化学练习题
2015高考化学糖类、蛋白质、高分子材料一轮练习
【复习目标】
1、掌握葡萄糖的性质（还原性）和用途（B ）；
2、了解蔗糖、麦芽糖（B ）；
3、了解淀粉的性质（水解、与碘反应）和用途（B ）；
4、了解纤维素的性质（水解）和用途（B ）。 【复习重点】
葡萄糖的性质（还原性）和用途（B ）。 【复习过程】 【基础回顾】 一、糖类
1、糖类、油脂和蛋白质是人类重要的营养物质。 糖类是光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。油脂是含热量最高的营养物质，而且是机体能源的贮存形式。蛋白质是组成生命的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
2、糖类
(1)糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能水解产生它们的化合物，根据是否能水解以及产物的多少可将糖分为单糖、二糖和多糖等几类。 (2)各类糖的比较
3、知识网络
淀粉) (C6H10O5)n(纤维素) 4、葡萄糖的结构简式为 ，是多羟基醛，具有醛和醇的性质。 (1)氧化反应
①银镜反应 (工业上常用于制镜等)，
②与新制Cu(OH)2悬浊液反应 (医疗上常用于检查糖尿病)， ③生理氧化：
A、有氧呼吸(放热,供应能量)，
B、无氧呼吸。
(2)加成反应(加氢还原) ，
(3)酯化反应(乙酸) ，
(4)发酵生成酒精。
【考点例析】
[例1]糖尿病病患者的尿中含有葡萄糖，而且病情越严重，含糖量越高。所以，从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中，微热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。请分析，以下哪些药品和新氢氧化铜共热会有相同的现象？
( )
①淀粉；②福尔马林；③纤维素；④蚁酸；⑤甲酸乙酯；⑥乙酸甲酯；⑦甲酸钠；⑧蔗糖；
⑨白酒；⑩食醋；⑾麦芽糖
A、全部
B、①③④⑤⑨
C、②④⑤⑦⑾
D、②④⑤⑥⑦⑧
[例2]向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解程度所需下列试剂是( )
①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液
A、①⑤
B、②④
C、①③④
D、②③④
[例3]充分燃烧某糖,消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它最简式式量的5倍，0.1mol该糖能还原银氨溶液生成21.6克银,0.1mol该糖能与24克乙酸发生酯化反应，求：
(1)最简式；(2)相对分子质量、分子式；(3)若该糖是直链分子，推导它的结构简式。
[例4]化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
试写出：
(1)化合物的结构简式：A___________________ B_________________D___________________
(2)化学方程式：A→E___________________________________________________
A→F___________________________________________________
(3)反应类型：A→E______________，A→F_______________
(4)A、E均可发生聚合反应得到相应的高分子化合物,分别写出其反应方程式:
______________________________________________、__________________________________________
专题二十九高分子材料
第一课时糖类
【巩固练习】
1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液微热,如果观察到红色沉淀说明尿液中含有( )
A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖
2、本身不发生银镜反应，但水解后产物发生银镜反应的是
( )
A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖
3、下列说法不正确的是(
)
A．麦芽糖和蔗糖是同分异构体C．蔗糖能跟浓硫酸反应又能跟稀硫酸反应
B．可用银镜反应来鉴别蔗糖和麦芽糖D．蔗糖水解只生成一种单糖，分子式为C6H12O6 4、淀粉已水解，但水解不完全的特征是(
)
A．既能发生银镜反应，又能使碘溶液变蓝色
B．既能发生银镜反应，又能和新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
C．既有甜味，又不很甜
D．不能使碘溶液变蓝，却发生银镜反应
5、将淀粉和食盐的混合液加以分离，可以采用的方法是
( )
A．加热蒸发B．过滤C．渗析D．萃取
6、下列关于纤维素的说法中，不正确的是
( )
A．纤维素是白色无臭无味的物质B．纤维素是不显示还原性的物质
C．纤维素不溶于水和一般的有机溶剂D．纤维素可以发生水解反应，水解的最后产物是麦芽糖
7、实验室进行下列实验，需水溶加热的是
( )
①乙醛的银镜反应，②制取乙酸乙酯，③蔗糖水解，④制取溴苯，⑤制取硝基苯，⑥实验室制乙烯。
A．①④⑤B．②③④⑦C．②③⑥D．①③⑤
8、有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO；②CH3CH2CH2OH；③CH2=CHCH2OH；④CH2=CHCOOCH3；
⑤CH2=CHCOOH中，既能能加成反应，又能发生氧化反应的是
( )
A、③⑤
B、①③④⑤
C、②④
D、①③
9、葡萄糖可以被溴水氧化成葡萄糖酸,请写出反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________________ _
10、最简式都是CH2O，且能发生银镜反应的3种有机物的结构简式分别是
，，。
11、(02全国春季) 在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
请填空：
(1)过程①是反应，过程②是反应，过程③是反应（填写反应类型的名称）。
(2)上述物质中和互为同分异构体（填写字母代号）。
12、某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
其中F为E的三聚合物，并具有特殊的6元环状对称结构。试填空：
(1)A的名称；I的名称；
(2)D E的化学方程式；
(3)G H的化学方程式；
(4)C I的化学方程式；
(5)F。
13、(02全国)如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：B：
C： D：
E：
F：
专题二十九高分子材料
第二课时蛋白质
【复习目标】
1、蛋白质的组成、性质（盐析、变性、颜色反应）和用途（B）；
2、酶简介；食品添加剂（A）。
【复习重点】
溴乙烷的化学性质（水解反应和消去反应）、卤代烃分子中卤族元素的检验方法。
【复习过程】
【基础回顾】
二、蛋白质
1、氨基酸
(1)定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被取代后的生成物叫氨基酸。
甘氨酸、α－氨基丙酸的结构简式、。
氨基酸的官能团为：—COOH和氨基—NH2。
(2)氨基酸的性质：
①既能与酸反应,又能与碱反应
②脱水缩合
写出1分子甘氨酸与1分子丙氨酸脱水缩合的方程式：
(3)肽键和多肽：
两个氨基酸分子彼此之间脱一分子水得到的产物叫做二肽,许多氨基酸分子彼此脱水得到的化合物叫做多肽。一般多肽与蛋白质在分子量上有区别,当分子量小于10000时是多肽,当分子量大于10000时是蛋白质。
2、蛋白质：是由多种氨基酸通过肽键而形成的结构复杂的天然有机高分子化合物。
(1)组成元素：等；
(2)蛋白质的基石------氨基酸，氨基酸的结构通式_________________________。
(3)蛋白质的性质：
①水溶液是。
②水解生成。
③盐析：向蛋白质溶液中加入可以使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫盐析，这一过程是（“可逆”或“不可逆”），利用这个性质可以
。
④变性：在
、、、、、、、、等作用下，蛋白质会凝结，这一过程是（“可逆”或“不可逆”）。
⑤颜色反应：鸡蛋的溶液遇浓硝酸会产生。
⑥蛋白质灼烧有气味。
(4)蛋白质的用途：
①基础物质，是人类必需的营养物质；
②工业原料：如动物的毛，蚕丝、动物的皮革等。
(5)酶，一种特殊的，是一种生物活性剂。
[例1]含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是
( )
A、B、
C、D、
[例2]Nomx纤维是一种新型的阻燃纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成，请把Nomx纤维结构简式写在下面方框中。
[例3]在试管中加入1ml蛋白质溶液后，再加饱和(NH4)2SO4溶液时，观察到的现象是____；将此试管中的物质倒入盛有蒸馏水的浇杯中，观察到的现象是。在试管中加入1ml蛋白质溶液后，再加少量10％的AgNO3溶液时，观察到的现象是，将此试管中的物质倒入盛有蒸馏水的烧杯中，观察到的现象是。
解析：产生沉淀；沉淀溶解；产生沉淀，沉淀不溶解。
[例4]A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(-CH3)。化合物A的结构简式是
。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳烃经硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是：
。
专题二十九高分子材料
第二课时蛋白质
【巩固练习】
1、下列同组的两物质，不是同分异构体的是(
)
A、乙醇和甲醚
B、苯甲醇和甲基苯酚
C、淀粉和纤维素
D、硝基乙烷和氨基乙酸
2、在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是
( )
A、乙醇
B、氨基酸
C、乙烯
D、硬脂酸甘油酯
3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝,可选用的方法是
( )
A、滴加浓硝酸
B、滴加浓硫酸
C、滴加酒精
D、灼烧
4、下面是两分子氨基酸失去水形成的分子的结构简式，新形成的键是
( )
A、①
B、②
C、③
D、④
5、甘氨酸和丙氨酸按1∶1(分子数之比)配比两两缩合时，所得产物的结构简式可能是
( )
A、②②
B、①②③
C、②③④
D、①②③④
6、α－氨基酸水溶液中存在下列平衡：
当加入盐酸使溶液呈酸性，则( )
A、平衡向右移动
B、平衡向左移动
C、D、不能判断
7、蛋白质的叙述，正确的是(
)
A、蛋白质溶液可以通过半透膜
B、加入铅盐溶液会使蛋白质凝聚，加水又可溶解
C、蛋白质水解可以得到多种氨基酸
D、蛋白质遇福尔马林可发生变性
8、扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构简式为：，由此推知，其不可能具有的化学性质是
A、能与氢氧化铜悬浊液反应
B、能被银氨溶液氧化
C、能跟浓溴水发生取代反应
D、能发生水解反应
9、下列物质可以使蛋白质变性的是(
)
①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸
A、除④⑦外
B、除③⑥外
C、①②⑤
D、除④外
10、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品
中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，
③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是( )
A、①②③
B、②③④
C、①③④D．①②④
11、现有下列10种有机物：A、甲醛；B、甲酸甲酯；C、淀粉；D、油酸；E、麦芽糖；F、葡萄糖；
G、纤维素；H、丙烯酸；I、氨基酸；J、甲酸。
(1)既能发生银镜反应，又能使高锰酸钾溶液褪色的是。
(2)既能发生银镜反应，又能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是。
(3)既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是。
(4)能够发生银镜反应，但不能发生水解反应的是。
(5)既能和盐酸反应，又能发生酯化反应的是。
(6)不能发生银镜反应，但水解后的溶液能发生银镜反应的是。
12、含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是C7H7NO2(或写成C7H7O2N)。
(2)A的结构简式是；B的结构简式是。
13、已知盐A的化学式为C2H8N2O8，盐B的化学式为C2H4NO2Na，A跟苛性钠溶液共热时可转化为B并放出NH3。则：
(1)A盐的结构简式为名称为α-氨基乙酸铵；
(2)A跟苛性钠反应的化学方程式
。
(3)B盐和过量的盐酸反应的化学方程式为
。
专题二十九糖、蛋白质、高分子材料
第三课时合成材料
【复习目标】
1、了解有机高分子化合物的结构和性质（A）；
2、了解合成材料（常见的塑料、合成纤维、合成橡胶）（A）；
3、知道塑料的老化和降解（A）；
4、了解新型有机高分子材料（A）。
【复习重点】
有机高分子化合物的结构和性质
【复习过程】
【基础回顾】
三、高分子材料
1、有机高分子合物结构特点及性质：
(1)高分子化合物按来源可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类；棉花、羊毛、天然橡胶属于天然高分子材料，塑料、合成纤维、丁苯橡胶属于合成高分子材料。
(2)高分子化合物的单体是指能通过聚合反应合成高分子化合物的____________；链节是指组成高分子化合物的______________；聚合度是指每个高分子的链节的______________。
(3)有机高分子化合物有两种最基本的结构类型，即型(链状)和型(网状)结构，线型结构有带支链的，也有不带支链的。
(4)有机高分子化合物的基本性质
①溶解性：线型高分子溶解在适当的溶剂里，但溶解过程比小分子，体型高分子则溶解，只有一定程度的。
②热塑性和热固性：型高分子具有热塑性，型高分子具有热固性。
③强度：高分子材料的强度一般都比较大。
④电绝缘性：高分子化合物里的原子是以共价键结合的，一般不易导电，所以是很好的电绝缘材料。
(5)合成有机高分子的反应
①加聚反应：不饱和单体通过加聚反应生成高分子化合物。
主要有：Ⅰ、聚乙烯类(塑料、纤维)；Ⅱ、聚二烯类(橡胶)。
②缩聚反应：单体聚合成高分子化合物的同时有小分子生成。
主要有：Ⅰ、聚酯类；Ⅱ、聚氨基酸类。
2、合成材料：
塑料
天然高分子三大合成材料合成纤维
有机高分子合成橡胶
合成高分子
功能高分子材料
新型高分子合成材料
复合材料
[例1]今有高聚物：
下列叙述中，正确的是( )
A、它是缩聚反应的产物
B、其单体是C2H=CH2和HCOOCH3
C、其链节是CH3CH2COOCH3
D、其单体是CH2=CHCOOCH3
[例2](2003年上海高考题)下列物质一定不是天然高分子的是
( )
A、橡胶
B、蛋白质
C、尼龙
D、纤维素
[例3]现代以石油化工为基础的三大合成材料是
( )
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成纤维⑥合成洗涤剂
A、②④⑥
B、②④⑤
C、①③
D、④⑥
[例4]有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式可用表示。若聚合度n为3000。回答下列问题:
(1)指出有机玻璃的单体和链节;
(2)求有机玻璃的相对分子质量。
[例5](1)用间苯二甲酰氯与间苯二胺经缩聚反应(脱去HCl)，可制得
HT纤维，其缩聚高聚物的结构简式为。
(2)某人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如下结构：
合成它的单体是。
[例6]化合物c和E都是医用高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H803)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体：
试写出：
化学方程式A→D
，
B→C
，
反应类型A→B ，B→C ，A→E 。
A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式：
及
。
专题二十九糖、蛋白质、高分子材料
第三课时合成材料
【巩固练习】
1、下列物质中有固定熔沸点的是(
)
A、煤油
B、花生油
C、油酸
D、聚乙烯
2、下列实验能获得成功的是(
)
A、欲证明放入硫酸溶液中的纤维素，已经发生了水解，向所得溶液中加入银氨溶液
B、检验与NaOH溶液共煮过的卤乙烷是碘乙烷向所得溶液中加入AgNO3溶液
C、为了证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液(滴有酸酞)加入硬脂酸并加热
D、用灼烧的方法检验是棉线还是毛线
3、含有下列结构片断的蛋白质：
在一定条件下水解，不可能产生的氨基酸是(
)
A、B、
C、H2NCH2COOH
D、
4、下列不属于天然高分子化合物的是(
)
A、氨基酸
B、淀粉
C、油脂
D、蛋白质
5、下列物质不属于新型有机高分子材料的是(
)
A、高分子分离膜
B、液晶高分子材料
C、生物高分子材料
D、有机玻璃
6、下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是
( )
A、B、CH3CH= CH2和CH4
C、 CH3CH= CH2和CH2= CH2
D、
7、下列各类物质水解的最终产物只有一种的是
①硬脂酸甘油脂，②氯乙烷，③麦芽糖，④醋酸钠，⑤蔗糖，⑥淀粉，⑦纤维素，⑧天然蛋白质。
A、①⑥⑧
B、③⑥⑦
C、①④⑤
D、③④⑥
8、某种高分子化合物的结构简式为：
它的单体可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，
③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯。其中正确的一组是
( )
A、①②
B、④⑤
C、①③
D、②④
9、某药物结构简式为：
该物质1 mol与足量NaOH溶液反应。消耗NaOH的物质的量为
( )
A、3 mol
B、4 mol
C、3 mol
D、4 mol
10、关于几种高分子的叙述中，错误的是
( )
A、天然橡胶分子具有异戊二烯经加聚作用形成的结构
B、天然蛋白质水解后得到多种α氨基酸
c、淀粉具有葡萄糖分子经加聚反应形成的结构
D、聚苯乙烯是由苯和乙烯经加聚反应形成的
11、在医疗上，用途日益广泛的硅橡胶是由二氯二甲基硅烷
经两步反应制得的，这两步反应依次是
( )
A、水解缩聚
B、消去加聚c、水解加聚D、氧化加聚
12、下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是
( )
A、聚氯乙烯塑料
B、聚乙烯塑料
C、聚乳酸酯
D、聚苯乙烯塑料
13、智能型大分子,在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能性”大分子,可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线:
根据上述过程回答下列问题:
(1)分别写出A和PMAA的结构简式:_______________________、__________________________________；
(2)上述过程发生的反应类型分别有__________________________________________________________；
(3)写出 E F的化学方程式______________________________________________________________；
(4)E在有浓硫酸和加热条件下,除了能生成F外,还可能生成
(用结构简式表示)。
14、科学家把药物连在高分子化合物载体E上制成缓释长效药剂。阿斯匹林
( )可连在某高分子聚合物上，形成缓释长效阿斯匹林，用于关节炎和冠心病的
辅助治疗，缓释长效阿斯匹林的结构简式如下：
试填写以下空白：
①高分子载体结构简式为____________________________________。
②缓释长效阿斯匹林在肠胃中变为阿斯匹林的化学方程式是
_______________________________________________________________________________ _______；
③阿斯匹林在碱性碱性下(NaOH)发生水解反应的化学方程式为
；
④这种高分子载体是由单体发生聚合反应得到的，写出单体的结构简式
。
初中化学中考练习题
初中化学中考练习题 （全卷共四大题，满分60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 N 14 Mg 24 Zn 65 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题1分，共15分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。 1．我们生活的厨房每天都和化学变化打交道，下列叙述属于化学变化的是（） A．水在冰箱里结成冰B．用洗洁剂除油污C．胡萝卜切丝 D．使用天然气作燃料煮饭炒菜2．厨房中有很多物质，下列物质中，属于纯净物的是（） A．食用醋B．葡萄糖C．精制碘盐D．料酒 3．燃料与我们的生活息息相关，下列燃料中属于绿色能源的是（） A．煤炭B．汽油C．氢气D．煤气 4．海龙囤是遵义的一座古代军事城堡，每年“五·一”节前后，在方圆约五六平方公里的囤顶上，都会开满杜鹃花，游客很远就能闻到杜鹃花香。从分子的性质分析，其原因是（） A．分子体积很小 B．分子间有间隔C．分子总在不断运动 D．分子是由原子构成 5．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，导致福岛核电站核反应堆泄漏大量放射性物质。福岛核电站使用的核燃料的有效成分为铀，它的相对原子质量为235，质子数为92，则下列说法不正确的是（）A．原子核外电子数为238 B．核电荷数为92 C．中子数为143 D．铀是一种金属元素 6．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（） A B C D 7．下列实验现象的描述正确的是（） A．红磷燃烧产生大量白雾B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热 C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D．木炭与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳气体 8．据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中主要含有草酸、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。其中Na2SO3中S元素的化合价为（） A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－4 9．近来，非法制售使用“瘦肉精”等食品安全问题频发。瘦肉精是一类动物用药，将瘦肉精添加于饲料中，可以增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、使肉品提早上市、降低成本。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。“瘦肉精”：学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃。不能推断出C12H18Cl2N2O的是（） A．组成元素 B．相对分子质量和碳元素的质量分数C．物质种类和物理性质D．密度、溶解性10．化学源于生活，生活离不开化学，根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不正确的是（） A．用食醋除去水壶中的水垢B．食品袋里充入氮气延长食品的保质期 C．服用小苏打治疗胃酸过多症D．用食盐水除去墙壁表面的水锈 11．下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（） A．Fe3+、K+ 、Na+ 、SO42--B．Cu2+、K+、CO32--－、Cl--－ C．Mg2+、Na+、Cl--－、NO3--－D．Ba2+、K+、Cl--、SO42-- 12．氯气（Cl2）用于自来水消毒，它能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0，则该 反应 A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．?H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，?Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数Kθ减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．?(Fe3+/Fe2+) B．?( H+/H2) C．?(O2/OH-) 8.在标准条件下，?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，?Hθ<0，为要 提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力
初中化学综合练习题(附答案)
初中化学综合练习题 一、单选题 1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A. 粉笔折断 B. 棉纱织布 C. 木材燃烧 D. 汽油挥发 2.下列化学用语错误的是( ) A. 2个氢原子:2H B. 铝离子:3Al + C.2S -的结构示意图: D. 氧化铁:23Fe O 3.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸,关于亮氨酸的说法正确的是( ) A.亮氨酸是氧化物 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6 : 13 : 1 : 2 4.在323Cu NO AgNO （）、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Ag 和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有32Cu NO （） D. 滤液中一定没有3AgNO 5.下列实验设计或结论合理的是( ) A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 B.除去2MgCl 溶液中混有的少量2CuCl ,可加入适量的()2Mg OH ,充分搅拌后过滤 C.2-3CO 、+Na 、3NO -、+K 四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气 6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. 1t ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C. 1t ℃时,乙物质的饱和溶液,升温至2t ℃时仍是饱和溶液 D.将三种物质的溶液从2t ℃降至1t ℃,析出晶体最多的是甲物质 7.下列各组离子在pH =11的水溶液中能大量共存的是( ) A. +-+2-434NH NO K SO 、、、 B. 2+-+-3Mg CI Na NO 、、、 C. 2+2-+-3 Ba CO H Cl 、、、 D. +2--+3 3K CO NO Na 、、、 8.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 9.下列实验能用下图表示的是( ) A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 10.“含氟牙膏”中的“氟”指的是( ) A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 11.合成尿素的化学方程式为:2CO +2X 222()CO NH +H O ,X 的化学式为( )
最新材料化学课后题答案第一章
第一章绪论 1.什么是材料化学？其主要特点是什么？ 答：材料化学是关于材料的结构，性能，制备和应用的化学；其主要特点是跨学科性和实践性。 2.新石器时代的标志是什么？ 答：其标志为陶器和农业的出现。 3.材料与试剂的主要区别是什么？ 答：试剂在使用过程中通常被消耗并转化成别的物质，而材料则一般可重复，持续使用，除了正常消耗，它不会不可逆的转变成别的物质。 4.材料按其组成和结构可以分为哪几类？ 答：金属材料，无机非金属材料，聚合物材料和复合材料。 5、简述材料化学的主要研究内容 结构：组成原子、分子在不同层次上彼此结合的形式、状态和空间分布 性能：材料固有的化学、物理及力学方面的性能 制备：将原子、分子聚合起来并最终转变为有用产品的一系列连续的过程 应用 中国农业银行企业文化核心理念 一、中国农业银行使命 面向“三农”，服务城乡，回报股东，成就员工 二、中国农业银行愿景 建设城乡一体化的全能型国际金融企业 三、中国农业银行核心价值观 诚信立业，稳健行远 四、核心价值观指导下的相关理念 （一）经营理念：以市场为导向，以客户为中心，以效益为目标。 （二）管理理念：细节决定成败，合规创造价值，责任成就事业。 （三）服务理念：客户至上，始终如一。 （四）风险理念：违规就是风险，安全就是效益。 （五）人才理念：德才兼备，以德为本，尚贤用能，绩效为先。
中国农业银行企业文化核心理念简要释义 一、中国农业银行使命：面向“三农”，服务城乡，回报股东，成就员工 使命是中国农业银行开展全部活动的根本原因和终极责任的集中反映。中国农业银行致力为中国“三农”事业贡献力量，为最广大城乡客户提供优质金融产品与服务，为股东创造持续一流价值回报，为员工创造良好工作环境、搭建事业发展平台，着力实现与国家、社会、客户、股东以及员工等各利益相关方的和谐相处、繁荣共进。
初中化学推断题常用知识点汇总
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
大学化学练习题
物质结构 理解练习 一、判断对错 1．n=2 时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。 2．As、Ca、O、S、P 原子电负性最大的是氧。 3．含有d 电子的原子都是副族元素。 4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。 6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。 8．除s 轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。 11．在任何原子中，(n-1)d 轨道能量总比ns 轨道能量高。12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。 16．只有s和s电子配对才能形成σ键。17．原子单独存
在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。 18．与杂化轨道形成的键都是σ键。 19．凡是H 与O 的化合物之间都有氢键 20．NH 3、H2O、CH 4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。 21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。 22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择 1．多电子原子中轨道能级和（）有关。 A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s 2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。 A：3 B：5 C：6 D：7 3．主量子数n=4 的电子层中，原子轨道数最多为（）A ：4 B：8 C：12 D：16 4．下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。 A ：Cr3+B：Fe3+ C：Co3+D：Cu2+ 5．下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。A：S 初三化学整套练习题及答案（1） 本卷满分120分，考试用时100分钟。 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 一、选择题（本题25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.生活中发生的下列变化，不属于物理变化的是( ) A．玻璃破碎B．水结成冰C．铁钉生锈D．酒精挥发 2.属于不能再生能源的是( ) A．化石燃料B．风能C．水能D．电能 3.钢化玻璃是一种( ) A．硅酸盐材料B．高分子有机材料 C．复合材料D．合金 4.某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素、乳酸钙。此饮料不含的营养素是( ) A．糖类B．维生素C．水D．油脂 5.日常生活中白糖、冰糖和红糖的主要成分是( ) A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖 6.下列物质中，属于纯净的是( ) A．豆浆B．酱油C．糖水D．冰水 7.微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的( ) A．铁B．碘C．钙D．锌 8.我们生活中所使用的下列物质：①食盐②食醋③面粉。其中属于有机物的是( ) A．只有①②B．只有③④C．①②③D．②③④ 9.俗话说：“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当植物生长不茂盛时需施用尿素[化学式为CO((NH)2)2]等化肥，尿素属于( ) A．氮肥B．钾肥C．微量元素肥料 D．磷肥 10.小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中。燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是( ) A．涤纶B．锦纶C．棉纤维D．羊毛纤维 11.下列物质化学式书写正确的是( ) A．氢气H B．氧化铁FeO C．硫酸铝Al2(SO4)3 D．氯化锌ZnCl 12.开辟防火带是山林防火的一个措施。在树林中间开辟通道(防火带)的主要目的是( ) A．降低着火点B．隔绝空气C．隔离可燃物D．沿通道扩散浓烟 13.人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是( ) A．电熨斗通电发出热量B．电灯通电发出的光 C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量 14.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( ) ①冰毒、杜冷丁②海洛因、黄连素③大麻、摇头丸④黄曲霉素、尼古丁 A．①②B．②③C．①③D．③④ 15.我省是缺水最严重的地区之一。因此，我们不仅要节约每一滴水，同时还应该防止水的污染。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是( ) ①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后再排放③抑制水中所有的动植物的生长④生活污水净化后再排放 A．②④B．②③C．①④D．①③ 16.根据下列粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( ) ①②③ 第二章 2.1 扩散常常是固相反应的决速步骤，请说明： 1) 在用MgO 和32O Al 为反应物制备尖晶石42O MgAl 时，应该采用哪些方法加快 固相反应进行？ 2) 在利用固相反应制备氧化物陶瓷材料时，人们常常先利用溶胶-凝胶或共沉 淀法得到前体物，再于高温下反应制备所需产物，请说明原因。 3) “软化学合成”是近些年在固体化学和材料化学制备中广泛使用的方法，请 说明“软化学”合成的主要含义，及其在固体化学和材料化学中所起的作用 和意义。 答： 1. 详见P6 A.加大反应固体原料的表面积及各种原料颗粒之间的接触面积； B.扩大产物相的成核速率 C.扩大离子通过各种物相特别是产物物相的扩散速率。 2. 详见P7最后一段P8 2.2节一二段 固相反应中反应物颗粒较大，为了使扩散反应能够进行，就得使得反应温度 很高，并且机械的方法混合原料很难混合均匀。共沉淀法便是使得反应原料在高 温反映前就已经达到原子水平的混合，可大大的加快反应速度； 由于制备很多材料时，它们的组分之间不能形成固溶的共沉淀体系，为了克 服这个限制，发展了溶胶-凝胶法，这个方法可以使反应物在原子水平上达到均 匀的混合，并且使用范围广。 3. P22 “软化学”即就是研究在温和的反应条件下，缓慢的反应进程中，采取迂回 步骤以制备有关材料的化学领域。 2.2 请解释为什么在大多数情况下固体间的反应很慢，怎样才能加快反应速 率？ 答：P6 以MgO 和32O Al 反应生成42O MgAl 为例，反应的第一步是生成42O MgAl 晶核， 其晶核的生长是比较困难的，+2Mg 和+3Al 的扩散速率是反应速率的决速步，因 为扩散速率很慢，所以反应速率很慢，加快反应速率的方法见2.1（1）。 第三章 （张芬华整理） 3.1 说明在简单立方堆积、立方密堆积、六方密堆积、体心立方堆积和hc 型堆 积中原子的配位情况。 答：简单立方堆积、 6 立方密堆积、 12 初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液 样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。 1．由同种分子构成的物质一定是( ) A. 单质B．化合物 C. 纯净物D．混合物2．单质跟化合物的主要区别在于它们是否由( ) A. 同种物质组成B．同种元素组成C．同种分子构成D．同种 原子构成 3．下列物质中属于化合物的是（） A. O3B．NH3 C. N2D．P4（白磷） 4．下列物质由原子直接构成的单质是（）A．酒精B．蔗糖C．氮气D．铁 5．下列物质中属于非金属单质的是（）A．水B．汞C．铝D．氧气 6．下列物质中，氧元素以单质形式存在的有________，以化合物形式存在的有________．(填写字母) A.空气、溶解在水里的氧气 B.氯酸钾、高锰酸钾 C.空气、水 D.氮气、水 7．下列物质中，属于单质的是( ) A．水银B．水C．糖水 D．干冰 8．下列物质中，一定属于氧化物的是( ) A．含有氧元素的化合物B．能分解出氧气的化合物 C．氧气跟某种物质反应的生成物D．由氧元素与另一种元素组成的化合物9．某氧化物含有n种元素，而某含氧化合物含有m种元素，则m与n的关系为（） A．n=m B．n D．催化剂是指在化学反应中，能改变化学反应速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质 11．下列各类物质一定由两种元素组成的是( ) A. 化合物B．混合物 C. 单质D．氧化物 12．下列物质是纯净物的是（） A. 经过净化后的空气B．水煤气 C. 从空气中分离出来的稀有气体 D. 固态碘升华后的碘蒸气13．下列几组物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是( ) A. 铜、氧化铜D．冰水、汽水 C. 碘酒、酒精 D. 蔗糖、氯化钠 14．下列物质中，不属于混合物的是: （） A.干净的空气 B.火药 C.高锰酸钾 D.含镁12%的氧化镁15．水是纯净物的特征是: （） A. 含有氢氧两种元素 B. 能溶解许多物质 C. 具有固定的分子组成 D. 在4℃密度最大 16. 下列物质属于混合物的是（） A.铁在氧气中充分燃烧的生成物 B.铁和硫酸铜反应后的上层清液 C.硫在氧气中完全燃烧的产物 D.石蜡(蜡烛主要成分)充分燃烧后除水以外的另一种生成物 17．在氢气和水中都含有（） A.氧元素 B.一个氢分子 C.氢元素 D.两个氢原子 18．分别给纯净的氯酸钾，纯净的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在的固体属于纯净物的是:（） A.氯酸钾正在分解产生氧气时 B.氯酸钾完全分解放出氧气后 C.高锰酸钾正在分解产生氧气时 D.高锰酸钾完全分解放出氧气后19．下列叙述中错误的是:（） A.因为空气是混合物，所以可以用物理的方法从空气中分离出氧气、氮气和 稀有气体 材料化学课后习题答案 P 42 :四(1)(2)(3) P 69 :二、三(1)(2) P 90 : 5 P 133：二、三(1)(2) P l99：—、二二 P 222: 一、 三(1) P 236： 、 - 二 .专业：应用化学14-1 学号： 姓名：丁大林 第二章化学基础知识 一. 填空题 1. 热力学第三定律的具体表述为 纯物质完美晶体在0 K 时 的熵值为零 ，数学表达式为S*(完 美晶体，0 K)=0 J —K 1。 运］=_包］、僵］=爸 \ V S \ :S V \ V T \: T V 4. 理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸气压下降 、凝固点降低、沸点升高、渗透压的量值均 与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的种类无关。 5. 人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层，简称界面，有液 -气、固-气、固- 液、液-液、固-固界面，通常把固-气界面、 液-气界面称为表面。 6. 表面张力一般随温度和压力的增加而降低，且 c 金属键＞ c 离子键＞ c 极性共价键＞ c 非极性共价键。 2.麦克斯韦关系式为 3.偏摩尔吉布斯函数又称化学势，定义为 % =G B 7. 按照氧化态、还原态物质的状态不同，一般将电极分成第一类电极（金属电极、气体电极）、第二类电极（金属-难溶盐电极）、氧化还原电极三类。 8. 相律是描述相平衡系统中自由度、组分数、相数之间关系的法则。其有多种形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式为 f =c- p+2。 二?名词解释 1. 拉乌尔定律：气液平衡时稀溶液中溶剂A在气相中的蒸气压P A等于同一温度下该纯溶剂的饱和蒸气压P A与溶液中溶剂的摩尔分数X A的乘积，该定律称为拉乌尔定律。 2. 亨利定律：在一定温度下，稀溶液中易挥发溶质B在平衡气相中的分压P B与其在平衡液相中的 摩尔分数X B成正比，该定律称为亨利定律。 3. 基元反应：化学反应并非都是由反应物直接生成生成物，而是分若干真实步骤进行的，这些步骤称为基元反应。 4. 质量作用定律：基元反应速率与反应中各反应物浓度的幕乘积成正比，这一规律称为基元反应的 质量作用定律。 5. 稳态近似处理：假定中间物浓度不随时间而改变的处理方法。 6. 极化：当电化学系统中有电流通过时，两个电极上的实际电极电势将偏离其平衡电势e，这种现 象称为电极的极化。 7. 相图：又称平衡状态图，用几何（图解）的方式来描述处于平衡状态时，物质的成分、相和外界条件相互关系的示意图。 三?简答题 —-. -_ 1. 简述什么是亚稳状态，其形成原因及在生产中应如何处理。 答：1）是一种热力学不稳定状态，但在一定条件下能长期存在，称为亚稳状态。 2）形成原因：新相难于形成。 3）生产中遇到亚稳态有时需要保护，有时需要破坏，如非晶体材料制备就是将材料高温熔融后迅 速冷却，使晶格排列长程无序，从而形成非晶态亚稳结构，使材料的耐腐蚀性能力和力学性能得以提高。金属退火处理是为了消除淬火等处理所产生的一些不平衡相，使材料的内部组织重新达到平衡状态。 2. 简述物理吸附与化学吸附的区别。 项目物理吸附化学吸附 吸附力分子间力化学键力 吸附分子层多分子层或单分子层单分子层 吸附温度低高 吸附热小大 吸附速率快慢 吸附选择性无或很差有 3. 简述热分析法绘制相图的步骤。 答：先将样品加热成液态，然后另其缓慢而均匀地冷却，记录冷却过程中系统在不同时刻的温度数据，以温度为纵坐标，时间为横坐标，绘制温度-时间曲线，即冷却曲线（或称步冷曲线）。由若干条组成不同的冷却曲线可绘制出相图。 四.计算题” 1. 计算压力为100kPa, 298K及1400K时如下反应CaCOs）=CaO（s）+CO2（g）的△?*，判断在此两温度下反应的自发性，估算该反应可以自发进行的最低温度。 解: r G：298K - -RTI nK，--RTI n j 与一8.314 298 " !囂=0 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。 人教版初中化学练习题 第一单元 一、选择题： 1．日常生活中的下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是 A.钢铁生锈灯泡发光 B.煤气爆炸煤燃烧 C.酒精挥发食物腐败 D.石蜡熔化干冰升华 2．化学是研究物质的，化学中常见的物质是 A.食盐、水、酒精 B.衣服、桌子、电视机 C.太阳、宇宙、太空 D.精神、意识、力量 3．判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是 A.发出耀眼的白光 B.放出大量的热 C.生成了白色固体 D.固体质量增加了 4．下列各项实验操作正确的是 5．下列说法中正确的是 A.发光发热的变化一定是化学变化 B.固体变成气体一定是物理变化 C.化学变化过程一定伴随着物理变化 D.物理变化过程一定伴随化学变化 6．打雷闪电时，空气中有极少的氧气变为臭氧，下列说法正确的是 A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化 C.氧气和臭氧是同一种物质 D.氧气和臭氧是不同的物质 7．托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为 8．用于加热液体的仪器有：①试管②漏斗③蒸发皿 ④烧杯⑤量简⑥集气瓶 A.①③④ B.③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑤ 9．用托盘天平称8克石灰石，把砝码放在了左盘，石灰石放在了右盘，则称量结果 A.8克 B.大于8克 C.小于8克 D.无法称量 10．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是 A.铁生锈 B.镁燃烧 C.从铁矿石中冶炼生铁 D.水蒸发 11．现代人正进人“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物质的是 A.烹饪时产生的油烟 B.水果散发出的香味 C.石材释放出的有害放射性气体氡 D.劣质粘合剂释放的甲醛等有害物质 12．从电视中我们看到了9月11日被恐怖分子劫持的美国客机撞击世贸中心和五角大楼的情景，自称安全的美国，突然陷入了恐怖危机。研究事件发生的一系列变化，其 一．内蒙古科技大学材料化学课后题答案二．应用化学专业1166129108 三．什么是纳米材料？ 答：所谓纳米材料，是指微观结构至少在一维方向上受纳米尺度调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。 四．试阐述纳米效应及其对纳米材料性质的影响？ 答： 1.小尺寸效应；使纳米材料较宏观块体材料熔点有显著降低，并使纳米材料呈现出全新的声，光，电磁和热力学特性。 2.表面与界面效应；使纳米颗粒表面具有很高的活性和极强的吸附性。 3. 量子尺寸效应；使纳米微粒的磁，光，热，电以及超导电性与宏观特性有着显著不同。 4. 宏观量子隧道效应；使纳米电子器件不能无限制缩小，即存在微型化的极限。 三．纳米材料的制备方法？ 答：1.将宏观材料分裂成纳米颗粒。 2.通过原子，分子，离子等微观粒子聚集形成微粒，并控制微粒的生长，使其维持在纳米尺寸。 四．1．玻璃体：冷却过程中粘度逐渐增大，并硬化形成不结晶且没有固定的化学组成硅酸盐材料。 2.陶瓷：凡是用陶土和瓷土这两种不同性质的黏土为原料经过配料，成型，干燥，焙烧等工艺流程制成的器物都可叫陶瓷。 3.P-型半导体：参杂元素的价电子小于纯元素的价电子的半导体。 4.黑色金属：是指铁，铬，锰金属及它们的合金。 5.有色金属:除铁，铬，锰以外的金属称为有色金属。 6.金属固溶体：一种金属进入到另一种金属的晶格内，对外表现的是溶剂的晶格类型的合金。 7.超导体：具有超低温下失去电阻性质的物质。 五．1．简述传统陶瓷制造的主要原料？ 答：黏土，长石，石英矿是制造传统陶瓷的主要原料。 2.陶瓷是否一定含有玻璃相？ 答：并非所有的陶瓷材料都含有玻璃相，某些非氧特种陶瓷材料可以近乎100%的晶相形式存在。 3.试讨论超导体性质的形成原理及超导状态时所表现出来的特殊现象？ 答：电子同晶格相互作用，在常温下形成导体的电阻，但在超低温下，这种相互作用是产生超导电子对的原因。温度越低所产生的这种电子对越多，超导电子对不能相互独立地运动，只能以关联的形式做集体运动。于是整个空间范围内的所有电子对在动量上彼此关联成为有序的整体，超导电子对运动时，不像正常电子那样被晶体缺陷和晶格振动散射而产生电阻，从而呈现无电阻的超导现象。物质处于超导状态时会表现出电阻消失和完全抗磁性现象。 4.简述形状记忆合金原理？ 初中化学推断题常用“题眼”归纳 突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 ￥ 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ； ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 — ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。 】 ⑿人体中含量最多的物质是H2O。 ----------------------------------------------------------------------- 解题方法 物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高，试题的灵活度也越来教大，在考查知识的同时侧重考查能力。下面就这类题的型题及解法谈一点看法。 一、物质推断题的解题步骤 1．审题认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推 出符合题意的结果。 3．解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。 4．检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答 案有误，需另行思考，推出正确答案。 二、物质推断题的题型及解析 例1．（1997年河南省中考题）有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：初三化学整套练习题及答案(1)讲课稿
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