2018年高二化学(全国)(新高三)暑期作业高考复习方法策略15讲第10讲 如何高效复习(精析)

第10讲如何高效复习“物质结构与元素周期律”

原子或离子的组成微粒关系、元素周期表的结构及变化规律和周期表中“位—构—性”关系的考查是物质结构与元素周期律的重要考点。原子结构概念多，易混淆，应注意辨析概念的内涵和外延，准确理解；元素周期律和元素周期表规律性强，要理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与具体的元素化合物知识联系起来。

1．熟悉原子结构特征，掌握常考重点

(1)原子的构成微粒及微粒间关系

在原子A

Z

X中，Z个质子与N个中子形成原子核，核外有Z个电子。质子数决定了元素种类，质子数与中子数决定原子种类，最外层电子数决定元素的化学性质。它们之间的关系：

①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数

②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数

④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数

(2)核外电子排布规律

①核外电子在原子核外分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2个，最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；

②金属原子的最外层电子数一般小于4，非金属原子的最外层电子数一般大于4；

③短周期元素中最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar，最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；

④常见“10e－”微粒有Ne、H

2O、NH

3

、CH

4

、Na＋、Mg2＋、、NH＋

4

、OH－、O2－等；

⑤常见“18e－”微粒有Ar、HCl、H

2S、H

2

O

2

、F

2

、C

2

H

6

、CH

3

OH、K＋、Ca2＋、Cl－、

S2－、HS－等。

(3)原子结构与周期表位置的关系周期表中的周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数

【例1】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ( )

A.元素②与元素③处于同一周期

B．元素④的原子序数小于元素⑦的

C．元素⑧的还原性比元素⑥的强

D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

2．明确周期表的结构，学会周期律的应用

(1)元素周期表的结构

①元素周期表结构为“横七竖十八”，即7个周期(三短、三长、一不全)和16个族(7主、7副、0和Ⅷ)。除第Ⅷ族外，每族一个纵行，第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行。

②熟记各周期所包含的元素种数、起止元素的原子序数、常考的1～18号元素在周期表中的位置。

③位于金属与非金属分界线两侧的元素有铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹，既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

④元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的六十多种元素统称为过渡元素，它们都是金属元素。

⑤元素周期表中第六周期第ⅢB族(第3纵行)的元素为镧系元素；第七周期第ⅢB 族的元素为锕系元素。

(2)元素金属性、非金属性的判断方法

①一看结构，根据最外层电子数和电子层数进行判断。

②二看位置，若处于同周期或同主族，则根据递变性规律进行判断。

③三看性质，一般情况下，单质还原性越强或对应阳离子氧化性越弱，则金属性越强；单质氧化性越强或对应阴离子还原性越弱，则非金属性越强。