黑龙江省大庆市2018届高三第一次教学质量检测理综物理试题Word版含答案

黑龙江省大庆市2018届高三第一次教学质量检测理综物理试题Word版含答案
黑龙江省大庆市2018届高三第一次教学质量检测理综物理试题Word版含答案

本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分300分,考试时间150分钟。

二.选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14.关于光电效应及波粒二象性,下列说法正确的是

A.光电效应揭示了光的粒子性

B.光的波长越大,能量越大

C.紫外线照射锌板,发生光电效应,锌板带负电

D.光电效应中,光电子的最大初动能与金属的逸出功无关

15.2017年,我国发射中星9A、中星9C等共6颗地球同步通信卫星,未来,人们在飞机、高铁上流畅接入互联网就靠天上的通信卫星来实现。某同学通过查找资料,知道地球半径为6400km,地球表面重力加速度约为10m/s2,地球自转周期为24h等数据,则下列说法正确的是

A.我国的同步卫星一定在我国疆土上空

B.发射同步卫星时的发射速度要等于3.1km/s

C.同步卫星绕地球运动的向心加速度小于位于大庆的某同学随地球自转的向心加速度

D.同步卫星离地面距离约为3.6万千米

16.将闭合多匝线圈置于如图所示的匀强磁场中,线圈平面与磁场方向垂直,线圈可绕MN轴自由转动,则下列表述正确的是

A.当磁感应强度均匀增加时,线圈不动,线圈中感应电动势的大小与线圈的匝数无关

B.当磁感应强度增加时,线圈不动,线圈中感应电流为顺时针方向

C.当线圈以MN 为轴匀速转动时,可以产生正弦式交流电

D.当磁感应强度恒定时,线圈匝数越大,穿过线圈的磁通量越大,感应电动势越大

17.如图所示,一内壁光滑、质量为m 、半径为r 的环形细圆管(管的内径相对于环半径可忽略不计)用硬杆竖直固定在地面上。有一质量为m 的小球可在圆管中运动(球直径略小于圆管直径,可看做质点),小球以速率v 0经过圆管最高点时,恰好对管壁无压力,当球运动到最低点时,求硬杆对圆管的作用力大小为

A. r

v m 20 B.2mg+r v m 2

0 C.6mg D.7mg 18.晾衣服时,一根光滑轻绳两端固定在墙上,中间用一根顶端光滑的木杆顶在中间,可以简化为如图所示模型,设两边所挂的衣服质量相等,挂钩光滑,现将木杆向右平移较小距离,则下列说法正确的是

A.绳中张力变大

B.绳中张力不变

C.绳中张力变小

D.无法确定绳中张力大小变化

19.如图所示,小球位于光滑的曲面体顶端,曲面体位于光滑的水平地面上,从地面上看,在小球沿曲面下滑的过程中,则下列说法正确的是

A.小球与曲面体组成的系统动量守恒,机械能守恒

B.曲面体对小球的作用力垂直于接触面且对小球做负功

C.球和曲面体对地的水平位移与二者的质量成反比

D.球沿曲面体下滑过程中,球和曲面体所受合外力的冲量始终等大反向

20.质量为lkg 的小球以初速度v 0与水平方向成53°角斜向上抛出,水平方向受到一恒力作用,当其运动到最高点时,速度大小仍然是v 0,忽略其他阻力,取重力加速度g=10m/s 2

,sin53°=0.8,cos53°=0.6。则恒力的大小可能为

A.5N

B.10N

C.15N

D.20N 21.如图所示,空间内有一方向竖直向下的匀强电场。一根绝缘轻质硬杆套在固定在O 点的光滑水平轴上,可以在竖直面内自由转动,杆的两端分别固定着A 、B 两个质量均为m 的带电小球,可视为质点,已知AO=L ,BO=2L ,忽略两球上电荷间作用力,重力加速度为g 。初始时细杆水平,两球静止且球与杆间无作用力,当瞬间把电场强度方向改为水平向右,大小不变,则下列说法正确的是

A.当B 球转到O 点正下方时,系统电势能减少了2mgL ,且转动过程中杆对A 球的弹力不做功

B.当B 球转到O 点正下方时,A 、B 球与杆组成的系统机械能增加了mgL

C.当B 球转到O 点正下方时,B 球速度大小为5

2gL D.当B 球转到O 点正下方时,B 球速度大小为54

gL 三.非选择题:共174分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分

22.(6分)用重物通过滑轮牵引小车,使它在长木板上运动,打点计时器在纸带上记录小车的运动情况。利用该装置可以完成“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验,装置如图甲所示,按照图示连接好电源、纸带。

(1)实验中给打点计时器供电的电源应该是_________

A.2节干电池

B.手机充电宝

C.交流电源

(2)接通电源,释放小车,打点计时器在纸带上打下一系列点,将打下的第一个点标为O.

在纸带上依次取A、B、C……若干个计数点,己知相邻计数点间的时间间隔为T。测得A、B、C……各点到O点的距离为x1、x2、x3….如图乙所示。

则打B点时小车的速度大小v=___________,小车的加速度大小a=___________。(用字母表示)

23.(9分)某同学设计了一个如图甲所示的实验电路,用以测定电源电动势和内阻,使用的实验器材为:待测一节干电池、电流表A(量程0.6A,内阻小于1Ω)、电流表A1(量程0.6A,内阻不知)、电阻箱(0~99.99Ω)、滑动变阻器(0~l0Ω)、单刀双掷开关、单刀单掷开关各一个及导线若干。考虑到干电池的内阻较小,电流表的内阻不能忽略。

(1)该同学按图甲连线,闭合开关K,将开关S与C接通,通过调节滑动变阻器和电阻箱,此时,电流表A1的示数为0.60A,电阻箱的示数为0.10Ω,由图乙读出电流表A的示数为

______A,则电流表A的内阻R A为________Ω。

(2)利用图甲所示电路测量电源电动势和内阻的实验步骤:

①请同学们按图甲所示电路在图丙中的实物上完成实验所需的线路连接;

②断开开关K ,调节电阻箱R ,将开关S 接D ,记录电阻箱的阻值和电流表示数;

③断开开关D ,再次调节电阻箱R ,将开关S 接D ,记录电阻箱的阻值和电流表示数; ④重复实验进行多次测量。

(3)图丁是根据实验数据绘出的I

1-R 图象,由此求出干电池的电动势E=______V 、内阻r=________Ω.(计算结果均保留两位有效数字)

24.(14分)如图所示,足够长和足够高的光滑斜面倾角θ=37°,固定在水平面上,A 、B 两物体用非弹性轻绳连接绕过光滑滑轮,物体A 放在斜面上,当物体A 在P 点时开始计时,它在第一秒内运动的v-t 图象如图所示,设沿斜面向下为正方向,已知B 的质量m B =lkg ,重力加速度g=10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8。

(1)试求第一秒内绳中张力及A 物体的质量:

(2)第一秒未在A 物体上施加一个水平向左的恒力F=8N ,求A 物体经过多长时间又回到P 点。

25.(18分)

如图所示,竖直面内直角坐标系xOy ,原点O 是矩形区ABCD 对角线交点,AD 平行于x 轴,4点坐标为(3L ,L),矩形区ABCD 内有一平行于xOy 平面的竖直方向匀强电场E 0和一垂直xOy 平面的匀强磁场,已知磁感应强度2L

g q m B ,图中没有画出。将质量为m ,带电量为q(q>0)的小球以一定的初动能从O 点沿着x 轴正方向抛出,小球恰好做匀速圆周运动,小球

经过AB 边时速度方向与AB 夹角为60°。若改变匀强电场的方向,大小变为E 1,使之仍平O 行于xOy 平面,同时撤去磁场,现从O 点以同样的初动能沿各个方向抛出相同的带电小球,小球从矩形边界的不同位置射出,其中经过B 点的小球的动能为初动能的

3

2,经过E 点(BC 中点)的小球的动能等于初动能,重力加速度为g 。

(1)求匀强电场E 0的大小和小球的初动能E k0;

(2)取改变后电场中O 点的电势为零,求B 点的电势φB 。和匀强电场E 1的大小;

(3)求带电小球经过矩形边界最大动能是多少?并求出有最大动能的位置坐标。

33.【物理——选修3-3】(15分)

(1)(5分)下列说法正确的是__________。(填入正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分:每选错1个扣3分,最低得分为0分)

A.物体吸收热量,其温度不一定升高

B.水的饱和蒸汽压与温度有关

C.液体表面层分子间距离小于液体内部分子间距离,故液体表面存在张力

D.有一分子a 从无穷远处靠近固定不动的分子b ,当a 、b 间分子力为零时,他们具有的分子势能一定最小

E .生产半导体器件时,需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素,是在常温条件下利用分子的扩散来完成

(2)(10分)竖直平面内有一直角形内径相同的导热良好的细玻璃管如图所示,A 端封闭,C 端开口,AB=BC=l 0,且此时A ,C 端等高。平衡时,管内水银如图,竖直平面内有一直角形内径相同的 细玻璃管,A 端封闭,C 端开口,AB=BC= l 0,且此时A 、C 端等高.管内水银总长度为l0,玻璃管AB 内封闭有长为2

0l 的空气柱.已知大气压强为l 0汞柱髙, 环境温度为300K 。(管内封入的气体可视为理想气体)

①如果使玻璃管绕B点在竖直平面内逆时针缓慢地转动,并缓慢升高环境温度,求AB管水平时,若要保持AB管内气体长度不变,则温度需要升高到多少?

②如果使玻璃管绕B点在竖直平面内逆时针缓慢地转动.并保持环境温度不变,求AB管水平时,管内气体的压强为多少?

34.【物理——选修3-4】(15分)

(1)(5分)如图甲所示,在水平面内的三个质点分别位于直角三角形ABC的顶点上,已知AB=6m.AC=8m。t0=0时刻A.B开始振动,波动图象均如图乙所示,所形成的机械波在水平面内传播,在t =4s时C点开始振动,则下列说法正确的是________。(填入正确答案的标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分:每选错1个扣3分,最低得分为0分)

A.该机械波的传播速度大小为4m/s

B.两列波相遇后,C点振动加强

C.两列波相遇后,C点振动减弱

D.该列波的波长是2m

E.该列波的周期T=ls

(2)(10分)如图所示为用某种透明材料制成的一块柱形棱镜的截面图,圆弧CD为半径为R的四分之一圆周,国心为O.光线从AB面上的某点入射,入射角θ1=45°,它进入棱镜后恰好以临界角射在BC面上的O点。

①求该棱镜的折射率n:

②求光线在该棱镜中传播的速度大小v(已知光在空气中的传播速度c=3×108m/s).

物理答案及评分标准

14 A 15 D 16 C 17 D 18 B 19 BC 20 AD 21 BD

22.(1)C (2分)(2)312x x v T -= 22132T

x x x a -+=(每空2分) 23.(1)0.20A (1分) 内阻为0.20Ω.(2分)(内阻答0.2Ω也给分)

(2)如图所示:(2分)(只要有错误就不得分)

(3)1.5;0.24--0.26都给分(每空2分)

24.(1)由图像可知t

v a ??=,a =4m/s 2 2分 对B 物体列牛顿第二定律方程:a m F g m B T B =- 2分

解得:F T =6N 1分

对A 物体列牛顿第二定律方程:a m g m F A A T =-θsin 2分

解得:m A =0.6kg 2分

(2) 对A 、B 系统列牛顿第二定律方程:

10)(sin 37cos a m m g m g m F B A A B +=-+θ 2分 解得:a =8m/s 2

A 减速第一秒内位移为:22

1at s = 1分 S =2m

2112

1t a s = 1分 解得: s s t 71.02

21== 1分 25.解析 (1)小球做匀速圆周运动:mg =qE 0 得:E 0=mg /q 1分 由几何关系:L L R 3230sin 30

== 2分 R

v m qvB 2= gL m qBR v 6== 1分 mgL mv E k 32

120== 1分 (2)电场改变后,根据能量守恒定律:设BC 平面为重力势能零势面

由O 到B :23

E k0+q φB =mgL +E k0 求得q φB = 2mgL 1分 由O 到E :E k0+q φE =mgL +E k0 求得 q φE =mgL 1分

则:φB =2mgL q

1分 φE =mgL q

1分 (利用动能定理求解的参照以上步骤给分)

匀强电场中,沿同一直线电势差与距离成正比,则:φC =0

AOC 为零势面,过O 做AOC 垂线,即为电场线。 1分 电场强度与等势线AC 垂直,由几何关系:电场线与y 轴夹角为300 L L d 2330cos 0=

= 1分 d U E EO =1 解得:q

mg E 3321= 1分

(3)用正交分解求出电场力和重力的合力:

F x =E 1qsin30°=33

mg 1分 F y =mg -E 1qcos30°=0 1分

合力F =F x 2+F y 2=33

mg 方向沿x 轴负方向 1分 (不计算,由到E 点动能不变直接得到合力沿着x 轴负方向也可)

2018年高考理综化学全国2卷(附答案)

2018年高考理综化学(卷2) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 11.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A B.100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C,下列说法错误的是 A.放电时, 4 ClO-向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e?22 3 CO-+C D.充电时,正极反应为:Na+ + e?Na 13 .下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶 解,转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 26.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

黑龙江省2021年高考理综-化学一模试卷

黑龙江省2021年高考理综-化学一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共14分) 1. (2分) (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是() A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱 C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D . 根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2. (2分)(2017·南宁模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是() A . 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA B . 1mol Na218O2中所含的中子数为42NA C . 28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA D . 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA 3. (2分) (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0,根据下图,下列说法错误的是() A . t2时使用了催化剂 B . t3时采取减小反应体系压强的措施 C . t5时采取升温的措施 D . 反应在t6时刻,SO3体积分数最大

4. (2分)(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克,隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值(相同浓度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列说法错误的是() A . 连续两次称量强热前后固体的质量,如质量差小于0.1g,即可判断固体已经恒重 B . 产生上述矛盾的可能解释:4Na2SO3 3Na2SO4 + Na2S C . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D . 加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则能确定产物中有Na2SO4 5. (2分)(2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是() A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B . 与水反应时,水都做氧化剂 C . 与盐酸反应都只生成一种盐 D . 溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红 6. (2分) (2017高一下·湖北期末) 氢氧燃料电池用于航天飞机,以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时,下列说法错误的是() A . H2在负极发生的电极反应是:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O B . 供电时的总反应为:2H2+O2═2H2O C . O2正极的电极反应是:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D . 燃料电池的能量转化率可达100% 7. (2分) (2017高二上·九江期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是() A . 常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中,c(CH3COO﹣)>c(Na+) B . 稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl﹣)

2018年高考全国理综化学II卷(附答案)

2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ) 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.(6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是() A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.(6分)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是() A.B.C.D. 4.(6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是() A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 5.(6分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4N A

B.100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lN A C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D.密闭容器中,2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na?2Na2CO3+C,下列说法错误的是() A.放电时,ClO4﹣向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D.充电时,正极反应为:Na++e﹣═Na 7.(6分)下列实验过程可以达到实验目的是() 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液,观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 二、非选择题:每个试题考生必须作答。 8.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示: 相关金属离子[c0(M n+)=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4

黑龙江省哈三中2021年高三第一次高考模拟考试理综物理试题

哈三中2021年第一次高考模拟考试 理科综合(物理)试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14O 16 第I卷 二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.下列说法正确的是 A.楞次首先发现电流周围存在磁场 B.法拉第首先发现了电磁感应现象 C.亚里士多德认为力是改变物体运动状态的原因 D.经典力学对宏观物体和微观物体的研究都适用 15.如图,斜面与水平面之间的夹角为45°,在斜面底端A点正上方高 度为10m处的O点,以5 m/s的速度水平抛出一个小球,飞行一段 时间后撞在斜面上,这段飞行所用的时间为(g=10m/s2) A.2s B.2s C.1 s D. 0.5 s 16.在研究微型电动机的性能时,可采用右图所示的实验电路。当 调节滑动变阻器R,使电动机停止转动时,电流表和电压表的示数分

别为1.0A 和1.0V;重新调节R,使电动机恢复正常运转时,电流表和电压表的示数分别为2.0A 和15.0V 。则当这台电动机正常运转时 A .电动机的内阻为7.5Ω B .电动机的内阻为2.0Ω C.电动机的输出功率为30.0W D .电动机的输出功率为26.0W 17.水平方向的传送带,顺时针转动,传送带速度大小V=2m /s 不变,两端A 、B 间距离为3m 。一物块从B 端以V0=4m/s 滑上传送带,物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.4,g=10m /s 2。物块从滑上传送带至离开传送带的过程中,速度随时间变化的图象是 A. B.C . D. 18.空间某区域竖直平面内存在电场,电场线分布如图所示。一个质量为m、电量为q ,电性未知的小球在该电场中运动,小球经过A 点时的速度大小为1v ,方向水平向右,运动至B 点时的速度大小为2v 。若A 、B 两点之间的高度差为h,则以下判断中正确的是 A.A、B 两点的电场强度和电势大小关系为B A E E >、B A ??< B.若12v v >,则电场力一定做正功 C.A 、B 两点间的电势差为()gh v v q m 222122-- D .小球从A 运动到B点的过程中电场力做的功为 21222121mv mv - 19.如图所示,一木箱放在水平面上,木箱重G1,人重G 2, 人站在木箱里用力F 向上推木箱,则

2017高考理综全国二卷(化学部分)

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学部分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中, 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应,转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液,溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢,可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

2019高考理综化学全国卷 一

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的 密度为0.9 g·cm?3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

2018年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第三次高考模拟考试题-理综(word版)含答案

2018年哈尔滨市第三中学第三次高考模拟考试 理科综合能力测试 考试时间:150分钟 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上 的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选 择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的 题号涂黑。 可能用到的原子量: C 12 H 1 K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞中化合物的叙述,正确的是 A.糖类以糖原的形式储藏在动植物细胞中 B.蛋白质水解过程中肽键数目会增多 C.肺炎双球菌中既有DNA又有RNA,其中DNA是遗传物质 D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮 2.下列关于植物光合作用的叙述,正确的是 A.离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后,可完成暗反应 B.破坏叶绿体外膜后,O2不能产生 C.与冬季相比,植物在夏季光合作用强度高的主要原因是光照时间长 D.密闭玻璃容器中降低CO2供应,植物的光反应不受影响,但暗反应速率降低 3.细胞周期蛋白A可促进DNA的复制,细胞中某种特异性siRNA(一种双链RNA)可以导致细胞周期蛋白A 的mRNA降解。下列分析错误的是 A.该种特异性siRNA含有氢键 B.细胞周期蛋白A的合成会受该种siRNA影响 C.细胞周期蛋白A可能需进入细胞核发挥作用 D.该种siRNA可能会使细胞周期变短 4.下列有关人类遗传病的叙述,正确的是 A.单基因遗传病是由一个致病基因引起的遗传病 B.无致病基因就不会患遗传病 C.多基因遗传病在人群中发病率较高,且易受环境影响 D.调查某遗传病的发病率需要对多个患者家系调查 5.下列关于种群和群落的叙述,错误的是 A.校园内蒲公英的随机分布,体现了群落的空间结构

年全国高考理综化学试题及答案-全国卷3

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3 适用地区:云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

黑龙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷

黑龙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题;共12分) 1. (2分)在海轮的船壳上连接锌块,下列相关说法正确的是() A . 制成合金保护船体 B . 是外加电流的阴极保护法 C . 船体的反应:Fe﹣2e→Fe2+ D . 锌块的反应:Zn﹣2e→Zn2+ 2. (2分) (2018高一下·惠阳期中) 下列叙述错误的是() A . 同一周期原子半径从左到右依次减小 B . 同一主族元素的化学性质相同 C . 同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大 D . 同一主族元素的化学性质相似 3. (2分)氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子 )内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键(分子间氢键).则两者的熔点、沸点的相对大小关系是() A . 前者>后者 B . 前者<后者 C . 前者=后者 D . 无法估计 4. (2分)将含Ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中,有白色沉淀产生的是() A . NO3﹣

B . SO42﹣ C . OH﹣ D . Cl﹣ 5. (2分) (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是() A . A B . B C . C D . D 6. (2分)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是() A . 0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2 B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子 C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应 D . 常温下CH3COONa溶液的pH=8 二、实验题 (共1题;共6分) 7. (6分) (2018高三下·阳高开学考) 以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2 ,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题: 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.(15分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知: NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3;NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题: (1)a 的作用是_________________________________。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 (3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开K 1,关闭K 2、K 3,加热b ,蒸气充满管路;停止加热,关闭K 1,g 中蒸馏水倒吸入c ,原因是_________________________________________________________________; 打开K 2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H 3BO 3)和指示剂。铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭K 3,d 中保留少量水。打开K 1,加热b ,使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

2008年黑龙江省高考理综试卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 (适用省:贵州、黑龙江、吉林、云南、甘肃、新疆、内蒙古、青海、西藏)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 第I卷 注意事项: 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3.本卷共21小题,每小题6分,共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素,应采用的方法是 A.检测正常叶片中该矿质元素的含量 B.分析根系对该矿质元素的吸收过程 C.分析环境条件对该矿质元素吸收的影响 D.观察含全部营养的培养液中去掉该矿质元素前、后植株生长发育状况 2.下列关于人体内环境及其稳态的叙述,正确的是 A.葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔中进入内环境 B.H2CO3/NaHCO3对血浆pH相对稳定有重要作用 C.内环境的温度随气温变化而变化 D.人体的内环境即指体液 3.下列对根瘤菌的叙述,正确的是 A.根瘤菌在植物根外也能固氮 B.根瘤菌离开植物根系不能存活 C.土壤淹水时,根瘤菌固氮量减少 D.大豆植株生长所需的氮都来自根瘤菌 4.下列关于病毒的叙述,正确的是 A.烟草花叶病毒可以不依赖宿主细胞而增殖 B.流感病毒的核酸位于衣壳外面的囊膜上 C.肠道病毒可在经高温灭菌的培养基上生长增殖 D.人类免疫缺陷病毒感染可导致获得性免疫缺陷综合症 5.人体受到某种抗原刺激后会产生记忆细胞,当其受到同种抗原的第二次刺激后 A.记忆细胞的细胞周期持续时间变短,机体抗体浓度增加 B.记忆细胞的细胞周期持续时间变长,机体抗体浓度增加 C.记忆细胞的细胞周期持续时间变短,机体抗体浓度减少 D.记忆细胞的细胞周期持续时间不变,机体抗体浓度减少 6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确 ...的是 A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10.N A 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18N A C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3N A 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

黑龙江省2021版高考理综-化学三模试卷

黑龙江省2021版高考理综-化学三模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题;共14分) 1. (2分) 1993年,中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质,下列说法中错误的是() A . 是烃类化合物 B . 常温下是固体 C . 是高分子化合物 D . 易被氧化 2. (2分) (2015高三上·海淀期末) 下列说法不正确的是() A . 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B . 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4﹣己二烯和甲苯 C . 室温下,在水中的溶解度:甘油>苯酚>溴乙烷 D . 两种二肽互为同分异构体,二者的水解产物可能相同 3. (2分) (2019高一上·上海期末) 氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质,除去杂质,加入的试剂顺序为() ① 、NaOH、、HCl ② 、HCl、、NaOH ③NaOH、、、HCl ④ 、、NaOH、HCl A . ①③ B . ①④ C . ②④ D . ②③ 4. (2分) (2018高二下·湖州期中) 下列实验操作或结论表述正确的是()

A . 中和滴定实验中,如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后,未经润洗,不影响测定结果 B . 实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 C . 纸层析实验中若故答案为:择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些 D . 检验新鲜鸡血中的铁元素时,可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末,取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液,可得蓝色溶液 5. (2分) (2016高二下·正定期中) 以下比较中,正确的是() A . 微粒半径:F﹣>O2﹣>Na+>Li+ B . 电负性Cl>C,酸性:HClO4>H2CO3 C . 分子中的键角:CH4>H2O>CO2 D . 稳定性:LiCl<NaCl<KCl<RbCl 6. (2分)如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是() A . 产生气体的体积:①>② B . 溶液的pH变化:①减小,②增大 C . 电极上生成物质的质量:①=② D . 电极反应式:①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,②中负极2H++2e﹣═H2↑ 7. (2分)下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH- ,向右移动且溶液呈酸性的是() A . 向水中加入NaHSO4溶液 B . 向水中加入Al2(SO4)3固体

2020年5月黑龙江省哈尔滨市第三中学2020届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题

绝密★启用前 黑龙江省哈尔滨市第三中学 2020届高三毕业班下学期第一次高考模拟考试 理科综合试题 2020年5月注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Pd-106 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。 1.下列对细胞中蛋白质和核酸的叙述,错误的是 A.两者在高温条件下都会发生变性 B.两者的多样性都与空间结构有关 C.两者都可具有降低反应活化能的作用 D.两者的合成都需要模板、原料、能量和酶 2.下列有关细胞结构和功能的叙述,正确的是 A.细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流所必需的结构 B.生物膜系统包括叶绿体类囊体膜,也包括小肠黏膜等 C.核孔是RNA和蛋白质等大分子物质自由进出细胞核的通道 D.真核细胞中有维持细胞形态的细胞骨架,细胞骨架与物质运输等有关 3.如图表示神经调节和体液调节关系的部分示意图。下列分析的相关叙述,错误的是

A.神经调节与激素调节都存在分级调节现象 B.生长激素和甲状腺激素均可促进生长发育 C.激素X的受体基因可在下丘脑细胞中表达 D.促甲状腺激素释放激素与甲状腺激素可相互拮抗 4.下列关于DNA复制、转录和翻译的相关叙述,错误的是 A.半保留复制使子代DNA保留亲代一半的遗传信息 B.DNA聚合酶和RNA聚合酶结合位点均在DNA上 C.转录时有DNA双链解开和恢复的过程 D.一个mRNA可结合多个核糖体,同时进行多条肽链合成 5.下列有关教材中相关实验的叙述,错误的是 A.建立血糖调节模型实验中涉及的模型种类有物理模型和概念模型 B.探究酵母菌种群数量的变化时,应设空白对照排除无关变量干扰 C.土壤中小动物类群丰富度的统计方法有记名计算法和目测估计法 D.浸泡法处理插条生根适用于较低浓度溶液及空气湿度大和遮阴环境 6.某雄性动物的基因型为AaBb。下图是其一个精原细胞减数分裂过程中的两个不同时期细胞的分裂图像。相关叙述正确的是 A.甲细胞处于减数第二次分裂,称为次级精母细胞,细胞中含有6条染色单体 B.四分体时期发生染色体结构变异,导致A和a出现在姐妹染色单体同一位置

2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为3 Fe D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br/CCl褪色 24 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是

10.A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B .22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18A N C .92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A N D .1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷( )是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A .与环戊烯互为同分异构体 B .二氯代物超过两种 C .所有碳原子均处同一平面 D .生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之和 为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A .常温常压下X 的单质为气态 B .Z 的氢化物为离子化合物 C .Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D .W 与Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置, 实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO )和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --= ② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++ 该装置工作时,下列叙述错误的是 A .阴极的电极反应:22CO 2H 2e CO H O +-++=+ B .协同转化总反应:222CO H S CO H O S +=++

黑龙江省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)

黑龙江省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题;共42分) 1. (6分) (2018高二下·河口期中) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图,则下列判断中正确的是() A . 常温常压下,L是一种液态有机物 B . E中化学键是极性键 C . G有漂白性 D . 上述反应的类型是加成反应 2. (6分) (2016高二下·海口期末) 丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有() ①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代 A . 只有①②③ B . 只有①②③④ C . ①②③④⑤ D . 只有①③④ 3. (6分) (2016高一上·长春期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是() A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水 B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4

C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D . 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 4. (6分) (2017高二上·南充期中) 有机物A和B分子中都有2个碳原子,室温下A为气体,B为液体.A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C,加氢还原C则生成B.则三种物质是() A . A是CH2=CH2 , B是CH3CHO,C是CH3CH2OH B . A是CH3CHO,B是CH2=CH2 , C是CH3CH2OH C . A是CH≡CH,B是CH3CH2OH,C是CH3CHO D . A是CH3CH2OH,B是CH3﹣CH3 , C是CH≡CH 5. (6分) (2019高三上·吕梁期末) 已知A,B,D,E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断错误的是() A . 若A是铁,则E可能为稀硝酸 B . 若A是CuO,E是碳,则B为CO C . 若A是NaOH溶液,E是CO2 ,则B为NaHCO3 D . 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 6. (6分) (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是() A . 普通锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 B . 盛水的铁器,在空气与水交界处更容易锈蚀 C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂 D . 用盐酸与锌反应制取氢气,含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

2017年全国高考理综(化学)试题及答案全国卷1

2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷1 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A .通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B .通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C .高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D .通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A .X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B .Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C .Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D .Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 13.常温下将NaOH 溶液添加到己二酸( H 2X )溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A .K sp (H 2X )的数量级为10-6 B .曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C .NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->

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