九年级化学上册-第二单元-我们周围的空气-课题3-制取氧气学案-(新版)新人教版

课题3 制取氧气

情景导入：

1．如何检验一瓶无色气体是氧气？

2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？

一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用

【P38探究】与补充加热实验：

自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。)

1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

2.催化作用：______________________________________。

3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。

4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。

讨论交流：

1.催化剂的作用：

2.催化剂的特点：

二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

【观察与思考】

（1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：

（2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。

二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式： _____。

自主学习：

（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：

（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：

讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）

合作学习：

（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：

（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。

（3）上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。（分解反应也是化学基本反应类型之一）

精讲点拨：

【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（）

A.不能产生氧气

B.产生氧气的速率慢

C.产生氧气的总量减少

D.没有氯化钾生成

【解析】二氧化锰起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯

酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。

【答案】B

【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率________,生成氧气的质量_____________,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有______种。

【解析】氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾先分解，同时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。其中，二氧化锰做氯酸钾分解反应的催化剂，使发应速度加快；产生的氧气是高锰酸钾和氯酸钾分解反应的总和，也增加；完全反应后，物质的种类有四种。

【答案】加快，增加，四。

达标体验：

1．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。

A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加

C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率

2.实验室可用于制取氧气的药品（）

A.空气

B.过氧化氢或二氧化锰

C.高锰酸钾或过氧化氢

D.二氧化锰

3. （2012年湖南娄底）下列关于催化剂的说法不正确

．．．的是（）

A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

B.催化剂可以提高某些化学反应的速率

C.催化剂可以降低某些化学反应的速率

D.任何化学反应都需要催化剂 4.下列反应属于分解反应的是（）

A.铁+氧气??→?点燃

四氧化三铁 B.硫+氧气??→?点燃

二氧化硫 C.石蜡+氧气??→?点燃

二氧化硫 D. 水??→?通电

氢气+氧气 5. （2012?湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（） A ．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B ．开始加热时，导管口出现气泡立即收集

C ．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动

D ．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面

课堂小结：

1.实验室制取氧气的原理：写出用过氧化氢和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾分别制取氧气的文字表达式。

2.化学基本反应类型拓展提升：

1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V ）、二氧化锰的质量（m ）与时间（t ）关系的图示中正确的是（）

A B C D

2. 在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。

3.将一种无味的液体A 装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B 后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C ，使金属E 红热并伸入盛有气体C 、瓶底有少量液体D 的集气瓶中，金属E 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F 。 ①写出它们的名称

A ：

B ：

C ：

D ：

E ：

F ： ②黑色粉末B 在A 的分解反应中起作用，是这个反应的剂。

化合反应

分解反应

定义：特点：定义：

特点：

答案：

达标体验：1.C 2.C 3.D 4.D 5.C

拓展提升：1.D 2. 过氧化氢,高锰酸钾，分解，二氧化锰，催化剂，生成物3. ①过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁②催化，催化

课题3制取氧气的教案

课题3 制取氧气探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用（第二课时）宁强县第一初级中学郭欣一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (4)认识催化剂和催化作用。 2．过程与方法 (1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 (3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。 (2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。二、教学重点氧气的实验室制法及实验操作。

三、教学难点 1．催化剂的概念。 2．催化作用。四、教学方法复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。五、教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹六、课时安排2课时七、教学过程第二课时探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。 [板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气 [用课件呈现]实验内容 1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 3．在另一支试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 [注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象]

人教版第二单元课题3 制取氧气第一课时精讲学案

八年级化学第二单元课题3 制取氧气第一课时精讲案沉默在地底，散落在天际，是迸射火花的助燃剂，也是你赖以生存的空气 ——by O2 一、学习目标 1、掌握实验室采用加热高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验过程。 2、掌握收集气体和验满的方法。 3、认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。重、难点：实验的的反应原理、装置、检验、验满的方法。二、课前回顾（2分钟） 1.氧气的物理性质有哪些？颜色状态气味密度比空气是否易溶于水 2、如何检验一瓶无色无味气体是氧气？三、精讲点拨 1、【加热高锰酸钾制取氧气的反应原理】：。 2、【实验制取和收集装置】如图所示：【合作探究】气体的收集和验满方法（以收集氧气为例） A、气体的收集方法与气体的和有关 ①难溶于水的气体可用法收集； ②的气体可用向上排空气法收集； ③的气体可用向下排空气法收集氧气的密度比空气，溶于水，因此可以用法或法收集，使用排空气

法收集氧气时，导管需伸入接近集气瓶的底部，目的是；使用排水法收集氧气时，导管放在集气瓶口，集气瓶中的水一定要装满，不能留有气泡。 B、验满（1）用向上排空气法收集气体时，将放在集气瓶口，若则说明氧气已收集满；（2）用排水法收集氧气时，时，则说明氧气已收集满。 3、【操作步骤】 ① 查：检查装置的气密性。具体操作是，若，则装置不漏气。 ②装：将药品平铺在试管底部（平铺：原因。）试管口要塞一团棉花，目的是。 ① 定：用带导管的橡胶塞塞紧试管，用铁夹夹在离试管口约处，且试管口要（防止___________________________倒流炸裂试管），固定在铁架台上。 ① 点：将集气瓶中盛满水，连同玻璃片一起在水槽内，点燃酒精灯加热。先对试管，然后对准药品部位固定加热。 ① 收：当时开始收集，当集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，放在桌子上。 ① 离：把导气管撤离水槽。 ① 熄：熄灭酒精灯。 4、【实验现象】把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气；（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。【快速记忆】：谐音记忆法：每步操作提炼为一个字分别是：查、装、定、点、收、离、熄，然后进行谐音串联处理：茶庄定点收利息。口诀要领： [查]气密性要先检查，[装]装入药品塞棉花； [定]底高口低略倾斜，[点]开始加热等移动； [收]均匀气泡排水法，[离]撤管[熄]关灯去残渣。

人教版九年级上册第二单元课题3制取氧气导学案(含答案)

课题3 制取氧气 i.实验室制取氧气反应原理：（1）过氧化氢______________________ : 高锰酸钾――I_____________________________________ 二氧化锰 ---- > 加热发生装置：（1）固一固加热型：用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置；（2）固一液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。收集方法：（1）排水法：氧气_____________ 溶于水，可以用排水法收集；（2）向上排空气法：氧气的密度比空气，可以用向上排空气法收集。验满：用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在____________ ，观察到木条____________ ，说明已收集满。 2.催化剂概念：在化学反应里能______________ 其他物质的化学反应速率，而本身的_______________________ 和___ 在反应前后都没有发生变化的物质。注意：催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢老化速率的催化剂。 3?分解反应定义：由______________________ 生成 _________________ 其他物质的反应。（AB-A+ B） 4.氧气的工业制法原_________________________________________ 理：利用液态氧和液态氮的_________________________________ 不同。过程: 贮存在蓝色的瓶里基础题 1实验室制取氧气，不选用的药品是（） A .高锰酸钾 B .过氧化氢 C.氯酸钾D .空气 2. 实验室收集氧气的方法是（） A. 只能用排水法收集 B. 只能用向上排空气法收集 C. 只能用向下排空气法收集 D .既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集 3. （荆州中考）关于催化剂的下列说法中，正确的是（） A. 化学反应后催化剂本身的质量减少 B. 化学反应后催化剂本身的质量增加 C. 催化剂可改变化学反应速率 D .化学反应后催化剂的化学性质发生变化 4. 下列反应属于分解反应的是（）占燃 A .铁+氧气――亠四氧化三铁 B .硫+氧气―点燃二氧化硫点燃,_.八山 . C.石蜡+氧气-------- 二氧化碳+水通电 D .水----- 氢气+氧气 5. （常州中考）实验室用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（） 6. （南京中考）根据如图装置图，回答有关问题。（1）写出装置图中标号仪器的名称： a __________ ， b ___________ 。（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式：________________ _______________________________________ ? 可选用的发生装置是_________ （填字母）。 ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_________________________________________ _______________________________________ ? 可以用如图E装置来收集氧气，当导管口气泡__________ 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。三、中档题 7 .在试管中加入少量镁和碘反应时，无明显现象，若向其中滴入几滴水，则迅速反应，且反应前后水的质量和化学性质都未改变，则上述反应中水是（） A .反应物 B .催化剂 C .生成物 D .不相干的物质 8.（玉林中考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（） A .二氧化锰是催化剂 B .与高锰酸钾制取氧气装置相同 C.可用向下排空气法收集 D .可用带火星的木条检验氧气知识管理氯酸钾空气降温〉液态蒸发〉加压空气> "氮气、液态氧蒸发、加压 ---- >

人教版九年级化学上册教案第13课《制取氧气》

（1）高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气（2）氯酸钾氯化钾+氧气【实验步骤】（一）研究讨论实验室用高锰酸钾制氧气（并用排水法收集氧气）的实验步骤及注意事项：实验步骤可用七个字概括：“_____、_____、______、_____、____、____、______” 1、查：检查装置的气密性。注意：（1）为什么要检查装置的气密性？（2）如何检查装置的气密性？ 2、装：在集气瓶中装满水并向试管中装入药品高锰酸钾，在试管口塞上棉花团。（1）在装满水的集气瓶内，如果有气泡会有怎样的影响？（2）为什么要在试管口放一团棉花？ 3、定：将试管固定在铁架台上，大试管口要略向下倾斜。（1）为什么试管口要略向下倾斜？（2）伸入试管中的导管不能过长，应微露胶塞。为什么？ 4、点：点燃酒精灯，进行加热。注意：物质加热的原则：先均匀，后集中。为什么酒精灯火焰在试管下方来回的移动？然后对高锰酸钾部位进行加热。 5、收：用排水法收集气体。注意：为什么要在气泡连续出现时才开始收集？或说刚开始有气泡放出时为什么不立即收集？ 6、离：先把导气管从水槽中拿出。

7、熄：再熄灭酒精灯。注意：实验完毕后，为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？相反探究点三分解反应提出问题实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？交流讨论比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式讨论归纳。归纳总结 1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2．特点：“一变多”，可表示为：AB →A+B 。探究点四氧气的工业制法提出问题工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？交流讨论阅读教材讨论归纳。归纳总结（1）分离液态空气法（2）原理：利用液态空气中液氮(-196℃)和液氧(-183℃)沸点的不同，采用蒸发的方法将二者分离开来。（3）过程：知识拓展实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分分离，不产生新物质，属于物理变化。操作会造成什么后果？三、课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？四、随堂检测 1.下列反应属于分解反应的是（） A.铁+氧气?? →?点燃四氧化三铁 B.硫+氧气??→?点燃二氧化硫 C.石蜡+氧气??→?点燃二氧化硫 D. 水??→?通电氢气+氧气

人教版化学九年级上册(新)第2单元课题3 制取氧气+ 精品导学案

课题3 制取氧气【学习目标】知识与技能 1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。 2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。 3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。过程与方法 1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。 2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。情感与价值通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。【学习难点】正确理解催化剂的概念【学习用品】 5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴【课时安排】 1课时教学过程一、自主探究 1、氧气制取的方法：○1工业制法：。属于变化；○2实验室制法：、、。属于变化。 2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。 3、叫做分解反应。 4、分解反应与化合反应的区别是：。二、合作学习 2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）

（1）（2）（3）结论反应的文字表达式：。（2）讨论：二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？（3）讨论：总结催化剂的概念、作用 3、补充实验：氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频）（1）实验步骤：；（2）注意事项：；（3）反应的文字表达式：；（4）讨论： a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？ b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧气？ 4、分解反应概念 5、工业制取氧气原理：。自主检测 1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）。 A ．通电使水分解：O 2H 2↑+↑22O 2H B ．过氧化氢催化分解：2 2O 2H ↑+22O O 2H C ．高锰酸钾加热分解：42KMnO ↑++2242O MnO MnO K D ．氯酸钾加热分解： 2．下列说法正确的是（） A ．分离液态空气制氧气是分解反应 B ．加入二氧化锰可使氯酸钾产生氧气的质量增加 C ．加入二氧化锰可使氯酸钾分解温度降低，且加快释放氧气的速率 D ．用酒精灯加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分 3．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物（） A ．全部 B ．除④外 C ．除⑥⑦外 D ．①②③⑤ 4．下列变化属于化学变化的是（） A ．用液态空气制氧气 B ．加热氧化汞制氧气 C ．加热氯酸钾制氧气 D ．植物光合作用制氧气 5．将混有少量氯酸钾的高锰酸钾固体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物质共有（）

人教版九年级化学 23制取氧气教案

【黄冈零距离】备战化学中考同步创新第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案【教学目标】 1、知识与技能：新-课- 标-第-一-网 (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气； (3)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。 3、情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。，【教学资源分析】本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。【教学策略分析】新 |课 |标| 第 |一| 网学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以

2021年九年级化学上册《课题3制取氧气(一)》学案新人教版

2021年九年级化学上册《课题3制取氧气（一）》学案新人教版【温故知新】：根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？【学习目标】：知道加热高锰酸钾可制取氧气，理解高锰酸钾取氧气的仪器装置、步骤、注意事项。【议一议】：实验室采用什么装置来制取氧气？观察出示：图2-14 讨论： 1、在图2-14中，使用了哪些仪器？ 2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 3、如何检查发生装置的气密性？ 4、为什么可以用排水法收集氧气？【实验探究】

点先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。收导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），何时开始收集氧气？移熄为什么试验结束要先将导管移出水面后，才能停止加热？【当堂达标】 1、实验室收集氧气的方法是（） A．只有用排水法C．可以用排水法或向上排空气法 B．只有用向上排空气法D．以上说法都不对 2、具有下列性质的气体，只宜用排水法收集的是（） ①难溶于水，密度比空气大；②不易溶于水，易和空气中的氧气反应；③ 易溶于水，密度比空气大；④难溶于水，密度大小与空气相近 A．①②B．③④C．②④D．①④ 3、某同学加热高锰酸钾制氧气时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是：（） ①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹得过紧；③试管外壁潮湿；④试管口向上倾斜；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯，再撤导气管；⑦未检查装置的气密性。 A．全部 B．①②④ C．除⑤外 D．除⑦外 4、将与下列左行“实验室制取氧气注意事项”有关的右行“原因描述”的序号填入空格中。实验室制取氧气注意事项原因描述 A．制取装置中试管口要略向下倾斜（1）防止水沿导管倒流入试管引起试管破裂 B．排水法收集完氧气应先从水（2）不易溶于水，密度比空槽气大里拿出导管，再移开酒精灯 C．收集氧气时，可以用排水集气（3）防止装置漏气，气体不能顺管逸出法，也可以用向上排空气法 D．实验前要检查装置的气密性（4）防止固体表面的水分在管壁上凝聚倒流到试管底部，使试管炸裂5、实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是。 6、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误

初三化学——制取氧气教案

二氧化锰加热课题3 制取氧气一、概念 1．利用过氧化氢制取氧气：（1）实验原理：过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）（2）催化剂：在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。（3）注意事项： a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2．利用氯酸钾制取氧气：实验原理：氯酸钾（KClO 3）————→氯化钾（KCl ）+氧气（O 2） 3．利用高锰酸钾制取氧气实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） 1) 步骤：“茶庄定点收利息” （1）检查装置的气密性；（2）装入药品；（3）固定在铁架台上；（4）点燃酒精灯加热；（5）收集氧气；（6）把导管从水槽中撤离；（7）熄灭酒精灯停止加热。 2) 注意事项： ① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 ② 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ③ 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 ⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 4．收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。 5．集气瓶验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。二、典型例题例1.实验室制取氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是（） A.试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、集气瓶、铁架台 B.试管、酒精灯、水槽、集气瓶 C.集气瓶、铁架台、试管、带导管的橡皮塞二氧化锰

制取氧气优秀教案

制取氧气优秀教案篇一：制取氧气教学设计《制取氧气》教学设计一、教学设计思路分析：【内容分析】《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。【课题分析】本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。【学情分析】学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。二、教学设计方案：【教学目标】 ·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。

·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点与难点】 ·教学重点：氧气的制法和实验操作。·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。【教学方法与手段】 ·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。·教学手段：实验探究、资料图片展示、媒体放映。【教学准备】 ·实验准备：5%过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（附铁夹）、棉花、酒精灯、集气瓶，水槽·教具准备：幻灯片【教学程序】【板书设计】第二单元·我们周围的空气课题3·制取氧气一、实验室制取氧气 1、高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢制氧气 3、氯酸钾制氧气二、重难点 1、催化剂 2、分解反应【教学反思】【素材链接】

课题3 制取氧气的教学设计

课题3 制取氧气【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念及催化作用。【重点、难点】 1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。 2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）【教学过程】【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。【板书】第三节氧气的制法一、氧气的工业制法工业上用分离液态空气的方法制取氧气。空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压液态氧升温-183℃ 氧气

（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。二、氧气的实验室制法（一）过氧化氢分解：【实验2-5】实验现象结论解释（1）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学（2）在试管中加入5mL 5% 的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气（3）向盛有5mL 5% 的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气

九年级化学下册课题3 制取氧气(导学案)

课题3 制取氧气原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！古之学者必严其师，师严然后道尊。欧阳修大地二中张清泉本课题是实验室制取氧气的反应。课本首先讲述了用加热高锰酸钾的方法制取氧气，接着再讲用过氧化氢来制取氧气，同时介绍催化剂和催化作用，催化作用虽不是重点，但却是教学的难点。再通过介绍实验室加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气的方法，对比化合反应提出了分解反应的概念。在这部分教学中，要使学生知道实验室如何制取氧气，同时了解几个重要的概念。为了拓展学生视野，丰富学生的课外知识，教材还特意介绍了工业上如何大量制取氧气。课题制取氧气课型新授课灵师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《知识与技能 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。过程与方法 1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。情感、态度与价值观 1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

灵师》 ◆ 教学目标教学重点 1.催化剂和分解反应的概念。 2.实验室制取氧气的原理和主要方法。教学难点催化剂的概念以及探究催化剂的方法。教具准备 5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。课前预习 1.实验室制取氧气的原理(用文字表达式); 备课笔记

2021年九年级化学上册第二单元课题3 制取氧气教案 (新版)新人教版(I)

2021年九年级化学上册第二单元课题3 制取氧气教案（新版）新人教版(I) 知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。过程与方法初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。情感、态度与价值观通过亲手做实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。重点氧气的制取原理。难点催化剂的概念和催化作用。试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等一、导入新课师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧，是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反应中放出热量。氧气可用

来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。二、推进新课制取氧气有两种方法：工业制法和实验室制法 (一)氧气的工业制法方法：分离液态空气 [思考]这个变化属于什么变化？为什么？ [回答]属于物理变化，因为从空气中分离氧气并没有生成新物质。 (二)氧气的实验室制法教师参照教材37页图2－14，引导学生说出仪器名称和用途，观察药品颜色。[课件展示]实验2－5内容师：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出什么气体？生：氧气。师：对！生成了什么？生：锰酸钾和二氧化锰。师：下面我们再来看看实验2－5的另一项内容。

学生按表格内容做实验并观察、记录、分析。 [分析]①不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 ②加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。 ③加热二氧化锰时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 ④不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 [结论]实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气。师：从上面的实验中可以看出，有二氧化锰时不加热过氧化氢溶液可产生氧气，没有二氧化锰时加热过氧化氢溶液也能产生氧气，那么二氧化锰是一种反应物，还是起别的作用呢？ [实验]待上述实验④中的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

人教版初三化学上册氧气制取课时三导学案

第二单元课题3制取氧气（第3课时）学习目标：1、掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、实验现象等；2、初步学会实验室制取氧气的方法； 3、练习连接仪器的基本操作。教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：实验室制取氧气的操作方法。、分解反应叫做分解反应。 2、形式: 练一练：判断下列反应为化合反应的是点燃 SO 2 点燃 Fe 3Q _，为分解反应的是 _____________ 、HgO 加热 Hg + O 2 、KMn —K 2MnO+ MnO+ O 2 二、气体制取装置的选择气体制取装置组合包括发生装置和 1、发生 1、定义: A 、S + O 2 C 、Fe + O 2 发生装置: 发生装置的选择取决于反应物的状态反应条件。 ① 反应物的状态为反应条件为选择装置A 如: ② 反应物的状态为反应条件为 2、装置的优点: 收集装置: 收集装置的选择取决于气体的密度与溶解性 1、排水法：要求气体瓶内事先 __________________ 如:氧气。，否则收集到的气体 _____________ 收集装置。氐颈漏斗

装置的选择:

所用导管为导管。 2、向上排空气法：要求气体，如：氧气。所用导管为导管。 3、向下排空气法：要求气体，如：氢气。注：①排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶 ___________________________ ，是为了_______________ ②优点：排水法收集的气体________________________________________ ，排空气法收集的气体____________________________________ 。三、工业制取氧气工业上大量制取氧气采用_________________________________________ ，原理是利用氮气和氧气的 _____________________ 同，这个变化属于______________________ 变化。练习： 1.下列反应中，不属于分解反应的是( ) A 、高锰酸钾制取氧气 B 、氯酸钾和二氧化锰混合制氧气 C、分离液态空气制氧气 D 、加热氧化汞制氧气 2 ?暗紫色固体A在加热的条件下反应，生成B和C以及D,常温下，过氧化氢溶液遇到 C 时分解放出D,其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃，能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 (1 )写出个物质的名称： A _____________________________________ ; B ___________________________ ; C ______________________________ ; D ________________________ ; E ________________________ 。 (2)用文字表达式表示有关的化学反应，并指出反应类型(化合、分解) ①________________________________________________________________ ( )反应 ②________________________________________________________________ ( )反应 ③________________________________________________________________ ( )反应 (3)_______________________________________ C是过氧化氢溶液分解中的_______________ ，还可以用________________________________________________ 或 _____________________ 替代。 (4)实验室中也可以白色固体F和C来代替A制取D,写出该反应的文字表达式并指出反应类型_________________________________________________________ ( )反应

《课题3氧气的制取》教学设计

课题3 氧气的制取（第2课时）教学设计合山市实验初级中学蓝丽一、教学目标知识与技能：了解实验室制取氧气的主要方法和操作步骤，初步了解化学实验制取气体的方法。过程与方法： 1.能够根据反应物的状态和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。 2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中提出问题、分析问题、解决问题。情感态度与价值观： 1.培养学生从中养成良好的实验习惯。 2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。二、教学重点实验室制取氧气的装置选择及实验操作。三、教学难点总结实验室制取气体的一般思路，合作答疑。四、教学方法、手段考虑到学生第一次完整的制取物质，我采用讨论与探究相结合，让学生动脑、动手，自主探究和合作交流相结合，体验制取物质的喜悦，使学生懂得实验探究的一般步骤后，真正成为课堂的主体。本课题采用多媒体电脑辅助教学。五、实验准备酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、橡皮管、玻璃导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条等

板书设计氧气的实验室制法一、实验原理二、实验装置(发生装置、收集装置) 三、实验步骤四、注意事项五、气体检验课后反思：这节课从生活到化学引入，从制取一瓶氧气开始，引导学生想知道关于制取氧气哪些方面的知识，从而让学生明确学习目标。依据学习目标来引导学生一步步去自己建构知识。在第一单元中已经学习了实验的基本操作和一些气密性检查的相关知识。本节是学生第一次进行实验室制取气体所需装置的探讨学习和实际操作。所以，在教学上我先回忆实验室中制取氧气的原理，引导学生从反应物的状态和反应的条件分析用高锰酸钾来制得氧气应选择哪些常见仪器，然后呈现该反应发生装置。在引导上下功夫，既要引导，又要不能代替学生的思考。让学生探究活动中去发现问题，解决问题。从而得出实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。由个别到一般归纳出实验室制取气体的一般思路。最后又根据制取氧气的几种反应原理将实验装置进行改动和改进，寻找生活的代用品来完成装置，回到生活中最简单的制氧机，回应开头，让学生体会：化学源于生活，生活中处处有化学，学习化学，应用化学，使我们的生活更加美好的。尽管教学设计中采用了各种教学方法、教学手段，但可能还不够充分。一些重要的环节，如实验室制取氧气的实验步骤及注意事项，是依赖学生的主体发挥来完成的。学生之间的相互提问和解答，完成生生互动，合作答疑。因此，实际教学中会存在一些难以调控的因素，可能使学习目标不能很好地实现。作为教师，怎么引导才更到位是我今后努力的目标。

制取氧气导学案(学生用)

第二单元课题3制取氧气知识点1：氧气的工业制法：一）自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二）二氧化碳 + 水素叶绿光照葡萄糖 + 氧气二）工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化还是化学变化？【典型例题】例1：工业上利用分离液态空气法制氧气的依据是( ) A 、氧气与氮气的化学性质不同 B 、氧气和氮气在水中的溶解性不同 C 、氧气与氮气的密度不同 D 、氧气与氮气的沸点不同例2：将一根燃着的木条置于盛有液态空气的敞口容器上方时，观察到的现象是 ( ) A 、熄灭 B 、燃烧得更旺 C 、无明显变化 D 、先燃烧更旺后熄灭知识点2：氧气的实验室制法实验室制取氧气的反应原理： 1、药品：实验室里常使用（1）过氧化氢溶液、（2）氯酸钾、（3）高锰酸钾等含氧物质制取氧气。过氧化氢分解只产生氧气、水俗称双氧水带火星的木条没有复燃。 2、催化剂（触媒）：在化学反应中,能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质,叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。 “一变、二不变” 改变：速率（不是产量）；

改变——加快或减慢。不变：化学性质和质量。 3、反应原理：（1）过氧化氢水+ 氧气 H2O2H2O + O2 （2）氯酸钾氯化钾＋氧气 KClO3KCl＋O2 （3）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2 如何选择实验室制气装置？ 4、装置选择： * 以上装置适用于：固+液或液+液，不需加热。以上装置适用于给固体加热进行反应*收集装置的选择：根据气体的密度和溶解性密度：氧气> 空气氧气不易溶于水，也不与水发生反应。且不与空气中的成分反应向上排空气法收集排水取气法收集（1）高锰酸钾制取氧气

人教版化学-九年级上册第二章我们周围的空气课题3制取氧气课时导学案

课题3制取氧气课时目标 1．认识实验室制取氧气的药品和反应原理，初步了解实验室制取氧气的操作。 2．认识催化剂及其作用。 3．了解分解反应及其特点。 4．知道工业上大量制取氧气的原理。课堂导学知识点一氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾(暗紫色固体，化学符号：KMnO 4)、分解过氧化氢(化学符号：H 2O 2)或加热氯酸钾(白色固体，化学符号：KClO 3)，各反应的文字表达式分别为： (1) 高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； (2) 过氧化氢――→二氧化锰加热水＋氧气； (3) 氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气。 1. 加热高锰酸钾制取氧气实验装置图实验操作实验现象加热试管，用排水法收集氧气 ①__________________________ 把带火星的木条伸入瓶中 ②__________________________ 高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾(化学符号：K 2MnO 4)、二氧化锰(黑色固体，化学符号：MnO 2)和氧气。氧气经导管流向集气瓶内。 2. 分解过氧化氢制取氧气过氧化氢溶液(俗称双氧水)在常温下可以分解放出氧气，但反应速率慢，实验室使用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢？现就对分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用展开探究：实验序号一二三

实验操作实验现象 ③________________ ④__________________ ⑤__________________ (1)实验一的现象说明⑥______________________________________________； (2)实验一与实验二的现象对比，说明⑦______________________________________。 (3)进行完实验三后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现它的质量没有变化，但它却能持续加速过氧化氢的分解。这种在化学反应里能⑧________其他物质的化学反应速率，而本身的⑨__________和⑩______________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，二氧化锰在此反应中所起的作用为：?________________________________________。 (4)此探究实验采用了?__________________的实验方法。 (5)请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的文字表达式：?__________________________________________________________。小结：催化剂必须符合三个特征：改变某物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质保持不变。请设计实验探究二氧化锰是否是氯酸钾分解反应的催化剂。实验步骤设计目的 ?______________________________________ 探究二氧化锰能否改变反应速率分离反应后的固体混合物得到二氧化锰，称量它的质量探究二氧化锰的质量是否改变 ?___________________________________ 探究二氧化锰的化学性质是否改变实验结论：二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，反应的文字表达式为：氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气，氯化钾(白色固体，化学符号：KCl) 典例解析例1 下列有关催化剂的叙述正确的是( ) A ．在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和性质在反应前后都没改变的物质叫催化剂 B ．二氧化锰是一切化学反应的催化剂 C ．在过氧化氢的分解反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变

2021年九年级化学上册第二单元课题3 氧气的制法导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册第二单元课题3 氧气的制法导学案（新版）新人教版知识要点一．实验室分解过氧化氢溶液制氧气资料:过氧化氢在常温下能缓慢分解出氧气,所以盛放在棕色试剂瓶,存放于冷暗处. 实验1：常温下，带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管现象: 实验2：常温下，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后，带火星的木条再伸入试管现象: 实验1 实验2 催化剂：能改变其它化学反应的，而自身的和在反应前后不发生改变的物质。改变：加快或减慢，不能改变产量硫酸铜溶液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、猪肝粉、红砖粉等都可做此反应的催化剂。二．实验室制取氧气反应原理：（文字表达式） 1、分解过氧化氢溶液法。 2、加热高锰酸钾法。

总结：以上反应从反应物和生成物的角度来看，有什么共同的特点？。三、分解反应（基本反应类型之二）分解反应：的反应。特点：四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（一）装置的选择：包括气体的装置和装置。 1、发生装置的选择依据：反应物的状态反应条件固体加热型固液混合常温型 2、收集装置的选择依据：气体的密度和在水中的溶解性排空气法向上排空气法（密度比空气大的气体）气体收集方法（不与空气中的成分反应）向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（气体难溶于水、不易溶于水、不与水反应）向上排空气法向下排空气法排水法 3、高锰酸钾法制氧气装置确定

（二）高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（１）操作步骤 ①检查装置的气密性。具体要求：先把的一端放入中，然后用手紧握试管，观察导气管口放出，如果放出，说明此装置不漏气。 ②将高锰酸钾装入试管，并在试管处放一团，并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 ③将试管固定在铁架台上。试管口略。 ④点燃酒精灯，先加热后，然后固定加热。 ⑤用法收集氧气。当，开始收集氧气。 ⑥收集氧气结束后，先将，再。（２）注意事项 ①加热药品时，先受热，再加热。 ②试管口要倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，冷成水回试管底部，使试管。 ③铁架台铁夹要夹在试管的部（或距离管口处）。 ④试管内的导管稍露出橡胶塞即可，便于气体导出。 ⑤用排水法收集气体时，应注意当气泡放出时再收集，否则收集的气体中混有，当集气瓶口有气泡冒也时，证明已满。 ⑥停止加热时，应先，再。如果先熄酒精灯，试管内气体温度，压强，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管。 ⑦用高锰酸钾制氧气，试管口要放一小团棉花，防止加热时。 ⑧盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，放，因为氧气的密度空气的密度，正放可减少气体逸散。（３）检验方法：证明制取的气体是氧气。