教育最新K12广西2019中考化学 中考6大题型轻松搞定 题型复习(五)化学计算检测

题型复习(五) 化学计算

题型之一根据化学式的计算

1．(2017·广西北部湾)Cr2O3可以作为某些反应的催化剂，其中Cr元素的化合价是(C)

A．－3 B．＋2

C．＋3 D．＋6

2．(2018·乐山)三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是(C)

A．三硝基胺由三种元素组成

B．三硝基胺的相对分子质量为152 g

C．一个三硝基胺分子中含有10个原子

D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶3

3．(2018·聊城)银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是(C)

A．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成

B．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

C．从类别上看：银杏酸属于有机化合物

D．从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11∶17

4．(2018·苏州)《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是(B)

A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 g

B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9∶10∶2

D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

5．(2018·乌鲁木齐)茶叶中含有维生素C，其化学式为C6H8O6。下列说法正确的是(D)

A．维生素C是一种无机化合物

B．维生素C中碳元素的质量分数最大

C．C6H8O6中碳、氧元素的质量比为1∶1

D．一个C6H8O6分子中含有20个原子

6．(2018·黔南)2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料—甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是(C) A．甲醇属于有机物

B．甲醇中碳元素的质量分数是37.5%

C．甲醇的相对分子质量是32 g

D．甲醇分子中C、H、O原子个数比为1∶4∶1

7．(2016·河池)夏季可用熏烧艾草的方法驱赶蚊虫。艾草中含有黄酮素(C15H10O2)，下列关于黄酮素的叙述中，正确的是(B)

A．黄酮素属于混合物

B．每个黄酮素分子由27个原子构成

C．黄酮素的相对分子质量是222 g

D．黄酮素中氢元素的质量分数最大

8．(2015·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是(A)

A．复方篙甲醚属于有机物

B．复方篙甲醚由47个原子构成

C．复方篙甲醚的相对分子质量为298 g

D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5

9．(2018·绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4·8H2O，请回答下列问题。

(1)这种可燃冰的相对分子质量是__160__；

(2)这种可燃冰中各元素的质量比为C∶H∶O＝__3∶5∶32__(填最简整数比)；

(3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为__7.5%__。

题型之二 有关化学方程式的选择型计算

1．(2018·贺州)一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS 2)，高温煅烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS 2＋11O 2=====高温

8SO 2＋2Fe 2O 3，生成的SO 2经过一系列反应全部变成H 2SO 4，把生成的H 2SO 4稀释后加入足量的BaCl 2溶液，完全反应生成4.66 t 的沉淀，则硫铁矿中FeS 2的质量为(A)

A ．1.2 t

B ．2.28 t

C ．1.28 t

D ．2.4 t

2．(2017·桂林)密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH 4和O 2的质量比为(B)

A ．4∶13 B．3∶10 C ．2∶7 D．1∶4

3．(2015·柳州)某有机物32 g 在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H 2SO 4和澄清石灰水的烧杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓H 2SO 4装置质量增加了36 g ，装有澄清石灰水的装置质量增加了44 g ，则该有机物的化学式可能是下列中的(C)

A ．C 2H 2

B ．CH 4

C ．CH 3OH

D ．C 2H 5OH

4．(2017·贺州)已知NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3，2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。把12克NaHCO 3和Na 2CO 3

的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是(B)

A ．反应生成的CO 2质量为4.4克

B ．样品中Na 2CO 3的质量分数为30%

C ．样品中NaHCO 3的质量为8.6克

D ．样品中钠元素的质量分数为43.3%

5．(2015·柳州)某固体中可能含有CaCO 3、MgCO 3、ZnCO 3、NaHCO 3、KHCO 3中的两种或两种以上的物质，取100 g 该固体加入足量的盐酸，可收集到44 g 气体，再取100 g 该固体加热到270 ℃，充分反应后可收集到23 g 气体(已知CaCO 3、MgCO 3、ZnCO 3在300 ℃以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是(B)

A ．肯定含有CaCO 3、NaHCO 3

B ．肯定含有ZnCO 3、NaHCO 3

C ．肯定含有KH CO 3、NaHCO 3

D ．肯定含有MgCO 3、KHCO 3

6．(2014·玉林)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8 g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2 g ，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B)

A ．13.6 g

B ．13.4 g

C ．12 g

D ．11 g

7．(2016·柳州)往800 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是(提示：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3)(B)

A ．44 g

B ．61 g

C ．66 g

D ．72 g

8．(2016·荆州)向一定量的NaCl 溶液中加入足量的AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl 溶液质量的一半。则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于(B)

A ．10%

B ．20%

C ．30%

D ．40%

9．(2018·柳州)现有一包由5.6 g 铁、7.2 g 镁、1.4 g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu(NO 3)2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是(C)

A ．24.8 g

B ．25.8 g

C ．26.8 g

D ．27.8 g

题型之三 有关化学方程式与溶液的综合计算

文字叙述型

1．(2018·百色)取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

解：设碳酸钠的质量为x 。

BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 106 197 x 9.85 g

106197＝x 9.85 g

x ＝5.3 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3 g

50 g ×100%＝10.6%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。

2．(2018·仙桃)小强称取一定量NaOH 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0 g ，然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0 g ，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9 g 。请回答：

(1)烧杯中冒出的气体的质量是__1.1__g 。

(2)小强根据NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH 固体潮解并已变质，NaOH 变质的化学方程式为__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__。求变质后的固体中含碳酸钠的质量(写出计算过程)。

解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44 x 1.1 g

10644＝x 1.1 g

x ＝2.65 g 答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65 g 。

3．(2018·贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取该样品13.9 g 完全溶于206.1 g 水中，加入90 g CaCl 2

溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g ，求：

(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO 3__； (2)样品中碳酸钠的质量为__10.6__g ；

(3)反应后溶液中溶质质量分数(要求写出计算过程)。 解：设生成NaCl 的质量为x 。 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 100 117 10 g x

117100＝x 10 g

x ＝11.7 g 样品中NaCl 的质量为13.9 g －10.6 g ＝3.3 g 反应后溶液中溶质质量分数为

11.7 g ＋3.3 g

13.9 g ＋206.1 g ＋90 g －10 g

×100%＝5%

答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。

4．(2018·河池)食用小苏打除含有NaHCO 3外还含有少量NaCl 。为了测定某食用小苏打中NaHCO 3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4 g 溶液，再向其中滴加100 g 稀盐酸，恰好完全反应时得到200 g 溶质质量分数为3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑)

请计算：

(1)NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为__1∶4__； (2)生成CO 2的质量为__4.4__g ；

(3)该食用小苏打中NaHCO 3的质量分数(写出计算过程)。

解：设该食用小苏打中NaHCO 3的质量为x ，反应生成NaCl 的质量为y 。 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 84 58.5 44 x y 4.4 g

8444＝x 4.4 g

x ＝8.4 g 58.544＝y

4.4 g

y ＝5.85 g 原小苏打中NaCl 的质量为200 g×3.1%－5.85 g ＝0.35 g 该食用小苏打中NaHCO 3的质量分数为8.4 g

8.4 g ＋0.35 g

×100%＝96%

答：略。

表格数据型

1．(2015·北海)实验室对一瓶标签破损的H 2SO 4溶液进行测定，取20.0 g H 2SO 4样品于锥形瓶中，逐滴加入16%的NaOH

请回答：

(1)当滴加NaOH 溶液的质量为9.4 g 时，溶液中的溶质是__Na 2SO 4、H 2SO 4__。 (2)计算所测H 2SO 4溶液中溶质质量分数。 解：设所测硫酸溶液中溶质的质量为x 。 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80

x 10.0 g×16%

9880＝x 10.0 g×16%

x ＝1.96 g 所测H 2SO 4溶液中溶质质量分数为1.96 g

20 g ×100%＝9.8%

答：所测H 2SO 4溶液中溶质质量分数为9.8%。

2．(2018·十堰)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12 g 样品放入烧杯中，将100 g 稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后(

(1)样品中碳酸钙的质量为__10__g ；

(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数。(写出计算过程，最终结果保留至0.1%) 解：设第4次加入稀盐酸后，生成氯化钙的质量为x ，生成二氧化碳的质量为y 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 10 g x y

111100＝x 10 g x ＝11.1 g

44100＝y 10 g

y ＝4.4 g 第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数为11.1 g

10 g ＋25 g×4－4.4 g

×100%＝10.5%

答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl 2的质量分数为10.5%。

3．(2017·河池)向100 g BaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na 2SO 4

溶液的质量关系如下表所示：

(反应的化学方程式：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl) 请计算：

(1)Na 2SO 4的相对分子质量为__142__；(1分)

(2)恰好完全反应时生成BaSO 4的质量为__6.99__g ；(1分) (3)BaCl 2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

解：设BaCl 2溶液中BaCl 2的质量为x 。(0.5分) BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 208 233

x 6.99 g(1分)

208233＝x 6.99 g

x ＝6.24 g(1分) BaCl 2溶液中溶质的质量分数为6.24 g

100 g

×100%＝6.24%(1分)

答：BaCl 2溶液中溶质的质量分数为6.24%。(0.5分)

4．(2018·黑龙江)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

(1)第__二__次实验中，药品成分恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 解：设参加反应的锌的质量为x ，反应生成ZnCl 2的质量为y 。 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 65 136 2 x y 0.2 g 652＝x 0.2 g

x ＝6.5 g 1362＝y 0.2 g y ＝13.6 g 黄铜样品中铜的质量分数是

10 g －6.5 g

10 g

×100%＝35%

恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是13.6 g

6.5 g ＋100 g －0.2 g ×100%＝12.8%

答：黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。

坐标图象型

1．(2015·南宁)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：

(1)所取样品的质量是__25__g__。

(2)样品中碳酸钠的质量分数是__84.8%__。

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。

解：完全反应时生成CO 2的质量为25 g ＋100 g －116.2 g ＝8.8 g 设100 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44

x 8.8 g 7344＝x 8.8 g

x ＝14.6 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6 g

100 g

×100%＝14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

2．(2018·广西北部湾)将20.0 g 稀盐酸逐滴加入到10.0 g 溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，)。

(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是__20.9__℃。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

解：酸碱恰好完全反应时，溶液的pH 等于7，此时消耗稀盐酸的质量为10 g 。氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为10.0 g×4.0%＝0.4 g

设稀盐酸中溶质的质量分数为x 。 NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40 36.5

0．4 g 10.0 g×x

4036.5＝0.4 g

10.0 g×x x ＝3.7%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%。

3．(2018·滨州)镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g 水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如下)，过滤，称量滤液质量为147 g ，求：

(1)图象中m ＝__11.6__g 。

(2)滤液中溶质的质量分数是多少？

解：设氯化镁的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y 。 MgCl 2＋2NaOH===2NaCl ＋Mg(OH)2↓ 95 117 58 x y 11.6 g 9558＝x 11.6 g

x ＝19 g 11758＝y 11.6 g

y ＝23.4 g 滤液中溶质的质量分数是25 g －19 g ＋23.4 g

147 g

×100%＝20%

答：滤液中溶质的质量分数是20%。

4．(2018·玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20 g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈中性)。求：

(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g ； (2)计算20 g 混合溶液中HCl 的质量为多少？ 解：设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x 。 Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O 171 233

20 g×x 4.66 g 171233＝20 g×x 4.66 g

x ＝17.1% 设20 g 混合溶液中HCl 的质量为y 。 2HCl ＋Ba(OH)2===BaCl 2＋2H 2O 73 73

y 17.1%×(60 g－20 g) g

73171＝y 17.1%×（60 g －20 g ）

y ＝2.92 g 答：20 g 混合溶液中HCl 的质量为2.92 g 。

5．(2018·柳州)有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后

通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如下图所示。[提示：CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ，CO 2＋CaCO 3＋H 2O===Ca(HCO 3)2]

请回答下列问题：

(1)Ca(OH)2由__Ca 、H 、O__元素组成，其中H 元素与O 元素的原子个数比为__1∶1__。 (2)碳酸钙(CaCO 3)的相对分子质量为__100__。

(3)生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为__4.4__g 。

(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程，结果精确到0.1%) 解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x ，生成CaCO 3的质量为y 。 CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 44 74 100 4．4 g x y 4474＝4.4 g x x ＝7.4 g 44100＝4.4 g

y

y ＝10 g 设原样品中含CaCO 3的质量为z 。 CO 2＋H 2O ＋CaCO 3===Ca(HCO 3)2 44 100

11 g －4.4 g 10 g ＋z 44100＝11 g －4.4 g 10 g ＋z

z ＝5 g 样品中CaCO 3的质量分数为 5 g 7.4 g ＋5 g ×100%＝40.3%

答：样品中CaCO 3的质量分数约为40.3%。

标签、实物图型

1．(2018·临沂)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

(1)生成氢气__0.4__g 。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程，精确到0.1%)? 解：设生成氯化亚铁的质量为x 。 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 56 127 11．2 g x

56127＝11.2 g x

x ＝25.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 25.4 g

11.2 g ＋189.2 g －0.4 g ×100%＝12.7%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

2．(2017·桂林)小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。

(1)20 g 石灰石样品中 CaCO 3 的质量为__15__g 。

(2)列式计算不饱和溶液 A 的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。 解：设反应生成 CaCl 2 的质量为 x , CO 2 的质量为 y 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2 ＋CO 2 ↑＋H 2 O 100 111 44 15 g x y

100111＝15 g x x ＝16.65 g 10044＝15 g y

y ＝6.6 g 不饱和溶液的质量为20 g ＋100 g －5 g －6.6 g ＝108.4 g 则不饱和溶液A 的溶质质量分数为16.65 g 108.4 g

×100%＝15.4%

答：不饱和溶液A 的溶质质量分数为15.4%。

3．(2018·广西北部湾模拟)为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验，请根据图示信息回答：

(1)滤渣的质量为__19.6__g ；

(2)反应后所得的滤液中所含溶质是__NaCl 、NaOH__；

(3)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。(要求写出计算过程) 解：设混合溶液中氯化铜的质量为x 。 CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 135 98 x 19.6 g

13598＝x 19.6 g

x ＝27.0 g 原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0 g

100.0 g

×100%＝27.0%

答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。

4．(2016·河池)根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算(假设恰好完全反应)。

(反应的化学方程式为K 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2KCl) (1)CaCl 2中钙元素和氯元素的质量比为__40∶71__。

(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。

(3)反应后所得溶液中氯化钾的质量(写出计算过程)。 解：设样品中K 2CO 3的质量为x ，生成的KCl 的质量为y 。 K 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2KCl 138 100 149 x 10 g y

138100＝x 10 g

x ＝13.8 g 149100＝y 10 g

y ＝14.9 g (2)样品中K 2CO 3的质量分数为 13.8 g

15 g

×100%＝92% (3)反应后所得溶液中KCl 的质量为 15 g －13.8 g ＋14.9 g ＝16.1 g 答：略。

5．(2018·柳州联考)氢氧化钙保存不当容易变质。为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度，取样进行了如下图所示的实验，根据图示及数据分析计算：(气体全部逸出，不考虑水的蒸发和盐酸的挥发)

(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为__2.2__g 。

(2)实验前后烧杯中钙元素的质量__不变__(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 解：设参加反应的CaCO 3的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2 g

10044＝x 2.2 g

x ＝5 g 样品中氢氧化钙的质量分数为59.7% 答：略。