四川省成都外国语学校2015届高三12月月考化学试题 Word版含解析

四川省成都外国语学校2015届高三12月月考

化学试题

【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷，知识考查涉及的知识点：化学物质的分类、化学反应速率、化学平衡等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：化学与生活、原子结构、溶液中的离子关系比较、化学平衡的移动、常见化学实验的设计与评价等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度中等。

可能用到的相对原子质量：0—16 Cl—35.5 H—1 Na—23

一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分）

【题文】1.化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

【知识点】化学与生活；"三废"处理与环境保护；硅酸盐D1O3

【答案解析】【解析】A 解析：A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；

B．无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；

C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；

D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了与人类生产生活相关的化学知识，是考试的热点，了解化石燃料、硅酸钠的性质，电化学应用等即可正确解答本题，题目较简单。

【题文】2.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④

【知识点】物质分类、电解质、胶体B1B4E1

【答案解析】【解析】D 解析：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误；

②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；

③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；

④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；

⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误；

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、

电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。

【题文】3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

【知识点】化学实验方案的评价J4

【答案解析】【解析】C 解析：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；

B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，加热时，③溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误；

C.2NO2（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；

D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等，注重基础知识的考查和实验原理，题目难度不大。

【题文】4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

O NH

【知识点】离子共存、离子方程式的书写B1

【答案解析】【解析】B 解析：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；

C．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；

D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D错误．

故答案选B

【思路点拨】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等．

【题文】5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：

A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的

物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）

A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45o

【知识点】化学平衡图像问题G3G4

【答案解析】【解析】A 解析：A．根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故A 正确；

B．因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；

C.根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应．

假设加入的B物质是nmol，其中有一半的B参加反应．

A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）

1 2 4 1

n/4 n/2 2n n/4

设A、B的摩尔质量分别为M A、M B

达平衡时，混合气体的

ρ=m/V=(0.25n·M A+n·M B)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25M A+M B)/1.75Vm ,

根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故C错误；

D.压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，有点难度。【题文】6. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是（）

A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为

4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所

得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前

的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2N A

D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放

热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式

为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

【知识点】原电池、电解池原理F3F4

【答案解析】【解析】C 解析：A．甲池是甲醇氧气燃料电池反应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O，故A正确；

B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH--4e- = 2H2O+O2↑，故B正确；

C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O2H2↑+O2↑ ，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4N A，故C错误；

D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）

=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正确；

故答案选C

【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等．难度中等。

【题文】7．下列说法正确的是( )

A．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的

HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+

c(H2SO3)+ c(Cl-)

【知识点】溶液中的离子浓度H6

【答案解析】【解析】B 解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性；加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；

B．c(H＋)＋c(NH 4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)c(Cl-)＝c(NH4＋)

＋c(NH3?H2O)+2得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正确；

C.常温下，0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，故C错误；

D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+

c(H2SO3)+ c(Cl-)，故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查了弱酸的电离平衡常数、盐的水解原理的应用、混合溶液中离子浓度关系等，题目侧重于考查有关原理的应用，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系。二．填空题(注意，本大题共4小题，每小题的分数有2分为卷面分)

【题文】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

（1）微粒XZ2-3的中心原子杂化类型为，化合物YW3的空间构型

为。

（2）R基态原子的电子排布式为。

（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻个R原子。

（4）R 的氢氧化物能溶于含XY －离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。

弱酸HXY 分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

【知识点】晶胞计算、原子结构、化学键、离子方程式N1N2N4

【答案解析】【解析】（1）sp 2 三角锥形

（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 或[Ar]3d 84s 2

（3）MgNi 3C 12

（4）Ni(OH)2＋4CN －错误！未找到引用源。 [Ni(CN)4]2-＋2OH － 11

解析：元素X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，原子序数依次增大．X 基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s 22s 22p 2， 则X 为C ；Z 是地壳中含量最多的元素，则Z 为O ，所以Y 为N ；W 是电负性最大的元素，则W 为F ，元素Q 的核电荷数等于Y 、W 原子最外层电子数之和，则Q 的核电荷数为5+7=12，则Q 为Mg ；另有R 元素位于周期表第4周期第VIII 族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为

1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2，则R 为Ni 元素，

（1）微粒CO 32-的中心原子价电子数4+(4+2-2×3)/2=4，为sp 3杂化，化合物NF 3的空间构型与氨气相似，为三角锥形；

（2）R 的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2；

（3）Mg 位于顶点，个数为8×1/8=1，C 位于体心，个数为1，Ni 位于面心，个数为6×1/2=3，则晶体的化学式为MgCNi 3或MgNi 3C ，Q 与R 最近距离在面上，1个Q 紧邻R 原子的个数为3×8×1/2=12；

（4）R 的氢氧化物能溶于含XY -离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是

Ni(OH)2+4CN -=[Ni （CN ）4]2-+2OH -，弱酸HXY 分子，结构式为H-C≡N ，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则存在的σ键与π键的数目之比为1：1；

【思路点拨】本题考查较综合，涉及元素的推断、晶胞计算、电子排布等，注重高频考点的训练，侧重位置、结构、性质及原子结构与晶体的分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。

【题文】9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn 元素转变为Mn 2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；

（2）将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应

O(g) Q 原子

R 原子

X 原子

①实验2条件下的H 2O 体积分数为 ；

②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；

a .单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化 c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e. CO 2的质量分数不再变化

③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK ）如下表

则反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在900K 时，该反应平衡常数的对数值（lgK ）= _.

（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol －1

CO 2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △

H 2＝＋172.5kJ·mol －1

S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol －1

请写出CO 除SO 2的热化学方程

式 。

（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L 醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH 溶液，测得混合

溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液和pH ＝11的CH 3COONa 溶液中，

由水电离出的c (OH —)相等

B ．①点时pH ＝6，此时溶液中，c (CH 3COO —)－c (Na +)＝9.9×10-7mol/L

C ．②点时，溶液中的c (CH 3COO —)＝c (Na +)

D ．③点时V ＝20mL ，此时溶液中c (CH 3COO —)< c (Na +)＝0.1mol/L

pH

（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式;

②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。

【知识点】化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡状态的判断F3F4G3G4

【答案解析】【解析】（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O （2）20﹪ae 0.36

（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·mol－1

（4）BC

(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2 D

解析：（1）硫酸酸化的锰酸钾氧化杂质碳为无污染气体而除去，即碳被氧化成二氧化碳，Mn元素转变为Mn2+，氧化还原反应根据得失电子守恒配平：

C+2H2SO4+K2MnO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O ；

（2）①实验2条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始量（mol）2 1

变化量（mol）0.4 0.4 0.4 0.4

平衡量（mol）1.6 0.6 0.4 0.4

则H2O 体积分数为0.6÷（1.6+0.6+0.4+0.4）×100%=20%；

②a .单位时间内生成n mol H2（V正）的同时生成n mol CO（V逆），V正=V逆，达平衡，正确；

b. 本反应是等体反应，故容器内压强不再变化无法判断是否平衡，错误；

c.恒容密闭容器中混合气体密度一直不变，故无法判断是否平衡，错误；

d.本反应是等体反应，气体的总物质的量一直不变，混合气体的平均相对分子质量一直不变，故无法

判断是否平衡，错误；

e. 达平衡时，的物质的百分含量不再变化，故CO2的质量分数不再变化，说明已达平衡，正确；

故选ae；

③900K时：第一个方程式：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K1=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=10-0.39

第二个方程式：C(S)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

K2=C(CO2)·C2(H2)/C2(H2O)=10-0.03

2式-1式得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K=[C(CO2)·C(H2)]/[C(H2O)·C(CO)]=K2/K1=100.36 则(lgK）=0.36

（3）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3=-270 kJ?mol-1，故答案为：

2CO （g ）+SO 2（g ）=S （s ）+2CO 2（g ） △H 3=-270 kJ?mol -1；

（4） A ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液和pH ＝11的CH 3COONa 溶液中，CH 3COOH 抑制水的电

离，CH 3COONa 促进水的电离，故由水电离出的c (OH —)不相等，故A 错误；

B ．①点时电荷守恒有：c (CH 3COO —)+c (OH —)＝c (Na +)+c (H +)，pH ＝6，c (H +)=10-6，c (OH —)=10-8；

则c (CH 3COO —)－c (Na +)＝c (H +)-c (OH —)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L ，故B 正确；

C ．②点时pH ＝7，c (OH —)=c (H +)，电荷守恒有：c (CH 3COO —)+c (OH —)＝c (Na +)+c (H +)，故c (CH 3COO —)＝c (Na +)，

故C 正确；

D ．③点时V ＝20mL ，此时溶液中恰好生成CH 3COONa ，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c (OH —)>c (H +)，根据 电荷守恒有：c (CH 3COO —)< c (Na +)＝0.05mol/L ，故D 错误；

故答案选BC ；

（5）①CO 具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO 2，电极反应式为：CO-2e -+CO 32-═2CO 2； 故答案为：CO-2e -+CO 32-=2CO 2；

②因A 为负极，B 为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D

【思路点拨】本题考查了反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查。

【题文】10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的

曲线如图所示： 硫铁矿

烧渣

硫酸

FeCO 3固体4)2SO 4溶液

产品Ⅱ（无氯钾肥）

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO 3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。

（3）为了获得产品Ⅱ，向 （NH 4）2SO 4溶液中加入KCl 溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。

（4）检验产品 II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

。

【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 C3J2J4

【答案解析】【解析】（10+2分）（1）Fe 2＋

（2分） （2）4FeCO 3+O

22Fe 2O 3+4CO 2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分）

（3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）

（4）滴加过量．．Ba ．．（．NO ．．3．）．2．溶液，过滤后（或静置后向上层清夜）．．．．．．．．．．．．．．

， 向滤液滴加 AgNO 3溶液。（2分）

解析：（1）因Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe 2+；

（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；

（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；

（4）因检验产品II 中是否含有氯化物杂质需先除去SO 4，再检验Cl -，所以滴加过量Ba （NO 3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO 3溶液；

【思路点拨】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断 ，难度不大。

【题文】11.（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体

已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO 2?3H 2O ，

溶解度（g /100g 水） 0 温度（℃）

硫酸铵 氯化铵 氯化钾 硫酸钾

20 40 60 80 100

高于38℃时析出晶体的是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO 2气体的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO 2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③ ；

④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO 2－+ 4I －+4H + =2H 2O+2I 2+Cl －）。将所得混合液配成100mL 待测溶液。

②移取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L -1 Na 2S 2O 3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL （已知：I 2 +2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－）。

（4） 样品中NaClO 2的质量分数为 （用含m 、c 、V 的代数式表示）。

【知识点】制备实验方案的设计J1J4

【答案解析】【解析】（10+2分）（1）吸收多余的ClO 2气体，防止污染环境

防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)

（2）2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O(2分)

（3）用38℃～60℃的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)

（4

(2分) 解析：（1）装置中有未反应的ClO 2，装置①可以吸收未反应的ClO 2，防止逸出污染空气；装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；

（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置②中产生ClO 2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：

2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4=2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O ；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体K 1 K 2 浓硫酸

NaOH 和H 2O 2 混合溶液 冷水浴 NaOH 溶液 NaOH 溶液 3和Na 2SO 3固体 ① ② ③ ④ ⑤

NaClO2?3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；

（4）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g 4mol

mag c mol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL

所以90.5g：mag=4mol：c mol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL

解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%

【思路点拨】本题考查了物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应等，理解反应原理，掌握实验基本操作是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应的计算。