次 分 值 难度实际难度 识 记 理 解 应 用 分 析 选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 专题一测试卷 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂,从物质的分类角度看,ClO2属于() A.氧化物B.酸 C.碱D.盐 答案:A 解析:ClO2由两种元素组成,其中一种为氧元素,A项正确。 2.下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案:D 解析:D项中表示的元素为Ne元素,属于惰性气体元素,性质与氩元素相似,D项正确。 3.下列仪器:①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A.①④⑥B.②⑤⑥ C.①②③D.②③⑥ 答案:A 解析:普通漏斗用于过滤,洗气瓶用于气体分离,蒸馏烧瓶用于蒸馏分离,A项符合题意。 4.将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,从中取出10 mL,则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1 答案:B 解析:将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,从中取出10 mL,浓度不变,B项正确。 5.某阳离子M n+核外有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为() A.x+y B.x-n+y C.x+n+y D.x+n-y 答案:C 解析:M n+的质子数为x+n,质量数为x+n+y,C项正确。 6.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A.外观颜色的不同 B.胶体粒子直径在10-9~10-7 m之间 C.稳定性不同 D.胶体有丁达尔现象 答案:B 解析:胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小,B项正确。 7.氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气(氯碱工业)—电解饱和食盐水: 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气:MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟) (4)* 铜与氯气的反应:Cu + Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) (5)* 钠与氯气的反应:2Na + Cl 2 2NaCl (白烟) (6)氢气与氯气的反应:H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水:Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解: 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理:Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理:2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理:Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应:Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – (Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝):Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验: KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓(淡黄色沉淀) NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓(黄色沉淀) (14)钠放置在空气中被氧化(常温):4Na + O 2 == 2Na 2O (氧化钠,白色固体) (15)钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2 (过氧化钠,淡黄色固体) (16)钠与水的反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应:TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法:2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应:Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物:Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应:2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应:Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应:Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2:Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应:NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应:NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700~800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) (碱性氧化物) (酸性氧化物) 1.2物质的转化(反应)类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应:有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 (1)通过氧化还原反应比较:氧化剂 + 还原剂→氧化产物 + 还原产物 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 (2)从元素化合价考虑: 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等; 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;

同位素:质子数相同、质量数(中子数)不同的原子 核素:具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 (1)工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 (2)实验室制法 反应原理:MnO2+4HCl (浓) =△= MnCl2+2H2O+Cl2↑ 反应仪器:圆底烧瓶、分液漏斗 除杂:HCl气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除) 收集方法:向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理:NaOH溶液 氯气的性质 物理性质:黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质:1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 2. Cl2与非金属反应 现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2+H2O == HCl+HClO 成分分子:H2O、Cl2、HClO 离子:H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论:溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性: 氯气的用途:来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态:气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2) 2.颜色:黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2),颜色由浅到深

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