江苏省徐州市2015-2016学年九年级下学期第一次质检化学试题.doc

江苏省徐州市2016年九年级第一次质量检测

化学试题及解析

一、选择题（每小题2分，共20分）

11．为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，把我市建设为生态优良、环境优美的“国家生态园林城市”，你认为下列措施不可行的是A. 提倡绿色出行，减少尾气排放 B. 把污水先处理，达标后再排放

C. 分类回收垃圾，就地露天焚烧

D. 大力植树造林，禁止乱砍滥伐【答案】C

【解析】

通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。

【解答】

A.提倡绿色出行，减少尾气排放有利于净化空气，故A可行，但不合题意；

B.把污水先处理，达标后再排放可以防止水污染，故B可行，但不合题意；

C.分类回收垃圾，就地露天焚烧，能产生污染空气的气体和颗粒物，故C不可行，符合题意；

D.大力植树造林，禁止乱砍滥伐，增大绿化面积可以净化空气，故D可行，但不合题意。故选C。

12．水是重要资源，我们应当认识水、用好水。下列关于水资源说法中不正确的是

A. 水是食物中的重要营养素

B. 可以用过滤法除去水中的不溶物

C. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源

D. 水灭火时降低了可燃物的着火点

【答案】D

【解析】

本题主要考查营养素、水污染、水的净化以及燃烧的条件等有关知识，需要学生牢固掌握。【解答】

A.水是食物中的重要营养素，水属于六大营养素之一，故A 正确，不合题意；

B. 过滤可以除去水中的不溶性杂质，故B正确，不合题意；

C.使用无磷洗衣粉，避免水中磷元素含量升高，使水体富营养化，故C正确，不合题意；

D.水灭火是降低了环境温度至可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是物质固有属性，一般不可以改变。故D错误，符合题意。

故选D。

13．工业上需要大量的氧气，通常用分离液态空气的方法制取液态氧，然后汽化成氧气。下列说法不正确的是

A. 该过程为物理变化

B. 液氧变成氧气时氧分子的体积变大

C. 说明空气中含有氧气

D. 所得氧气能使带火星的木条复燃

【答案】B

【分析】

本题主要考查学生对氧气的性质和氧气工业制法的理解和掌握，难度不大。理解氧气的性质，掌握氧气的工业制法是解答本题的关键。

【解答】

A.分离液态空气法制氧气的过程中没有产生新的物质，该过程属于物理变化，故A说法正确；

B.液氧变成氧气分子时，氧气分子之间的间隔变大，而不是分子的体积变大，故B说法错误；

C.分离液态空气法制氧气，说明空气中含有氧气，故C说法正确；

D.能使带火星的木条复燃是氧气的性质，故D说法正确。

故选B。

14．同学们在以后的化学学习中，要多动手、勤实验，并能正确观察实验、准确描述实验现象。下

列是某同学对实验现象的描述，其中不正确的是

A. 食醋与纯碱混合产生大量的气泡

B. 鸡蛋清倒入开水中产生黄色固体

C. 光亮的铜片在火焰上灼烧表面变黑

D. 铁钉在潮湿的空气中生成红棕色铁锈

【答案】B

【解析】

本题主要考查化学反应中的一些现象，需要观察仔细，描述准确，叙述时容易出现一些错误，需要学生牢固掌握。

【解答】

A.食醋与纯碱混合发生反应，生成二氧化碳气体观察到产生大量的气泡，故A正确；

B.鸡蛋清倒入开水中产生白色固体，故B错误；

C.光亮的铜片在火焰上灼烧生成黑色固体氧化铜，故C正确；

D.铁钉在潮湿的空气中生成红棕色铁锈，故D正确。

故选B。

15．溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。右图是ａ、ｂ、ｃ三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. ｂ物质可能是熟石灰

B. ａ物质的溶解度大于ｂ物质

C. 使ｃ物质结晶析出可以采用降温的方法

D. ｔ２℃时ａ、ｂ两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较其饱和溶液中溶质的质量分数，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时饱和溶液中溶质的质量分数的变化等。

【解答】

A.由溶解度曲线可知b物质的溶解度随温度的升高而升高，故b不可能为熟石灰，故A说法错误；

B.当温度低于t2℃时，a物质的溶解大小于b物质的溶解度，故B说法错误；

C.由于c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此温度降低时，其饱和溶液中不会有晶体析出，故C说法错误；

D.t2℃时，a、b两物质的溶解度相等，则该温度下a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故D说法正确。

故选D。

16．化学用语是国际通用的化学语言。下列有关化学用语的说法正确的是

A. 两个氧分子可表示为２Ｏ２

B. 钠离子可表示为Ｎａ１＋

C. ２Ｈ表示两个氢元素

D. 碳酸钠的化学式是ＮａＣＯ３【答案】A

【解析】

本题考查化学用语以及周围数字符号的意义，比较容易混淆，加强记忆和区分，才能很好地解决这类问题。

【解答】

A.2O2表示两个氧分子，故A正确；

B.钠离子带一个单位正电荷，1通常省略不写出，故B错误；

C.2Ｈ表示两个氢原子，元素不可以数个数，故C错误；

D.书写碳酸钠的化学式，根据钠元素和碳酸根的化合价分别为+1和-2价，其化学式为Na2CO3 ，故D错误。

故选A。

17．把锌片放入ＣｕＳＯ４溶液中，锌片表面覆盖了一层红色物质，一会儿又有气泡冒出。同学们对此现象进行猜想和分析，其中没有科学依据的是

A. 甲认为红色物质是铜

B. 乙认为锌的活动性比铜强

C. 丙推测气体是二氧化碳并检验

D. 丁猜想ＣｕＳＯ４溶液呈酸性并验证

【答案】C

【解析】

对提出的问题进行猜想时，要符合基本的规律或物质的性质，毫无道理甚至违背基本规律的猜想都是没有科学依据的猜想。运用质量守恒定律，根据反应前硫酸铜溶液和锌片的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想、实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价。

【解答】

A.铜是一种红色的固体，所以该红色物质可能是铜，故A正确；

B.根据现象将锌片加入到硫酸铜溶液中置换出来了红色物质铜，说明锌的活泼性比铜强，故B正确；

C.二氧化碳由碳、氧元素组成，反应前各物质中都不含碳元素，猜想不符合质量守恒定律，故C错误；

D.根据金属锌能与酸反应生成氢气，由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想硫酸铜溶液呈酸性有其道理，故D正确。

故选C。

18．为中国科学家屠呦呦点赞！她因创制新型抗疟药青蒿素而获得诺贝尔医学奖。下列关于青蒿素（Ｃ１５Ｈ２２Ｏ５）的说法不正确的是

A. 每个青蒿素分子中含有４２个原子

B. 青蒿素由三种元素组成

C. 青蒿素属于有机化合物

D. 青蒿素中Ｃ、Ｈ元素的质量比为１５∶２２

【答案】D

【解析】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【解答】

A.从青蒿素的化学式可以看出：其原子个数为：15+22+5=42，故A正确；

B.由青蒿素（C15H22O5）的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；

C.青蒿素属于含碳的有机化合物，故C正确；

D.青蒿素中碳、氢、两种元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故D错误。

故选D。

19．类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是

A. 某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素

B. 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧

C. 碱溶液的ｐＨ＞７，所以ｐＨ＞７的溶液一定是碱溶液

D. 溶液中析出晶体，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

【答案】A

【解析】

本题主要考查学生对类推的理解和运用能力，难度不大。熟练掌握物质的性质是解答本题的关键。酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显中性，例如氯化钠溶液，有的显酸性，例如氯化铵溶液，有的显碱性，例如碳酸钠溶液，要注意区别和理解。

【解答】

A.某物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素无法确定，故A正确；

B.燃烧一般都伴随发光和放热现象，但是有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但不是燃烧，故B错误；

C.碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，故C错误；

D.溶液中析出晶体，溶质的质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液时，随着溶质的析出，溶质质量减小，但是溶质质量分数不变，故D错误。

故选A。

20．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是

【答案】B

【解析】

本题考查物质的构成粒子，常见物质的检验、区分、物质的性质用途等多角度多方面的知识，难度不大，加强记忆和积累，很容易解决问题。

【解答】

A.水由水分子构成，氯化钠由离子构成，故A错误；

B.带火星的木条分别放入空气和氧气中，在氧气中复燃，在空气中无明显变化，利用带火星的木条可以将两者区分开；烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，将二者分别加水可以区分开，故B正确；

C.铜不能与稀盐酸反应，故C错误；

D.氧气支持燃烧，但不可以作燃料，故D错误。

故选B。

二、化学填空与解答题

21．（４分）现有Ａ．小苏打；Ｂ．红磷；Ｃ．氧气；Ｄ．硝酸钾；Ｅ．镁粉等五种物质，请选择相应物质的字母填在空格内。（１）供给动植物呼吸的气体▲。

（２）用于制作照明弹的金属▲。

（３）农业上常使用的一种复合肥料▲。

（４）焙制糕点的发酵粉主要成分▲。

【答案】（1）C （2）E （3）D （4）A

【解析】

本题主要考查了学生对物质的性质决定用途的掌握和运用能力，难度不大。熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题目的关键所在。

【解答】

（1）根据氧气具有能支持燃烧和供给呼吸的性质，故填：C；

（2）因为金属镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，所以常用来制作照明弹，故填：E；（3）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：D；

（4）小苏打受热分解生成二氧化碳，且能和发酵酸反应，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：A。

22．（６分）化学与生活、生产、科技息息相关。请思考回答下列问题：

（１）使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的▲。

（２）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水、▲接触而生锈。

（３）小强发现妈妈刷洗锅碗时，常加入洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的▲作用。

（４）“一带一路”是促进共同发展又一伟大战略。中国丝绸以其卓越的品质和丰富的文化内涵

闻名于世，丝绸的主要成分是▲。

（５）２０１６年底骆马湖水将走进徐州百姓家。自来水厂常用氯气杀菌消毒，发生的反应为：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ（次氯酸），次氯酸中氯元素的化合价为▲。生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，常采用的方法是▲。

【答案】（1）铁元素（2）氧气（或空气）（3）乳化（4）蛋白质（5）+1 煮沸【解析】

本题从多个方面考查一些基本的基础知识，难度不大，根据已有的知识解答问题即可。【解答】

（1）使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是在炒菜过程中将铁带入体内与胃酸反应生成了可被人体吸收的铁盐，从而补充了铁元素，故填：铁元素。

（2）铁制品与氧气和水同时接触就会生锈，汽车表面喷漆不仅美观，而且可以隔绝水、氧气或空气，从而防止生锈，故填：氧气或空气。

（3）洗洁精去油污是乳化作用，故填乳化：。

（4）丝绸是天然纤维---蚕丝，所以丝绸的主要成分是蛋白质，故填：蛋白质。

（5）HClO中，氢为+1价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯为+1价；煮沸不仅降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，故填：+1；煮沸。23．（５分）Ａ－Ｅ是初中化学常见的物质。Ａ和水具有相同的组成，Ｄ是大理石的主要成分，Ｃ、Ｄ、Ｅ三种物质含有同种金属元素，Ａ、Ｃ均属于氧化物，Ｅ是碱。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：

（１）Ｂ的化学式为▲。

（２）表中物质都含有的一种元素名称是▲。

（３）Ａ转化为Ｂ的基本反应类型为▲。

（４）Ｃ→Ｅ的化学方程式为▲。

【答案】（1）O2 （2）氧元素（3）分解反应（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

【解析】

本题属于框图式推断题，解题的关键是找准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论，然后带入验证即可。

【解答】

由题目内容可知D是大理石的主要成分，故D为碳酸钙；又A和水具有相同的组成，A属于氧化物，故A是过氧化氢；因为水和过氧化氢都能分解生成氧气，故B为氧气；因为D 是碳酸钙，C、D、E三种物质都能含有相同的金属元素钙，C属于氧化物，故C为氧化钙，E为氢氧化钙。

（1）A和水具有相同的组成，又A属于氧化物，故A是过氧化氢，因为水和过氧化氢都能分解生成氧气，故B为氧气，化学式为：O2；

（2）由以上推断可知表中物质分别为A为H2O2；B为O2；C为CaO；D为CaCO3；E为

Ca(OH)2；可知表中物质都含有的一种元素为氧元素；

（3）A转化为B的反应为过氧化氢分解生成水和氧气，反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应；

（4）C→E的反应为氧化钙和水化合生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(0H)2。

三、化学实验与探究题

24．（９分）下面是实验室制取气体的常见装置。请思考作答：

（１）写出装置图中标号仪器的名称：ａ▲；ｂ▲。

（２）实验室欲用高锰酸钾为原料制取氧气，反应的化学方程式为▲，选择的发生装置为▲（填字母序号，下同）。（３）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常在浓氨水中加入生石灰来快速制得氨气，可选择上述装置的组合为▲，验满时，在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变成▲色，证明已集满。

（４）若用上图Ｆ来验证ＣＯ２能与ＮａＯＨ溶液反应。采用瓶口向▲排气法收集一瓶二氧化碳，向瓶中倒入少许氢氧化钠溶液后振荡，矿泉水瓶变瘪还不足以证明ＣＯ２与ＮａＯＨ能够反应，需要补做一个对比实验，将瓶中的氢氧化钠溶液换成▲即可。

【答案】

（1）长颈漏斗锥形瓶

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A

（3）BD 蓝

（4）上水

【解析】

本题考查氧气的制取等相关知识，另外还考察有关碱类物质的性质，结合试验一起探究理解，是比较好的考查形式，理解好基础知识，还是比较容易解决问题的。

【解答】

（1）根据常见仪器的名称，分别是长颈漏斗和锥形瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑, 因为加热固体来制取气体，所以应选择的发生装置为：A；

（3）浓氨水和生石灰凡别是固体和液体，且反应条件不需要加热，所以发生装置选B,氨气溶于水为氨水，显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，所以可用此反应来验满；

（4）二氧化碳能溶于水，所以为了证明CO2与NaOH反应。还应把NaOH溶液换成水，再做一次实验。故填：把NaOH溶液换成水，再做一次实验。

25．（１１分）中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。

（１）写出该中和反应的化学方程式▲。

（２）小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是▲反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和▲等。小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是▲。

Ａ．无色酚酞试液Ｂ．氯化钠溶液Ｃ．硫酸铜溶液（３）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂。此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】根据中和反应的原理，一定含有的溶质是▲，还可能含什么溶质呢？

【猜想假设】猜想甲：含有；猜想乙:含有ＨＣｌ；猜想丙：含有ＨＣｌ与的混合物。

【实验探究】

①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是▲。

②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是▲。

③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：

猜想乙正确

【反思拓展】

中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子＋氢氧根离子＝水，将该表达式用化学符号表示为▲。

【答案】

（1）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

（2）放热温度计AC

（3）【提出问题】氯化钙（或CaCl2）

【实验探究】①HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存于同一溶液中

②Ca(OH)2溶液显碱性，能使酚酞试液变红

③碳酸钠（或Na2CO3)等有气泡产生

【反思拓展】H++OH-=H2O

【解析】

本题考查了氢氧化钙的溶解性及与盐酸发生中和反应的程度探究，其中氢氧化钙的溶解性和碳酸钙是解此类题目的易混点。解此类题时，首先对题中考查的问题进行全面的分析，然后再结合学过的知识进行解答，注意氯化钙中的盐酸只能用碳酸钙除去，根据溶解的情况，判断除杂的效果。

【解答】

（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是放热反应来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计等；B 中的氯化钠不能和稀盐酸或是氢氧化钙反应，所以不能判断氢氧化钙和稀盐酸是否发生了反应，但是A中的酚酞遇碱性溶液变红，若不变红则说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，而C 中的硫酸铜溶液能够和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，同时生成的氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以可以判断氢氧化钙和稀盐酸是否发生了反应，故选AC；

（3）【提到问题】根据氢氧化钙和盐酸反应的生成物生成了氯化钙和水，故一定含有的溶质是氯化钙；

【实验探究】①根据氢氧化钙和盐酸反应的生成了氯化钙和水，则氢氧化钙和盐酸不能共存于同一溶液中，故猜想丙错误；

②酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，所以根据酚酞试液不变色可以判断在反应后的溶液中没有氢氧化钙，故猜想甲错误；

③碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以将碳酸钠溶液滴入反应后的溶液中，若观察到有气泡冒出时，则说明溶液中含有氯化氢和氯化钙；

【反思拓展】中和反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：氢离子+氢氧根离子=水，用化学符号表示为：H++OH-=H2O。

四、计算与分析题（本题共１小题，计５分）

26.（５分）我市水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。有关实验数据如下表：

（１）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为▲ｇ。

（２）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

【答案】

（1）4.4

（2）解：设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x 4.4g

x=10g

该石灰石样品中碳酸钙的纯度为：×100%≈83.3%

答：该石灰石样品中碳酸钙的纯度为83.3%。

【解析】

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性。根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量可以计算该石灰石样品中碳酸钙的纯度。

【解答】

（1）根据质量守恒定律，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g

（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式即可求出样品中碳酸钙的质量，进而求出其质量分数，解题过程如下：

解：设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

该石灰石样品中碳酸钙的纯度为：×100%≈83.3%

答：该石灰石样品中碳酸钙的纯度为83.3%。