2016年上海天原杯初中化学竞赛初赛试题

2016年上海天原杯初中化学竞赛初赛试题

（相对原子质量：H——1 O——16）

（满分：100分，考试时间：60分钟）

一、选择题：（30分，共10小题，每题3分，只有一个正确答案）

1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A、元素

B、单质

C、分子

D、氧化物

2、下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）

A、钛合金表链

B、紫砂壶

C、手机塑料外壳

D、真丝围巾

3、根据右图的信息判断，下列说法正确的（）

A、硫属于金属元素

B、硫原子的相对原子质量为32.07 g

C、硫原子的核电荷数为16

D、在化学反应中，硫原子容易失去电子

4、在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶液倒出。在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液（）

A、是氯化钠的不饱和溶液

B、氯化钠溶解度降低

C、是氯化钠的饱和溶液

D、氯化钠溶解度升高

5、通过下列实验操作不能达到相应目的是（）

A、配制蔗糖溶液

B、获取纯净水

C、获取氯化钠晶体

D、配制10%的食盐水

6、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化

情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。

其中错误的是（ ）

7、分别将下列各组物质，同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）。

A 、FeCl 3、KOH 、NaCl

B 、 K 2SO 4、BaCl 2、 HCl

C 、CuSO 4、HCl 、KCl

D 、Na 2CO 3、KCI 、Na 2SO 4

8、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过

滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（ ）

A 、滤渣中不含铜

B 、 滤液中含FeCl 2和CuCl 2

C 、滤渣可能是铜和铁的混合物

D 、滤液中含FeCl 2和HCl

9、下列实验方案中，能达到实验目的的是( )

10、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）

A 、BaCl 2、H 2SO 4、HCl

B 、NaOH 、KOH 、HCl

C 、K 2CO 3、Na 2CO 3 、HCl

D 、NaCl 、NaOH 、HCl

二、填空题：（37分）

11、（2分）在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH 4为甲烷，C 2H 6为乙烷，C 3H 8

为丙烷，C 4H 10为丁烷……。则含有8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含

有n 个碳原子的烷烃的化学式为 。

12、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例：2Na ＋Cl 2 2NaCl ，反应前后，Na 、Cl 的化合价发生了变化，该反应是

氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）

_________。

A ．2Mg+O

2MgO B ．CaO+H 2O ═Ca(OH)2 C ．2KClO 3

2KCl+3O 2↑ D ．CaCO 3 CaO + CO 2↑ E ．H 2 + CuO Cu + H 2O F ．HCl + NaOH ═NaCl + H 2O

（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将

单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的化学方程式可表示为

__________________________________________________________。

13、（4分）具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价较稳定，而

汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO 2 气体。试写出它们

在空气中灼烧的化学方程式。

（1）FeS ： 。

（2）HgS ： 。

14、（8分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。

物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol ），1摩尔物质大约含有6.02

×1023个该物质的微粒。如1mol 氢气含有6.02×1023个H 2分子，含有2×6.02

×1023个H 原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）

的物理量。

（2）1mol 硝酸（HNO 3）中含有 个H 原子，含有 个O 原子。

（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中

含有 个电子。

点燃

0 0 +1 -1 点燃

15、（10分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。请回答下列问题：

（1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原

温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 (填序号)

A ．②④⑥

B ．③④

C ．①③⑤⑥

D ．①②⑤⑥

（2）20℃时，191g 饱和NaOH 溶液，蒸发10g 水后，再降温到20℃，可析出NaOH

晶体的质量为 g

（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 温度

恢复至20℃后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）20℃时，欲测定NaOH 溶液的pH ，若先将pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测

定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（5）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃

塞中的SiO 2缓慢地发生反应生成Na 2SiO 3和H 2O 。Na 2SiO 3使瓶口与瓶塞粘合在一

起，则该反应的化学方程式为___________________________________。

16、（8分）图A 中的两个圆分别表示CaCO 3和Na 2CO 3的有关信息，两圆重叠的

区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征

(不同点)。请你在图下横线上填写与图B 、图C 中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适

应的内容(每处只要求填一点)。

（1）______________________；（2）________________________。

（3）_______________________；（4）_________________________。

A B C

三、实验探究：（26分）

17、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①②。

（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。

你想制取的气体是，反应的化学方程式是

检验该气体方法是；选择的收集装置是(填序号)，选择此收集装置的理由是。

（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

18、（16分）有一瓶标签受损的溶液，（如图）．同学们进行探究：以确认这瓶溶液的成分？

可能是下列四种溶液中的一种：①硫酸铜溶液②硫酸镁溶液

③硫酸溶液④硫酸铵溶液

【查阅资料】

a.Mg（OH）2 是白色固体，难溶于水

b.（NH4）2SO4的水溶液显酸性

【实验探究】

（1）利用观察法，同学们发现溶液是无色的，则该溶液不可能是（填序号），理由。

（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液，溶液中有白色沉淀生成，可能②成立，写出该反应的化学方程式。（3）用PH试纸测得溶液的PH＜7，小明同学认为该溶液一定是硫酸，经讨论认为他的结论不合理，理由。

（4）取该溶液少许于试管中，向试管中加入少量NaOH 溶液并加热，无白色沉淀生成，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变 色，则该溶液是 ；若试纸不变色，则该溶液是 ，写出此反应的化学方程式 。

四、计算：（7分）

19、医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。若浓度过大，会灼伤皮肤及患处。

（1）现欲将30%的过氧化氢溶液配制成3%过氧化氢溶液1000 g 用于医用消毒，需要加水 mL （不用写计算过程）。

（2）小军欲测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了如下实验：取出该溶液50g ，加入适量二氧化锰，生成气体质量与反应时间的关系如图

所示。计算该溶液中溶质的质量分数。（化学方程式：2H 2O 2

2H 2O + O 2↑）