2012海淀初三化学一模试卷含答案

海淀区九年级第二学期期中练习

化 学 2012．5

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 部分碱和盐的溶解性表(室温)

一、选择题（每小题只有1

个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A ．矿石粉碎

B ．纸张燃烧

C ．酒精挥发

D ．冰雪融化 2．下列物质中，属于纯净物的是

A ．矿泉水

B ．苏打水

C ．白醋

D ．蒸馏水 3．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是

A ．KCl

B ．Na 2SO 4

C ．NH 4HCO 3

D ．Ca(H 2PO 4)2 4．2012年2月，国务院发布空气质量新标准，下列项目没有列入空气质量监测的是 A ．二氧化氮 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. PM2.5 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是

A ．红磷

B ．铁丝

C ．木炭

D ．氢气 6．能保持氧气化学性质的粒子是

A ．O

B ．2O

C ．O 2

D ．O

2-

7．决定元素种类的是原子的

A

．质子数

B ．中子数

C ．电子数

D ．最外层电子数

8．下列实验操作中，正确的是

A ．倾倒液体

B ．点燃酒精灯

C ．取用固体粉末

D ．过滤

9．日常生活中加碘食盐的“碘”是指

A ．单质

B ．分子

C ．原子

D ．元素

10．下图是某些食物的近似pH ，呈碱性的是

A B C D

11．下列做法中，不利于．．．

保护水资源的是 A ．使用节水型马桶 B ．合理使用农药和化肥 C ．生活污水任意排放 D ．工业废水处理达标后排放 12．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是

A ．分子在不断运动

B ．分子的质量很小

C ．分子之间有间隔

D ．分子的体积很小 13．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是

A ．浓硫酸

B ．浓盐酸

C ．氢氧化钠

D ．氯化钠

14．现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是

15．下列化学方程式书写不正确．．．的是 A ．4P + 5O 2

点燃

2P 2O 5 B ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑

C ．CH 4 + O

CO 2 + H 2O D ．2H 2O 2 === O 2↑ + 2H 2O

16．下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是

A ．氧气用于炼钢

B ．干冰用于人工降雨

C ．熟石灰用于改良酸性土壤

D ．天然气用作清洁燃料

17．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，

则核外电子数为

A ．2

B ．6

C ．8

D ．14 18．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确．．．

的是 A ．质子数为16

B ．原子序数为16

C ．属于金属元素

D ．相对原子质量为32.06

19．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是

A ．观察气体颜色

B ．闻气体的气味

C ．插入带火星的木条

D ．倒入澄清的石灰水

A ．发射航天飞机

B ．水车汲水灌溉

C ．

太阳能供热 D ．风力发电

3.3 2.4 9.1 6.5

催化剂

20．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的一组现象是

①图1铜片上白磷燃烧②图1铜片上红磷未燃烧

③图1水中白磷未燃烧④图2水中白磷燃烧

A．①②B．①③C．③④D．②③21．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

下列说法正确的是

A．甲、丁的化学式相同

B．只有丙物质属于单质

C．若16 g乙参加反应，则生成的丙质量为32 g

D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍

22

23．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：

① Ni + 2HCl === NiCl2 + H2↑ ②Ni(OH)2 + 2HCl === NiCl2 + 2H2O

③ NiO2 + 4HCl === NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O

对上述反应的分析判断正确的是

A．反应③是复分解反应

B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应

C．反应②既是中和反应，又是置换反应

D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同

24．下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是

25．下表中的选项不．符合．．右图所示曲线的是

二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（5分）化学与生活密切相关。

（1）下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是 （填字母序号）。

A ．塑料盒

B ．棉布袋

C ．钛合金镜架

D ．羊绒围巾 （2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡 。 （3）人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和 。当人体缺 时，会发生骨质疏松，容易骨折。

（4）家庭生活中常见的垃圾有：① 鸡蛋皮，② 废纸，③ 烂菜叶，④ 牛奶袋，其中属

于厨余垃圾的是 （填数字序号）。 27．（6分）物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。

（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和________性。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的________（写化学式）。 （4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸。它不能用于清洁大

理石制品，用化学方程式表示其原因：________。

（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使

用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：________。

某气体 NaOH 固体

（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO ），若与“洁厕

灵”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl ==== NaCl + X↑ + H 2O ，则X 的化学式为 。

28．（6

在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

（1）10℃时，在100 g 水里溶解_________g KNO 3时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）右图为NaCl 和KNO 3的溶解度曲线，则表示NaCl

的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)； 其中温度t 的范围可能在________（填字母序号）。 A ．10℃~20℃ B ．20℃~30℃ C ．30℃~40℃

D ．40℃~50℃

（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO 3固体，加热到60℃时，NaCl

溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。 A ．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 B ．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同 C ．加热前后，NaCl 溶液中溶质的质量分数不变 D ．加热前后，KNO 3溶液中溶质的质量分数不变

29．（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS 2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到

硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。 请回答下列问题：

30．（7分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。

回答下列问题：

（1）A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）气体D的化学式为。

（3）步骤②的实验现象为。

（4）E溶液中的溶质可能是。

（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为。

（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为。

三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）根据下图回答问题。

A B C D E

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为（填序号，下同）。

（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置为，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置为。

32．（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。

无变化

瓶内外气压平衡

略鼓起

瓶内气压略大

高鼓起

瓶内处于高压状态

①

②

（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，

过了一会儿又恢复原状。则加入的固体和液体可能是 （写出一组）；产生该现象的原因是 。

（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，

振荡，发现瓶子变瘪且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状。此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应， （填 “能”或“不能”），其原因是__________。

33．（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支

蜡烛不易被风吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg 、Al 、Fe 中的一种或两种。回校后，

老师提供了Mg 、Al 、Fe 三种已知金属和MgSO 4、Al 2(SO 4)3、FeSO 4、CuSO 4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。

（1）三种已知金属的参照实验

“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al 与CuSO 4溶液反应的化学方程式为 。 （2）未知金属成分的探究

该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO 4溶液中，观察到的现象记录如下：

通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的

金属丝成分是。

用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种

．．．．金属丝的成分，实验方案为。

（3）实验反思

同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”

还是可以判断出金属的成分，依据的现象是。

四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：

ZnO + 2HCl ==== ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。

35．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20 g ，加热烘干其中的水分，得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。

计算加入的氢氧化钙和水的质量。

海淀区九年级第二学期期中练习

化学参考答案2012．5

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）1．B 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．A 8．C 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 19．C 20．A 21．C 22．C 23．B 24．C 25．B

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（5分）

（1）A （2）用布袋代替塑料带（或重复使用塑料袋，答案合理给分）

（3）蛋白质钙（Ca）（4）①③

27．（6分）

（1）导热（2）CaO + H2O ==== Ca(OH)2 （3）CaCO3

（4）CaCO3＋2HCl ==== CaCl2 ＋H2O ＋CO2 ↑

（5）HCl + NaOH ==== NaCl + H2O （6）Cl2

28．（6分）

（1）20.9 （2）乙 B

（3）不饱和BC（2分，全对给分，错选、漏选不得分）

29．（6分）

（1）SO2、SO3

（2）-1

高温

（3）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO21000 （2分）

（4）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 ==== 2CaSO4 + 2H2O

30．（7分）

（1）碱

（2）CO2

（3）红色液体变为无色

（4）Na2CO3

（5）Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O ＋CO2↑

（6）NaCl 、CaCl2、酚酞（2分）

（此题答案合理给分，如（4）可以是K2CO3，但（4）、（5）和（6）的答案要对应。）三、实验题（共3个小题，共19分。）

31．（6分）

（1）①长颈漏斗②集气瓶

（2）B

（3）2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A C 32．（5分） （

（ 二氧化碳能溶于水（或与水反应），也会发现瓶子变瘪、瓶盖中部凹陷，且没有对

比实验 33．（8分） （1）无明显变化 Fe 2Al + 3CuSO 4 ==== 3Cu + Al 2(SO 4)3

（2）Mg

在试管中加入FeSO 4溶液（1分），将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化， 则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝 是铝丝（1分） （共2分）

（3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速率的快慢） 溶液是否变成浅绿色 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．（3分）

解：设需要加入氧化锌的质量为x 。

ZnO + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2O

81 136

x 1360 g …………（1分）

g

x 136013681 …………（1分） x = 810 g …………（1分） 答：需要加入氧化锌的质量为810 g 。

35．（3分）

解法一：因为 20 g 样品烘干后得到18.6 固体，加入石灰水后得到10 沉淀

所以 剩余200 g 样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有 186 固体，

加入熟石灰 后得到碳酸钙100 g 。 …………（1分） 设样品中碳酸钠质量为x ，加入氢氧化钙的质量为y ，反应生成NaOH 的质量为z 。

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO 3↓ + 2NaOH

106 74 100 80 x y 100 g z

y= 74 g …………（1分）

x=106 g z =80 g

所得溶液中溶质的质量为186 g – 106 g + 80 g = 160 g 所得溶液中水的质量为160 g ÷10% – 160 g = 1440 g

所以 加入的水量为1440 g –（200 g – 186 g ）= 1426 g …………（1分）

解法二：

解：设20 g 样品中含有的碳酸钠质量为 x

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO 3↓ + 2NaOH 106 100 x 10 g

x 106 = g

10100

x= 10.6 g …………（1分）

所以 样品中碳酸钠的质量分数为

%53%100206.10=?g g

氢氧化钠的质量分数为%

40%100206.106.18=?-g g

g

水的质量分数为1- 53% - 40% = 7%

设加入氢氧化钙的质量为 y ，反应生成NaOH 的质量为 z

Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO 3↓ + 2NaOH 106 74 80 (220-20) g ×53% y z

y= 74 g …………（1分） z =80 g

所得溶液中溶质的质量为（220 g – 20 g ）× 40% + 80 g = 160 g 所得溶液中水的质量为160 g ÷10% – 160 g = 1440 g

所以 加入的水量为1440 g –（220 g – 20 g ）×7% = 1426 g …………（1分） 答：加入的氢氧化钙质量为74 g ，加入的水质量为1426 g 。