江苏省海安县实验中学高二化学 《乙醇》教案

公开课教案情§3－1

乙醇

课前延伸

【教学设计】

请阅读课本P４８－５２，结合已学化学知识，完成下列填空。

1．乙醇

（1）乙醇的结构：分子式为______，官能团是______，结构式：，结构简式：________。

（2）化学性质：

①与活泼金属（Na、K、Ca等）反应放出H2（既是置换反应，又属于____________反应）C2H5OH + Na →

②与氢卤酸(HX)反应（属________反应）：

CH3CH2OH + HX →

③氧化反应：

A．燃烧：CH3CH2OH + O2→

B．催化氧化：CH3CH2OH + O2→

C．其他氧化剂如____________氧化。

④分子内脱水：C2H5OH 浓硫酸

170℃

（属________反应）

⑤分子间脱水：2C2H5OH 浓硫酸

140℃

（属_______反应）

思考上述反应中乙醇分子的断键位置

（３）乙醇的工业制法

发酵法：淀粉→ →

乙烯水化法：

2．醇类及其通性

（1）醇的定义：

（2）醇的分类：

①根据羟基的数目可分为____________、____________等。

②根据与羟基连接的烃基种类可分为____________和______________。

③根据羟基的饱和性可分为_____________和______________。

（3）饱和一元醇的通式为____________（n≥1）。

（4）化学性质：饱和一元醇的化学性质与___________相似。

3．几种重要的醇

（1）甲醇：最初是由木材干馏得到的，因此又称为___________，有酒精味，但_____________。

人饮用10 mL，就能使眼睛失明，再多则能致死。

（2）丙三醇俗称_____________，有护肤作用，是利用它具有___________性。

（3）乙二醇：无色、黏稠、有甜味的液体，它的水溶液凝固点_____________，可作为内燃机的__________

课内探究

一．检查预习情况：

通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。 二．教学环节

【引入】现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有—OH 的有机物

CH 3— —CH 2— —OH 【投影交流】

【分析、讨论】运用分类的思想，你能将上述不同结构特点的物质分为哪几类？

第一类—OH 直接与烃基相连的： 第二类—OH 直接与苯环相连的：

【讲解】在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

【过渡、提问】醇和酚分子结构中都有羟基（—OH ），它们在化学性质上有什么共同点和不

同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识 【投影、讲述】一．醇

1．醇的分类

一元醇CH 3OH 、CH 3CH 2OH 饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH 二元醇 CH 2 OH CH 2OH 乙二醇

多元醇 CH 2 OH CHOH CH 2 OH 丙三醇

【思考与交流】请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论

或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。

【讨论、交流】氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。

为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高 于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响

【投影】2．醇的物理性质

1） 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而

升高。 2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 【思考与交流】教材P49“思考与交流 【回顾】二．乙醇的分子结构

⑴乙醇可以看成是乙烷中的氢原子被 取代后的产物。乙醇的官能团是__________。 ⑵分子式 ，结构式 ，结构简式 或 。 ⑶下左图是_________模型，中图是_________模型，右图是_______________________。

【回顾】三．乙醇的化学性质

1．乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气

【实验3—2】必修二P73

反应现象：____________________________________________________

反应方程式：__________________________________________________ 。【讲解、提问】通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基（—OH）体现出来的。在乙醇中O—H键和C—O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中

的什么键？

【思考与交流】比较钠与水、乙醇反应，你能得出哪些结论？

【回顾】２．乙醇的氧化反应

①燃烧氧化：____________________________________________

②氧化（即_______氧化）

【实验3—2】必修二P74

化学方程式：______________________________________________________________ 实验现象：________________________________________________________________ 反应原理：

实验结论：铜丝在反应中充当了_________作用。

【学与问】乙醇在铜或银的催化条件下能与氧气反应，乙醇能不能被其他氧化剂氧化呢？【学生实验】先向试管加入少量的重铬酸钾溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，观察是否有现象产生。

【讲解】在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反应。因为重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇被氧化。

氧化氧化

乙醇乙醛乙酸

③强氧化剂氧化：KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）

氧化过程可分为两个阶段：CH3CH2OH→CH3C HO→CH3COOH

【说明】①乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②乙醇能使____色的K2Cr2O7（H+）变为___色。此反应的应用：_____________。【思考与交流】有机化学反应中的氧化反应、还原反应指的是什么？

【知识拓展】醇催化氧化规律

（1）伯醇(连接—OH的碳原子上有两个H)，去氢氧化为醛通式为：

（2）仲醇(连接—OH的碳原子上有一个H)，去氢氧化为酮通式为：

（3）叔醇(连接—OH的碳原子上没有H)，则不能去氢氧化通式为：

【设问】如果C—O键断裂，发生的又会是何种反应类型呢？

【实验3—1】选修5—P51

①乙醇与浓硫酸混合液的配制方法：__________________________________________。

②实验装置中温度计的选择_________，位置___________，要使液体温度迅速升到170℃原因

③浓硫酸的作用：__________ _，碎瓷片的作用：____ _ _，

NaOH 的作用：___________ ，Br 2（CCl 4）的作用：____ _ _。

④实验操作中最要注意的是___________ _______。

⑤混合液颜色变化 ，可能发生的副反应 【投影】3．消去反应

CH 3CH 2OH →?浓硫酸

C

170CH 2＝CH 2↑＋H 2O

【讲解】断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，另一断开C-H 键。

【自学】引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别

溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？

CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH 反应条件 化学键的断裂 化学键的形成 生成物

【思考与交流】能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去

反应？ 【小结】

⑴乙醇的脱水反应有：①分子内脱水生成____________，是________反应类型；

②分子间脱水生成_____________，是_________反应类型。特别注意：脱水反应不是一种反应类型。

⑵在有机化学反应中，反应条件尤为重要。条件（如温度、溶剂、催化剂等）改变，反应产物可能随之改变。

【投影】4．取代反应 CH 2CH 3OH ＋HBr ?→??

CH 2CH 3Br ＋H 2O

【提问】在这个反应中，乙醇分子是如何断键的？属于什么化学反应类型？ 【思考与交流】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：

⑴消去反应： ；⑵与金属反

应： ；

⑶催化氧化： ；⑷分子间脱水：

；

⑸与HX 反应： 。

【课堂总结】在这一节课，我们共同探究了乙醇的结构特点、化学性质；从断成键的角度了

解乙醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规

律。

【反馈训练】：

1．下列物质属于醇类的是： ；属于酚类的是： 。

2．乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 ( )

H H

⑤④②①

H——C——C——O——H

③

H H

A.和金属钠反应时键①断裂

B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和

⑤断裂

C.和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂

D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂３．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种