福州市2014-2015学年上九年级期末模拟_化学试卷及答案资料

2014-2015学年福州市第一学期九年级期末模拟试卷

化学试卷

（完卷时间：60分钟；满分100分）

友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡上，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55

第I卷（选择题共36分）

第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1.下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A.煤燃烧

B. 水结冰

C. 铁生锈

D.酿米酒

2.下列含硫的物质中，硫元素的化合价为零的是

A. H2S

B. S

C. SO2

D.SO3

3.图1所示试管的试管口朝向不同可完成不同实验，下列说法错误的是

水平桌面

a b c d

图1

A.a可用于往试管中添加固体药品

B.B可用于给试管中固体药品加热

C.C可用于给试管中的液体药品加热

D.D可用于排空气法收集少量密度比空气大的气体

4.下列化学用语中“2”的解释正确的是

A. 2H 2个氢分子

B. CO2二氧化碳中有2个氧原子

C. 2H+ 2个氢离子

D.氧离子带2个单位负电荷

九年级化学—1—（共6页）

5.下列物质的用途与性质对应关系错误的是

A.铜丝作导线——铜具有良好的导电性

B.液氧作火箭助燃剂——氧气可支持燃烧

C.干冰用语人工降雨——二氧化碳能与水反应

D.氮气作保护气——氮气常温下化学性质稳定

6.科学家发现：水在常压和超低温条件下仍可呈液态，单比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“水”的说法正确的是

A.水分子不在运动

B.水分子体积急剧缩小

C.水分子质量增大

D.水分子的化学性质不变

7.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是

A.降低油的着火点

B.让油与空气隔绝

C.降低温度至油的着火点一下

D.清除了可燃物

8.下列说法正确的是

A.化石燃料属于不可再生资源

B.废旧金属制品没有回收价值

C.硬水经活性炭吸附后可转变为软水

D.自来水、矿泉水和蒸馏水都属于混合物

9.某天然气和煤各1000g充分燃烧后，所产生CO2和SO2的质量如图2所示。下列关于这两种燃料

说法正确的是

A.该天然气中不含硫元素

B.天然气燃烧不产生温室气体

C.煤燃烧产生的气体不易导致酸雨

D.使用该天然气做燃料对环境的影响较小

10.下列关于铁的说法正确的是图2

A.钢是铁的合金，硬度比铁大

B.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

C.铁是地壳中含量最丰富的金属元素

D.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

九年级化学—2—（共6页）

11.乙烷是重要的化工原料。根据乙烷分子结构模型（如图3），下列叙述错误的是

A.乙烷由两种元素组成

B.乙烷中碳、氢元素的质量比为12:1

C.乙烷分子中碳、氢原子个数比为1:3

D.乙烷中氢元素的质量分数为16

30

′

′100%=20%

图3

12.下列关于化学方程式：CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO2的认识,错误的是

A.定性上，甲烷具有可燃性

B.微观上，参加反应的甲烷分子和氧分子的个数比1:2

C.宏观上，点燃条件下甲烷与氧气完全反应水和二氧化碳

D.定量上，每8g甲烷和32g氧气完全反应生成9g水和22g二氧化碳

第II卷（非选择题共64分）

13.（14分）氢元素存在于自然界纷繁的物质中，回答下列问题：

（1）氢气——清洁能源

①氢气作为理想的燃料，主要原因有___________________________（写一点）

②氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化

碳，写出反应的化学方程式___________________________。

（2）水——制氢的原料之一

①水电解实验装置如图4所示，试管A中的电极与电池的____（填“正”或“负”）；试管B中得到气体是_____________。

②若收集到10ml氧气，则理论上可收集到________ml氢气。

③写出水电解的化学方程式___________________________。

图4

九年级化学—3—（共6页）

（3）过氧化氢——杀菌剂

①过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气，该反应原理是________________________（用化学方程式表示）。

②过氧化氢药液应该遮光、低温、密封贮藏，主要原因是________________（写一点）。

14.（11分）同类别物质间的转化关系如图5所示（注：图中各路线均为一步完成的化学反应）。回答

下列问题：

（1）A、B、C三种不同物质同属于氧化物，B是二氧化碳。

①若变化I属于化合反应，变化I的化学方程式

为：_____________________（写一个，下同）。

②变化II的化学方程式为：_____________________。

（2）A、B、C三种不同物质同属于金属单质，A是锌。

①B是____________。

②写出变化II的化学方程式为：_____________________，其基本反应类型属于________。

15.(9分)图6为铝元素的原子结构示意图，表1是元素周期表的一部分回答下列问题：

图6 表1

（1）请将铝元素的元素符号和原子序数填入表1中的相应位置。

（2）铝元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素。铝原子核内有_________个质子，

核外共有_________个电子层；每个铝原子失去_________个电子后形成的铝离子属于相对_________（填“稳定”或“不稳定”）结构，铝离子的符号为________。

九年级化学—4—（共6页）

（3）原子的真实质量与相对原子质量之间存在密切的关系（如表2），请判断X = _________。写

出原子的真实质量与相对原子质量之间的相互关系：__________________。

碳氧铝

相对原子质量12 16 27

6.02×1023个原子的质量12g 16g X

表2

16.（16分）实验室制取气体的常用装置如图7所示，回答下列问题：

A B C D E F

图7

（1）写出图7 中仪器的名称：①_____________，②_____________。

（2）利用BF组合装置制取气体

①在二氧化锰催化下，加热氯酸钾（KClO3）固体制得氧气，同时生成氯化钾，该反应的化学方程式为_______________________。选择B装置为气体发生装置，原因是____________________________。利用装置F收集氧气的原因是_______________________；欲收集到纯净的氧气，应待到_________________放出时开始集气。

②利用加热高锰酸钾制取氧气时，若收集到气体呈浅紫色，可能的错误操作是________________。若实验结束后发现试管破裂了，可能的原因是______________（写一点）。（3）利用CE组合装置制取气体

①制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________。比较A和C装置，

选择C装置来制备二氧化碳的优点有___________________（写一点）。检验集满二氧化碳的方法是________________________。

②利用C装置制备氧气，可选用的药品为_______________________。

九年级化学—5—（共6页）

17.（14分）工业上利用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图8所示。回答下列问题：（信

息提示：MnO2 不溶于水，含钾化合物均可溶于水）

（1）将软锰矿粉碎的目的是____________________________。

（2）流程中通入的气体X是___________（填标号）

A.N2

B.CO2

C.H2

(3)操作Y的名称是________________。

（4）上述流程中可循环利用的物质有________________。

（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_________________________。

根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为多少？

（计算结果精确到0.1g）

解：

（6）已知软锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6t KMnO4。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为_____________（填最简整数比）。

九年级化学—6—（共6页）

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