2018年安徽中考化学模拟试卷(一)(含答案)

2018年安徽中考模拟卷(一)

班级：__________ 姓名：__________

考生注意：1.本卷共三大题，满分60分。考试时间为50分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。

1．下列物质的变化中属于化学变化的是( )

2．牛肉板面是安徽的特色小吃，牛肉板面里的下列食材中富含蛋白质的是( )

A．牛肉 B．板面 C．蔬菜 D．猪油

3．如图所示，1与2是并列关系，3包含在2中，下列选项不符合这种关系的是( )

4．如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是( )

A．核内有20个质子

B．相对原子质量是40.08

C．属于非金属元素

D．在化学反应中，钙原子易失去两个电子

5．人体在代谢酒精的过程中，会产生一种中间产物乙醛(CH3CHO)，如果不能及时将乙醛转化，则会影响身体健康。下面有关乙醛的说法错误的是( )

A．乙醛由三种元素组成

B．乙醛中碳元素的质量分数最大

C．乙醛是一种有机物

D．乙醛中碳和氢的原子个数比为1∶3

6．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是( )

7．“上善若水，水利万物而不争。”下列有关水的说法不正确的是( )

A．严格监管化肥和农药的使用

B．严格控制江河网箱养殖水产

C．积极探索污水处理的新技术

D．大量使用含磷洗衣粉

8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )

A．同温度同质量液态水和玻璃态水，体积不同

B．玻璃态水不属于氧化物

C．玻璃态水和普通水的化学性质相同

D．玻璃态水分子不运动

9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列叙述中不正确的是( )

A．C是空气中体积分数最大的物质

B．A的水溶液能使无色的酚酞试液变红

C．在该反应中，生成C和D的质量比为14∶9

D．该反应的基本反应类型为置换反应

10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g

C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

二、本大题包括5小题，共34分。

11．(6分)学校里有一种二氧化碳灭火器，如图，回答下列问题。

(1)图中属于有机合成材料的是________(填一种，下同)，属于金属材料的是______；

(2)在使用此种灭火器时，手拿塑料柄而不能接触金属部位，原因是__________________ __________________________________________；

(3)较活泼的金属钠着火时不能使用二氧化碳灭火器，因为钠在二氧化碳气体中可以燃

烧生成碳酸钠和一种黑色单质，请写出化学方程式：__________________________________ ________________________________________________；

(4)报废灭火器中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)可作________(选填字母)使用。

A．钾肥 B．磷肥

C．氮肥 D．复合肥

12．(6分)某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

(1)写出图中仪器a的名称：__________。

(2)实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是__________(填序号，后同)，气体收集装置是________________。

(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是________________________ ____________________________。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(选填“①”或“②”)通入。

13．(7分)硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；

(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；

(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；

(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

14．(8分)在学习碳酸钠的性质的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，再滤出沉淀，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究。同学们通过讨论认为溶质是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2中的一种或两种，其可能情况有三种：①NaOH；②NaOH

和Na2CO3；③__________________。

小伟同学设计了下列实验方案，请你帮助完成。

小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______________________________________。因此他得出的结论是只有假设________成立，该假设成立说明教师做的实验是____________________[选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”]。

15．(7分)小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。

【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体？

【查阅资料】钠的密度0.97g/cm3，熔点97.8℃；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。

【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是_________________________________ __________________________________；蓝色沉淀的化学式为________________。

【设计实验】

(1)钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。

(2)将钠放在盛有水的烧杯中，观察到________________________________现象。该实验目的是______________________________________。

【拓展与应用】

(3)将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是______________。

【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

(4)已知氯化铵溶液显酸性，第(3)小题中反应生成的气体中还含有的气体是________，

验证该刺激性气味的气体的方法是_____________________________________________。写出第(3)小题中反应的化学方程式：_____________________________________________。

三、本大题共6分。

16．(6分)探究二氧化碳性质实验时，在烧杯中加入石灰石12.5g(所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，再加入100g稀盐酸恰好完全反应，完全反应后剩余固体质量为108.1g。试计算：

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案与点拨

1．D 2.A 3.A 4.C 5.D

6．D 点拨：A.该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，不能判断气密性是否良好；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；C.取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放；D.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭。答案选D。

7．D

8．C 点拨：由于玻璃态水与普通液态水的密度相同，故同温度同质量普通液态水和玻璃态水的体积相同，A错误；玻璃态水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，B 错误；玻璃态水与普通水的成分一样，故化学性质相同，C正确；玻璃态水中的水分子也是不断运动的，D错误。答案选C。

9．C

10．B 点拨：t1℃时，甲、乙溶解度相等，等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，A错误；t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g，所以各25g分别加入50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g, B正确；t2℃时，溶液的饱和状态不确定，无法比较甲、

乙溶液的溶质质量分数， C 错误；t 2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，降温到t 1℃时，析出晶体的质量也就无法比较，D 错误。答案选B 。

11．(1)塑料 铁(或铜、钢) (2)防止冻伤 (3)4Na ＋3CO 2=====点燃

2Na 2CO 3＋C (4)D

12．(1)试管 (2)B D (3)2KClO 3=====MnO 2

△

2KCl ＋3O 2↑ ② 13．(1)非金属 (2)SiO 2(其他答案合理均可) (3)SiHCl 3＋H 2=====高温Si ＋3HCl 置换 (4)爆炸 (5)HCl

14．NaOH 和Ca(OH)2 (1)白色沉淀 (2)② (3)① Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ② Na 2CO 3过量

15．【查阅资料】2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

【现象分析】钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜 Cu(OH)2

【设计实验】(2)钠熔化，浮在水面上 对比实验，探究产生气体的反应物 【拓展与应用】(3)氨气

(4)氢气 把湿润的紫色石蕊试纸放在容器口处，紫色石蕊试纸变蓝色，说明气体是氨气

Mg ＋2NH 4Cl===MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑

16．解：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化量，即100g ＋12.5g －108.1g ＝4.4g 。

(2)设稀盐酸中溶质质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 73 44 x 4.4g 7344＝x 4.4g

x ＝7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g

100g

×100%＝7.3%

答：(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为4.4g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。